2026屆浙江省錢清中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下電離方程式正確的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO- B．K2SO4=K＋＋SO42-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-2、如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述不正確的是（）A．氣體A是NH3，B氣體是CO2B．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+C．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2OD．第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解3、向、的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是() A．加入KSCN溶液不顯紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e C．溶液中一定含 D．剩余固體中一定含銅4、下列儀器名稱不正確的的是A．蒸發(fā)皿 B．圓底燒瓶C．容量瓶 D．量筒5、在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8g鎂條，向右邊燒杯中加入10.8g鋁條(兩金屬外形相同，表面均經(jīng)過砂紙打磨處理)。反應(yīng)過程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是()A．先偏左，最后偏右 B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡 D．先偏右，最后平衡6、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．由X?Y組成的化合物只有兩種7、下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是()①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤8、如圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的說法中不正確的是A．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升，試管中黃綠色褪去B．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個試管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色D．若水槽中和試管中都是氯水，光照后可在試管中收集到氧氣9、自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑中，可用來辨其真?zhèn)蔚氖?)A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液10、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D11、甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是()A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲12、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．玻璃 C．純堿 D．鐵13、下列說法中正確的是A．實驗室用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體來制備NH3B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣C．工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽等D．保存金屬鈉的倉庫著火可以用泡沫滅火器去滅火14、下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（）A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液B．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都能透過濾紙C．當(dāng)一束強可見光通過Fe（OH）3膠體時會出現(xiàn)光亮的“通路”D．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3膠體15、已知：還原性強弱：I－＞Fe2＋。往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標準狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為A．1.2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.0mol·L－1D．1.1mol·L－116、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．僅①④ B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A________________、

D___________、F_______。(2)檢驗G溶液中陽離子所選用的試劑是_______(寫化學(xué)式)，實驗現(xiàn)象是______。(3)寫出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(4)寫出G溶液與A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。(5)上圖中共有6個化學(xué)反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個？________。19、實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的程式________（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是a→________（3）NaOH溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）________（4）將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是________，得出的結(jié)論是________（5）實驗結(jié)束后,取少量E裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________20、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）寫出儀器X的名稱__________________．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________________（5）實驗過程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是______________________________________，為達到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進裝置___．21、氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有多種用途：（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。（2）實驗室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號）。A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)C．陽極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標準狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。（4）電解時應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（5）氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_________________________。（6）某同學(xué)用氯氣做了如下實驗：①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是___________a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4層中溶質(zhì)被還原d、CCl4被還原（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點？請用文字作簡要解釋。______________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.NaHCO3是鈉鹽，能完全電離出1個鈉離子和1個碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A錯誤；B.K2SO4能完全電離出2個鉀離子和1個硫酸根離子，故電離方程式為K2SO4=2K＋＋SO42-，故B錯誤；C.氫氧化鈣是強堿，能完全電離出1個鈣離子和2個氫氧根離子，故電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯誤；D.硫酸氫鈉能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故D正確。答案選D。2、C【解析】

飽和食鹽水中先通入過量的氨氣，得到氨氣和食鹽的飽和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉的懸濁液，過濾后加熱固體，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉?！驹斀狻緼.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，所以A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B.第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故B正確；C.第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過濾從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故C錯誤；D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解，故D正確。選C?！军c睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。3、C【解析】4、B【解析】

A.儀器的名稱是蒸發(fā)皿，A正確；B.儀器的名稱是平底燒瓶，B錯誤；C.儀器的名稱是容量瓶，C正確；D.儀器的名稱是量筒，D正確；答案選B。5、B【解析】

金屬與酸反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為m（金屬）－m（氫氣），金屬質(zhì)量相同時，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量越大，溶液增加的質(zhì)量越小。開始時，鎂的金屬性強于鋁，鎂與酸反應(yīng)的速度快，產(chǎn)生的氫氣多，則指針偏向溶液質(zhì)量大的，即加入鋁的右盤；足量的稀鹽酸中金屬完全反應(yīng)，10.8g鎂條完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為×2mol/L＝0.9g，鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為×2g/mol＝1.2g，加入鋁的右盤產(chǎn)生氫氣多，則指針最后偏向于溶液質(zhì)量大的，即加入鎂的左盤，故B正確?！军c睛】金屬與酸反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為m（金屬）－m（氫氣），金屬質(zhì)量相同時，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量越大，溶液增加的質(zhì)量越小，依據(jù)氫氣的質(zhì)量判斷溶液質(zhì)量的變化是解答關(guān)鍵。6、B【解析】X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數(shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。7、D【解析】

①加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制，故①錯誤；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用，對結(jié)果無影響，故②正確；③在容量瓶中不能溶解固體溶質(zhì)，只能在燒杯中溶解，故③錯誤；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶，故④正確；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水，故⑤正確；因此②④⑤正確，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制。8、B【解析】

A項，NaOH溶液與Cl2反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO+H2O，黃綠色氣體Cl2減少，液面上升，試管中黃綠色褪去，故A項正確；B項，NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，氣體減少，試管中液面上升，但不能充滿整個試管，故B項錯誤；C項，NH3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成弱堿NH3H2O，液面上升并呈紅色，故C項正確；D項，氯氣中存在HClO，HClO光照下發(fā)生分解生成HCl和O2，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為B。9、D【解析】

自來水廠常使用氯氣消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，則自來水中含有Cl-，而純凈水則無Cl-，檢驗Cl-離子的存在，可用硝酸銀溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氫離子顯酸性，遇酚酞不變色、與氯化鋇溶液不反應(yīng)、與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意自來水中少量的鹽酸和次氯酸能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，無法鑒別。10、C【解析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，所以C選項是正確的；D.NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯誤。

所以C選項是正確的。11、D【解析】

A.金屬元素活動性越強，越容易失去電子。由于甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在，說明甲的活動性最弱，A項錯誤；B.丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)，說明金屬活動性乙>丁，B項錯誤；C.活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從化合物中置換出來，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放，說明金屬活動性丁>丙，C項錯誤；D.符合題意，D項正確；答案選D?！军c睛】非常活潑的金屬可以與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；比較活潑的金屬可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；位于金屬活動性順序表H元素后邊的金屬不能與酸發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣；活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。不活潑的金屬不容易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在自然界中可能以單質(zhì)的形式存在，活潑的金屬只能以化合物的形式存在。12、C【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】A.蔗糖不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A不選；B.玻璃屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；C.純堿溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C選；D.鐵是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不選；答案選C。13、C【解析】

A．玻璃的主要成分含有SiO2，在加熱條件下能與NaOH反應(yīng)，則不能用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體制備NH3，故A錯誤；B．液化氣遇到明火容易發(fā)生爆炸，所以不能用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗，故B錯誤；C．二氧化硫有漂白性，所以可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故C正確；D．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧氣促進鈉燃燒，所以不能用二氧化碳滅火器滅火，故D錯誤；故答案為C。14、D【解析】

A.溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；B.溶液和膠體都能透過濾紙；C.膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液無此現(xiàn)象；D.NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；【詳解】A.溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故A正確；B.膠體粒子直徑較大，可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，所以FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過濾紙，故B正確；C.因膠體具有丁達爾效應(yīng)，產(chǎn)生光亮的通路，而溶液沒有此性質(zhì)，故C正確；D.NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，故D錯誤；故選D?！军c睛】膠體，溶液，濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。15、A【解析】已知：還原性強弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質(zhì)的量為3.36L22.4L/mol=0.15mol，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘離子完全氧化后，溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）=12n（I-）=12cV=0.1cmol，反應(yīng)完成后溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+，則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）=12×1216、D【解析】

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3FeCl2用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解析】

I為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，加熱反應(yīng)生成J為Fe2O3，H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷H為Fe（OH）2，B+HCl=G，推斷G為FeCl2，B為Fe，含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物中B為Fe，A能和氫氧化鈉反應(yīng)、鹽酸反應(yīng)說明為Al，所以C為NaAlO2，D為AlCl3，依據(jù)E為白色沉淀Al（OH）3，則X為制備氫氧化鋁的反應(yīng)最好選擇氨水，則X為NH3?H2O，F(xiàn)為Al2O3，依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答問題。【詳解】（1）依據(jù)判斷F、G的化學(xué)式為：F為Al2O3，G為FeCl2；（2）混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引，方法為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面；（3）D→E的轉(zhuǎn)化中是X和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁的反應(yīng)，依據(jù)實驗室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質(zhì)分析，氫氧化鋁能溶于過量強堿溶液中，所以加入過量的X可能是氨水，故答案為：C；（4）A→C是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。18、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反應(yīng)生成白色沉淀E，在空氣中變成紅褐色F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，得到的溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G溶液為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液和A反應(yīng)生成B，所以B是FeCl2，A是鐵，C即為KOH，A和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，符合題意。故A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篈為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。(1)化學(xué)式A：Fe，D：KCl，F(xiàn)：Fe(OH)3。(2)檢驗G(FeCl3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的配離子和配合物，溶液顯紅色。(3)B(FeCl2)溶液與C(KOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液與A(Fe)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個化學(xué)反應(yīng)，鐵和鹽酸的置換反應(yīng)、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應(yīng)以及FeCl3和鐵生成FeCl2的歸中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其他3個都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的共有3個。19、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2Od→e→b→c→f→g→hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；（3）實驗中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水結(jié)合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；（5）E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣?！驹斀狻浚?）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，儀器的連接順序為：a→d→e→b→c→f→g→h（3）用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，不能使有色布條褪色，氯氣和水結(jié)合生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布條褪色；（5）E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣，反應(yīng)方程式為：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑；20、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O無色溶液變藍色氯氣中的水蒸氣在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl2【解析】

制備實驗或?qū)嶒炐再|(zhì)的驗證，一般遵循的步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集裝置或驗證性質(zhì)的裝置→尾氣處理裝置，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器X為分液漏斗；（2）檢驗裝置I的氣密性，操作方法是用止水