廣西百色市西林民族高中2026屆高三上化學(xué)期中達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H22、常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－3、下列關(guān)于水的說法中正確的是（）A．在任何條件下，純水都呈中性B．在任何溫度下，純水的pH＝7C．在90℃時，純水中c(H＋)<1×10－7mol/LD．向純水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動，c(OH－)降低4、下列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．鑒別甲苯與己烷

B．研究濃度對Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影響

C．檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃的產(chǎn)物乙烯

D．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

A．A B．B C．C D．D5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB．3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．常溫下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA6、下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是()A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．W、X、Y、Z的簡單離子的半徑依次增大B．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．析出的黃色沉淀易溶于乙醇D．X與Z屬于同一主族，X與Y屬于同一周期8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAC．標準狀況下，8gSO3的體積為2.24LD．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為NA個9、12mL濃度為0.05mol·L?1Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為0.02mol·L?1的KXO3溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被KXO3氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為A．+7 B．+3 C．+1 D．—110、現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬，①a、b合金鑄造的日用品暴露在潮濕空氣中a先被腐蝕；②電解b、c的硫酸鹽混合溶液，電極上金屬c析出后再析出b；③d的硝酸鹽溶液呈中性，四種金屬活潑性由強到弱的順序是（）A．d、a、b、c B．d、b、a、cC．a(chǎn)、b、c、d D．a(chǎn)、b、d、c11、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3③NH3NONO2HNO3④NaCl溶液Cl2無水FeCl2⑤SSO3H2SO4⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥12、《我不是藥神》中的“格列寧”是一種抗癌藥。同樣是抗癌藥物"6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．分子式為C13H18O3B．能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2LH2（已換算成標準狀況）13、有關(guān)物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作致冷劑C．漂粉精作消毒劑 D．生石灰作干燥劑14、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)＞b15、下列有關(guān)實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．利用甲裝置，驗證SO2或H2SO3具有氧化性B．利用乙裝置，驗證元素的非金屬性：C1>C>SiC．利用丙裝置，進行NH3的干燥、收集、尾氣處理D．利用丁裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性16、向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是A．a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO＋Ba2＋=BaSO4↓C．b點為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標值為0.02D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL17、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+18、“一帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對應(yīng)的材料類型不正確的是（）ABCD泰國銀飾埃及棉制品捷克水晶飾品土耳其彩瓷金屬材料天然高分子材料合成高分子材料無機非金屬材料A．A B．B C．C D．D19、工業(yè)上以食鹽為原料不能制取A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．H2SO420、下列有關(guān)綠色化學(xué)的敘述中,不正確的是()A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。B．最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。C．綠色化學(xué)反應(yīng)選擇的原料、催化劑、溶劑都應(yīng)該是無毒無害的。D．所有環(huán)境問題都是環(huán)境污染。21、下列表示正確的是A．HCl的電子式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHC．水分子的比例模型： D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：C22、NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NAB．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個電子時，產(chǎn)生89.6L(標準狀態(tài))混合氣體D．6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________．（2）A、B、H的化學(xué)式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的電子式為______________。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。24、（12分）已知A~K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：（1）B的主要用途是_________（填一項），C的化學(xué)式為______________。（2）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是__________________（用離子方程式表示）25、（12分）如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應(yīng)的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是_________，怎樣檢驗裝置G的氣密性________。(3)實驗開始后B中的現(xiàn)象是______，C中的現(xiàn)象是__________。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。26、（10分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實驗室制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。Ⅰ．按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](1)鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當(dāng)加熱的目的是________。(2)流程中，需將濾液轉(zhuǎn)移到____(填寫儀器名稱)中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到____，停止加熱。II.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2Fe(SO4)2—Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計以下實驗探究分解的產(chǎn)物：(3)配平，完整寫出上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_______色。待晶體完全分解后，為驗證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有______(填字母)。AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸D酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：_______。(6)C的作用是___________。(7)D中集氣瓶能收集到氧氣，________(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_______。27、（12分）某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標準鹽酸。②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。④過濾上述所得濁液。⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：(1)配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?_____________________。A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．燒杯F．膠頭滴管G．玻璃棒(2)②操作中到達滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(4)本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)本實驗中，若在第一次滴定的時候未潤洗滴定管，會使測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。28、（14分）優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗方案如下表所示。實驗序號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930①表中，a為________________________，b為________________。②實驗表明，實驗III的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為_________________________。（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-，實際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________（3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。①過程I、II中，起催化劑作用的物質(zhì)是_______________。②過程II中，反應(yīng)的離子方程式為_________。③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為___________L。29、（10分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：_______。（2）在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：_______________。②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補充完整：____+______=（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑______。②滴定。將吸收后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=_______mol/L。（4）利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：_________。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、此裝置為電解池，總反應(yīng)是N2＋3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項分析，Pd電極a為陰極，反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說法正確；C、根據(jù)電解的原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即有陽極移向陰極，故C說法正確；D、根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說法正確。2、C【分析】A.pH＝1的溶液為酸性溶液，體系中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液；C.＝1012的溶液是酸性溶液；D.Fe3＋可與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)?！驹斀狻緼.pH＝1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2＋、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，酸性或堿性溶液中HCO3-均不能大量共存，B項錯誤；C.＝1012的溶液是酸性溶液，NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－在酸性條件下均可大量共存，C項正確；D.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，F(xiàn)e3＋可與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題的難點是判斷由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1溶液的酸堿性和判斷＝1012的溶液的酸堿性，判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（①AlO與HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”組合具有強氧化性，與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應(yīng)（離子不能大量共存的常見類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。3、A【詳解】A．在任何條件下，純水中c（H+）=c（OH-），所以純水任何條件下都呈中性，故A正確；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，常溫下水的pH等于7，溫度升高，水的電離程度增大，pH=-lgC〔H+〕，100℃時，純水的c（H+）=1×10-6mol/L，pH=-lg1×10-6=6，故B錯誤；C．在90℃時，溫度升高水的電離受到促進，純水中的氫離子濃度大于10-7mol/L，故C錯誤；D．向純水中加入少量

NaOH固體，水的電離逆向移動，但氫氧化鈉會電離出氫氧根，c（OH-）增大，故D錯誤；故答案為A。4、C【解析】試題分析：A項甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，而己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以用于鑒別甲苯和己烷；B項氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，再加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀，使氯化鐵的濃度降低，血紅色變淺；C項檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃，產(chǎn)物除了有乙烯外，還含有二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)生成，且二氧化硫和乙烯均能使高錳酸鉀溶液褪色，故不能確定產(chǎn)物是乙烯；D項碳酸鈉受熱不分解，澄清石灰水無任何變化，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，故可用于檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。考點：化學(xué)實驗的評價點評：本題主要考查了化學(xué)實驗的評價，關(guān)鍵是要綜合考慮實驗現(xiàn)象以及實驗原理。5、D【解析】A．標準狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量為1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者恰好能夠反應(yīng)生成1molSO3，但該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，且生成的三氧化硫在標準狀況下不是氣體，則反應(yīng)后的氣體分子數(shù)與反應(yīng)的程度有關(guān)，無法確定，故A錯誤；B．3.6g重水的物質(zhì)的量為：=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子數(shù)為1.8NA，故B錯誤；C．6.4g銅的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol銅與S單質(zhì)完全反應(yīng)生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．1L

1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量為1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA，故D正確；故選D。點睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，需要弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。本題的易錯點為A，注意三氧化硫在標準狀況下不是氣體。6、C【詳解】A.首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀，此時沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應(yīng)，此時無沉淀，之后二氧化碳先會和K2CO3反應(yīng)，生成酸式鹽，當(dāng)反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應(yīng)該是“等腰梯形”的形狀，A項錯誤；B.假設(shè)溶液中含1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2時生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3，故沉淀的總物質(zhì)的量減少，最后只剩下硫酸鋇沉淀，B項錯誤；C.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當(dāng)把硫酸根反應(yīng)完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達該反應(yīng)過程，C項正確；D.NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象是先生成沉淀，后沉淀溶解，不會出現(xiàn)第3個階段隨著鹽酸的加入沉淀量不改變的情況，D項錯誤；答案選C。7、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為N，X為O，Y為Na，Z為S。A.S2-有3個電子層，O2-、Na+、N3-具有2個電子層，由于離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以簡單離子的半徑由大到小的順序是Z>W>X>Y，A錯誤；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強；由于元素的非金屬性X>W，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性X>W，B正確；C.Z是S元素，S單質(zhì)不能溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，所以該說法不合理，C錯誤；D.O、S是同一主族的元素，O是第二周期元素，Na是第三周期元素，兩種元素不在同一周期，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系，把握元素的性質(zhì)、原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。8、D【詳解】A．2gH2為1mol，將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，故46g混合物的物質(zhì)的量無法計算，則含有的分子數(shù)無法計算，故B錯誤；C．標準狀況下，SO3不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D．過氧化鈉和水的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由-1價變?yōu)?2價和0價，過氧化鈉中的氧原子有一半變成氧氣放出，有一半形成氫氧化鈉，最終水溶液中18O原子為NA個，故D正確；故選D?！军c睛】本題的難點和易錯點為D，要注意反應(yīng)的方程式可以改寫為2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑。9、D【詳解】設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為a，依據(jù)電子守恒得，12×0.05mol/L×（6-4）=10ml×0.02mol/L×（5-a），解得a=-1，故選：D。10、A【詳解】①構(gòu)成原電池，活潑金屬作負極，先被腐蝕，說明a的金屬性強于b；②電解過程中，陽離子氧化性強的先析出，根據(jù)單強離弱，因此b的金屬性強于c；③顯中性，因此硝酸是強酸，此鹽屬于強堿強酸鹽，d是活潑金屬；故選項A正確?！军c睛】11、A【詳解】①鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故①錯誤；②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故②錯誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故④錯誤；⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤錯誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，符合各步轉(zhuǎn)化，故⑥正確；故③⑥正確，故選A。【點睛】本題的易錯點為①，要注意加熱氯化鎂溶液得不到無水MgCl2，需要在氯化氫氣氛中蒸發(fā)，才能得到無水MgCl2。12、D【詳解】A選項，根據(jù)結(jié)構(gòu)式數(shù)出該分子的分子式為C13H18O3，故A正確；B選項，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成、氧化，含有羧基和羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C選項，含有碳碳雙鍵能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D選項，該物質(zhì)有羥基、羧基，且每1mol羥基生成0.5mol氫氣，每1mol羧基反應(yīng)生成0.5mol氫氣，因此該物質(zhì)1mol與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生標況下22.4LH2，故D錯誤；綜上所述，答案為D。【點睛】碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，能使溴水褪色，能被氧化，注意兩個關(guān)系：2—OH——H2，2—COOH——H213、B【詳解】A.明礬電離出的Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體達到凈水的目的，有新物質(zhì)生成，A項不選；B.液氨蒸發(fā)時吸收大量的熱，常用作制冷劑，沒有新物質(zhì)生成，B項選；C.漂粉精中的Ca(ClO)2與空氣中的水蒸氣及CO2反應(yīng)生成HClO，HClO具有強氧化性，可用作消毒劑，有新物質(zhì)生成，C項不選；D.生石灰能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，有新物質(zhì)生成，D項不選；答案選B。14、A【詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不移動，B的濃度應(yīng)是原來的倍，但當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明a＜b。A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故A正確；B、平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、平衡向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)減小了，故C錯誤；D、根據(jù)上述分析，a＜b，故D錯誤；故選A。15、B【解析】H2SO3與Na2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A能達到實驗?zāi)康模畸}酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性C1>C，從燒瓶中出來的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性C>Si，故B不能達到實驗?zāi)康模挥脡A石灰干燥氨氣、向下排空氣法收集氨氣、用倒置的漏斗吸收氨氣且能防倒吸，故C能達到實驗?zāi)康?；濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，二氧化硫具有還原性使高錳酸鉀溶液褪色，故D能達到實驗?zāi)康?。選B。16、A【解析】A、O→a段發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，當(dāng)Fe2+沉淀完全后，沉淀產(chǎn)生的增幅降低，出現(xiàn)了拐點，所以a點對應(yīng)的溶質(zhì)為（NH4）2SO4，故A正確；B、隨著Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+參加反應(yīng)，a→b段的反應(yīng)為2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3?H2O，故B錯誤；C、b點對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Fe（OH）2，總量為0.3mol，故C錯誤；D、到b點時，溶液中的離子基本反應(yīng)結(jié)束，且此時消耗的Ba（OH）2溶液的體積為200ml，故c點大于200ml，故D錯誤。答案選A。17、D【詳解】A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反應(yīng)，SiO存在時不能大量共存，故A不符合題意；B．0.1mol/LFeCl2溶液中，F(xiàn)e2+具有還原性，與MnO不能大量共存，故B不符合題意C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之間不反應(yīng)，且都不與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。18、C【解析】A.銀為金屬單質(zhì)，所以銀飾品屬于金屬材料，故A正確；B.棉制品的主要成分是纖維素，纖維素是天然的有機高分子化合物，故B正確；C.水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C錯誤；D.陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，故D正確；答案選C。19、D【詳解】電解氯化鈉的水溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣。氫氣和氯氣之間反應(yīng)可以得到HCl，故ABC均正確，但由于氯化鈉中無硫元素，故得不到硫酸，故D錯誤；故答案為D。20、D【詳解】A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A正確；B．反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子的轉(zhuǎn)化率為100%，為最理想的“原子經(jīng)濟”，B正確；C．綠色化學(xué)選擇的原料、催化劑、溶劑都應(yīng)該是無毒無害的，產(chǎn)物應(yīng)該是安全、能降解、可再利用的環(huán)境友好產(chǎn)品，C正確；D．全球變暖、土地荒漠化、臭氧層破壞等都屬于環(huán)境問題，所有環(huán)境問題不一定都是環(huán)境污染引起的，故D錯誤；故答案為D。21、D【解析】HCl的電子式，故A錯誤；乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；水分子的比例模型：，故C錯誤；質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，故D正確。22、C【解析】1個NH4+中含有11個質(zhì)子，1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故A錯誤；NH4N3中氮元素化合價由負價升高為0，氫元素化合價由+1降低為0，所以氮氣是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；根據(jù)方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1molNH4N3分解轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個電子時,產(chǎn)生2mol氫氣、2mol氮氣，標準狀況下的體積是89.6L，故C正確；NH4N3晶體中含有的陰離子是，6g的NH4N3晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子個數(shù)為0.1NA，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、1~100nmFeFeSH2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子的存在4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(膠體)+O2↑+8Na+【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）3，C和雙氧水反應(yīng)生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應(yīng)，A也能和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH4）2SO4；硫酸亞鐵和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵。則（1）膠體微粒直徑在1～100nm之間；（2）通過以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4（?。?；（3）①雙氧水是共價化合物，電子式為；②C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有銨根離子；（5）硫酸亞鐵和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。24、制作鐵紅等Al2O3AlO

2-

+CO2

+2H2O=Al(OH)

3+HCO3-Fe

3+

+3H2O

Fe(OH)

3

(膠體)+3H

+【分析】I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F(xiàn)為NaAlO2【詳解】（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學(xué)式為Al2O3。（2）E為AlCl3，陽離子為Al3＋，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－；（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，生成膠體，具有吸附性，可凈化水?！军c睛】本題以“無機框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及化學(xué)式及離子方程式書寫等，易錯點（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氫鈉，通入少量二氧化碳則生成碳酸鈉。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好上部由無色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成上部由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色C+2H2O+2Cl2CO2+4HClE中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl2進入F與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去【分析】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫，淡黃色沉淀，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣和碳在有水蒸氣條件反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，F(xiàn)中為紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。反應(yīng)后多余的氯氣可以采用關(guān)閉活塞的操作將氯氣貯存在b瓶中?！驹斀狻?1)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)G中b瓶為貯存氯氣，應(yīng)減少氯氣在水溶液中的溶解，所以宜加入的液體是飽和食鹽水，檢驗裝置G的氣密性的方法為：關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好；(3)實驗開始后氯氣進入B中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象是上部由無色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成，氯氣進入C中反應(yīng)，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍色，現(xiàn)象是上部由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色；(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl；(5)E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl2進入F與水作用生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去。26、加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解蒸發(fā)皿表面有晶膜生成2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O紅棕BDBa2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+(或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+)檢驗產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明分解產(chǎn)物中含有NH3【分析】Ⅰ．稱取一定量鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱，過濾將FeSO4濾液中加入(NH4)2SO4晶體，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)時，靜置冷卻結(jié)晶，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干可得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨晶體；Ⅱ．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解，生成紅棕色Fe2O3，B中吸收堿性氣體NH3，還會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，C中品紅褪色，說明生成了SO2、最后用排水收集法收到難溶性的N2?！驹斀狻?1)適當(dāng)加熱可以加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解；(2)蒸發(fā)需要在蒸發(fā)皿中進行，所以需將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)溶液時，當(dāng)觀察到表面有晶膜生成時停止加熱；(3)氮元素和鐵元素化合價升高，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降，硫化合價降低，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O；(4)根據(jù)方程式可知(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解會生成紅棕色Fe2O3，所以加熱過程中A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色；FeO溶于酸可以產(chǎn)生Fe2+，亞鐵離子具有還原性，所以可先用稀硫酸(鹽酸也會還原高錳酸鉀，所以不用鹽酸)溶解FeO，再滴加酸性高錳酸鉀溶于，若溶液褪色則有FeO，反之則無，故選BD；(5)SO2不與氯化鋇溶液反應(yīng)，所以B中產(chǎn)生白色沉淀是BaCl2、SO2和O2的共同作用，白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；(6)SO2可用使品紅褪色，所以C的作用是：檢驗產(chǎn)物中是否含有SO2；(7)因為收集到的不是純的氧氣，所以不能用帶火星的木條檢驗；(8)檢驗NH3就是檢驗B溶液中是否含有NH，操作方法為：取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明分解產(chǎn)物中含有NH3。27、B、D（或C）、E、F、G溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化0.09800mol/L偏大偏大【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；（2）根據(jù)正確的滴定實驗操作方法判斷滴定終點的現(xiàn)象；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式及滴定數(shù)據(jù)進行計算；

（4）（5）根據(jù)酸堿中和滴定時的誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，步驟有計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要儀器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、燒杯、膠頭滴管以及玻璃棒，即B、D（或C）、E、F、G，故答案為：B、D（或C）、E、F、G。（2）將2-3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，溶液為紅色，用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化，故答案為：溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化。

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，則c[Ba（OH）2]×10.00

mL=1/2×0.1

mol/L×19.60

mL，解得c[Ba（OH）2]=0.09800

mol/L，

故答案為：0.09800mol/L；（4）第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，導(dǎo)致第二次滴定鹽酸濃度偏大，消耗的標準液鹽酸體積偏小，計算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏小，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果偏大，

故答案為：偏大。（5）由于酸式滴定管沒有潤洗，導(dǎo)致第一次滴定鹽酸濃度偏小，消耗的標準液鹽酸體積偏大，計算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果偏大，故答案為：偏大?！军c睛】酸堿中和滴定誤差分析①偏高：酸式滴定管水洗后沒潤洗即裝酸；錐形瓶用待測液潤洗；滴定時酸液濺出，滴前酸式滴定管內(nèi)有氣泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴處懸有液滴；滴后仰視讀數(shù)；滴前俯視讀數(shù)終點判斷滯后；移液時將尖嘴殘存液滴吹入瓶內(nèi)；②偏低：移液管水洗后即移堿液；滴定時堿液濺出；滴前酸式滴定管無氣泡，滴后有氣泡；滴后俯視讀數(shù)；滴前仰視讀數(shù)；終點判斷超前；滴時堿液濺出錐形瓶內(nèi)壁上又沒洗下。28、202.5實驗III中出現(xiàn)渾濁所需時間最短若pH小于8.5，c(H+)增大，H+與S2O32-反應(yīng)使c(S2O32-)減小，不利于反應(yīng)正向進行，浸出率下降；若pH大于9.5，c(OH-)增大，不利于反應(yīng)正向進行，浸出率下降Mn(OH)24MnO32-+2S2-+9H2O=S2O32-+4Mn(OH)2↓+10OH-4.48【詳解】（1）①探究反應(yīng)速率的影響遵循控制變量的思想，實驗I和實驗II中溶液的體積不同，則溫度應(yīng)相同，則a為20，實驗II和實驗III，溫度不同，則其他變量應(yīng)相同，則b為2.5，答案為：20；2.5；②根據(jù)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O可知，通過實驗現(xiàn)象能表現(xiàn)出反應(yīng)快慢的現(xiàn)象是產(chǎn)生硫沉淀的速度，硫沉淀出