2026屆安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)化學(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2 C．NaClO D．KClO32、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是A．過量的水與氯氣B．過量的氫氧化鈉與二氧化硅C．過量的二氧化錳與濃鹽酸D．過量的氨水與氫氧化鋁3、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A．小型游泳池通常使用次氯酸鈉而非氯氣來消毒池水B．在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)C．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用小蘇打做發(fā)泡劑D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥4、下列說法正確的是(

)A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B．鋁在空氣中很容易燃燒C．鋁表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D．鐵銹的主要成分是Fe3O45、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是()A．和都屬于氧化物 B．和都屬于酸C．和都屬于堿 D．和都屬于鹽6、下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是類別類別選項(xiàng)酸堿酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3SO2CaOBNaHSO4NaOHCONa2OCHNO3Ca(OH)2SO3Al2O3DHClO4Ba(OH)2CO2Fe2O3A．A B．B C．C D．D7、下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl28、下列離子方程式正確的是()A．硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)＋2HCl=2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入過量二氧化碳＋CO2＋H2O=＋H2SiO3↓C．硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SiO3＋OH－=＋H2OD．SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2＋2OH－=＋H2O9、下列離子方程式中，正確的是A．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑10、下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．單質(zhì)氦11、下列說法中不正確的A．在濃硫酸中加入銅片，加熱，銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氫氣B．“硅膠”吸附水分的能力強(qiáng)，常用作干燥劑C．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，常用作耐火材料D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源12、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-13、下列分散系屬于懸濁液的是A．牛奶B．泥漿水C．蔗糖溶液D．淀粉溶液14、某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L15、某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．該樣品可能的化學(xué)式是（）A．Fe5O6B．Fe3O4C．Fe6O7D．Fe5O716、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHNO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．常溫下，2.7g鋁片放置在空氣中足夠的時(shí)間，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．含有1molH2SO4的濃硫酸和過量Zn反應(yīng)能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工業(yè)上為了儲運(yùn)濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅B．鉑C．鋁D．鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_____mol。18、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①_____________________________________________________反應(yīng)②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________19、下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱____________，該儀器中盛有的試劑為_________；(2)當(dāng)Cl2氣流通過一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；(3)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_______________；(4)裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)開_____________；裝置E的作用是____________________________。20、已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣?，F(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并用簡單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請回答下列問題。(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________(2)干燥管C中盛放的藥品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。(3)怎樣用簡單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣?簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象：_____(4)若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為____________g。(5)當(dāng)固體質(zhì)量增加16g時(shí)，生成H2的質(zhì)量為____________g。21、(1)0.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_____molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。(2)溶液的導(dǎo)電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置”(如右圖所示)作下列實(shí)驗(yàn)，燈泡能出現(xiàn)由亮→暗→熄滅→亮現(xiàn)象的是__________(填字母代號)。A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C．向NaOH溶液中滴入鹽酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程。①還原劑是_________(填離子符號)。②將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_____+______+______+→______+_______+H2O③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol的還原產(chǎn)物，則有______mol電子轉(zhuǎn)移。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

“84”消毒液是由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到的消毒液，主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中具有漂白性的是原因是次氯酸鈉與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分為NaClO；綜上所述，答案為C。2、B【解析】

A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使水過量也不能完全反應(yīng)，故A不選；B、NaOH過量時(shí)二氧化硅可完全反應(yīng)，故B選；C、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，而和稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，所以即使二氧化錳有剩余，鹽酸也不能完全反應(yīng)，故C不符合；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，二者不反應(yīng)，故D不符合。故答案選B。3、D【解析】

A、氯氣是氣體不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液來消毒，而不是用氯氣來消毒，故A正確。B、硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故B正確；C、小蘇打是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解也產(chǎn)生二氧化碳，可以用小蘇打做發(fā)泡劑，故C正確；D、大量使用化肥和農(nóng)藥會造成環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤；答案選D。4、A【解析】

A.鈉易和水以及空氣中的氧氣反應(yīng)，將鈉保存在煤油中是鈉沉在煤油的底部，可以隔絕空氣，故A正確；

B.鋁表面有致密氧化膜，使鋁不容易燃燒，故B錯(cuò)誤；C.鋁表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜，能起保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，故C錯(cuò)誤；D.鐵銹的主要成分應(yīng)為三氧化二鐵，故D錯(cuò)誤。故選：A。5、B【解析】

電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；

電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；

由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；

據(jù)定義分析即可?！驹斀狻緼.屬于氧化物，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.和都屬于酸，故B正確；C.屬于堿，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.屬于鹽，屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。6、D【解析】

水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；水溶液電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，其中只和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；堿性氧化物是只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.Na2CO3電離產(chǎn)生Na+和酸根離子CO32-，屬于鹽，不是堿，A錯(cuò)誤；B.NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子中含有金屬離子Na+、H+，陰離子是SO42-，物質(zhì)屬于鹽，不是酸，CO和堿不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C.Al2O3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D.HClO4屬于酸，Ba(OH)2屬于堿，CO2屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，物質(zhì)分類合理，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、酸堿的概念及物質(zhì)類型判斷等內(nèi)容，明確化學(xué)概念及物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵。7、A【解析】

A.單質(zhì)鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3，A正確；B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D.銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。8、D【解析】

A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸，鹽酸為強(qiáng)酸，應(yīng)寫離子形式，硅酸沉淀應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A不符合題意；B.在硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B不符合題意；C.硅酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，電荷不守恒，正確的離子方程式為：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C不符合題意；D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D符合題意；綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。9、C【解析】

A．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式：：Ba2++2H＋＋2OH－+SO42-=2H2O+BaSO4↓，A不正確；B．氯氣與水反應(yīng)，生成的次氯酸為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式HClO表示，B不正確；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，以化學(xué)式表示，鹽酸為強(qiáng)酸，拆成離子形式，C正確；D．方程式Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑中，電子不守恒、質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，D不正確,；故選C。10、D【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此判斷。【詳解】A、冰分子中存在氫氧形成的共價(jià)鍵，A不選；B、碳化硅中存在碳硅形成的共價(jià)鍵，B不選；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共價(jià)鍵，C不選；D、單質(zhì)氦是稀有氣體分子，不存在化學(xué)鍵，D選。答案選D。11、A【解析】

A．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，故A項(xiàng)說法不正確；B．“硅膠”具有疏密多孔的特性，其吸水性較好，常用作干燥劑，故B項(xiàng)說法正確；C．氧化鋁的熔點(diǎn)為2050℃，并且氧化鋁不會和空氣反應(yīng)，因此氧化鋁常用作耐火材料，故C項(xiàng)說法正確；D．過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣，因此過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是A項(xiàng)，故答案為A。12、D【解析】

A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。13、B【解析】A、牛奶屬于乳濁液，A錯(cuò)誤；B、泥漿水屬于懸濁液，B正確；C、蔗糖溶液屬于溶液，C錯(cuò)誤；D、淀粉溶液屬于溶液，D錯(cuò)誤。正確答案為B。14、C【解析】

根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關(guān)系計(jì)算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻縉a+濃度為3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故：3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案為C。15、C【解析】分析：鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)后生成鐵的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出鐵的氧化物中O的物質(zhì)的量；由電子轉(zhuǎn)移守恒，可以根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量求出n(Fe2+)；由電荷守恒，可以求出n(Fe3+)。詳解：某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，則其中含O離子的物質(zhì)的量為0.14L×5mol/L×0.5=0.35mol，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，因電子轉(zhuǎn)移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由電荷守恒可知，n(Fe3+)=0.35mol×2-0.2mol×23=0.1mol，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，該樣品可能的化學(xué)式是Fe6O7點(diǎn)睛：本題考查的是有關(guān)化學(xué)式的確定的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總物質(zhì)的量等于氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算通常都很簡便。本題還考查了質(zhì)量守恒定律，鹽酸和鐵的氧化物恰好反應(yīng)生成水，則鹽酸中的氫離子的物質(zhì)的量一定是鐵的氧化物中氧原子的2倍，利用這個(gè)關(guān)系，可以很快確定鐵的氧化物中氧原子的物質(zhì)的量。本題還考查了電荷守恒（換一角度，就是化合價(jià)的代數(shù)和為0），在確定比較復(fù)雜的無機(jī)物的組成時(shí)，經(jīng)常要用到電荷守恒這個(gè)隱蔽的條件。16、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HNO3是液態(tài)，所以無法計(jì)算11.2L中含有的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，鋁片放置在空氣表面被氧化生成氧化鋁阻止鋁繼續(xù)被氧化,所以2.7g（0.1mol）鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2為0.3mol,與水充分反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故C錯(cuò)誤；D.含有1molH2SO4的濃硫酸和過量Zn反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA，故D正確；答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3H2+N22NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解析】

（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?；?）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N22NH3，故答案為：3H2+N22NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲運(yùn)濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4）44.8LNO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個(gè)數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol×=1mol，故答案為：1.【點(diǎn)睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。18、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、分液漏斗濃鹽酸＜Cl2+H2O=HCl+HClO因?yàn)闈駶櫟穆葰庥衅仔运{(lán)色吸收多余氯氣【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，據(jù)此判斷需要的試劑；（2）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸分析解答；（3）根據(jù)進(jìn)入裝置D的氯氣沒有干燥解答；（4）根據(jù)氯氣能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘以及氯氣有毒分析解答。【詳解】（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng)，因此儀器a的名稱是分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；（2）氯氣既溶解于水又和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時(shí)，從裝置C中出來的氯氣帶有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以裝置D中干燥的有色布條能褪色；（4）裝置C中通過氯氣會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，即裝置E的作用是吸收多余氯氣。20、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑堿石灰n用拇指堵住試管口。試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣212【解析】

(1)鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；(2)干燥管C為吸收未反應(yīng)的水蒸氣，可用