西藏拉薩市那曲第二高級中學2026屆高三化學第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是()A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸2、化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．氦氣化學性質(zhì)穩(wěn)定、密度小，可用于填充飛艇、氣球B．鎂鋁合金質(zhì)量輕、強度大，可用作高鐵車廂材料C．納米鐵粉有較強的物理吸附作用，可去除水體中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子D．K2FeO4是強氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可作為凈水劑3、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最大的是A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF4、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（）A．從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法B．實驗室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣D．用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復分解5、室溫下，對于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH=136、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：++H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．Cl2通入FeI2溶液中，可能存在反應(yīng)：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O7、下列說法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+B．用廣泛pH試紙測得NaClO溶液的pH值為12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D．金屬鎂失火不可用水來滅火8、下列除雜方案不正確的選項被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑除雜方法ACO2(g)[HCl(g)]飽和碳酸氫鈉溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)[Fe3＋(aq)]NaOH溶液過濾CCl2(g)[HCl(g)]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加熱A．A B．B C．C D．D9、實驗室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB．裝置D中水浴控制在80℃左右，若溫度過高時，因二氧化硫溶解度減小反應(yīng)速率可能減慢C．將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2OD．裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z、W形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比相同C．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價化合物11、下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關(guān)說法正確的是A．“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：N2+2O22NO2B．“人工固氮”過程中，氮元素一定被還原C．①中涉及的反應(yīng)可能有：2NO2-+O2=2NO3-D．②中涉及的反應(yīng)可能有：2NO3-+12H+=N2+6H2O12、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機物說法正確的是A．該有機物屬于芳香烴化合物B．分子式為C18H17O2N2C．該有機物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀D．該有機物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAB．32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為NAC．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NAD．39g鉀與氧氣完全反應(yīng)，生成K2O轉(zhuǎn)移NA個電子，生成KO2轉(zhuǎn)移2NA電子14、下列是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）化學式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此時溶液的pH=5C．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClOD．pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaClO)＞c(NaOH)15、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．X與Y形成的化合物只有一種B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．原子半徑：r(Z)<r(R)D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強16、類比法是化學學習過程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是A．加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰B．Cl2、Br2、I2都具有強氧化性，都能將鐵氧化成+3價的鐵鹽C．鋁與氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則鋁與二氧化錳也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，M中官能團的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學反應(yīng)方程式________________________________________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________(5)請設(shè)計由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)________________________________________。18、制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽，。(1)A中的含氧官能團名稱為____和____。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____。(3)B→C的反應(yīng)類型為____。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____(只寫一種)。①分子中只有兩種含氧官能團。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中均只有四種不同化學環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑、PCC和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_______________。對于反應(yīng)后的溶液2，怎樣檢驗已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為________mol·L-1。20、某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________________。（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________。（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當采取的操作是__________。（5）實驗后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。21、(1)碳的氧化物可用來制備碳酰肼[，其中碳元素為價]．加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護層，并生成氮氣、水和二氧化碳．該反應(yīng)的化學方程式為________．(2)控制城市空氣污染源的方法可以有_________(多選)A．開發(fā)新能源B．使用電動車C．植樹造林D．戴上呼吸面具(3)有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：，則生成物A的化學式為________．(4)火法煉鉛的廢氣中含低濃度，可將廢氣通入過量氦水中進行處理，反應(yīng)的離子方程式為______．(5)取某鈦液，加鋁粉，使其發(fā)生反應(yīng)(未配平)，反應(yīng)消耗鋁，則該鈦液中的物質(zhì)的量濃度為__________．(6)工業(yè)上利用納米和組成的體系儲放氫(如圖所示)．寫出放氫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_____________．(7)工業(yè)上可以釆用熱還原法制備金屬鎂(沸點107℃，熔點648.8℃)．將堿式碳酸鎂和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至700℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂(同時生成可燃性氣體)．①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是__________．②堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學方程式：_________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀，此時沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應(yīng)，此時無沉淀，之后二氧化碳先會和K2CO3反應(yīng)，生成酸式鹽，當反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應(yīng)該是“等腰梯形”的形狀，A項錯誤；B.假設(shè)溶液中含1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2時生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3，故沉淀的總物質(zhì)的量減少，最后只剩下硫酸鋇沉淀，B項錯誤；C.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當把硫酸根反應(yīng)完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達該反應(yīng)過程，C項正確；D.NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象是先生成沉淀，后沉淀溶解，不會出現(xiàn)第3個階段隨著鹽酸的加入沉淀量不改變的情況，D項錯誤；答案選C。2、C【解析】A、氦氣是稀有氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定、密度小與空氣，可用于填充飛艇、氣球，故A正確；B、鎂鋁合金質(zhì)量輕、硬度大，可用作高鐵車廂材料，故B正確；C、納米鐵粉可去除水體中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，是由于鐵將其置換出來，而不是由于其較強的物理吸附作用，故C錯誤；D、K2FeO4是強氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，有吸附作用，可作為凈水劑，故D正確；故選C。3、D【詳解】同主族自上而下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大的，所以選項中陽離子半徑最大的是K+，陰離子半徑最小的是F-，所以化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是KF，故選D。4、C【詳解】A．從海水中獲取淡水歷史最悠久的方法是蒸餾，故A錯誤；B．提取海帶中的碘元素不需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，利用二氧化硫還原性和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故C正確；D．海水提取鎂單質(zhì)的過程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，所以涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，故D錯誤；故選C。【點晴】本題考查了海水資源的綜合利用，主要是海水獲取淡水、提取碘單質(zhì)、金屬鎂、溴單質(zhì)等生產(chǎn)流程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。海水中含有大量的化學物質(zhì)，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽?；A(chǔ)知識有：海水曬鹽；氯堿工業(yè)；海水提溴流程；海水提鎂流程。5、C【詳解】A、一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B、加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH4+)?c(OH-)減小，故B錯誤；C、用HNO3溶液完全中和后得硝酸銨溶液，硝酸銨是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，故C正確；D、一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以0.10mol?L-1氨水的pH小于13，故D錯誤；故選C。【點晴】本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子方程式的書寫、鹽類的水解等知識點，根據(jù)鹽類水解特點、弱電解質(zhì)的電離特點、離子方程式的書寫規(guī)則來分析解答即可。要熟悉弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，如加入水、加熱促進弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離。6、C【詳解】A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO，選項A錯誤；B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液的離子反應(yīng)為：++H2O=+Al(OH)3↓，選項B錯誤；C.還原性I->Fe2+，Cl2通入FeI2溶液中，當兩者的物質(zhì)的量之比為4：3時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-，選項C正確；D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，選項D錯誤。答案選C。7、D【解析】A.含鈉元素的單質(zhì)或化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)黃色，所以某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有鈉元素，無法確定是否含K+，A項錯誤；B.NaClO溶液具有漂白性，測量時pH試紙變色后很快褪色或顏色變淺，無法測量NaClO溶液的pH，B項錯誤；C.酒精與水互溶，不可用作碘水的萃取劑，C項錯誤；D.金屬鎂能與熱水反應(yīng)生成H2：Mg+2H2O?Mg(OH)2+H2↑，H2能在空氣中燃燒且能發(fā)生爆炸，所以金屬鎂失火不可用水來滅火，D項正確；答案選D。8、B【分析】根據(jù)物質(zhì)的分離和提純操作及注意事項分析解答?！驹斀狻緼.NaHCO3溶液能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，在除去氯化氫的同時增加了二氧化碳的量，故A正確；B.加入氫氧化鈉后，NH4+和OH-反應(yīng)生成NH3和H2O，主體被消耗，故B錯誤；C.HCl極易溶液水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故C正確；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和水，不引入新的雜質(zhì)，不損耗主體物質(zhì)，故D正確。故選B。【點睛】除雜的原則是：除去雜質(zhì)、不損耗主體、不引入新的雜質(zhì)、已恢復到原來狀態(tài)。9、B【詳解】A．Na2SO3溶液能與SO2反應(yīng)，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯誤；B．當溫度過高時，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．MnSO4?H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到MnSO4?H2O，C錯誤；D．石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2主要以固體形式存在，應(yīng)該寫化學式，不能拆寫，因此反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D錯誤；故答案為B。10、B【解析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素；A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A錯誤；B．元素Z(O)、W(Na)形成的兩種化合物氧化鈉、過氧化鈉中，陰、陽離子個數(shù)比相同均為1：2，故B正確；C．非金屬性Z＞Y，則元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C錯誤；D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為NH4NO3，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價化合物，故D錯誤；故選B。11、C【解析】A.氮氣與氧氣在放電時生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故A錯誤；B.“人工固氮”是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，氮元素不一定被還原，如氮氣與氧氣反應(yīng)中N元素被氧化，故B錯誤；C.根據(jù)圖示，①中亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，被氧化，涉及的反應(yīng)可能有：2NO2-+O2=2NO3-，故C正確；D.根據(jù)圖示，②中硝酸鹽被細菌分解生成氮氣，被還原，一定與還原劑反應(yīng)，反應(yīng)2NO3-+12H+=N2+6H2O中沒有元素化合價升高，不存在還原劑，故D錯誤；故選C。點睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解氮及其化合物的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。本題的易錯點為CD，需要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。在氧化還原反應(yīng)中，一定同時存在化合價的升高和降低。12、D【解析】A、該物質(zhì)中含有除氫元素和碳元素以外的元素，所以不屬于烴類，因為該物種中含有苯環(huán)，因此該有機物屬于芳香族化合物，故A錯誤；B、根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)的分子式為C18H16O2N2，故B錯誤；C、該物質(zhì)中沒有醛基，所以不會與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故C錯誤；D、該有機物中含有碳碳雙鍵和酚羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。13、B【解析】A．合成氨是可逆反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B．一個分子中含有8個S-S鍵，則32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為32g256g/mol×8×NA/mol=NAC．Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，只有部分Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO，其余仍以Cl2分子形式存在于水中，則標準狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水后溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故C錯誤；D．39g鉀的物質(zhì)的量為1mol，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鉀反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個電子，故D錯誤；故答案為B。14、B【解析】A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，因HClO的電離程度小于CH3COOH的電離程度，ClO—的水解程度大于醋酸根離子，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A錯誤；B.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5=c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，而c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9時，c(H+)=Ka×(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8×10-5×5/9=10-5。PH=5，B正確；HClO的平衡常數(shù)介于碳酸一、二級電離常數(shù)之間，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO32－＋HClO，C錯誤；等濃度的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，陰離子越弱，其水解越強，pH值越大，反之，等pH的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度由大到小為：c(CH3COONa)＞c(NaClO)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)。D錯誤。15、B【分析】X是原子半徑最小的元素，因此X是H，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，因此Z是Mg，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因此Y是C，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6，W為S。R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為Cl。綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl?！驹斀狻緼．C和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項鋯誤；B．由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Cl的非金屬性強于S，則HCl的穩(wěn)定性強于H2S，B項正確；C．由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為r(Z)>r(R)，C項錯誤；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D項錯誤；故選B。16、C【詳解】A．Li與O2反應(yīng)只會生成Li2O，得不到過氧化鋰，故A錯誤；B．碘單質(zhì)氧化性較弱，碘能氧化Fe生成+2價亞鐵鹽，且I-能被鐵離子氧化生成I2，故B錯誤；C．鋁活潑性大于鐵和錳，Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，類比關(guān)系正確，故C正確；D．FeO具有還原性，能被強氧化劑氧化生成+3價鐵離子，硝酸具有強氧化性和酸性，能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3，同時放出一氧化氮氣體，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查化學規(guī)律中的反?，F(xiàn)象，明確元素化合物性質(zhì)及化學反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意硝酸的強氧化性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為、A為；由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應(yīng)得到F，故E為；為防止羥基氧化時，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。18、醚鍵羧基取代反應(yīng)【分析】C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則C應(yīng)為，根據(jù)B生成C的反應(yīng)條件可知該過程為酯化反應(yīng)，根據(jù)C中酯基的位置可知B為；A與X反應(yīng)生成B，X的分子式為C8H8O2，且X中含有苯環(huán)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知其含氧官能團為醚鍵、羧基；(2)根據(jù)分析可知X的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)B生成C為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體滿足：①分子中只有兩種含氧官能團；②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q，說明含有酯基；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則P中含有—CHO和酚羥基；P、Q中均只有四種不同化學環(huán)境的氫，說明P、Q均為對稱結(jié)構(gòu)，則Q為或，P為或，F(xiàn)的同分異構(gòu)體為、、、；(5)對比和的結(jié)構(gòu)簡式，需要將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO、—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3；觀察題目所給流程可知將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO的步驟與D生成F的過程相似，而—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3可以直接與H2O加成，也可以先和鹵化氫加成，再水解，所以合成路線為。19、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應(yīng)；和Ba2+反應(yīng)，所以先用HCl將Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓，則沉淀2化學式為BaSO4；根據(jù)BaSO4的不溶性檢驗已經(jīng)除盡，檢驗方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為NaOH溶液，加入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，則生成沉淀2為Mg(OH)2；(4)Ag+的濃度均為0.1mol/L，且溶液中含有的陰離子只有，因溶液呈電中性，溶液中存在c()=2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)，則溶液中濃度c()=2×0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L。【點睛】本題考查混合物分離提純的實驗設(shè)計。握離子之間的反應(yīng)、題目中的信息為解答的關(guān)鍵，注意“逐一沉淀分離”的限制條件。20、關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導管口，給A裝置微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變?nèi)i燒瓶；防倒吸堿石灰Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺【分析】（1）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是處理尾氣，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中