2026屆湖南省衡陽市衡陽縣江山學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22COB．CaCO3CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O2、在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時(shí)刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線正確的是A． B． C． D．3、下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是①SO2②CH3CH2CH=CH2③C6H6④CH3CH3A．①②③④B．②③C．②④D．①②4、將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C．鹽橋中K+向移向ZnSO4溶液D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色5、在體積恒定的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)ΔH>0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是()A．升高溫度v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡后再加入1molB，上述反應(yīng)的ΔH增大C．當(dāng)n＜1時(shí)，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．若n=1且A的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)等于16、下列敘述正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②熔點(diǎn)：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1則中和熱為57.3kJ·mol－1⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>NA．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有④⑥⑦D．只有③⑤⑦7、下列說法不正確的是()A．基態(tài)氧原子與基態(tài)氮原子中未成對(duì)電子數(shù)之比是2∶3B．基態(tài)氮原子與基態(tài)磷原子中未成對(duì)電子數(shù)之比是1∶1C．基態(tài)碳原子與基態(tài)氮原子中未成對(duì)電子數(shù)之比是3∶4D．基態(tài)銅原子中未成對(duì)電子數(shù)是18、在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（）A．降低溫度 B．增大H2的濃度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)9、下列離子在指定條件下一定能大量共存的一組是：()A．c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－B．由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞變紅色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+D．使甲基橙變紅色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－10、如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，則下列說法錯(cuò)誤的是A．兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜BB．打開K達(dá)到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時(shí)一定增大C．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小D．打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計(jì))11、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L﹣1?s﹣1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④12、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子13、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程如圖所示：下列說法正確的是A．該反應(yīng)證明任何非自發(fā)反應(yīng)只要條件合適都能進(jìn)行B．反應(yīng)過程中，只有C—H鍵發(fā)生斷裂C．狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應(yīng)的焓變D．合適的催化劑可有效降低活化能14、下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是A．苯(苯酚)——加入足量的濃溴水，過濾B．乙烷(乙烯)——在一定條件下加H2后再收集氣體C．乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇和濃硫酸加熱D．硝基苯（硝酸）——NaOH溶液，分液15、下列說法正確的是A．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，加入單質(zhì)碳平衡必定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)平衡后，若保待容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A2的轉(zhuǎn)化率一定變大C．2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D．在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，當(dāng)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種）：______。18、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．19、某學(xué)生用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mLH2C2O4待測(cè)液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器，錐形瓶和___________，______________。（2）高錳酸鉀溶液應(yīng)使用______式（填“酸”或“堿”）滴定管盛放。（3）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）②請(qǐng)描述滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化_________________________。③若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）20、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）21、已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)△H＞0；請(qǐng)回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為___；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”)；（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、活潑金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)?！驹斀狻拷固亢投趸脊矡嵘蒀O是化合反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選A；碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故選C；Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。2、C【解析】試題分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，再通入一部分NH3，使體系的壓強(qiáng)增大，因此容器的容積增大，該瞬間生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減小，V逆>V正，因此平衡逆向移動(dòng)，故選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查圖像法在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。3、D【解析】SO2具有還原性，與溴水、高錳酸鉀均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳雙鍵，則與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③C6H6是苯，既不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故③錯(cuò)誤；④CH3CH3是乙烷，既不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故④錯(cuò)誤；故選D。4、A【解析】K閉合，甲、乙能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而組成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則a電極是陰極、b電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，原電池工作時(shí)，鹽橋中陰離子向負(fù)極區(qū)域移動(dòng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向陰極，從陽極流向正極?！驹斀狻緼．銅電極是正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，a、b之間沒有電子流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．鹽橋中陽離子向正極區(qū)域移動(dòng)，鹽橋中K+向移向CuSO4溶液，故C錯(cuò)誤；D．b是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致b電極附近溶液酸性增強(qiáng)，則濾紙b顯無色，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池和電解池原理，明確根據(jù)原電池電極反應(yīng)的自發(fā)性確定正負(fù)極，再結(jié)合陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)來分析解答；注意：電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動(dòng)形成電流。5、D【詳解】A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，v(正)增大，v(逆)也增大，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．增加反應(yīng)物B的量，反應(yīng)物濃度增大，會(huì)使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是該反應(yīng)的△H不變，B錯(cuò)誤；C．通入惰性氣體，由于反應(yīng)容器的容積不變，各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于反應(yīng)A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)ΔH>0假設(shè)反應(yīng)容器的溶解為1L，則反應(yīng)開始時(shí)c(A)=c(B)=1mol/L，c(C)=c(D)=0，由于A的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c(A)=c(B)=(1-0.5)mol/L=0.5mol/L，c(C)=c(D)=0.5mol/L，所以化學(xué)平衡常數(shù)K===1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、A【解析】①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；

②金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)越高；

③ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外層電子形成陽離子；

④過渡元素都是金屬元素；

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；

⑥中和熱是在一定條件下，在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時(shí)所放出的熱量；⑦分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。【詳解】①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O的，所以氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于水的，故①錯(cuò)誤；

②金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，Al、Na、K的原子半徑逐漸增大，所以金屬鍵逐漸減弱，故②正確；

③H+最外層沒有電子，其它ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子的核外電子排布少一個(gè)電子層，所以ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布(氫元素除外)，故③錯(cuò)誤；

④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故④正確；

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故⑤錯(cuò)誤；

⑥中和熱是在一定條件下，在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時(shí)所放出的熱量，而反應(yīng)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ·mol－1生成2mol的水，則中和熱為57.3kJ·mol－1，故⑥正確；⑦分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，是因?yàn)榈I的鍵能比磷磷鍵的鍵能大，與非金屬性無關(guān)，故⑦錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵。7、C【詳解】A.基態(tài)氧原子未成對(duì)電子數(shù)為2，,基態(tài)氮原子中未成對(duì)電子數(shù)為3，兩者之比是2∶3，故A正確；B.基態(tài)氮原子未成對(duì)電子數(shù)為3，氮與磷在同一主族，所以基態(tài)磷原子中未成對(duì)電子數(shù)是3，兩者之比是1∶1，故B正確；C.基態(tài)碳原子未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)氮原子中未成對(duì)電子數(shù)為3，兩者未成對(duì)電子數(shù)之比是2∶3，故C錯(cuò)誤；D.基態(tài)銅原子中未成對(duì)電子數(shù)是1，故D正確；答案：C。8、C【詳解】A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B．增大H2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，故C正確；D．減小壓強(qiáng)，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯(cuò)誤。故選C。9、D【解析】A.c(H+)/c(OH—)=105的溶液，是酸性溶液，H+ClO－=HClO，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液，可能是酸性、也可能是堿性，若為酸性，則可以大量共存，若為堿性，NH4+、Fe2+均能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.使酚酞變紅色的溶液，微堿性溶液，而Ca(OH)2微溶于水，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙變紅色的溶液，是酸性溶液，溶液中的H+、NO3－、Al3+、NH4+、SO42－無任何離子反應(yīng)發(fā)生，可以大量共存，故D正確；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】在分析限定條件下，離子間不發(fā)生任何離子反應(yīng)，才能大量共存，凡是生成難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、及氧化還原反應(yīng)的就不能大量共存。10、B【詳解】根據(jù)圖象知，A保持恒壓狀態(tài)，B保持恒容狀態(tài)；A．起始時(shí)VA=0.8aL，VB=aL，A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終VA=0.9aL，仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，所以兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜B，故A正確；B．反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以則A容器的體積可能增大，也可能減小，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是×0.9=4.5mol，設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mmol，則：即2-m+2-m+2m+m=4.5m，計(jì)算得出m=0.5，所以X

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%；B裝置是在恒容條件下，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，

增大壓強(qiáng)能抑制X的轉(zhuǎn)化率，故A比

B容器中X的轉(zhuǎn)化率小，故C

正確；D．打開K達(dá)新平衡等效為A中到達(dá)的平衡，X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X的總的物質(zhì)的量為4mol×25%=1mol，故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為

3+3+2+1=9mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總?cè)萜鞯捏w積為×9mol=1.8aL，則VA=1.8aL-aL=0.8aL，故D正確；答案選B。11、D【分析】經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L﹣1，則n（C）=0.6mol?L﹣1×2L=1.2mol，根據(jù)：2A（s）+B（g）?2C（g）初始：420反應(yīng)：1.20.61.22s：2.81.41.2【詳解】①物質(zhì)A為固體，無法計(jì)算平均反應(yīng)速率，①錯(cuò)誤；②v（B）=?c/?t=0.6/（2×2）mol/（L·s）=0.15mol/（L·s），②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量/初始量=1.2/4=30%，③正確；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度=1.4mol/2L=0.7mol?L﹣1，④正確；答案為D12、C【解析】A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學(xué)性質(zhì)差別很大，不相似，A錯(cuò)誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，B錯(cuò)誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似，D錯(cuò)誤。故選C。13、D【分析】從歷程圖中分析反應(yīng)過程中的過渡態(tài)，從而判斷反應(yīng)過程中斷鍵情況及催化劑的作用原理?！驹斀狻緼.該反應(yīng)只能證明二氧化碳和甲烷在一定溫度下、有合適的催化劑的作用下可以合成乙酸，不能證明任何非自發(fā)反應(yīng)在合適的條件下都能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B.由圖示可知在CH4+CO2→CH3COOH過程中，斷裂了C—H鍵和C=O鍵，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，①→②過程是形成C-C鍵，而不是整個(gè)反應(yīng)的能量變化，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示，催化劑的參與有效降低了活化能，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息，注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變焓變，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。14、D【解析】A.苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于苯，無法過濾，過量的溴也會(huì)溶于苯中，A除雜方法錯(cuò)誤；B.無法保證氫氣與乙烯恰好完全反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可將混合氣體通入濃溴水中，再通過氫氧化鈉溶液除去揮發(fā)的溴單質(zhì)，最后通過濃硫酸除去氣體中的水分，再收集氣體，錯(cuò)誤；C.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)不完全，且三種有機(jī)物能互溶，因此該方案不能除去乙酸，可向混合液體中加入飽和碳酸鈉溶液中，再進(jìn)行分液，錯(cuò)誤；D.硝基苯難溶于水，NaOH溶液可與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成易溶于水的鹽，混合物分層，再進(jìn)行分液操作，可除去硝基苯中硝酸，正確?！军c(diǎn)睛】除去乙烷中的乙烯，還可依次通過酸性高錳酸鉀（除去乙烯）、氫氧化鈉溶液（除去生成的二氧化碳）、濃硫酸（除去氣體中的水）。15、D【詳解】A.單質(zhì)碳為固體，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)平衡后，若保待容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，物質(zhì)的量與體積成正比，可能濃度不變，則平衡不移動(dòng)，即A2的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，與活化分子百分?jǐn)?shù)有關(guān)，升高溫度，正反應(yīng)速率一定增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量與氣體的總的物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)假設(shè)開始有1molH2O(g)參與，則起始?xì)怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量為18，假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳，則得到的混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為2+28=30，則說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，故當(dāng)混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D項(xiàng)，要注意判斷的物理量是否為變量，即隨時(shí)間的變化而變化，則說明該物理量不變是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。16、B【詳解】A．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測(cè)定pH，應(yīng)利用pH計(jì)測(cè)定pH，然后比較酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，溶液呈紅色，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，C錯(cuò)誤；D．HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說明HX酸性比HY弱，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】該題為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、pH的測(cè)定等，注重實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)A和D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸的強(qiáng)氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。18、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。19、酸式滴定管燒杯酸否高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L【分析】本題主要考查的氧化還原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知識(shí)外，需要注意高錳酸鉀與草酸的量的關(guān)系，依據(jù)氧化還原方程式做出判斷?！驹斀狻浚?）由已知，該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器為：盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶、燒杯，故答案為酸式滴定管、燒杯。（2）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)使用酸式滴定管盛放，故答案為酸。（3）①因?yàn)楦咤i酸鉀溶液是紫色的，與H2C2O4溶液反應(yīng)會(huì)褪色，所以滴定過程是不需要指示劑，故答案為否。②當(dāng)高錳酸鉀溶液滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色保持不變，則說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可）。③其他操作正確，若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，故定結(jié)果偏高。酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的濃度為:，故答案為偏高；0.2250mol/L?！军c(diǎn)睛】在滴定管的潤洗環(huán)節(jié)需要用燒杯來裝潤洗后的溶液，判斷溶液終點(diǎn)的顏色變化時(shí)一定要注意標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液的位置，否則容易將顏色變化顛倒。20、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化；(3).滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測(cè)定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測(cè)定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測(cè)定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計(jì)算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進(jìn)而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度。【詳解】(1).測(cè)定NaOH樣品純度時(shí)，應(yīng)先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下終點(diǎn)讀數(shù)，所以正確的操作順序?yàn)镃→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，直到加入最