2026屆山大附屬中學(xué)化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列過(guò)程屬于物理變化的是A．銅的銹蝕 B．糧食釀酒C．海水曬鹽 D．食物腐敗2、下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（）A．裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向B．裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C．裝置③測(cè)定中和熱D．裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響3、僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是A．加熱B．加壓C．減少生成物濃度D．減小反應(yīng)物濃度4、若要驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是（）A．測(cè)定該有機(jī)物分子中C、H原子的個(gè)數(shù)之比B．證明其完全燃燒的產(chǎn)物只有H2O和CO2C．測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2的物質(zhì)的量之比D．測(cè)定該有機(jī)物試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量5、下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是①標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌()A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④6、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH-。據(jù)此判斷鋅是（）A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原 D．正極，并被氧化7、下列說(shuō)法正確的是A．水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的物質(zhì)B．淀粉在體內(nèi)必須轉(zhuǎn)換為葡萄糖才能被機(jī)體利用，而這種轉(zhuǎn)換只要有酶參與，不需水參加C．水約占人體體重的三分之一，由于水分不斷代謝，故人體內(nèi)的水分需不斷補(bǔ)充D．喝純凈水比礦泉水更有利于人體健康8、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說(shuō)法一定正確的是A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3＋＋e－=Cr2＋B．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋C．電池放電時(shí)，Cl－從負(fù)極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極室D．放電時(shí)，電路中每流過(guò)0.1mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低0.1mol·L－19、能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-10、已知：25℃時(shí)，CaCO3的，現(xiàn)將濃度為的Na2CO3溶液與某濃度CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于()A． B． C． D．11、難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說(shuō)法正確的是A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少C．在提純過(guò)程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比12、體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n13、恒溫恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說(shuō)法中正確的是()A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中混合氣體的密度相等C．當(dāng)υ正(A)=2υ逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若起始時(shí)放入2molA和2nmolB，則達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2amol14、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．硫化氫的電子式：B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2C．鋁的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸鉀的電離方程式：K2SO4＝K++SO42—15、一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中不正確的是A．x=4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為c(A)=1.0mol·L－1C．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05mol·(L·s)－1D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6:516、可用于鑒別下列三種物質(zhì)的一組試劑是①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。18、有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫(xiě)出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．19、用圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱為_(kāi)______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實(shí)驗(yàn)中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定，寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=_____，（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實(shí)驗(yàn)中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。20、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸點(diǎn)（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取聚乙炔。寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。（2）乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)為_(kāi)_________。（3）丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________、_________________________。（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。21、氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì)）制備氟化鋇的流程如下：已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。（1）濾渣A的名稱為_(kāi)__________。（2）濾液1加H2O2的目的是___________。（3）加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是___________（寫(xiě)化學(xué)式）（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。（5）常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液與氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)（即鋇離子濃度≤10-5mol/L），至少需要的氟離子濃度是___________mol/L（已知＝1.36，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（6）5.0t含80％BaCO3的鋇礦粉，理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t。（保留2位小數(shù)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A、銅銹蝕，銅單質(zhì)轉(zhuǎn)變成Cu2(OH)2CO3，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B、糧食釀酒，淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化成乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C、海水曬鹽，利用水蒸發(fā)，NaCl析出，屬于物理變化，故C符合題意；D、食物腐敗，發(fā)生化學(xué)變化，故D不符合題意，答案選C。2、B【詳解】A.NO2是紅棕色氣體，2NO2(g)N2O4(g)顏色加深表明平衡逆向移動(dòng)，裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向，故不選A；B.鈉與水反應(yīng)放熱，溫度升高，大試管內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，U型管左側(cè)液面降低，裝置②可以依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)，故選B；C.裝置③中沒(méi)有環(huán)形玻璃攪拌器，不能測(cè)定中和熱，故不選C；D.兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應(yīng)保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來(lái)做實(shí)驗(yàn)，故不選D；本題答案選B。【點(diǎn)睛】涉及中和熱的測(cè)定、儀器使用、化學(xué)平衡影響因素判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵。注意在探究影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)中，控制變量法的應(yīng)用。3、A【解析】在影響反應(yīng)速率的外界條件中，只有溫度和催化劑可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，而壓強(qiáng)和濃度只能改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，而不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查影響活化分子的因素，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)。4、D【詳解】A．通過(guò)測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值只能確定C、H元素的原子個(gè)數(shù)比，不能確定是否含有O，因此不能確定其是否為烴，A錯(cuò)誤；B．烴的含氧衍生物或烴燃燒都生成H2O和CO2，不能確定是否含有O，B錯(cuò)誤；C．測(cè)定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比，只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O，C錯(cuò)誤；D．測(cè)定該試樣的質(zhì)量及其試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量，可以確定一定質(zhì)量的有機(jī)物中含有C、H元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒可確定是否含有O元素，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、B【解析】試題分析：中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等操作進(jìn)行，則正確的滴定順序?yàn)椋孩邰茛佗冖埽x項(xiàng)B符合題意。考點(diǎn)：考查中和滴定操作方法6、A【詳解】由電極反應(yīng)方程式可知，Zn化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作負(fù)極；氧化銀得電子被還原，為正極，故A正確；故選A。【點(diǎn)睛】電子從負(fù)極流出，經(jīng)過(guò)外電路流入正極。7、A【解析】A.水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二,故A正確；淀粉在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖需有水參與，即(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6，B錯(cuò)誤。水約占人體體重的三分之二，人體中物質(zhì)代謝離不開(kāi)水，故人體內(nèi)的水分需不斷補(bǔ)充，C錯(cuò)誤。礦泉水中含人體需要的多種成分，比純凈水更有利于人體健康，故D錯(cuò)誤；答案：A。8、A【解析】放電與充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)互為逆反應(yīng)，放電時(shí)，Cr2＋發(fā)生氧化反應(yīng)Cr2＋－e－=Cr3＋，則充電時(shí)Cr3＋被還原，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，陰離子應(yīng)由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積，錯(cuò)誤。9、A【詳解】A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，Ag+與PO43-也生成沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．Al3+與CO32-發(fā)生雙水解，Mg2+與CO32-生成沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【詳解】Na2CO3溶液的濃度為，與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中，根據(jù)可知，若要產(chǎn)生沉淀，混合后溶液中，故將溶液等體積混合前，原CaCl2溶液的最小濃度為，綜上所述答案為B。11、C【解析】TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)中二硫化鉭(TaS2)是難揮發(fā)的物質(zhì)，結(jié)合圖示中二硫化鉭的位置可知，提純時(shí)把二硫化鉭(TaS2)和碘單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成氣體TaI4(g)和S2(g)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)氣體擴(kuò)散到低溫區(qū)，平衡左移生成二硫化鉭(TaS2)和I2(g)，使二硫化鉭(TaS2)得到提純?！驹斀狻緼、根據(jù)反應(yīng)條件可知當(dāng)溫度不同時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的主要方向不同，TaI4的量改變，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槭窃谕幻荛]系統(tǒng)中由質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，在一定條件下達(dá)到平衡后不再變化，故B錯(cuò)誤；C、在提純過(guò)程中，I2的作用是充當(dāng)一個(gè)“搬運(yùn)工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)以達(dá)到提純的目的，故C正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，平衡常數(shù)用平衡時(shí)生成物的濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，所以平衡常數(shù)K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【解析】根據(jù)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，而氨水為弱堿存在電離平衡進(jìn)行分析?！驹斀狻咳绻♂屜嗤稊?shù)，使氨水的pH和NaOH溶液的濃度相同，由于氨水的弱堿，所以它的pH比氫氧化鈉的pH要小。這樣要使NaOH溶液和氨水的pH相等，就必需往NaOH溶液中多加水，所以m＞n，故D正確。答案：D13、D【詳解】A.利用“三段式”列出各組分相關(guān)量：物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率=，物質(zhì)B轉(zhuǎn)化率=，物質(zhì)A、B轉(zhuǎn)化率之比，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.恒溫恒壓下，起始時(shí)刻的氣體體積與達(dá)到平衡時(shí)的氣體體積之比等于起始時(shí)刻的氣體物質(zhì)的量與達(dá)到平衡時(shí)的氣體物質(zhì)的量之比，由方程式的計(jì)量數(shù)可知，恒溫恒壓下氣體的體積將減??；另外，根據(jù)質(zhì)量守恒，起始時(shí)刻的氣體質(zhì)量與達(dá)到平衡時(shí)氣體質(zhì)量相等，由密度公式可推知，起始時(shí)刻的氣體密度與達(dá)到平衡時(shí)氣體密度不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)υ正(A)=2υ逆(C)時(shí)，即υ正(A)：υ逆(C)=2:1，υ正(A)、υ逆(C)之比不等于A、C的計(jì)量數(shù)之比，所以，不能斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.起始時(shí)放入2molA和2nmolB達(dá)到的平衡，相當(dāng)于2個(gè)題設(shè)平衡（初始投入1molA和nmolB的狀態(tài)）在恒溫恒壓下疊加，氣體體積加倍，故平衡沒(méi)有移動(dòng)，各組分物質(zhì)的量加倍，所以達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2amol，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】如果正、逆反應(yīng)用不同物質(zhì)表示時(shí)，只要它們的速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，則表明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。14、C【解析】A.硫化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，故B錯(cuò)誤；C.鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=13＞核外電子數(shù)=10，故C正確；D.硫酸鉀的電離方程式：K2SO4＝2K++SO42-，故D錯(cuò)誤。故選C。15、B【解析】根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．

平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L·s）×5s×2L=2mol。

3A（g）+B（g）?XC（g）+2D（g）

開(kāi)始（mol）：2.5

2.5

0

0

變化（mol）：1.5

0.5

0.5X

1

平衡（mol）：1

2

2

1

故0.5X=2，x=4，故A正確；B、平衡時(shí)A的濃度為c(A)=0.75mol·L－1，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故VB=0.05mol·(L·s)－1，故C正確；

D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故D正確；故選B。16、A【詳解】水楊醛和茉莉醛中都有醛基，可以和銀氨溶液反應(yīng)，香豆素中沒(méi)有醛基，首先可以鑒別出香豆素，水楊醛中有酚羥基，可以和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，鑒別出水楊醛，而用溴的四氯化碳溶液和三者反應(yīng)都能褪色，無(wú)法鑒別；和NaOH溶液反應(yīng)的有水楊醛和香豆素，現(xiàn)象不明顯，故①③符合題意，所以答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素。【詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說(shuō)明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說(shuō)明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說(shuō)明D為鈉元素；C、E同主族，說(shuō)明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程，表示為：；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】掌握電子式表示化合物的形成過(guò)程中，注意離子化合物的書(shū)寫(xiě)方法，左側(cè)寫(xiě)原子的電子式，右側(cè)寫(xiě)化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。18、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH219、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【詳解】（1）根據(jù)量熱器構(gòu)成可知，為使反應(yīng)充分、快速進(jìn)行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實(shí)驗(yàn)誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，混合液質(zhì)量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應(yīng)生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測(cè)溫度，因?yàn)闇囟扔?jì)上會(huì)有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高,那么實(shí)驗(yàn)后溫度增加量就比實(shí)際要小，所測(cè)中和熱偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，操作合理，減小了熱量損失，數(shù)值準(zhǔn)確，c不可能；綜上所述，本題選ab。（6）實(shí)驗(yàn)中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)生成1.15×1.55=1.1275molH2O，因此放出的熱量不相等；由于中和熱對(duì)應(yīng)的是生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，與實(shí)驗(yàn)過(guò)程中實(shí)際生成水的多少無(wú)關(guān)，故所求中和熱相等；由于醋酸是弱酸，電離過(guò)程吸熱，部分熱量被消耗，因此測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)偏?。痪C上所述，本題答案是：不相等，相等，偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查中和熱的測(cè)定與計(jì)算,題目難度中等,注意理解中和熱的概念,注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法,明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失。20、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氫氣【分析】(1).由表中各產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱時(shí)甲試管中的殘留物為C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；(2).乙中試管用冷水得