2026屆江西省贛州市南康中學、平川中學、信豐中學化學高二第一學期期中考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)某微粒結構示意圖可確定該微粒是A．陽離子B．陰離子C．原子D．分子2、已知苯甲醇的催化氧化反應中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的焓變△H>0B．加入催化劑，降低活化能C．該反應不需要加熱就能發(fā)生D．正反應活化能大于逆反應活化能3、根據(jù)下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為（）A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W4、下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①5、物質的下列性質或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是A．甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g/L，在297K時為2.5g/LB．鄰羥基苯甲酸（）的熔點為159℃，對羥基苯甲酸（）的熔點為213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多6、使用綠色能源有利于保護環(huán)境。下列能源中不屬于綠色能源的是A．氫能 B．化石能 C．風能 D．太陽能7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mo1?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．4g氦氣含有的氦原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應，電子轉移總數(shù)為0.2NA8、下圖有機物的正確命名為()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷9、下列有機物在核磁共振氫譜圖上只有一組峰的是()A．CH3COOCH3 B．CH3OH C．HCOOH D．HCHO10、X與Y是前三周期的兩種元素，它們的離子X2+和Y—具有相同的核外電子層結構。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X<Y B．原子序數(shù)：X<YC．元素所在周期數(shù)：X<Y D．元素所在主族數(shù)：X<Y11、某化學反應其△H=-122kJ/mol△S=231J/（mol·K），則下列哪種情況下該反應可自發(fā)進行A．僅在低溫下可以自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下可以自發(fā)進行D．在任何溫度下都能自發(fā)進行12、在鹵代烴R—CH2—CH2—X中化學鍵如圖所示：（①為C—X鍵，②C—H為鍵）則下列說法正確的是A．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③B．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和④C．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是②和③D．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①13、下列說法正確的是()A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B．共價鍵都具有方向性C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定14、決定化學反應速率的主要因素是A．反應物的性質 B．反應溫度C．使用催化劑 D．反應物的濃度15、下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是()A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于18C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D．H2O比H2S穩(wěn)定16、膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為C27H46O，有一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2，生成這種膽固醇酯的羧酸是()A．C6H13COOH B．C6H5COOHC．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH17、下列說法或表示方法正確的是（）A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ18、下列與氫鍵有關的說法中錯誤的是（）A．鹵化氫中HF沸點較高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點比對羥基苯甲醛()的熔、沸點低C．氨水中存在分子間氫鍵D．形成氫鍵A—H…B—的三個原子總在一條直線上19、反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大A．②④ B．①③ C．③④ D．①④20、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（）A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深21、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大22、若要量取20.00mL的KMnO4溶液，應選用的儀器是()A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．容量瓶二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（6）請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點后四位）滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點的判定依據(jù)是_____________________________________________。26、（10分）某校課外實驗小組同學設計如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。

（1）該小組同學用如圖裝置進行“乙炔的制取及性質驗證”實驗。①制取乙炔的化學方程式是_____。②打開開關b將乙炔由c處導出，先通入_____溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應。③為安全起見，點燃乙炔前應_____；在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是_____。（2）該小組同學用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構。①反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時，應注意的操作是：_____，并使視線與凹液面最低處相平。②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值）飽和醇的質量金屬鈉的質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知該飽和醇的相對分子質量為62，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的結構簡式為_____。27、（12分）實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。28、（14分）寫出或完成下列熱化學方程式。(1)下列變化過程，屬于放熱反應的是___。①濃H2SO4稀釋；②酸堿中和反應；③H2在Cl2中燃燒；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl；⑤鋁熱反應；⑥碳高溫條件下還原CO2。(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學方程式__。(3)通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表是一些化學鍵的鍵能。化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能kJ/mol414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱△H為___。(4)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH2求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=__。(5)已知反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，現(xiàn)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，①測得反應放出的熱量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；②若加入催化劑，ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)，原因是___。29、（10分）I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題：（1）放電時，負極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；（2）充電時，陽極的電極反應式是___。II.如圖是一個化學過程的示意圖。（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負”）（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應式：___。（3）若丙內為足量NaCl溶液，當甲池內通入11.2LO2（標準狀況下），則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L（標準狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】在微粒的結構示意圖中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；根據(jù)圖示，該微粒的核電荷數(shù)為16，小于其核外電子總數(shù)18，故為陰離子。答案選B。2、B【解析】試題分析：由圖像可知，該反應為放熱反應，所以該反應的焓變△H<0，加入催化劑降低了活化能。放熱反應不一定不需要加熱就能發(fā)生，有些放熱反應甚至要在高溫下才能發(fā)生。放熱反應中，正反應的活化能小于逆反應的活化能。綜上所述，B正確。本題選B。3、D【詳解】在比較金屬性強弱時一般可以借助元素周期律，也可以是與水反應的難易程度，或者與酸反應置換出氫氣的難易程度，或是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱以及相應之間的轉化能力。根據(jù)①說明X＞Y，根據(jù)②說明Z最活潑。根據(jù)③說明Z＞X，由④說明Y＞W(wǎng)。綜上所述，還原性由強到弱的順序為：Z>X>Y>W，所以答案是D。4、A【詳解】烷烴的物理性質隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低．②、④中碳原子都是5個，②無支鏈，所以沸點：②＞④＞③；①③中碳原子數(shù)為4，③的支鏈比①多，比②④中碳原子數(shù)都少，所以沸點：②＞④＞①＞③；故沸點按由高到低的順序排列是：②④①③；故選A?！军c睛】根據(jù)烷烴的物理性質隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔、沸點越低來分析.5、D【詳解】A.甲酸分子中含有羥基，在較低溫度下，分子間以氫鍵結合成多分子締合體，而在較高溫度下氫鍵被破壞，多分子締合體解體，所以甲酸的密度在低溫時較大，與氫鍵相關，故A錯誤；B.鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對羥基苯甲酸的熔、沸點比鄰羥基苯甲酸的高，與氫鍵相關，故B錯誤；C.乙醇分子結構中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醚分子結構中含無羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多，與氫鍵相關，故C錯誤；D.HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多的原因是H-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大，與氫鍵無關，故D正確。故選D。【點睛】氫鍵不是化學鍵，一般影響物質的物理性質。分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高，溶質分子與溶劑分子間存在氫鍵使溶解度增大，且同分異構體中分子內氫鍵導致物質的熔沸點較低、分子間氫鍵導致物質的熔沸點升高。6、B【解析】A．氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，屬于綠色能源，故選項錯誤；B．化石燃料燃燒時除了產(chǎn)生大量的二氧化碳之外，也會產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等有毒氣體，不屬于綠色能源，故選項正確；C．風能的使用，不產(chǎn)生環(huán)境的污染物，屬于綠色能源，故選項錯誤；D．太陽能是取之不盡，用之不竭的新能源，使用后不會對環(huán)境造成污染，屬于綠色能源，故選項錯誤；故選B?！军c晴】明確能源的種類與分類是解題關鍵。綠色能源也稱清潔能源，是可再生能源，如太陽能、風能、地熱能等；綠色能源體現(xiàn)了開發(fā)利用自然資源與環(huán)境友好相容的原則，可認為綠色能源不會對環(huán)境造成污染。7、D【詳解】A.1mo1?L?1的AlCl3溶液中的體積未知，無法求出溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯誤；B.4g氦氣的物質的量為1mol，含有的氦原子數(shù)為NA個，故B錯誤；C.標準狀況下，H2O為固體，無法利用氣體摩爾體積計算含有的分子數(shù)，故C錯誤；D.鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子，則5.6g鐵（即1mol鐵）與足量的鹽酸反應時轉移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選D。8、C【分析】烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，據(jù)此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，將取代基寫在“某烷”的前面，據(jù)此分析?！驹斀狻客闊N命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈有6個碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，而當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，故在3號碳原子上有兩個甲基，在4號碳原子上有一個甲基，則該有機物的名稱為3,3,4?三甲基己烷，故C正確；答案選C。9、D【詳解】A.CH3COOCH3中甲基連接的原子不同，所處化學環(huán)境不同，甲基H原子不同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，A項錯誤；B.CH3OH中2個H原子連接不同的原子，所處化學環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，B項錯誤；C.HCOOH中2個H原子連接不同的原子，所處化學環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，C項錯誤；D.HCHO中2個H原子都連接C=O，所處化學環(huán)境相同，只有1種H原子，核磁共振氫譜中有1組峰，D項正確；答案選D。10、D【解析】X與Y是前三周期的兩種元素，它們的離子X2+和Y-具有相同的核外電子層結構，X與Y在周期表中相對位置如圖。A項，根據(jù)“層多徑大”，原子半徑XY，A項錯誤；B項，原子序數(shù)XY，B項錯誤；C項，元素所在周期XY，C項錯誤；D項，元素所在主族數(shù)XY，D項正確；答案選D。11、D【解析】反應自發(fā)進行需要滿足，△H-T△S＜0：依據(jù)題干條件計算判斷，△H-T△S=-122kJ?mol-1-T×231×10-3KJ?mol-1?K-1＜0，所以反應一定是自發(fā)進行的反應；A．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故A錯誤；B．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故B錯誤；C．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故C錯誤；D．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故D正確；故選D。點睛：一個化學反應能否自發(fā)進行，既與反應的焓變有關，又與反應的熵變有關．一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應自發(fā)進行，焓變和熵變共同制約著化學反應進行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)焓變或熵變來判斷某個反應是否自發(fā)進行．在等溫、等壓條件下，化學反應的方向是由反應的焓變和熵變共同決定的．化學反應自發(fā)進行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示．且△G=△H-T△S：當△G=△H-T△S＜0時，反應向正反應方向能自發(fā)進行；當△G=△H-T△S=0時，反應達到平衡狀態(tài)；當△G=△H-T△S＞0時，反應不能向正反應方向自發(fā)進行。12、D【解析】A．發(fā)生水解反應生成醇，則只斷裂C-X，即圖中①，故A錯誤；

B．發(fā)生消去反應，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故B錯誤；

C．發(fā)生消去反應，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故C錯誤；

D．發(fā)生水解反應（取代反應）生成醇時，則只斷裂C-X，即圖中①，故D正確；【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重鹵代烴水解與消去反應的考查，題目難度不大。13、D【詳解】A.鍵能越大，表示該分子越難分解，故A錯誤；B.如s—sσ鍵沒有方向性，故B錯誤；C.在分子中，兩個成鍵原子核間的距離為鍵長，故C錯誤；D.鍵能越大，物質越穩(wěn)定，因H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定，故D正確；答案選D。14、A【詳解】決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響反應速率的外界因素，答案選A。15、D【解析】A項，冰晶體中水分子間主要依靠氫鍵形成，由于氫鍵具有方向性，在冰晶體中，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，即冰晶體中水分子未采取密堆積方式，這種堆積方式使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，但冰融化成水時，水分子進入空隙，密度會增大，“冰的密度比水小，冰能浮在水面上”可用氫鍵解釋；B項，由于水分子間存在氫鍵，接近沸點的水蒸氣中存在（H2O）n分子，接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于18，能用氫鍵解釋；C項，鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵，不存在分子間氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，能用氫鍵解釋；D項，H2O比H2S穩(wěn)定是因為H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，與氫鍵無關；答案選D。點睛：本題考查氫鍵及其對物質性質的影響。氫鍵不屬于化學鍵，氫鍵影響物質的熔沸點、溶解性等物理性質，氫鍵不影響物質的化學性質；存在分子間氫鍵熔沸點會出現(xiàn)“反?！?，存在分子內氫鍵不會使熔沸點反常。16、B【詳解】醇的分子式為C27H46O，酯的分子式為C34H50O2，結合酯化反應原理可知：C27H46O+羧酸→C34H50O2+H2O，由原子守恒可知，羧酸中C原子為34-27=7，H原子為50+2-46=6，O原子為2+1-1＝2，因此該羧酸為C6H5COOH，故合理選項是B。17、D【詳解】A、硫蒸汽放出熱量會變?yōu)榱蚬腆w，說明硫蒸汽所含能量比硫固體多，故硫蒸汽和硫固體完全燃燒，硫蒸汽放出的熱量較多，A錯誤；B、根據(jù)熱化學方程式可知，該反應是吸熱反應，說明金剛石的能量多，則石墨更穩(wěn)定，B錯誤；C、氫氣燃燒是放熱反應，ΔH小于0，C錯誤；D、CH3COOH是弱電解質，其電離方向是吸熱的過程，故1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，D正確；故選D?！军c睛】注意弱電解質的電離和鹽類的水解都是吸熱反應。18、D【詳解】A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點沸點相對較高，故A正確；B．能形成分子間氫鍵的物質沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故B正確；C．N、O、F三種元素容易形成氫鍵，因此氨水中存在分子間氫鍵，故C正確；D．氫鍵結合的通式，可用X-H…Y表示，式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子；X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素，但不一定在一條直線上，故D錯誤，故答案選D。19、B【詳解】①增加C（s）的量，并不改變C（s）的濃度，則反應速率不變；②將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大；③保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則速率不變；④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減?。痪C上所述，符合題意的為①③；答案選B?！军c睛】一般固體或純液體的濃度視為一定值，故增加固體或純液體的量并沒有增大其濃度，對反應的速率影響不大。20、D【解析】試題分析：A．CO2在增大壓強水加入啤酒中，當開啟啤酒瓶后，CO2由于壓強減小，溶解度降低，從啤酒中逸出，從而導致瓶中立刻泛起大量泡沫，與化學平衡有關，可以用化學平衡移動原理解釋，錯誤；B．NO2在密閉容器中存在化學平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0，將該混合氣的密閉容器置于冷水中，根據(jù)平衡移動原理，降低溫度，平衡向放熱的正反應方向移動，產(chǎn)生更多的無色的N2O4氣體，所以混合氣體顏色變淺，可以用化學平衡移動原理解釋，錯誤；C．在氯水中存在化學平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，向氯水中加CaCO3后，會發(fā)生反應：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，由于反應消耗HCl，減小了生成物的濃度，根據(jù)平衡移動原理，減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，產(chǎn)生更多的HClO，HClO濃度增大，所以溶液漂白性增強，可以用化學平衡移動原理解釋，錯誤；D．可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)是反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，由于正反應速率與逆反應速率增大的倍數(shù)相同，各種物質濃度增大的倍數(shù)相等，所以化學平衡不發(fā)生移動，由于單位體積被I2濃度增大，所以平衡體系加壓后顏色變深，但是平衡不發(fā)生移動，故不能用化學平衡移動原理解釋，正確。考點：考查化學平衡移動原理的應用正誤判斷的知識。21、D【詳解】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強，根據(jù)圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強于ROH的堿性，故A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，故C正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當=2時，由于ROH是弱電解質，升高溫度能促進ROH的電離，所以減小，故D錯誤；故選D?！军c晴】本題考查弱電解質在水溶液中電離平衡，為高頻考點，明確弱電解質電離特點、弱電解質電離程度與溶液濃度關系等知識點是解本題關鍵，易錯選項是C，注意：堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤?，接近中性時要考慮水的電離，為易錯點。22、A【詳解】高錳酸鉀溶液具有強氧化性，因此若要量取20.00mL的KMnO4溶液，應選用的儀器是酸式滴定管，量筒讀數(shù)到0.1mL，容量瓶用來配制一定體積物質的量濃度溶液，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C6H12加聚反應a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據(jù)題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、③①②④丙b錐形瓶內溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復到原來的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標準溶液潤洗滴定管，②往滴定管內注入標準溶液，④滴定，所以正確的滴定順序為：③①②④，故答案為：③①②④；（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，溶液被稀釋，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B項、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C項、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D項、取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，測定c（待測）偏低，故D正確。故選D，故答案為：D；（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，由化學方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），則c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案為：0.1044mol/L；（7）滴定終點的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色，故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色?！军c睛】本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、滴定終點的判斷，數(shù)據(jù)處理等即可解答。26、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸銅紫色溶液逐漸褪色氧化溶液橙黃色褪去加成驗純火焰明亮并伴有濃烈黑煙上下移動B裝置使A裝置液面與B裝置液面相平HOCH2CH2OH【解析】（1）①實驗室使用電石與水的反應制取乙炔；②乙炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，能與溴發(fā)生加成反應；③檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；（2）①讀數(shù)時，要保持裝置A和裝置B液面相平，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準確；②根據(jù)醇與氫氣的物質的量關系確定醇的種類?！驹斀狻浚?）①實驗室使用電石與水的反應制取乙炔，化學反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氫等雜質，雜質也能與酸性高錳酸鉀溶液以及溴水反應，可以用硫酸銅溶液吸收硫化氫等雜質。打開開關b將乙炔由c處導出，先通入硫酸銅溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是紫色溶液逐漸褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是溶液橙黃色褪去，乙炔發(fā)生了加成反應；③檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔含碳量非常高，燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；(2)①讀數(shù)時，上下移動B裝置要保持裝置A和裝置B液面相平，保證了系統(tǒng)內外氣壓相同，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準確；②兩組數(shù)據(jù)中，鈉的質量與生成氫氣的體積之比相同，故可以取任意一組數(shù)據(jù)進行計算。由實驗1數(shù)據(jù)可知,△V(氫氣)=264-40=224mL，n(氫氣)==0.01mol，已知該飽和醇的相對分子質量為62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氫氣)=0.01:0.01=1:1，故該醇含有兩個羥基，為二元醇，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的分子式為:C2H6O2，結構簡式為HOCH2CH2OH。27、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應的化學方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗水用無水硫酸銅，三者都有時，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，所以應先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，所以應先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，可以用來驗證的氣體是CO2。28、②③⑤CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol-1940kJ/molΔH=2ΔH1+ΔH2小于由于該反應是