北京市西城區(qū)西城外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（）A．NaOH B． C．Ne D．2、常溫下，不能使金屬鋁溶解的物質(zhì)是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液3、將3.9g鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為3.36L。則原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：34、NaOH固體溶于水，溫度升高是因?yàn)椋ǎ〢．只發(fā)生水合放熱過(guò)程 B．只發(fā)生擴(kuò)散吸熱過(guò)程C．水合過(guò)程放熱大于擴(kuò)散過(guò)程吸熱 D．?dāng)U散過(guò)程吸熱大于水合過(guò)程放熱5、室溫時(shí)，下列物質(zhì)的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是A．KOH溶液 B．稀H2SO4溶液 C．濃硝酸 D．白醋6、C1O2是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN（已知NaCN中N的化合價(jià)為﹣3），發(fā)生的反應(yīng)為：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中氯元素被氧化B．NaCN既是氧化劑又是還原劑C．生成1．lmolN2，轉(zhuǎn)移1mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的域之比為1：17、已知離子R3—核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子,則該原子R的質(zhì)量數(shù)為（）A．a(chǎn)+b+3 B．a(chǎn)+b-3 C．a(chǎn)-b+3 D．a(chǎn)+38、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．碳酸鈉 B．蔗糖 C．氫氧化鈉 D．硫酸9、在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質(zhì)是（）A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)310、不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水11、分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是()A．過(guò)濾B．溶解C．蒸發(fā)D．稱(chēng)量12、濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（氣體體積取標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3B．B燒杯中通入的CO2體積為448mLC．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LD．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶213、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱C．圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO314、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀15、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入還原劑的是A．FeS→H2SB．SO2→SO32-C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+16、區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又方便的方法是()A．常溫下與銅片反應(yīng) B．與石蕊溶液反應(yīng)C．用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上 D．加入鋅片看是否有氣體生成17、金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥．脫水性 B．吸水性 C．強(qiáng)酸性 D．強(qiáng)氧化性18、下列說(shuō)法正確的是（）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤19、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．二氧化碳B．食鹽水C．蔗糖D．燒堿20、關(guān)于單質(zhì)硫的敘述有：①通常狀況下為黃色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來(lái)做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤21、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離溶液和汽油，選④ B．分離溶有碘的層和水層，選③C．用NaOH溶液吸收氣體，選⑤ D．粗鹽提純，選①和②22、與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量是（）A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________24、（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式___________________，D的化學(xué)式_________________________。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______________________________________。(3)寫(xiě)出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式________________________________________。25、（12分）氯酸鍶[Sr(ClO3)2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶液制得氯酸鍶的實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知?dú)溲趸J[Sr(OH)2]易與鹽酸反應(yīng)，水中存在Cl﹣時(shí)，不影響HCl的溶解，但會(huì)抑制Cl2的溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合價(jià)是_____，裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____(2)Y是_____(填字母)，其作用原理是_____A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____(4)裝置C中三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成Sr(ClO3)2的質(zhì)量是_____26、（10分）某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)__；儀器b的名稱(chēng)為_(kāi)__。（2）裝置A燒瓶中固體的作用為_(kāi)__（填序號(hào)）A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應(yīng)物（3）儀器b中盛放的試劑可以是____（填序號(hào)）A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．硫酸銅（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（5）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后。①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___（寫(xiě)化學(xué)式）。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：___；（6）為幫助甲實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。你的改進(jìn)措施是___。27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫并驗(yàn)證二氧化硫的某些性質(zhì)的裝置，試回答：(1)在①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液_________，此實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫是_____氣體。(3)③中的品紅溶液_________，證明二氧化硫有________性。(4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，證明二氧化硫有__________性。(5)⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________，證明二氧化硫有____________性。(6)⑥的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。28、（14分）按要求填空：（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________.（2）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。（4）取15mLBa(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。29、（10分）下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件來(lái)列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，C是一種強(qiáng)酸。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___________E：_____________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：______________________。寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________。寫(xiě)出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：______________________。(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的__________________(填寫(xiě)序號(hào))。(4)寫(xiě)出檢驗(yàn)M溶液中陽(yáng)離子的方法：______________________。(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO2和H2O。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國(guó)科學(xué)家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根內(nèi)部氫原子和氧原子間存在共價(jià)鍵，故A選；B.Na2S中鈉離子與硫離子之間形成離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，故B不選；C.Ne屬于單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故C不選；D.SiO2只含Si、O之間的共價(jià)鍵，不含離子鍵，故D不選；故答案選A。2、C【解析】

A.金屬性鋁強(qiáng)于銅，鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，A不符合；B.稀硫酸能與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，B不符合；C.常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能使金屬鋁溶解，C符合；D.鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，D不符合。答案選C。【點(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意鈍化是化學(xué)變化，不是物理變化。3、B【解析】

鎂鋁合金中，只有鋁能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成氫氣的量計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量，再結(jié)合n=及物質(zhì)總質(zhì)量，可計(jì)算出Mg的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到二者的物質(zhì)的量的比?！驹斀狻縩(H2)==0.15mol，由Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應(yīng)消耗的Al的物質(zhì)的量為n(Al)=n(H2)=0.1mol，m(Al)=n·M=0.1mol×27g/mol=2.7g，則原合金中Mg的質(zhì)量為m(Mg)=3.9g-2.7g=1.2g，所以Mg的物質(zhì)的量n(Mg)==0.05mol，因此原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比n(Mg)：n(Al)=0.05mol：0.1mol=1：2，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。4、C【解析】

氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是氫氧化鈉溶于水?dāng)U散過(guò)程吸收熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，溶解后溶液溫度升高，故C正確；故答案選C。5、C【解析】A.KOH溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，A錯(cuò)誤；B.稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D.白醋能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，D錯(cuò)誤；答案選C。6、C【解析】A．C、N元素化合價(jià)都升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中氯元素被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaCN中C、N元素化合價(jià)都升高，只是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移11e﹣，則生成1.lmolN2，轉(zhuǎn)移1mol電子，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)中CO2和N2是氧化產(chǎn)物，C1O2是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤．答案選C。7、B【解析】

R3-離子核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+(-3)=a-3，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a-3+b，原子R的質(zhì)量數(shù)為a+b-3，B正確；答案為B。8、B【解析】

在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．碳酸鈉為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則碳酸鈉屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則硫酸屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。9、B【解析】

離子反應(yīng)中，F(xiàn)e3+代表可溶性鐵鹽，以此分析解答?！驹斀狻緼.FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe3+，故B正確；C.Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應(yīng)中氧化物不能拆寫(xiě)，故C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應(yīng)中不能拆寫(xiě)，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、D【解析】

A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時(shí)，無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過(guò)產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D選。故選D。11、D【解析】

氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，分離氯化鉀和二氧化錳混合物需要先溶解，然后過(guò)濾出二氧化錳，最后蒸發(fā)得到氯化鉀，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是稱(chēng)量。答案選D。12、B【解析】

濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，可能發(fā)生反應(yīng)為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故所得溶液溶質(zhì)可能為：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】A.由圖像可知A曲線前50mL不產(chǎn)生氣體，后150mL，產(chǎn)生氣體，故A溶液溶質(zhì)為③Na2CO3、NaHCO3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.B曲線前100mL不產(chǎn)生氣體，后100mL產(chǎn)生氣體，可知該溶液為②Na2CO3溶液，則可知通入的CO2體積為0.1L×0.2mol/L×22.4L/mol×1000=448mL，故B項(xiàng)正確；C.由圖象可知加入鹽酸200mL后反應(yīng)完畢，則原NaOH溶液的濃度為0.2L×0.2mol/L÷0.1L=0.4mol/L，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C曲線前150mL無(wú)氣體產(chǎn)生，后50mL產(chǎn)生氣體，可知溶液溶質(zhì)為①NaOH、Na2CO3，可知C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2:1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。13、C【解析】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過(guò)氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；C.圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯(cuò)；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。14、B【解析】

由分離實(shí)驗(yàn)方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾而除去，再加過(guò)量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握實(shí)驗(yàn)流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。15、C【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，以此解答?！驹斀狻緼、FeS→H2S，無(wú)化合價(jià)變化，非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、SO2→SO32-無(wú)化合價(jià)變化，非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.、Fe3+→Fe2+化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、Cu→Cu2+，化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加氧化劑，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。16、C【解析】

A.

Cu與稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，可鑒別，但需要加熱且生成有毒氣體，故A不選；B.與石蕊溶液反應(yīng)，溶液都變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不明顯，故B不選；C.用玻璃棒各蘸少許點(diǎn)在紙上，變黑的為濃硫酸，可鑒別，既簡(jiǎn)單又安全，故C選；D.加入鋅片都生成氣體，分別為二氧化硫、氫氣，故D不選。故選：C。17、D【解析】

金屬銅活潑性弱，與濃鹽酸不反應(yīng)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以將銅氧化為銅離子；答案選D。18、C【解析】

①氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照或點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生爆炸，故①錯(cuò)誤；②氫氧化鈣微溶于水，溶液中溶質(zhì)含量較少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故②錯(cuò)誤；③久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性減弱，故③正確；④HCl氣體和氯氣通入AgNO3溶液中均可產(chǎn)生白色沉淀。檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，如果變藍(lán)，說(shuō)明含有Cl2，故④錯(cuò)誤；⑤將HCl、Cl2通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，故⑤錯(cuò)誤。故答案為C。19、D【解析】

電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，常見(jiàn)的電解質(zhì)有：酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物；常見(jiàn)的非電解質(zhì)有：大多數(shù)有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣，故燒堿是電解質(zhì)；故選D?！军c(diǎn)睛】（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。

（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。20、A【解析】

單質(zhì)硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，結(jié)合其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途分析。【詳解】①單質(zhì)硫，在常溫下，是一種淡黃色粉末狀的固體，①正確；②單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，②錯(cuò)誤；③由于S元素的非金屬性比Cl弱，因此單質(zhì)硫的氧化性比氯氣弱，③正確；④在單質(zhì)硫中，S元素的化合價(jià)為0價(jià)，處于S元素的最高+6價(jià)和最低-2價(jià)之間，屬于S單質(zhì)既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原，④錯(cuò)誤；⑤單質(zhì)硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來(lái)制硫磺軟膏，治療某些皮膚病，⑤正確；綜上所述可知，說(shuō)法正確的是①③⑤，故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了單質(zhì)硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查。21、A【解析】

A．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，溶液和汽油互不相溶，分離溶液和汽油應(yīng)用分液操作，應(yīng)選③，故A不合理；B．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，碘的層和水層互不相溶，分離碘的層和水層應(yīng)用分液操作，應(yīng)選③，故B合理；C．用NaOH溶液吸收氣體，應(yīng)選⑤，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，故C合理；D．粗鹽的提純，涉及到溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)，過(guò)濾可以濾去雜質(zhì)、蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體，所以選擇裝置正確，故D合理；故答案選A。22、D【解析】

3.2gSO2的物質(zhì)的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，含有氧原子是0.05mol×2＝0.1mol，則NO2的物質(zhì)的量是0.1mol÷2＝0.05mol，其質(zhì)量是0.05mol×46g/mol＝2.3g；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Al【解析】A、D是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。24、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

根據(jù)D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時(shí)得到的溶液的焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明D是KCl；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉淀F，可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據(jù)B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+G→B，A可以轉(zhuǎn)化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。【點(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題是一類(lèi)綜合性較強(qiáng)的試題，解題的關(guān)鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、+5還原性和酸性B氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度吸收氯氣127.5g【解析】

A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，B用于除去氯氣中的氯化氫，可用飽和食鹽水，在C中發(fā)生6Sr（OH）2+6Cl2=Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，以制備氯酸鍶，D為尾氣處理裝置，避免污染空氣?！驹斀狻浚?）Sr(ClO3)2中Sr為+2價(jià)，O為﹣2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價(jià)是+5價(jià)，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時(shí)生成氯化錳，濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液中存在化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大氯離子濃度，該化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，可避免氯氣污染環(huán)境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環(huán)境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)變化，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變?yōu)?5價(jià)、﹣1價(jià)，生成1molSr(ClO3)2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成Sr(ClO3)20.5mol，質(zhì)量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案為：127.5g。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，題目涉及實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理、化學(xué)平衡移動(dòng)等，題目綜合性較強(qiáng)，要求學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用，難點(diǎn)（4）根據(jù)配平好的氧化還原反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和方程式計(jì)量關(guān)系計(jì)算。26、分液漏斗干燥管AB4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO33Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量【解析】

該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄堪钡拇呋趸磻?yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置，裝置A為制備氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氧氣用到的二氧化錳；裝置B為制備氨氣，氨氣需要用固體堿石灰干燥；裝置E中發(fā)生反應(yīng)NH3催化氧化；裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮?dú)怏w，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，金屬銅和硝酸反應(yīng)生成藍(lán)色硝酸銅溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗；儀器b的名稱(chēng)為干燥管；故答案為：分液漏斗；干燥管；（2）A中制備氣體為氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氣體用到的二氧化錳，利用過(guò)氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳做催化劑加快產(chǎn)生氧氣速率，故答案為：A；（3）B中制備氣體為氨氣，氨氣中混有水蒸氣，需要用固體堿石灰干燥，所以儀器b中盛放的試劑為堿石灰，故答案為：B；（4）4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）①裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，故答案為：NH4NO3；②裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮?dú)怏w，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，獲得硝酸，金屬銅和硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O實(shí)質(zhì)是：3Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（6）為了氧化氨氣，氧氣需過(guò)量，為幫助甲實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，需增加氧氣的量，減少氨氣的量，A為制氧氣的裝置，則增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量，故答案為：增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量?！军c(diǎn)睛】（1）NH3催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氨氣和具有揮發(fā)性的硝酸或鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成白色的銨鹽固體，現(xiàn)象都是有白煙產(chǎn)生，氨氣與硫酸反應(yīng)則沒(méi)有此現(xiàn)象。27、Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀生成氧化高錳酸鉀溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，使②中紫色石蕊試液變紅，二氧化硫具有漂白性，能使③中的品紅溶液褪色，SO2具有氧化性，能與④中具有還原性的氫硫酸反應(yīng)生成S沉淀，SO2具有還原性，能與⑤中酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，用⑥中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成中強(qiáng)酸亞硫酸，亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為紫色石蕊溶液變紅；酸性；（3）③中為品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，使品紅溶液褪色，故答案為褪色；漂白；（4）SO2中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中-2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，③中的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為有淡黃色沉淀生成；氧化；（5）二氧化硫具有還原性，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為高錳酸鉀溶液褪色；還原；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，酸性氧化物二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，⑥中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。【點(diǎn)睛】二氧化硫是酸性氧化物，能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)；二氧化硫中+4價(jià)硫?yàn)橹虚g價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色。28、Fe3＋、Mg2＋、H＋②KMnO4FeC