北京市東城區(qū)第五十中學2026屆高一化學第一學期期末質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、32g某氣體的分子數(shù)目與22g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g2、下列下列關于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（）A．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多3、某學習小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)；④Na2O2和CaO都是堿性氧化物；⑤.鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦NaCl和KC1可用焰色反應鑒別。上述說法正確的是A．①②③④B．①③⑦C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥4、向500mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO6.272L(標準狀況下)，同時溶液質(zhì)量增加11.2g。下列判斷不正確的是A．原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24mol·L－1B．原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2molC．反應后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3D．反應后的溶液還可以溶解銅粉4.48g5、下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（）A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．4.6gNa與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAB．1molCl2參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NAC．1molKClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD．22.4LO2中含有2NA個氧原子7、下列儀器中不能直接加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．蒸餾燒瓶8、根據(jù)反應式:①,②,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是A． B．C． D．9、煙火璀璨耀首都，火樹銀花慶國慶。在新中國成立70周年國慶聯(lián)歡晚會上，最后的煙花表演用璀璨的焰火點亮了北京的夜空，驚艷了無數(shù)國人。這與高中化學中“焰色反應”知識相關,下列說法中正確的是A．焰色反應是化學變化B．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體C．透過藍色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測液一定含鉀鹽D．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲(或鐵絲)10、下列說法中肯定錯誤的是A．某原子K層上只有一個電子B．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍D．陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為811、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦12、將通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、、，且的比值僅與溫度高低有關，當時，下列有關說法正確的是（）A．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：B．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為C．參加反應的氣氣的物質(zhì)的最為D．某溫度下，若反應后，則溶液中13、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：114、火藥的爆炸反應為：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是A．N B．C C．N和S D．N和C15、某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度下列分析正確的是A．實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應C．實驗②、③均為放熱反應D．實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)16、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價氧化物對應水化物的化學式：__，分別比較酸性或堿性的強弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。18、元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價氧化物對應的水化物的化學式是___。（3）X單質(zhì)與水反應的離子方程式是__。（4）金屬性Y強于X，用原子結(jié)構解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應19、如圖是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號）。（3）能作反應儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是___________（填序號）。20、漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達700萬平方米，每年產(chǎn)鹽5萬多噸。海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：⑴NaClO3中氯的化合價_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是_________（填序號）。①分解反應②化合反應③復分解反應④置換反應⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是____________（填序號）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。21、某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)?，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:（1）操作a是________，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。（2）

試劑①是_______,固體II是_________（填化學式）。（3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式:______________。（4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號），如何用實驗證明:__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

22gCO2的物質(zhì)的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g該氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，二者物質(zhì)的量相同，所以32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體的摩爾質(zhì)量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正確。故選C?！军c睛】注意摩爾質(zhì)量是有單位的物理量，單位為g/mol。2、C【解析】

A.隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，A正確；B.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，B正確；C.隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，它們的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確；D.隨著核電荷數(shù)的增加，它們的原子核外電子層數(shù)依次增多，D正確。故選C。3、B【解析】①粗鹽和酸雨都是混合物，正確；②CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，錯誤；③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，正確；④Na2O2不屬于堿性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯誤；⑤鹽酸屬于混合物，錯誤；⑥純堿是碳酸鈉屬于鹽類，熟石灰屬于堿類，錯誤；⑦鈉離子與鉀離子的焰色反應時現(xiàn)象不同，可用焰色反應鑒別NaCl和KC1，正確。上述說法正確的是①③⑦，對比選項答案選B。4、B【解析】

6.272L(標準狀況下)NO的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是0.28mol×30g/mol=8.4g，溶液質(zhì)量增加11.2g，說明參加反應的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質(zhì)的量是。設反應后Fe2+的物質(zhì)的量為xmol，則Fe3+的物質(zhì)的量是(0.35-x)mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2xmol+3(0.35-x)mol=0.28mol×3，解得x=0.21mol，則反應后溶液中含有Fe2+為0.21mol，F(xiàn)e3+為0.14mol，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)N元素守恒，原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24mol·L－1，故A正確；B.參加反應的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質(zhì)的量是，故B錯誤；C.Fe2+的物質(zhì)的量為0.21mol，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.14mol，反應后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，故C正確；D.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應后的溶液含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.14mol，所以還可以溶解銅粉0.07mol，質(zhì)量是0.07mol×64g/mol=4.48g，故D正確；選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，利用氮元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒計算。5、C【解析】

A.CO32-能與Ca2＋反應生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.CO32-能與Ba2＋反應生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.CO32-與Na＋不發(fā)生化學反應，在水溶液中能大量共存，故C正確；D.CO32-能與H＋反應生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！军c睛】在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，氣體，水，弱電解質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應。6、A【解析】

A．Na與氧氣反應時，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，所以4.6gNa與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；B．氯氣與水的反應中，1molCl2參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯誤；C．KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯誤；D．非標準狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤。故選A。7、D【解析】

A項、試管可以用于直接加熱，故A錯誤；B項、坩堝可以用于直接加熱，故B錯誤；C項、蒸發(fā)皿可以用于直接加熱，故C錯誤；D項、蒸餾燒瓶能進行加熱，但必需墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故選D?！军c睛】可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。8、B【解析】

在同一氧化還原反應中，還原性的強弱為還原劑>還原產(chǎn)物。①中，F(xiàn)e從+3價降低到+2價，做氧化劑，發(fā)生還原反應，即Fe2+為還原產(chǎn)物，I從-1價升高到0價，做還原劑，發(fā)生氧化反應，即I－的還原性大于Fe2+。②中，Br2從0價降低為-1價，為氧化劑，發(fā)生還原反應，即Br－為還原產(chǎn)物，F(xiàn)e2+從+2價升高到+3價，為還原劑，發(fā)生氧化反應，即Fe2+的還原性大于Br－。綜上，還原性從強到弱的順序為I－、Fe2+、Br－。答案選B?！军c睛】本題考核了氧化還原反應中還原性強弱的判斷，我們要熟悉，對于同一個氧化還原反應中，還原性的強弱為還原劑>還原產(chǎn)物。9、D【解析】

A.焰色反應是電子躍遷釋放能量產(chǎn)生的，屬于物理變化，故A錯誤；B.NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色相同，不能利用焰色反應區(qū)分NaCl與Na2CO3固體，故B錯誤；C.透過藍色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測液一定含鉀離子，不一定是鉀鹽，可能是氫氧化鉀，故C錯誤；D.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸本身對火焰不會造成影響，用鹽酸洗去其他的雜質(zhì)離子，以防其他離子影響焰色反應的效果，故D正確。10、C【解析】

A．某原子K層上只有一個電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；B．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍，因為K層最多是2個電子，說明其MN層都為8個電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；C．L層作為內(nèi)層電子，應排8個電子，而某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍，說明其為32個電子，但M最多只能排18個電子，故肯定錯誤；D．陽離子如果只有第一層，則最外層電子數(shù)為2，如果最外層是第二層或第三層等，電子數(shù)應為8個，故正確；故選C。【點睛】原子核外電子的排布規(guī)律為：1.電子依次從內(nèi)向外排，第一層排滿再排第二層，依次順序；2.各層最多容納2n2個電子；3.最外層最多容納8個電子（K層作為最外層，最多2個電子），次外層最多容納18個電子，倒數(shù)第三層最多容納32個電子。3個要求相互制約。11、C【解析】

①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于混合物，錯誤；②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物，錯誤；③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，錯誤；④漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，錯誤；⑤膽礬是硫酸銅晶體，只有一種微粒，是純凈物，正確；⑥氯水是氯氣的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物，錯誤；⑦液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，正確。故屬于純凈物的是⑤⑦，選項C正確。12、A【解析】

A.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時,轉(zhuǎn)移電子最多,氧化產(chǎn)物只有NaClO時,轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鈉離子守恒計算；B.反應中轉(zhuǎn)移電子最少時生成NaCl最少；C.由Cl原子守恒可以知道：2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)；由鈉離子守恒可以知道:n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)；D.令n(ClO-)=1mol，反應后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(ClO3-),據(jù)此計算判斷?！驹斀狻緼.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時,轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)=5n(NaClO3),由鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO3)=n(NaOH),故n(NaClO3)=1/6n(NaOH)=1/6×6amol=amol,轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a×5=5amol；氧化產(chǎn)物只有NaClO時,轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3a×1=3amol,故反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:3amol≤n≤5amol，A正確；B.反應中還原產(chǎn)物只有NaCl,反應中轉(zhuǎn)移電子最少時生成NaCl最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)=n(NaClO),由鈉離子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B錯誤；C.由Cl原子守恒可以知道,2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由鈉離子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故參加反應的氯氣的物質(zhì)的量=1/2n(NaOH)=3amol,C錯誤；D.令n(ClO-)=1mol,反應后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,電子轉(zhuǎn)移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3-)+1=1×6,計算得出n(ClO3-)=1mol,則溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D錯誤；正確選項A。13、D【解析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明含有H+，則不含HCO3－，若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示，沉淀部分溶解說明含有Mg2+、Al3+，沉淀還有沒有變的階段，說明還含有NH4+，根據(jù)溶液呈電中性，說明還含有Cl－?！驹斀狻緼.根據(jù)分析溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B.根據(jù)反應溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B錯誤；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C錯誤；D.根據(jù)第一階段是H++OH－=H2O，則n(H+)=0.1mol，第四階段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，則n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二階段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，則n(Mg2+)=(0.5mol?0.1mol?0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正確。綜上所述，答案為D。14、C【解析】

反應2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合價由+5價降低到0價，S元素化合價由0價降低到-2價，N和S元素被還原，故選C。15、B【解析】

A、實驗③得到的氫氧化鐵膠體，而膠體屬于混合物，A錯誤；B、實驗②是氯化鐵溶于水，發(fā)生水解反應，而水解反應不是氧化還原反應，③是氫氧化鐵膠體的制備，也未發(fā)生氧化還原反應，B正確；C、水解反應可看成中和反應的逆反應，中和反應是放熱反應，所以水解反應是吸熱反應，C錯誤；D、氯氣與鐵的反應中，氯氣不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選B。16、D【解析】

①Na2O2能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應生成O2，不是置換反應，故②錯誤；③Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故③錯誤；④Na2O2可與水、二氧化碳反應生成氧氣，可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2和Na2O均含有鈉元素，則焰色反應均為黃色，故⑤正確。故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式為：H2S、HCl；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。18、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【解析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構示意圖為：，為35號元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進行分析解答?！驹斀狻浚?）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應的水化物的化學式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；故答案選AB。19、容量瓶（直形）冷凝管②⑥試管②④⑧⑨【解析】（1）⑧、⑩儀器的名稱分別為容量瓶、冷凝管，故答案為：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到燒杯和分液漏斗，故答案為：②⑥；（3）可直接加熱的儀器是試管，故答案為：試管．（4）配制溶液時要用到的儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。故答案為：②④⑧⑨20、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據(jù)此來作答即可?！驹斀狻浚?）鈉為+1價，氧為-2價，所以氯酸鈉中的氯是+5價的；（2）a是將鎂離子引入沉淀池變成沉淀，發(fā)生的是復分解反應，b是