2026屆四川涼山州化學高二第一學期期中經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量為該離子晶體的晶格能2、下列有機物在適量的濃度時，不能用于殺菌、消毒的是A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液3、能正確表示下列化學變化的離子方程式是A、鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑B、氯氣與溴化鈉溶液反應：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl一D、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－4、已知反應BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進行，則對下列推斷中正確的是()A．BeCl2溶液的PH<7，將其蒸干灼燒后，得到的殘留物可能為BeOB．Na2BeO2溶液的PH>7，將其蒸干灼燒后，得到的殘留物可能為BeOC．Be(OH)2不具有兩性D．BeCl2水溶液的導電性強，因此BeCl2一定是離子化合物5、增大壓強（壓縮容器體積），平衡向（）移動A．正反應方向移動B．逆反應方向移動C．向氣體分子數(shù)增大的方向D．向氣體分子數(shù)減少的方向6、一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：容器溫度/℃起始物質的量/molNO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列說法正確的是A．該反應的正反應為吸熱反應B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%7、下列化學用語表示正確的是A．硫原子的結構示意圖：B．甲烷的結構簡式：CH4C．氟化鎂的電子式：D．Na2S的電離方程式：Na2S＝Na2+＋S2－8、我國古代造紙工藝的部分過程如下，其中一定涉及化學變化的是A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮C．搗爛打漿 D．成形曬干9、已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應。一定條件下，下列反應不能自發(fā)進行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞010、電解精煉銅時，純銅做（），粗銅做（）A．陽極陽極B．陰極陰極C．陽極陰極D．陰極陽極11、已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恒溫下，定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質的量濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析不合理的是A．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應速率為0.04mol·L-1·min-1B．反應進行到10min時，體系放出的熱量為9.68kJC．a(chǎn)點正反應速率小于逆反應速率D．25min時，正反應速率增大12、按照混合物、純凈物、強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列正確的一組是()A．鹽酸、氯氣、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO13、五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A．M的原子半徑比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強D．M和N的氧化物的水化物均為強酸14、可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度(T)的關系如圖Ⅰ所示，反應速率(v)與壓強(p)的關系如圖Ⅱ所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是A．T1＜T2，Q＞0B．增大壓強，B的轉化率減小C．當反應達到平衡時，混合氣體的密度不再變化D．a(chǎn)＋b＞c＋d15、某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（）A．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vbD．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a16、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：（）A．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C．達到平衡時，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質量相同D．達到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2二、非選擇題（本題包括5小題）17、1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結構簡式是___；（2）C→E的反應類型是_____，H→I的反應類型是____；（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：A→B___，I→J_____。18、有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質的結構簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉化的化學反應方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．19、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為Mmol?L﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點時顏色變化是_____________________；（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_____（填字母序號）；A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。20、Ⅰ．利用下列給出的試劑與材料，將氧化還原反應設計成一個帶有鹽橋的原電池。試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水等。材料：鋅棒、鐵棒、銅棒、石墨棒、500mL燒杯2個、鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)選用________作正極，此電極的電極反應式是____________________________________________________________。(2)在答題卡方框中畫出一個符合上述要求的原電池的裝置圖(標出電解質溶液及外電路中電子流動方向)__________________。Ⅱ．如圖所示，E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生，氣體的體積見圖。請回答下列問題：(1)R為________(填“正”或“負”)極。(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_________________________________________，B附近發(fā)生的電極反應式為_____________________________________。(3)濾紙上的紫色點向________(填“A”或“B”)方向移動。(4)當C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經(jīng)過一段時間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為________(填“正”或“負”)極，電極反應式為__________________。Ⅲ．若一開始Ⅱ中的電源選用了Ⅰ中自己設計的原電池，連接起來工作一段時間后，測得Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標準狀況），則你設計的原電池Ⅰ的負極質量至少要減輕_________________克？（結果保留兩位小數(shù)）21、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________；（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請用離子方程式解釋顯紅色的原因：________________________________________________________________；（3）相同條件下等物質的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____（填“大”、“小”或“相等”）；（4）向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液?；旌先芤褐衏(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是（______）A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－)B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)C．c(OH－)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－)D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同學按照圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象____________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。（6）設計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強_________________________________________________________。②草酸為二元酸_________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強，故A正確；B.陽離子的半徑越大，其表面積越大，與陰離子接觸面積越大，吸引的陰離子越多，故B正確；C.離子晶體的晶格能與離子半徑成反比與離子所帶電荷數(shù)成正比，故C正確；D.晶格能是指1mol離子晶體中陰、陽離子完全氣化而遠離所吸收的能量，不是拆開1mol離子鍵所需的能量，故D錯誤；故答案選：D。【點睛】通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大。2、D【詳解】A．苯酚溶液能殺菌消毒，選項A錯誤；B．75%乙醇溶液能殺菌消毒，選項B錯誤；C．乙酸能抑制空氣中細菌的繁衍，能殺菌、消毒，選項C錯誤；D．乙酸乙酯溶液不能殺菌消毒，選項D正確。答案選D。3、B【解析】試題分析：A、電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，錯誤；B、反應生成溴和氯化鈉，遵循電子、電荷守恒及質量守恒定律，正確；C、該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，錯誤；D、氯化鐵應該寫成離子形式，正確的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，錯誤?？键c：考查離子方程式的書寫。4、A【解析】試題分析：A、Be和Mg位于同主族，氯化鈹和氯化鎂的性質相似，所以BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO，故A正確；B、根據(jù)對角線規(guī)則，Be和Al性質相似，但是溶液蒸干后得到是Be(OH)2，不是氧化鈹，故B錯誤；C、根據(jù)對角線規(guī)則，氫氧化鋁的性質和氫氧化鈹相似，可推知Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液，具有兩性，故C錯誤；D、溶液的導電性取決于離子濃度的大小，和是否是離子化合物無關，故D錯誤；故選A?？键c：考查了鹽類的水解的應用、元素周期律的相關知識。5、D【解析】根據(jù)pV=nRT可知，n與氣體分子數(shù)成正比；按勒夏特列原理,壓強增大，反應向減少壓強的方向移動，即向氣體分子數(shù)減少的方向移動；壓強減小，反應向氣體分子數(shù)增大的方向移動；所以增大壓強（壓縮容器體積），平衡向向氣體分子數(shù)減少的方向移動；D正確；綜上所述，本題選D。6、D【解析】A．先拐先平溫度高，甲平衡狀態(tài)時二氧化碳物質的量小，說明溫度越高平衡逆向進行；B．乙中可以看做是甲起始量達到平衡狀態(tài)，再加入0.1molNO和0.1molCO，相當于增大平衡壓強，平衡正向進行；C．甲狀態(tài)下平衡時CO物質的量為0.1mol，結合三段式計算平衡常數(shù)，依據(jù)起始量計算濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應進行方向；D．T2℃時，依據(jù)圖象可知平衡狀態(tài)下CO物質的量為0.12mol，若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，反應逆向進行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達到的平衡相比較，和起始量0.2molCO、NO相比，相當于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO，壓強減小平衡逆向進行．【詳解】A．2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），先拐先平溫度高，甲狀態(tài)溫度高于丙，T1＞T2，此時甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質的量小，說明溫度越高平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故A錯誤；B．乙中可以看做是甲起始量達到平衡狀態(tài)，再加入0.1molNO和0.1molCO，相當于增大平衡壓強，平衡正向進行，達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大，故B錯誤；C．甲狀態(tài)下平衡時CO物質的量為0.1mol，結合三段式計算平衡常數(shù)，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol·L－1）0.10.100變化量（mol·L－1）0.050.050.0250.05平衡量（mol·L－1）0.050.050.0250.05K=0.052×0.0250.052×0.052=1，T1℃時，若起始時向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，Qc=(0.4D．T2℃時，平衡狀態(tài)CO物質的量為0.12mol，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）0.20.200轉化量（mol）000.10.2變化量（mol）0.080.080.040.08平衡量（mol）0.120.120.040.082NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）000.060.12轉化量（mol）0.120.1200若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，反應逆向進行得到平衡狀態(tài)，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相當于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO，壓強減小平衡逆向進行，所以氮氣轉化率大于40%，故D正確；故選：D?！军c睛】本題考查了化學平衡影響因素，數(shù)據(jù)分析判斷，解題關鍵：主要是平衡常數(shù)的計算和圖線的理解應用，難點C，用濃度商確定平衡移動的方向。7、B【詳解】A．硫原子最外層有6個電子，則硫原子結構示意圖為，選項A錯誤；B．甲烷為正四面體結構，甲烷中存在4個碳碳單鍵，甲烷的結構簡式為CH4，選項B正確；C.氟化鎂由鎂離子和氟離子構成，其電子式為：，選項C錯誤；D.Na2S為強電解質，由鈉離子和硫離子構成，其電離方程式為：Na2S＝2Na+＋S2－；選項D錯誤。答案選B。8、B【分析】有新物質生成的過程為化學變化，沒有新物質生成的過程為物理變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．水洗切料過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；B．紙的主要成分為纖維素，加石灰水蒸煮后，纖維素在堿性條件下會發(fā)生水解，有新物質生成，屬于化學變化，故B符合題意；C．搗爛打漿過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C不符合題意；D．成形曬干過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不符合題意；答案選B。9、B【分析】利用ΔG=△H-TΔS進行分析，凡ΔG＜0的反應，能自發(fā)進行。【詳解】A．反應2O3(g)=3O2(g)，ΔH＜0，ΔS＞0，該反應一定能自發(fā)進行，A不合題意；B．反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)，ΔH＞0，ΔS＜0，該反應一定不能自發(fā)進行，B符合題意；C．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，該反應在低溫下能自發(fā)進行，C不合題意；D．反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH＞0，ΔS＞0，該反應在高溫下能自發(fā)進行，D不合題意；故選B。10、D【解析】電解精煉銅時，粗銅因含有雜質金屬（鐵、銀等），所以做陽極，純銅做陰極，陽極金屬（主要是鐵、銅）不斷溶解，溶液中銅離子在陰極析出，粗銅變?yōu)榧冦~，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】粗銅精煉過程，粗銅做陽極，純銅做陰極，含有銅離子的溶液做電解質溶液，精煉前后，電解質的溶液的濃度變小。11、B【解析】由圖可知10-25min為平衡狀態(tài)，b點所在曲線的濃度增加量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，a點所在曲線的濃度減少量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，b點所在曲線表示的生成物的濃度變化量是a點所在曲線表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以b點所在曲線表示NO2濃度隨時間的變化曲線，a點所在曲線表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；反應時NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說明反應逆向進行。A、由圖象可知，10min內(nèi)NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）==0.04mol/（L?min），故A正確；B、由圖可知10-25min為平衡狀態(tài)時，反應消耗的N2O4濃度為0.2mol/L，則其物質的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，反應逆向進行，要吸收熱量，則反應吸收的熱量為：0.4mol×24.2kJ/mol=9.68kJ，即體系吸收的熱量是9.68kJ而不是放出的熱量為9.68kJ，故B錯誤；C、根據(jù)圖像可知，該反應在10min時達到平衡狀態(tài)，結合上述分析可知，10min之前NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說明反應逆向進行，所以a點正反應速率小于逆反應速率，故C正確；D、根據(jù)圖像可知，25min時的變化是增加了NO2的濃度，所以正反應速率增大，故D正確；所以此題答案選B?！久麕燑c睛】靈活理解影響反應速率的因素是解題關鍵，外界條件對化學平衡的影響適用范圍：1、濃度對化學平衡的影響適用于氣體或液體；2、壓強對化學平衡的影響適用于有氣體參加且反應前后氣體體積變化的反應；3、溫度對所有可逆反應都有影響，無論該反應放熱還是吸熱。12、C【詳解】A．CO2是非電解質，故A錯誤；B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2分別屬于純凈物、混合物、弱電解質、非電解質、非電解質，故B錯誤；C．漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2依次屬于混合物、純凈物、強電解質、弱電解質、非電解質，故C正確；D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO依次屬于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質，故D錯誤。13、B【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置知，X為H，Y為O，Z為Na，M為S，N為Cl，根據(jù)元素周期律和相關化學用語作答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表的結構，可知X為H，Z為Na，Y為O，M為S，N為Cl；A.同一周期的原子，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此M的原子半徑大于N，故A項錯誤；B.Z為Na，Y為O，可結合生成Na2O和Na2O2，故B項正確；C.X2M為H2S，X2Y為H2O，根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，故C項錯誤；D.M和N的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4、HClO4、HClO等，其中H2SO3、HClO為弱酸，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】熟練掌握元素周期表的結構，及元素周期律是解此類題的關鍵，如非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應水化物酸性也越強。特別注意：是最高價氧化物對應的水化物與非金屬性之間有直接關系，而不是氧化物的水化物。14、C【詳解】A.由圖I分析，先拐先平，數(shù)值大，溫度高，所以T2>T1，A不正確；B.由圖II分析，平衡后，增大壓強，正反應速率增大的多，平衡正移，B的轉化率增大，B不正確；C.反應向右進行，氣體的總質量減小，所以當混合氣體的密度不再變化時，可逆反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.由圖II分析，平衡后，增大壓強，正反應速率增大的多，平衡正移，向著氣體體積減小的方向移動，由于D物質的狀態(tài)為固體，故只能判斷a＋b＞c，D不正確。答案選C。15、D【詳解】A項，若T2＞T1，說明隨著溫度的升高，AB3的體積分數(shù)增大，平衡向正反應方向進行，則該反應為吸熱反應，故A項錯誤；B項，在T2和n(A2)不變時，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應方向進行，達到平衡時A2的轉化率增加，即A2的轉化率大小為：c>b>a，故B項錯誤；C項，溫度越高，反應速率越快，若T2＞T1，達到平衡時，b、d點的反應速率有vb>vd，故C項錯誤；D項，在T2和n(A2)不變時，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應方向進行，達到平衡時AB3的物質的量增大，則AB3的物質的量大小為：c>b>a，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。【點睛】本題主要考查影響化學平衡移動的因素以及影響化學反應速率的因素，解題關鍵在于仔細審題，尤其是圖象的分析方法，注意曲線的變化趨勢。16、B【解析】根據(jù)反應的方程式可知，反應前后體積是不變的，A和B的物質的量之比相等，因此兩容器中的平衡是等效的。所以選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、F加成反應取代反應(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為，據(jù)此分析作答。【詳解】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結構簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結合反應條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應類型是為加成反應；由H為，I為，則H→I的反應類型是取代反應(水解)；答案：加成反應、取代反應(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、18、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質轉化關系，反應⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5，反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團的名稱是羧基，C是乙醛，結構簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應生成葡萄糖，反應方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH219、CABE錐形瓶內(nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復為原來的顏色CD40M(V2【解析】(1)實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，終點時溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復為原來的顏色；(4)A、滴定終點讀數(shù)時俯視，則V酸偏小，造成測定結果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質的量不變，對實驗無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大，造成測定結果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測定結果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為M(V2-V120、石墨棒Fe3++e-=Fe2+負溶液變紅2H2O-4e-=O2↑+4H+B負H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反應設計原電池時，從價態(tài)變化切入，Cu由0價升高為+2價，則Cu作負極材料，F(xiàn)e3+由+3價降低為+2價，則電解質中應含有可溶性鐵鹽，同時還需考慮到，正極材料若為金屬，其金屬活動性應比Cu弱。分析電池組的電極時，應從電解KOH溶液的電解池中電極產(chǎn)物入手，體積大的氣體為H2，此電極(M)為陰極，體積小的氣體為O2，此電極(N)為陽極。由C、D極氣體的體積計算消耗Cu電極的質量時，應利用得失電子守恒建立關系式。【詳解】Ⅰ．(1)由以上分析知，正極應選用石墨棒，此電極中，溶液中的Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應式是Fe3++e-=Fe2+。答案為：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原電池的裝置圖中，一個電極為Cu，電解質為CuCl2溶液，另一個電極為石墨棒，電解質為FeCl3溶液，即為：。答案為：；Ⅱ．(1)由分析知，C試管中生成H2，則M電極為陰極，R為負極。答案為：負；(2)A為陰極，發(fā)生反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞變紅色，則附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B極為陽極，發(fā)生的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案為：溶液變紅；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)帶負電荷，應向陽極移動，則濾紙上的紫色點向B方向移動。答案為：B；(4)C中H2失電子，M電極為負極，在此電極，H2得電子后的產(chǎn)物與OH-反應生成H2O，電極反應式為H2＋2OH－－2e－=2H2O。答案為：負；H2＋2OH－－2e－=2H2O；Ⅲ．Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標準狀況），則C電極生成H2224mL(標況)，物質的量為=0.01mol，依據(jù)得失電子守恒，可與Cu建立如下關系式：Cu——H2，則Cu電極至少要減輕的質量為0.01mol×64g/mol=0.64克。答案為：0.64?！军c睛】因為線路中會出現(xiàn)電量的損耗，所以電池實際供應的電量應比理論計算多，所耗負極金屬的質量也應比理論計算多。21、H2C2O4HC2O4－+H+、HC2O4－H++C2O42－CO32－+H2OHCO3－+OH－小B有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁CO2冷