2026屆廣東省肇慶市實驗中學高二化學第一學期期中達標檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④加入少量水；⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥2、一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內NH3的平均反應速率為()A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)3、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．46g乙醇存在的共價鍵總數(shù)為7NAB．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含碳原子的數(shù)目為1.5NAC．4g丙炔中共用電子對數(shù)為0.8NAD．標準狀況下，11.2L苯中含有的碳氫鍵數(shù)為3NA4、X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是(

)選項XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液A．A B．B C．C D．D5、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同．質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化）（）A．當M為鹽酸、杠桿為導體時，A端高，B端低B．當M為AgNO3、杠桿為導體時，A端高，B端低C．當M為CuSO4、杠桿為導體時，A端低，B端高D．當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，A端低，B端高6、下列對有機物結構或性質的描述，正確的是()A．0.1mol羥基中含有1mol電子B．乙烷和丙烯任意比混合的氣體1mol，完成燃燒均生成3molH2OC．CH2Cl2具有兩種同分異構體D．圖中有機物（1-甲基環(huán)己烷）的一氯代物有4種7、下列關于圖裝置的說法正確的是A．若斷開K1關閉K2，X為石墨，Y是Fe，Z是海水，則該裝置可用于保護Fe。B．若斷開K1關閉K2，X是鐵棒，Y是純銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于在鐵棒上鍍銅。C．若斷開K2關閉K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧氣的NaCl溶液，則X與Y之間有Fe(OH)2沉淀生成。D．若斷開K2關閉K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，則鐵電極附近溶液變紅色。8、工業(yè)上可用金屬鈉和四氯化鈦反應制備金屬鈦，其化學方程式為：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。該反應屬于A．置換反應 B．復分解反應 C．分解反應 D．化合反應9、下列關于CH3CH=CH2的說法中，不正確的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不存在順反異構C．與HBr發(fā)生加成反應可得到兩種產(chǎn)物D．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔10、金屬材料的制造與使用在我國已有數(shù)千年歷史。下列文物不是由金屬材料制成的是()A．陜西西安秦兵馬俑 B．山西黃河大鐵牛C．“曾侯乙”青銅編鐘 D．南昌“?；韬睢蹦怪谐鐾恋慕痫?1、下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是：A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液立即變血紅色C．圖3中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率增大D．圖4中，采用了犧牲陽極的陰極保護法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕12、在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（）A．平衡向正反應方向移動了B．平衡向逆反應方向移動了C．物質B的質量分數(shù)減小了D．a(chǎn)＞b13、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZA．三種酸的強弱關系：B．反應能夠發(fā)生C．相同溫度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于14、根據(jù)如圖，下列判斷正確的是A．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向b燒杯溶液中B．燒杯b中發(fā)生的電極反應為Zn－2e-＝Zn2+C．燒杯a中發(fā)生反應O2+4H++4e-＝2H2O，溶液pH降低D．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成15、下列有關1molH2的說法中，不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．質量為2g B．含氫原子數(shù)為NAC．含氫分子數(shù)為NA D．標準狀況下體積約為22.4L16、下列變化的熵變大于零的是（）A．H2O（l）→H2O（g） B．CO2（g）→CO2（s）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：（1）寫出反應①、⑦的化學方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七個反應中屬于消去反應的有____________（填反應序號）。（3）反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結構簡式為_________________________。18、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成：該反應類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，則所需另一種反應物的分子式為_____。（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標準液進行滴定。滴定反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標準液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標準液的體積為________________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，同時獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________。（2）導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。（填序號）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負極反應式為___________________；21、如圖為銅鋅原電池的裝置示意圖，其中鹽橋內裝瓊脂－飽和KCl溶液。請回答下列問題：(1)Zn電極為電池的________(填“正極”或“負極”)。(2)寫出電極反應式：Zn電極：________Cu電極：__________。(3)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是____________。(4)若保持原電池的總反應不變，下列替換不可行的是____________(填字母)。A．用石墨替換Cu電極B．用NaCl溶液替換ZnSO4溶液C．用稀H2SO4代替CuSO4溶液(5)請選擇適當?shù)牟牧虾驮噭?，將反?Fe3++2I－=2Fe2++I2設計成一個原電池，請?zhí)顚懕砀瘢涸O計思路負極負極材料______負極反應物______正極正極材料_______正極反應物______電子導體_______離子導體_______在方框內畫出簡單的裝置示意圖，并標明使用的材料和試劑_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】為加快鐵與鹽酸的反應速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質的量應不變，以此解答該題?！驹斀狻拷猓簩㈣F塊換為等質量的鐵粉，增加接觸面積加快化學反應速率，故正確；加入固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鐵反應不生成氫氣，故錯誤；加入少量固體，鐵置換出銅，形成原電池反應，可加快反應速率，故正確；加入少量水，濃度減小，則反應速率減小，故錯誤；升高溫度，反應速率增大，故正確；將稀硫酸換成硫酸，常溫下鐵會鈍化，無法產(chǎn)生氫氣，故錯誤；故選：B?！军c睛】本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大。2、A【詳解】用氮氣表示反應速率為mol／(L·min)，根據(jù)方程式分析，用氨氣表示的平均反應速率為1.2mol／(L·min)。故選A。3、C【詳解】A.46g乙醇物質的量為1mol，乙醇中含有存在5個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-O鍵、1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為8NA，A錯誤；B.28gC2H4的物質的量為1mol，28gCO的物質的量為1mol，28gC2H4和CO的混合氣體為1mol，含碳原子的數(shù)目為在NA-2NA之間，B錯誤；C.4g丙炔的物質的量為0.1mol，含有共用電子對數(shù)為0.8NA，C正確；D.標準狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；綜上所述，本題選C。4、D【分析】原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性，負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應，正極上析出物質，若析出的物質是金屬，則正極質量增加，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．該裝置中，X鋅電極易失電子作負極、Y作正極，與實際不符合，選項A錯誤；B．該裝置中，X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質量不變，選項B錯誤；C．該裝置中，沒有自發(fā)進行的氧化還原反應，不能構成原電池，與實際不符合，選項C錯誤D．該裝置中，Y易失電子作負極、X作正極，X電極上銀離子得電子生成銀，則符合實際，選項D正確；答案選D。5、C【詳解】A.當M為鹽酸、杠桿為導體時，該裝置形成原電池，鐵為負極，銅為正極，鐵不斷的溶解質量減少，銅球上溶液中的氫離子反應生成氫氣，所以B端質量減少，A端質量不變，會出現(xiàn)A端低，B端高的現(xiàn)象，故錯誤；B.當M為AgNO3、杠桿為導體時，鐵為原電池的負極，質量減少，銅為原電池的正極，銀離子得到電子生成銀，銅球的質量增加，所以A端低，B端高，故錯誤；C.當M為CuSO4、杠桿為導體時，鐵為原電池的負極，溶解質量減少，銅為原電池的正極，溶液中的銅離子得到電子生成銅單質，銅球質量增加，A端低，B端高，故正確。D.當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，不能形成原電池，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵球質量增加，銅球質量不變，A端高，B端低，故錯誤。故選C?！军c睛】本題注意原電池的形成條件，有兩個不同的電極，有電解質溶液，形成閉合回路，有自發(fā)的氧化還原反應。注意在原電池中負極上的金屬溶解質量減小，正極上是溶液中的陽離子反應。杠桿兩端的高低取決于兩球的質量的相對大小。6、B【詳解】A、羥基－OH，1mol羥基中含有電子9mol，因此0.1mol羥基中含有0.9mol電子，故錯誤；B、兩者分子式為C2H6和C3H6，1mol該混合物中含有6molH，根據(jù)元素守恒，生成3molH2O，故正確；C、甲烷是正四面體結構，其二氯甲烷有一種結構，故錯誤；D、有5種不同的氫原子，其一氯代物有5種，故錯誤。7、A【詳解】A.若斷開K1關閉K2，X為石墨，Y是Fe，Z是海水，構成電解池，依據(jù)電源可知X為陽極，Y為陰極，鐵受到保護，故A正確；

B.若斷開K1關閉K2，要實現(xiàn)電解精煉粗銅，應該粗銅作陽極、純銅作陰極，即X是粗銅、Y是純銅，電解質溶液為CuSO4溶液，故B錯誤；

C.若斷開K2關閉K1，是Mg，Y是Fe，Z是溶有氧氣的NaCl溶液，該裝置是原電池，Mg易失電子作負極、Fe作正極，X與Y之間不可能有Fe(OH)2沉淀生成，故C錯誤；

D.若斷開K2關閉K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，該裝置是原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、Sn作正極，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，正極附近溶液呈堿性，所以在Sn電極附近溶液變紅色，故D錯誤。所以A選項是正確的。8、A【詳解】A．為單質與化合物反應生成新單質、化合物的反應，為置換反應，故A選；B．反應物、生成物中均有單質，不屬于復分解反應，故B不選；C．反應物有兩種，不是分解反應，故C不選；D．生成物有兩種，不是化合反應，故D不選；故選A。9、D【解析】A.CH3CH=CH2分子中，含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀褪色，故A正確；B.碳碳雙鍵的兩個碳原子，連接的另外兩個基團分別不一樣，則化合物關于此碳碳雙鍵有順反異構體，而CH3CH=CH2分子中，有一個雙鍵碳連了兩個氫原子，所以沒有順反異構，故B正確；C.CH3CH=CH2與HBr發(fā)生加成反應，可得到1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種產(chǎn)物，故C正確；D.丙烯和丙炔均能和溴發(fā)生加成反應，所以不用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔，故D錯誤；本題答案為D。10、A【詳解】A．秦兵馬俑由陶土燒制形成，陶土屬于硅酸鹽，不是由金屬材料制成的，故A錯誤；B．山西黃河大鐵牛是鐵的合金，屬金屬材料，故B正確；C．曾候乙編鐘主要材料是青銅，內含銅、錫等，是由合金制作的，屬金屬材料，故C正確；D．金是金屬單質，屬金屬材料，故D正確；故答案為A。11、D【詳解】A、越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易腐蝕，故A錯誤；

B、金屬鐵是負極，發(fā)生析氫腐蝕，金屬鐵失電子得到的是亞鐵離子，遇到硫氰化鉀不顯示紅色，故B錯誤；

C、開關由M改置于N時，合金為正極，則Cu-Zn合金的腐蝕速率減慢，故C錯誤；

D、在該原電池中，金屬鎂是負極，負極金屬易被腐蝕，正極鋼鐵管道被保護，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故選D。12、A【解析】保持溫度不變，將容器體積增加一倍,若平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的倍,但當達到新的平衡時，A的濃度是原來的，說明減小壓強平衡向正反應反應方向移動?！驹斀狻緼.平衡時A的濃度是原來的，小于原來的倍，說明平衡向正反應反應方向移動，故A正確；B.平衡時A的濃度是原來的，小于原來的倍，說明平衡向正反應反應方向移動，故B錯誤；C.平衡向正反應方向移動，物質B的質量增大，混合物總質量不變，所以物質B質量分數(shù)增大，故C錯誤；D.增大體積，壓強減小，平衡向正反應方向移動，則說明，故D錯誤；本題答案為A?！军c睛】采用假設法分析,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,若平衡不移動,A和B的濃度應均是原來的倍,但當達到新的平衡時,A的濃度是原來的,說明減小壓強平衡向正反應反應方向移動。13、B【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)的意義和應用分析判斷?！驹斀狻緼.電離常數(shù)越大，酸性越強，據(jù)此可知三種酸的強弱關系是，故A錯誤；B.根據(jù)較強的酸制備較弱的酸的原理可知，反應HZ+Y-=HY+Z-能發(fā)生，故B正確；C.酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，堿性越強，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液的pH最小，故C錯誤，D.弱酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關系，與濃度無關，故D錯誤；答案選B。14、B【解析】Zn比Cu活潑，Zn為負極，被氧化，Cu為正極，正極發(fā)生還原反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極經(jīng)導線流向正極?！驹斀狻緼項、Zn為負極，鹽橋中的K＋移向

CuSO4溶液，故A錯誤；B項、Zn為負極，被氧化，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；C項、燒杯a中Cu為正極，正極發(fā)生還原反應，發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；D項、燒杯a中沒有Fe2+生成，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，不可能有藍色沉淀生成，故D錯誤。故選B。15、B【詳解】A．H2相對分子質量是2，所以1molH2的質量是2g，A正確；B．1molH2中含有2molH，所以含氫原子的數(shù)目為2NA，B錯誤；C．1molH2中含氫分子的數(shù)目為NA，C正確；D．在標準狀況下，1mol氫氣的體積約為22.4L，D正確。故選B。16、A【詳解】A．H2O（l）→H2O（g），水蒸氣的熵值大于液態(tài)水的熵值，所以熵變大于零，故A正確；B．CO2（g）→CO2（s），固態(tài)二氧化碳的熵值小于氣態(tài)二氧化碳的熵值，所以熵變小于零，故B錯誤；C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O，液體的熵值小于溶液的熵值，所以熵變小于零，故C錯誤；D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），固態(tài)NH4Cl的熵值小于氣態(tài)NH3、HCl的熵值，所以熵變小于零，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發(fā)生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，化學方程式為：+Cl2+HCl，反應⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，化學方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應中屬于消去反應的有②和④，故答案為②④；(3).反應⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應，在反應時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應生成，故答案為、。18、加成反應CH2OACB【詳解】（1）由結構可知，發(fā)生雙鍵的加成反應，該反應為，故答案為：加成反應；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，為加成反應，由兩種化合物的結構可知另一反應物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結構外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質的結構可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應，而能發(fā)生加聚反應的物質必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，D不合題意；故答案為：B。19、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當?shù)稳胱詈笠坏蜪2標準液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色18.1018.1%偏大【解析】(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據(jù)碘單質的特征性質來分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應后的產(chǎn)物判斷終點現(xiàn)象；(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標注的，根據(jù)圖示解答；(4)根據(jù)反應的方程式列式計算；結合c(待測)=c(標準【詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，會腐蝕橡膠，應放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標準液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質特征性質，應選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為：當加入最后一滴標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色，故答案為：淀粉溶液；當加入最后一滴I2標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色；(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為18.10mL，所用I2標準液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；(4)消耗的碘的物質的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根據(jù)N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質的量為0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)=0.01810mol×50g/mol5.000g×100%=18.1%；若滴定過程中，盛放I2標準液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，導致消耗的碘水的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)V(待測)可知，測得樣品中水合肼(N20、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據(jù)裝置圖，導管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強保持一致；根據(jù)裝置圖分析儀器b的名稱；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質；（4）進入E裝置的物質有甲烷、氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳難溶于水，氯化氫易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體；（6）甲烷燃料電池的負極是甲烷失電子生成二氧化碳氣體。【詳解】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C裝置中CH4與Cl2光照反應生成一氯甲烷和氯化氫，