2026屆江蘇省輔仁高級中學化學高二上期末綜合測試模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）A．在催化劑存在條件下苯與液溴反應(yīng)制溴苯B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．苯與濃硫酸共熱制取苯磺酸D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷2、醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是A．葡萄糖是人體必需的營養(yǎng)素B．葡萄糖由C、H、O三種元素組成C．葡萄糖在人體內(nèi)能直接進入新陳代謝D．每克葡萄糖被氧化釋放的能量比同質(zhì)量油脂被氧化時放出的能量多3、下列物質(zhì)的屬類歸納不正確的是A．由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物B．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)C．由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物D．含氧元素的化合物稱為氧化物4、下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是A．利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行 B．利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性C．利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進行的程度大小 D．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小5、下列說法中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應(yīng)式均為2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式均為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應(yīng)式均為Cu2＋＋2e－===CuD．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)式均為Fe－2e－===Fe2＋6、由反應(yīng)物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．由X→Z反應(yīng)的ΔH>0B．由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5－E2C．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率D．降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率7、關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕8、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（

）A．還原性：Na>Mg>AlB．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>AlD．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)39、采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))。下列說法中正確的是A．Zn與電源的負極相連B．ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成C．電解的總反應(yīng)為2CO2＋ZnZnC2O4D．通入11.2LCO2時，轉(zhuǎn)移0.5mol電子10、食品安全備受社會關(guān)注。下列食品符合安全要求的是A．醬油中添加含鐵的營養(yǎng)強化劑B．飲料中添加塑化劑C．用甲醛浸泡海鮮D．用工業(yè)鹽腌制火腿11、下列說法中，正確的是()A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止B．難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同12、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H513、在pH＝0的無色溶液中能大量共存的離子組是A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－14、下列說法中錯誤的是A．凡是放熱反應(yīng)而且熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進行B．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大D．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞15、下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達到目的的是A．實驗①排出堿式滴定管膠管中的氣泡B．實驗②比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果C．實驗③驗證犧牲陽極的陰極保護法D．實驗④進行中和熱的測定實驗16、已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．H2C2O4的第一步電離，平衡常數(shù)為10-1.2C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、某鏈烴A有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知：D的式量為60，它的水溶液能使石蕊試液變紅，G是高分子化合物。A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。C物質(zhì)的官能團的名稱是___________。F→G的反應(yīng)類型的是______________。18、化學反應(yīng)原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用。下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為。②下列事實能說明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是（填序號）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負極質(zhì)量減少g；工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是。19、某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。.滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該實驗中用去標準液的體積為________mL。.下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù).滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________。.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)20、某學生用0.1500moVL標準鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次E．檢查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用標準鹽酸潤洗后，將標準液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定時正確操作的順序是（用字母填寫）____________________本實驗中對滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測液體積／mL標準溶液的體積／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是________A．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液體濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)21、溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的?；卮鹣铝袉栴}:利用CO2可以制取甲醇,有關(guān)化學反應(yīng)如下:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-178kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學鍵C—CC—HH—HC—OH—O鍵能/kJ·mol-1348413436358463由此計算斷開1molCO需要吸收____________kJ的能量。甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示:通入a氣體的電極是原電池的______極(填“正”或“負”),其電極反應(yīng)式為______

。如圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是____(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等,電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為12.8g,在通電過程中,電路中通過的電子為_____mol，消耗標準狀況下CH4______mL.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、D4、C5、B6、D7、C8、A9、C10、A11、C12、C13、D14、D15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基加聚反應(yīng)18、（1）放熱（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不寫單位扣1分）②BC（2分）（單選B或C給1分，錯選或多選不給分）（3）13.0或13（2分）（多寫單位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。19、乙23.00mLD錐