廣東省河源市2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．光導(dǎo)纖維、石英、硅膠分別屬于單質(zhì)、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源2、下列有關(guān)描述不正確的是A．新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣B．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)C．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同D．濃硫酸具有較強酸性，能與Cu反應(yīng)生成H23、常溫下，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是A．Ag+、K+、Ba2+、I- B．AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+C．NH4+、Fe3+、Br-、SO42- D．SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-4、下列有關(guān)說法正確的是A．CH4與NH3中心原子雜化軌道類型相同B．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于物質(zhì)中C．BF3和NH3化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)都相同D．s電子與s電子間形成的是σ鍵，p電子與p電子間形成的是π鍵5、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C．反應(yīng)③中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4molD．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：46、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)離子為Na+B．溶液中含有NA個Na+C．水合b離子的圖示不科學(xué)D．室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導(dǎo)致7、工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：下列說法錯誤的是A．②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是3Br2＋6CO32—＋3H2O=5Br－＋BrO3—＋6HCO3—B．第③步，需加入氧化性酸，才能將Br－氧化為Br2C．B溶液顏色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸餾的方法8、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ9、下列有關(guān)原電池的說法中正確的是（）A．電極一定要由兩種不同的金屬組成B．電子流出的一極是正極C．兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置10、下列說法正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<011、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B．利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗氨的生成C．利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D．利用裝置Ⅳ制取二氧化硫12、煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反應(yīng)II)下列有關(guān)說法正確的是()A．提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量B．反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行C．用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，則△H3>△H2D．由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變13、在一密閉容器中反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，測得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，重新達(dá)到新的平衡時，c(B)變?yōu)?.6mol/L，則下列說法不正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．a(chǎn)＞b14、已知：氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。下列說法錯誤的是()A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:115、《我不是藥神》中的“格列寧”是一種抗癌藥。同樣是抗癌藥物"6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．分子式為C13H18O3B．能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2LH2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）16、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫D．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）②的反應(yīng)類型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________18、（選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)）有機物H的化學(xué)式為C15H16O2，它是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，④為多步進(jìn)行的反應(yīng)，請回答：（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件省略）已知：（1）D的名稱為_____，反應(yīng)②的條件為_________。（2）H+N→Q的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。（5）H中最多有______個碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。I.兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上；II.苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III.不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應(yīng)④M→N的可能過程（無機藥品任選）。___________________________________。19、某班同學(xué)用以下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___。甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。（2）FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅。（3）煤油的作用是___。丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。（4）實驗說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有___(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____。丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色。（5）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（6）一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是___；生成沉淀的原因是___(用平衡移動原理解釋)。20、廣泛用作有機反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三口瓶中。步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水產(chǎn)品。已知：①和劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；具有強吸水性；②乙醚極易揮發(fā)；③請回答下列問題：（1）儀器D的作用是__________；（2）無水的作用是__________。（3）步驟2通入干燥的的目的是______；實驗中不能用干燥空氣代替干燥，原因是________。（4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是______（5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。（6）從平衡移動的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于得到無水產(chǎn)品的原因：_________21、苯乙烯可以通過下列方法合成:（1）AB的反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______；該反應(yīng)還會生成另一種有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是________；C物質(zhì)能與CH3COOH在濃硫酸作用下，發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______（3）檢驗產(chǎn)物D中溶有C的實驗方法是______。（4）B有多種同分異構(gòu)體:E是B的芳香類同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)上滿足下列條件。則E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．且苯環(huán)上的一氯代物只有2種（5）對羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中間體。己知:①NaBH4為選擇性還原劑，不能還原羧酸②苯甲酸發(fā)生苯環(huán)取代時，生成間位產(chǎn)物.試寫出以甲苯等為主要原料，合成對羧基聚苯乙烯的流程圖(無機試劑任選)合成路線流程圖示例如下:_____________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、光導(dǎo)纖維、石英的主要成分都是二氧化硅，該物質(zhì)屬于化合物，是酸性氧化物，A錯誤；B、Na、Al的冶煉采用電解法，Cu的冶煉采用熱還原法，B錯誤；C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)正確，C正確；D、沼氣是可再生能源，D錯誤；故合理選項為C。2、D【詳解】A、新制飽和氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，在光照條件下會發(fā)生分解：2HClO2HCl＋O2↑，濃硝酸在光照條件下會發(fā)生分解：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，故A不符合題意；B、因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)，故灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，一般使用鐵坩堝加熱熔融NaOH，故B不符合題意；C、鈉在空氣燃燒，生成物為淡黃色固體過氧化鈉，鈉在氯氣中燃燒，生成物為白色固體氯化鈉，因鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，故鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，故C不符合題意；D、濃硫酸具有強酸性和強氧化性，但在常溫下不與Cu反應(yīng)，在加熱條件下，與Cu反應(yīng)生成物為硫酸銅、二氧化硫、水，不會生成H2，故D符合題意。3、C【分析】A.Ag+和I-生成碘化銀沉淀；B.AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根離子，在酸性條件下生成弱酸；C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-不發(fā)生反應(yīng)；D.Fe2+、H+、NO3-三者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；【詳解】A.Ag+和I-生成碘化銀沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根離子，在酸性條件下生成弱酸，不能大量共存，故B錯誤；C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.Fe2+、H+、NO3-三者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C。4、A【詳解】A.CH4的中心C原子與NH3的中心N原子都采用sp3雜化，因此軌道類型相同，A正確；B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它存在于含有H元素的化合物，且與H形成化學(xué)鍵的原子的原子半徑很小的物質(zhì)中，B錯誤；C.BF3和NH3化學(xué)鍵的類型都是極性共價鍵，BF3分子是非極性分子，而NH3是極性分子，二者分子的極性不同，C錯誤；D.s電子與s電子間形成的是σ鍵，p電子與p電子間形成化學(xué)鍵，若是頭碰頭，形成的是的σ鍵，若肩并肩，形成的是π鍵，D錯誤；故合理選項是A。5、B【分析】A、反應(yīng)中均有元素的化合價變化，③④⑤中沒有離子參加反應(yīng)；B、⑤為鋁熱反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑；C、由H2O2～O2～2e－計算；D、反應(yīng)①為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高．【詳解】A、反應(yīng)中均有元素的化合價變化，均為氧化還原反應(yīng)，而③④⑤中沒有離子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)，故A錯誤；B、⑤為鋁熱反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，故B正確；C、由H2O2～O2～2e－計算，反應(yīng)③中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2mol，故C錯誤；D、反應(yīng)①為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤。故選B。6、C【分析】根據(jù)半徑大小比較的方法，a離子為Cl－，b離子為Na＋，然后溶解過程圖示進(jìn)行分析。【詳解】A、Na＋核外有2個電子層，Cl－核外有3個電子層，即Cl－的半徑大于Na＋，a離子為Cl－，b為Na＋，故A錯誤；B、題目中沒有說明溶液的體積，無法計算NaCl的物質(zhì)的量，即無法判斷Na＋的數(shù)目，故B錯誤；C、H2O中H＋顯＋1價，b為Na＋，根據(jù)同電相斥異電相吸的原理，Na＋應(yīng)被氧原子“包圍”，即水合b離子的圖示不科學(xué)，故C正確；D、NaCl是強酸強堿鹽，水溶液顯中性，即pH=7，故D錯誤?！军c睛】易錯點是選項B，學(xué)生仍為NaCl物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，則溶液Na＋的物質(zhì)的量為1mol，忽略了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，即n=Vc。7、B【解析】由流程可知，①中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液，經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度，加入堿液重新吸收，所得溶液富含BrO3-，③中發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸餾得到溴。A．純堿是碳酸鈉，與溴反應(yīng)有BrO3-生成，反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故A正確；B．溶液中含有Br-、BrO3-，在酸性條件下可發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，無需加入氧化酸，故B錯誤；C．含溴的水溶液B中溴的濃度較大，溴與水的沸點不同，可通過蒸餾獲得液溴，故C正確；D．B經(jīng)過富集，濃度較大，則B的顏色比A深，故D正確；故選B。8、C【詳解】A．由圖可知，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯誤；C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的能量均比生成物能量高，則均為放熱反應(yīng)，故C正確；D．由圖可知①Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，放熱，故D錯誤；故答案為C。9、D【解析】試題分析：A．原電池的電極不一定要由兩種不同的金屬組成，也可以是金屬和石墨等非金屬，或者全部是金屬，例如燃料電池，A錯誤；B．電子流出的一極是負(fù)極，B錯誤；C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確，答案選D。考點：考查原電池的有關(guān)判斷10、C【詳解】A、鉛蓄電池放電總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中PbSO4是一種微溶性鹽，電池放電時正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，所以正負(fù)極質(zhì)量均增加，A錯誤；B、SO3+H2O+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，SO2如果類比，可生成BaSO3和HNO3，但是生成的HNO3會氧化+4價S元素生成BaSO4，B錯誤；C、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3可以吸附水中的固體小顆粒起到凈水的作用，C正確；D、該反應(yīng)過程中氣體總量增加，屬于熵增反應(yīng)，既△S>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行則△G>0，△G=△H-T△S，所以△H=△G+T△S>0，D錯誤；故答案選C。11、C【詳解】A、加熱時I2和Fe發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯誤；B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；C、高錳酸鉀氧化性較強，在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。答案C。12、B【解析】分析：由已知的兩個熱化學(xué)方程式，結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，即可分析A選項，根據(jù)自由能判據(jù)可分析B選項，利用蓋斯定律可分析出C、D兩個選項。詳解：A、只有在反應(yīng)I中生成SO2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，有利于反應(yīng)I平衡向右移動，生成更多的SO2，故A錯誤；B、要使反應(yīng)II自發(fā)進(jìn)行，則自由能判據(jù)△G=△H-T△S<0，已知△H2<0，由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的熵變化不大，反應(yīng)的自發(fā)性主要決定于焓變，所以該反應(yīng)在低溫下即可自發(fā)進(jìn)行，且低溫有利于節(jié)約能源，故B正確；C、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)II—4×反應(yīng)I即得C選項的熱化學(xué)方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2,故C錯誤；D、反應(yīng)I和反應(yīng)II中沒有SO3(g)，所以無法通過反應(yīng)I和反應(yīng)II計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變，故D錯誤。所以本題答案選B。點睛：本題的難點是B選項，因為反應(yīng)II前后氣體、固體的分子數(shù)都不變，即商變不大，所以焓變對反應(yīng)的自發(fā)性起決定作用，這是利用自由能判據(jù)的一種特殊情況，由于是放熱反應(yīng)，低溫即可自發(fā)進(jìn)行，且節(jié)約能源；易錯點是C選項，要明確焓變的比較是帶著+、-號進(jìn)行比較的。本題有一定的難度。13、D【解析】試題分析：將容器的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，假設(shè)平衡不移動，B的濃度為0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，降低壓強，平衡向體積增大的反應(yīng)移動，即a<b，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項D正確。考點：考查勒夏特列原理等知識。14、D【詳解】A．Al2H6的熔點為150℃，熔點低，可以判斷該物質(zhì)在固體時是分子晶體，故A正確；B．根據(jù)元素守恒，可以推斷出Al2H6在空氣中完全燃燒時，Al元素變成Al2O3，H元素變成H2O，故B正確；C．氫鋁化合物能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲氫材料，氫氣燃燒熱值高可作火箭燃料，故C正確；D．氫鋁化合物中只有σ鍵，沒有π鍵，故D錯誤；故選：D。15、D【詳解】A選項，根據(jù)結(jié)構(gòu)式數(shù)出該分子的分子式為C13H18O3，故A正確；B選項，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成、氧化，含有羧基和羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C選項，含有碳碳雙鍵能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D選項，該物質(zhì)有羥基、羧基，且每1mol羥基生成0.5mol氫氣，每1mol羧基反應(yīng)生成0.5mol氫氣，因此該物質(zhì)1mol與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LH2，故D錯誤；綜上所述，答案為D。【點睛】碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，能使溴水褪色，能被氧化，注意兩個關(guān)系：2—OH——H2，2—COOH——H216、D【解析】A.裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故A錯誤；B．裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時，不能將NH3或HCl氣體直接通入水中，否則會倒吸，應(yīng)將苯換成四氯化碳并將導(dǎo)管通入四氯化碳中，故B錯誤；C．裝置④中干燥管內(nèi)裝的是堿石灰，可以和HCl氣體反應(yīng)，故不能用于收集HCl氣體，故C錯誤；D．裝置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體時，這些氣體和空氣都不反應(yīng)，同時可以根據(jù)密度的情況，導(dǎo)管分別采用長進(jìn)短出或短進(jìn)長出的方法，故D正確；故答案選D。點睛：本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氣體的干燥和收集、尾氣的處理、蒸餾等操作，在解題過程中要注意細(xì)節(jié)，如裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，互不相溶的液體常用分液法；干燥劑的選擇原則是既能吸收氣體中的水蒸氣雜質(zhì)，還不能與原氣體反應(yīng)，所以不能用堿石灰作為HCl氣體的干燥劑；本題另一個易錯點是B項，本項考查的是尾氣處理的防倒吸措施，因NH3或HCl氣體都易溶于水，故不能直接通入水中，否則就起不到防倒吸的作用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基加成反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為加成反應(yīng)；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為，故答案為?！军c睛】本題考查了有機合成與推斷。主要涉及有機化學(xué)方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯點為合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題示已知信息。18、苯酚Fe，加熱縮聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)135【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應(yīng)生成A為，結(jié)合反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應(yīng)②為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，故答案為：縮聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)①為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)③為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個碳原子共平面；根據(jù)限定的3個條件,要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個，不含H本身，移動2個的位置，、、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q，Q的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。19、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe3+可逆反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵離子可做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動。【分析】（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）氧氣會氧化亞鐵離子；（4）Fe3+遇到KSCN溶液會顯紅色，說明碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（5）H2O2具有氧化性，F(xiàn)eCl2有還原性，含有Fe3+遇的溶液顯黃色；（6）氫氧化鐵沉淀為紅褐色，過氧化氫可以反應(yīng)生成氧氣?！驹斀狻浚?）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故答案為：隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）；（4）第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．故答案為：Fe3+；可逆反應(yīng)；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（6）鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，產(chǎn)