2026屆安徽省安慶市市示范中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶32、下列說法正確的是（）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水⑤氯氣的水溶液呈酸性A．①②③ B．②③ C．③④ D．③⑤3、下列溶液與20mL1mol·L?1硝酸鈉溶液中NO3?的物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL1mol·L?1硝酸鎂溶液 B．10mL0.5mol·L?1硝酸銅溶液C．10mL2mol·L?1硝酸銀溶液 D．10mL0.4mol·L?1硝酸鋁溶液4、下列說法不正確的是A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液B．氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關(guān)C．氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區(qū)顏色加深D．KCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系5、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)6、在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于A．分子間的平均距離 B．分子微粒大小C．分子數(shù)目的多少 D．分子式量的大小7、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥8、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為VL的某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中(設(shè)水的密度為lg/mL)，所得溶液密度為pg/mL，溶液的物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則下列關(guān)系中正確的是()A．ω=Vρ(MV+2240)C．ω=MV22.4(V9、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．向豆?jié){中加入石膏做豆腐B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D．可用FeCl3溶液作外傷止血?jiǎng)?0、在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O11、稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)銦的說法錯(cuò)誤的是A．115In原子核內(nèi)有66個(gè)中子B．115In原子核外有49個(gè)電子C．115In、113In互為同位素D．115In、113In的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同12、對反應(yīng)方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列說法中，正確的是A．NaNO2是還原劑，NH4Cl是氧化劑B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NaNO2中的氮元素被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol.13、下列敘述正確的是()A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)14、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.35mol15、下列說法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的16、在某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，已知Na+和SO42-的個(gè)數(shù)比為2:3，則Mg2+和SO42-的個(gè)數(shù)比為A．3：1B．3：2C．1：3D．2：317、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1,為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL18、將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的那些性質(zhì)①黃綠色②密度比空氣大③有毒④容易液化A．①② B．②③ C．③④ D．①④19、下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)的是（）A．KMnO4可以受熱分解制備O2B．將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOHC．用鹽酸可以清洗鐵銹D．將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2）20、在100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL21、有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑達(dá)到納米級),這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨大變化。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測正確的是(

)A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中所得分散系會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣粒子不能透過濾紙22、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)燒杯中的溶液有懸浮物，通過如圖所示的操作進(jìn)行過濾，其操作上錯(cuò)誤的地方有()A．4處 B．3處 C．2處 D．1處二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．24、（12分）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。25、（12分）氯是一種富集在海水中的元素，下圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)①儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為________（填字母代號(hào)）A．易燃品B．有毒品C．爆炸品②實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖a所示。a:b:用此法值得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，通常通過盛有_____、______的洗氣瓶，可以得到純凈、干燥的氯氣。③Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要上圖b裝置進(jìn)行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理__________________。氣體應(yīng)該由_____（填a或b）管通入。若要吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液____mL。(2)①工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是__________________________。②瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是_____________________。③將Cl2制成漂白粉的主要目的是_____________。A．增強(qiáng)漂白能力和消毒作用B．使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸C．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)D．提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白消毒(3)同學(xué)們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)。將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12，將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個(gè)潔凈的燒杯中：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得結(jié)論：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色_____(填“越快”或“越慢”)。②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_________________。26、（10分）

是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用、、、NaOH等試劑測定某工廠廢水中的濃度。(1)現(xiàn)需配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，還需要______、_____。(2)需準(zhǔn)確稱取NaOH固體的質(zhì)量為______。(3)在配置以上溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是____(多選題)。．容量瓶洗滌干凈后未干燥．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．定容時(shí)俯視刻度線．燒杯和玻璃棒未洗滌(4)從對化合物分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類型不同的一種物質(zhì)．．、、、________；．、、、________；．、、、________；．、、、________。27、（12分）閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一：材料二：物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/

溶解性

乙二醇

（C2H6O2）

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填序號(hào)）：A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法D．分液法①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用_________。②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是____________。28、（14分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。29、（10分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會(huì)超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡式沸點(diǎn)/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個(gè)，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合價(jià)一部分由0降低為-4價(jià)，另一部分由0升高為+2價(jià)，由電子守恒可知，若3molC參加反，只有1molC為氧化劑、2molC作還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶2，故選C。2、D【解析】

①氯氣和氫氣在光照條件下產(chǎn)生爆炸，故錯(cuò)誤；②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯(cuò)誤；③新制氯水中含有氯氣、次氯酸和鹽酸，久置氯水相當(dāng)于鹽酸溶液，氯氣和次氯酸有強(qiáng)氧化性、鹽酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正確；④飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，而氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCl氣體，但達(dá)不到除去HCl氣體中的Cl2的目的，故錯(cuò)誤；⑤氯氣的水溶液中含有鹽酸和次氯酸，呈酸性，故正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】新制的氯水的成分：HCl、HClO、Cl2、H2O，所以新制的氯水顯酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性；久置的氯水的成分：HCl、H2O，所以久置的氯水顯酸性，無漂白作用。3、B【解析】

20mL

1mol?L-1

NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

A.1

mol?L-1

Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故A錯(cuò)誤；B.0.5

mol?L-1

Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B正確；C.2

mol?L-1AgNO3溶液NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.0.4

mol?L-1

Al（NO3）3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】溶液中溶質(zhì)離子濃度與溶液體積無關(guān)，與溶質(zhì)電離出的相應(yīng)離子數(shù)目及溶質(zhì)的濃度有關(guān)。4、D【解析】

A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象，鑒別膠體和溶液，故不選A；B.血液本質(zhì)上是一種液溶膠，而三氯化鐵是電解質(zhì)，大量電解質(zhì)溶液遇到血液這種溶膠就會(huì)使血液迅速發(fā)生聚沉，生成的沉淀會(huì)堵塞傷口從而達(dá)到止血的效果，故不選B；C.氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，所以通直流電，陰極區(qū)顏色加深，故C正確；D.KCl溶液、淀粉溶液屬于分散系，水是分散劑，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。5、C【解析】

A.電離是不需要通電的，在水分子的作用下即可電離，選項(xiàng)A不正確；B.溶于水后電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，選項(xiàng)B不正確；C.電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，選項(xiàng)C正確；D.溶于水或熔融狀態(tài)下，能電離出陰陽離子的化合物是酸，在上述條件下，都不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)。二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是CO2和水反應(yīng)生成的碳酸電離出離子而導(dǎo)電，CO2不能電離，所以二氧化碳屬于非電解質(zhì)，碳酸是電解質(zhì)，答案選C。6、C【解析】

任何物質(zhì)的體積大小均由構(gòu)成物質(zhì)的粒子直徑的大小、粒子的間隙、粒子的數(shù)量三個(gè)因素共同決定。對于氣體來說，由于氣體的分子間隙遠(yuǎn)大于分子直徑的十倍以上，所以計(jì)量氣體的體積時(shí)，相對于間隙來說，氣體分子的本身的大小可以忽略，所以氣體的體積大小主要由氣體分子數(shù)和氣體分子間的距離共同決定。確定了氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，就等于確定了氣體分子間的距離，所以此時(shí)該氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)決定。在該條件下，氣體的分子數(shù)越多，氣體的體積就越小，且有。7、B【解析】

①試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；②普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；③分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；④托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。綜上所述，用來分離的儀器有②③⑤，答案為B。8、D【解析】

氣體物質(zhì)的量為V/22.4mol，氣體的質(zhì)量為MV/22.4g；體積為VL的某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液質(zhì)量為：MV/22.4+0.1×1000=（MV/22.4+100）g；該溶液的體積為：（MV/22.4+100）/pmL=（MV/22.4+100）/1000pL；A.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%=MV/(MV+2240)×100%，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]=1000ρV/(MV+2240)mol/L，B錯(cuò)誤；C.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%=MV/(MV+2240)×100%，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C選項(xiàng)可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=MV/(MV+2240)×100%，所以根據(jù)c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]=1000ρω/M，D正確；綜上所述，本題選D。9、C【解析】A.豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B.丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)分溶液與膠體，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C.植物油和水形成的油水混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，與膠體無關(guān)，故C選；D.血液屬于膠體，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，可用FeCl3溶液作外傷止血?jiǎng)?，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不選；答案選C。10、D【解析】

在氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑。HCl作還原劑，說明HCl中元素失電子化合價(jià)升高?！驹斀狻克膫€(gè)反應(yīng)中，只有B、D有化合價(jià)改變，為氧化還原反應(yīng)，B反應(yīng)中Fe化合價(jià)由0價(jià)升高至＋2價(jià)，F(xiàn)e為還原劑，D反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，鹽酸為還原劑，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來分析解答是關(guān)鍵。11、D【解析】

從圖上分析，該元素為49號(hào)元素，相對原子質(zhì)量為114.8?！驹斀狻緼.115In原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，所以有115-49=66個(gè)中子，故正確；B.115In原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，所以核外有49個(gè)電子，故正確；C.115In、113In二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；D.115In、113In的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故錯(cuò)誤。故選D。12、B【解析】

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NaNO2中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得3e-，被還原，所以NaNO2是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物；N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NH4Cl中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物；每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol，綜上所述可知：選項(xiàng)B正確，故合理選項(xiàng)是B。13、C【解析】

A選項(xiàng)氯化鈉雖然固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對化合物的分類，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中只能說明H2CO3是電解質(zhì)，經(jīng)測定液態(tài)CO2不導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)。14、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。15、D【解析】

A、電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯(cuò)誤；B、氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)樹狀分類法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。16、D【解析】

某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，利用電荷守恒來計(jì)算解答?！驹斀狻磕橙芤褐袃H存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，已知Na+和SO42-個(gè)數(shù)比為2：3，設(shè)物質(zhì)的量分別為2x、3x，Mg2+的物質(zhì)的量為y，由電荷守恒可知，2x×1+y×2=3x×2，解得y=2x，所以Na+、Mg2+和SO42-三種離子的個(gè)數(shù)比為2x：2x：3x=2：2：3，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。17、C【解析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為C。18、B【解析】

氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時(shí)，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達(dá)到滅鼠目的，選項(xiàng)B符合題意。19、A【解析】

A．KMnO4可以受熱分解制備O2，O的價(jià)態(tài)從-1升高到0，屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有離子參與，不是離子反應(yīng)，故A符合要求；B．將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOH，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且有離子參與，故B不符題意；C．用鹽酸可以清洗鐵銹，生成氯化鐵和水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符題意；D．將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2），氯和碘的價(jià)態(tài)發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且有離子參與，故D不符題意；故選A。20、A【解析】

設(shè)需加入水的體積為x，加水稀釋后溶液有密度為ρ2依據(jù)稀釋定律可得>1，從而得出200>100+x，x<100mL。故選A。21、B【解析】

A．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故A錯(cuò)誤；B．納米碳酸鈣分散到水中所得分散系為膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣相同，故C錯(cuò)誤；D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，粒子直徑小于100nm的納米碳酸鈣粒子能透過濾紙，故D錯(cuò)誤；故答案為B。22、C【解析】

過濾實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn)是“一貼”“二低”“三靠”。圖中操作上的錯(cuò)誤有2處：①液體未用玻璃棒引流；②漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相接觸。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。24、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！驹斀狻?1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會(huì)放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【點(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。25、B飽和NaCl溶液濃硫酸Cl2+2NaOH=NaCl+NaClOb202Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑B越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢【解析】

（1）①氯氣有毒，儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品，故選B；②實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，制得的氯氣混有HCl和水，先用飽和NaCl溶液除去水，再用濃硫酸干燥氯氣；③Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要用NaOH進(jìn)行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；氣體應(yīng)該由b管通入，標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlCl2的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)方程式可知，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol=0.02mol，至少需要1mol/L的NaOH溶液的體積為=20mL；（2）①工業(yè)制漂白粉是氯氣通入石灰乳中制成的。化學(xué)方程式如下：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；②漂白粉在空氣中長期放置失效是因?yàn)槠追勰軌蚺c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有不穩(wěn)定性,見光易分解,化學(xué)方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑；③氯氣和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯氣不方便保存和運(yùn)輸，故通入石灰乳中制成漂白精，答案選B；（3）①圖表數(shù)據(jù)和現(xiàn)象分析可知，溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越慢，故答案為：越慢；②結(jié)合圖象進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢；故答案為：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢。26、膠頭滴管燒杯1.0BDSO2NaClO3HClK2CO3或【解析】

用固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，利用n=cV來計(jì)算物質(zhì)的量，再利用m=nM來計(jì)算其質(zhì)量，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要用到的玻璃儀器有：量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯，故答案為：膠頭滴管；燒杯；（2）根據(jù)n=cV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，質(zhì)量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，故答案為：1.0；（3）A．定容步驟中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸餾水對結(jié)果無影響，故A不選；B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積V偏大，使結(jié)果偏低，故B符合題意；C．讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V減小，所以結(jié)果偏高，故C不選；D．燒杯和玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減小，所以結(jié)果偏低，故D符合題意。故答案為：BD。（4）A．Na2O、CaO、CuO是由金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，SO2是由非金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于非金屬氧化物，故答案為：SO2；B．NaClO3的酸根離子含有氧元素，屬于含氧酸鹽，NaCl、KCl、CaCl2酸根離子不含有氧元素，屬于無氧酸鹽，故答案為：NaClO3；C．HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是無氧化合物，故答案為：HCl；D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3屬于碳酸酸式鹽，K2CO3屬于碳酸正鹽；、、都屬于金屬鹽，是銨鹽，故答案為：K2CO3或?！军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制步驟、儀器和容量瓶構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵。27、CA【解析】

①物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同,在飽和情況下,通過改變?nèi)芤簻囟榷蛊渲械囊环N物質(zhì)結(jié)晶析出,達(dá)到分離的效果；

②互溶的液體利用沸點(diǎn)相差比較大,采取蒸餾法分離?！驹斀狻竣儆蓤D可以知道,氯化鈉溶解度受溫度影響較小,碳酸鈉溶解度受溫度影響大,利用冷卻熱飽和溶液分離,即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液,等液體冷卻后,因?yàn)樘妓徕c的溶解度隨溫度變化大,而