山西省長治二中2026屆化學(xué)高三上期中聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A．纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物B．除去乙烷中的乙烯時(shí)，通入氫氣并加催化劑加熱C．含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且分子式為C6H5Cl的有機(jī)物中一個(gè)氫被—C5H11原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有24種D．CH3COOCH2CH3與H218O發(fā)生水解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有CH3CH218OH2、(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別研究了一段時(shí)間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A．60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)B．60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)C．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)D．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)3、用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1分離乙醇和乙酸B．圖2除去甲烷中的乙烯C．圖3除去溴苯中的溴單質(zhì)D．圖4除去工業(yè)酒精中的甲醇4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-5、下列說法正確的是（）A．酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)D．兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛CO，另一個(gè)盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也一定相同6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉bg水后，得到Vml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．a(chǎn)b／2Vmol·L－1 B．a(chǎn)b／2000Vmol·L－1C．250ab／Vmol·L－1 D．a(chǎn)b／80Vmol·L－17、下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A．KAlO2B．KClO4C．NaHSO4D．NH4NO38、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是：A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以大量共存C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－9、電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是（）A．a(chǎn)應(yīng)接直流電源的正極B．陽極的電極反應(yīng)式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2OC．電路中通過5mol電子時(shí)，理論上最可處理22.4L標(biāo)況下的NOD．補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH310、由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（）A．鋅 B．鐵 C．鎂 D．鋁11、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正確的是①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT③混合物：鹽酸、漂白粉、水銀④同素異形體：金剛石、石墨、C60A．①② B．②③ C．③④ D．①④12、常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整個(gè)過程中溶液pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．溶液中c（HClO）的大小關(guān)系：①處大于②處B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n（Cl2）C．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-==ClO-+H2OD．③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全13、可鑒別苯和甲苯的試劑是()A．新制氫氧化銅B．溴水C．酸性高錳酸鉀溶液D．銀氨溶液14、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是A．金剛石、紅磷都屬于單質(zhì) B．漂白粉、玻璃都屬于混合物C．氯化銨、氨氣都屬于電解質(zhì) D．生鐵、青銅都屬于合金15、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是（）A．實(shí)驗(yàn)①說明新制氯水中含有H+、HClOB．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．實(shí)驗(yàn)③說明新制氯水中存在Cl-，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl-+Ag+=AgCl↓D．實(shí)驗(yàn)④體現(xiàn)氯氣的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+16、將下列物質(zhì)加入氨水中，不能使溶液變渾濁的是A．BaCl2B．MgCl2C．FeCl3D．AlCl317、在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是（）A． B．C． D．18、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（）A．將100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３膠粒0.01NAB．1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA19、下列除雜試劑或方法有錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法A乙烷乙烯Br2的CCl4溶液洗氣BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾A．A B．B C．C D．D20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是(

)A．合理開發(fā)利用可燃冰,有助于緩解能源緊缺的狀況B．在城市中大力推廣使用太陽能路燈,有利于節(jié)能減排C．生活中被蜜蜂和螞蟻蟄咬,可在傷口處涂抹肥皂水消腫止疼D．久置的青菜菜葉變黃與用SO2漂白的紙張變黃原理相同21、為了檢驗(yàn)濃硫酸與木發(fā)加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)。將混合氣體慢慢通過檢驗(yàn)試劑。井記錄現(xiàn)象。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)流程及現(xiàn)象A酸性高錳酸鉀溶液→澄請石灰水→無水硫酸銅紫色褪去變渾濁變藍(lán)B無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄請石灰水變藍(lán)紫色褪去變渾濁C無水硫酸銅→品紅→酸性高錳酸鉀溶液→澄請石灰水變藍(lán)褪色紫色褪去變渾濁D無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄請石灰水變藍(lán)紫色變淺變渾濁A．A B．B C．C D．D22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是合成液晶材料的中間體，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______;A的化學(xué)名稱為____。(2)由A、B生成C的反應(yīng)類型是_____;由E生成F的反應(yīng)類型為____。(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______;寫出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式______。(4)E有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程，設(shè)計(jì)以丙酸(CH3CH2COOH)、苯為原料制備有機(jī)高分子的合成路線_____(無機(jī)試劑任選)。24、（12分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）實(shí)驗(yàn)①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號）；（2）實(shí)驗(yàn)⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________（4）寫出實(shí)驗(yàn)④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。25、（12分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：(1)甲池是_________裝置，通入O2氣體的電極上的反應(yīng)式為______________。乙池中SO42-移向_____電極（填“石墨”或“Ag”）。(2)當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時(shí)，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入__________(填所加物質(zhì)的質(zhì)量及化學(xué)式)。(3)丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為______________。26、（10分）鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：(1)反應(yīng)①中，焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_______(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)。(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(3)加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH<5時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是___________（寫離子方程式）.(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)溶解度(g/100gH2O)0℃40℃80℃KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376①調(diào)節(jié)pH<5后，加入KCl固體經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是______________。②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72?生成藍(lán)色的CrO5，該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr2O72?的存在。已知該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________，CrO5分子結(jié)構(gòu)中過氧鍵的數(shù)目是_____________。27、（12分）工業(yè)上利用回收的合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li）進(jìn)行深度加工的工藝流程如圖：已知：①Fe、Co、Ni為同族元素，化學(xué)性質(zhì)相似②Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度與溫度關(guān)系如表所示溫度／℃10306090濃度/mol／L0.210.170.140.10回答下列問題：（1）流程中殘?jiān)麺的主要成分為____。（2）“浸出液”中加入H2O2后，為檢測Fe2+是否完全被氧化，最佳試劑為____；加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（3）為減少Li2CO3的溶解損失，“操作3”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。（4）將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中加熱，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，曲線中300℃及以上所得固體為鈷的氧化物。實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)置于______（填儀器名稱）焙燒樣品。通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______；試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。28、（14分）在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達(dá)到了回收銀的目的。（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為___。（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__。（3）S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．范德華力D．金屬鍵E.配位鍵（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為__，其分子空間構(gòu)型為___。SO2易溶于水，原因是__。（6）SO2具有較強(qiáng)的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強(qiáng)的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示，則其化學(xué)式可表示為___。（7）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。29、（10分）下表為元素周期表的一部分。氮YX硫Z完成下列填空：（1）氮原子的電子排布式為__，Z元素在元素周期表中的位置為__。（2）上表中原子半徑最大的元素是（寫元素符號）__，該原子的核外最外層電子占有__個(gè)軌道。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__。A．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多C．Y的氣態(tài)氫化物比硫的氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成0.1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的溶、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。（5）簡述碳的同素異形體中某種單質(zhì)的用途，并從晶體類型角度分析原因。___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2,不屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.除去乙烷中的乙烯時(shí)，不能用通入氫氣并加催化劑法，容易增加新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.—C5H11的同分異構(gòu)體有8種，氯苯苯環(huán)上有三種，所以與氯苯形成的同分異構(gòu)體有38=24種，故C正確；D.酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫，酯的水解是酯化的逆反應(yīng)，所以CH3COOCH2CH3與H218O發(fā)生水解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有CH3CO18OH和CH3CH2OH，故D錯(cuò)；答案選C。2、C【分析】A、溫度越高，氧化速率越快；B、反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低；C、SO32-水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度；D、當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率?！驹斀狻緼、溫度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)，故A正確；B、反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低，溫度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解，均使反應(yīng)物濃度降低，故B正確；C、SO32-水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導(dǎo)致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，解題關(guān)鍵：綜合理解多種條件同時(shí)對反應(yīng)速率影響時(shí)，有一個(gè)條件在某時(shí)段起主導(dǎo)作用。3、D【詳解】A.乙酸與乙醇是互溶的液體物質(zhì)，二者不分層，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，A錯(cuò)誤；B.乙烯能被高錳酸鉀氧化產(chǎn)生CO2氣體，使甲烷中又混入了新的雜質(zhì)氣體，不能用于洗氣除雜，應(yīng)該使用溴水洗氣，B錯(cuò)誤；C.溴和溴苯均可透過濾紙，不能使用過濾分離，應(yīng)先加NaOH溶液、然后分液分離除雜，C錯(cuò)誤；D.酒精、甲醇互溶，但二者沸點(diǎn)不同，則可利用圖中蒸餾裝置除雜，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、D【解析】A.由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿溶液，HCO3﹣在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+與OH﹣不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.能使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正確。故選D。5、A【詳解】A．酸性氧化物和金屬氧化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故A正確；B．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，單位為g/mol，相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各個(gè)原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和，相對分子質(zhì)量的單位是"1"，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同，故B錯(cuò)誤；C．還原性的強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，越易失去電子，還原性越強(qiáng)，與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，容器體積相同，故兩容器中氣體的分子數(shù)相同，但CO是雙原子分子，Ar是單原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知，故兩容器中當(dāng)分子數(shù)相同時(shí)，原子個(gè)數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、A【詳解】設(shè)蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：（x+b）g×a%=xg×2a%，解得x=b，NaOH的質(zhì)量為bg×2a%=2ab%g，所以NaOH的物質(zhì)的量為：=mol，蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為的關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計(jì)算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，結(jié)合NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算NaOH的質(zhì)量，根據(jù)n=進(jìn)而計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，利用c=計(jì)算蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。7、A【解析】A、KAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解，溶液顯堿性，A正確；B、KClO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；D、NH4NO3溶液中銨根水解，溶液顯酸性，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握鹽類水解的原理、規(guī)律是解答的關(guān)鍵。鹽類水解的基本規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。因此注意掌握常見酸、堿的強(qiáng)弱。8、D【解析】試題分析：A．pH＝12的溶液顯堿性，則HCO3－不可以大量共存，A錯(cuò)誤；B．pH＝0的溶液顯酸性，則NO3－與SO32－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不可以大量共存，B錯(cuò)誤；C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH部分電離，屬于弱堿，則溶液存在BOHB＋＋OH－，C錯(cuò)誤；D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知HA是弱酸，則NaA溶液存在水解平衡A－＋H2OHA＋OH－，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子共存及弱電解質(zhì)的電離9、D【解析】試題分析：A、a電極上NO→NH4＋，化合價(jià)降低，得電子，因此a連接電源的負(fù)極，作陰極，故錯(cuò)誤；B、b電極為為陽極，反應(yīng)式為NO＋2H2O－3e－=NO3－＋4H＋，故錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)式為NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O，總電極反應(yīng)式為：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，轉(zhuǎn)移5mol電子，消耗NO的物質(zhì)的量為8/3mol，NO的體積為8×22.4/3L，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)電極總反應(yīng)式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正確?？键c(diǎn)：考查電極反應(yīng)式的書寫等知識。10、D【詳解】產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。11、D【詳解】明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿均是電解質(zhì)；②中HT為單質(zhì)；③中水銀為純凈物(單質(zhì))；金剛石、石墨、C60都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；故物質(zhì)分類或歸納正確的是①④，所以答案為D。12、C【解析】根據(jù)圖像，pH從7－3發(fā)生：Cl2＋H2OHCl＋HClO，②以后發(fā)生：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，A、根據(jù)圖像，以及題意，當(dāng)氯水達(dá)到飽和時(shí)，pH最小，即②時(shí)達(dá)到飽和，根據(jù)Cl2＋H2OHCl＋HclO，得出②中c(HClO)大于①中，故A錯(cuò)誤；B、氯氣溶于水，有少量與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)信息，②無法計(jì)算溶解氯氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、③處的pH=7，此時(shí)的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，因此③到④發(fā)生的反應(yīng)是HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，故C正確；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，完全反應(yīng)溶質(zhì)為NaCl和NaClO，溶液顯堿性，pH不等于7，因此③處沒有完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。13、C【解析】鑒別苯和甲苯要利用不同的性質(zhì)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不能。【詳解】A.新制氫氧化銅可與醛，羧酸反應(yīng)，不與苯和甲苯反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.苯和甲苯都能從溴水中萃取溴，溴水褪色，現(xiàn)象相同，B錯(cuò)誤。C.甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，C正確。D.銀氨溶液，不與苯和甲苯反應(yīng)，D錯(cuò)誤。14、C【詳解】A.金剛石是C、紅磷是P，都屬于單質(zhì)，A正確；B.漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣、玻璃主要成分是二氧化硅，都屬于混合物，B正確；C.氯化銨是NH4Cl、氨氣NH3，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.生鐵是鐵、碳合金，青銅是銅、錫合金，都屬于合金，D正確；答案為C。15、B【詳解】新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A．紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A項(xiàng)正確；B．碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．新制氯水有Cl－，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；D．新制氯水的Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項(xiàng)正確；答案選B。16、A【解析】A、BaCl2與氨水不反應(yīng)，故A符合；B、MgCl2＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，故B不符。C、FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl，故C不符。D、AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故D不符。故選A。17、D【詳解】壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，體現(xiàn)在圖像中即斜率越大，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大X的轉(zhuǎn)化率越大，則Z的體積分?jǐn)?shù)越大，所以符合事實(shí)的圖像為D，故答案為D?！军c(diǎn)睛】注意該反應(yīng)中生成物Y為固體，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。18、B【解析】A.膠體粒子是多個(gè)分子的集合體，所以將100mL0.1mol·L-１的FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe（OH）３膠粒小于0.01NA，故A錯(cuò)誤；B.Na+的最外層電子數(shù)為8，所以1.00molNaCl中所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，故B正確；C.N2和CO的物質(zhì)的量不確定，所以等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)不能確定，故C錯(cuò)誤；D.向FeI2溶液中通入適量Cl2，由于還原性：I->Fe2+，所以當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，已有2molI-被氧化,所以共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤。故選B。19、A【解析】A、四氯化碳是很好的有機(jī)溶劑，應(yīng)該用溴水，溴水中的溴能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)而不能與乙烷反應(yīng)，也不能溶解乙烷，通過洗氣可以除雜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、利用二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化而除去，洗氣、干燥后得到純凈的二氧化碳，選項(xiàng)B正確；C、氧化鋁能與稀鹽酸反應(yīng)而溶解，二氧化硅不反應(yīng)，再通過過濾得到二氧化硅，選項(xiàng)C正確；D、氧化鈣與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈣，再通過蒸餾得到無水乙醇，選項(xiàng)D正確。答案選A。20、D【解析】A、可燃冰的主要成分是CH4，合理開發(fā)利用可燃冰可以緩解能源危機(jī)，A正確；B、推廣使用太陽能路燈，無需交流供電，穩(wěn)定性好、壽命長、發(fā)光效率高，經(jīng)濟(jì)實(shí)用，有利于節(jié)能減排，B正確；C、蜜蜂和螞蟻在蟄咬人時(shí)，分泌的是甲酸，肥皂水顯堿性，可中和甲酸，起到消腫止疼作用，C正確；D、青菜中含有葉綠素和葉黃素，久置的青菜因脫離土壤和水分，葉綠體停止光合作用導(dǎo)致葉綠素減少，葉黃素的黃色就漸漸顯露出來；而用SO2漂白的紙張變黃是由于SO2的漂白效果不穩(wěn)定造成的，二者原理不同，D錯(cuò)誤。答案選D。21、D【解析】A.從一般溶液中逸出的氣體中帶有水蒸氣，會(huì)干擾原有水蒸氣的檢驗(yàn)，所以需要先行檢驗(yàn)水蒸氣，故A不能夠達(dá)到目的；B.酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應(yīng)，殘留的二氧化硫會(huì)干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，故B不能夠達(dá)到目的；C.酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應(yīng)，殘留的二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，故C不能夠達(dá)到目的；D.無水硫酸銅變藍(lán)說明存在水蒸氣，酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺，說明存在二氧化硫，而且二氧化硫完全與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，澄清石灰水變渾濁，說明存在二氧化碳，故D能夠達(dá)到目的。故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要注意在檢驗(yàn)包括水蒸氣在內(nèi)的氣體成分時(shí)，要先行檢驗(yàn)水蒸氣，還要注意一定要在排除干擾的前提下進(jìn)行氣體成分的檢驗(yàn)。22、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯(cuò)誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、乙苯取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基+2NaOH+2NaBr+2H2O11CH3CH2COOH【分析】根據(jù)信息可知CH3COOH與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可以推斷出A為，C發(fā)生加成反應(yīng)生成D()，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E()，E發(fā)生加成反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G()?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCl；A()的化學(xué)名稱為乙苯；故答案為：CH3COCl；乙苯。(2)由A()、B(CH3COCl)反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由E()生成F()的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)。(3)D()中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案為：羥基；+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多種同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能夠使溴的CCl4溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，含有一個(gè)甲基和—CH2CH=CH2，鄰、間、對三種；含有一個(gè)甲基和—C(CH3)=CH2，鄰、間、對三種；含有一個(gè)甲基和—CH=CHCH3，鄰、間、對三種；含有一個(gè)—CH=CH2和—CH2CH3，鄰、間、對三種，去掉，其同分異構(gòu)體共11種；故答案為：11。(5)根據(jù)信息CH3CH2COOH和SOCl2反應(yīng)生成，和苯反應(yīng)生成，和氫氣反應(yīng)生成，在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成，在催化劑條件下反應(yīng)生成；其流程圖為CH3CH2COOH；故答案為：CH3CH2COOH。【點(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要根據(jù)前后分子式或結(jié)構(gòu)簡式分析前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，常見推斷方式有正向推斷、逆向推斷、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。24、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應(yīng)，用藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①焰色反應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實(shí)驗(yàn)⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應(yīng)產(chǎn)生三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實(shí)驗(yàn)④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】離子推斷題要從基礎(chǔ)顏色出發(fā)，進(jìn)行初步排除，進(jìn)而通過后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對于特征離子進(jìn)行鑒別，易忽略的地方是三價(jià)鐵的顏色，對于涉及的氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進(jìn)行檢查。25、原電池（或化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能）O2+4e-+2H2O===4OH-石墨1.5240gCuO（或372gCuCO3）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【分析】（1）甲裝置為燃料電池，O2在正極上得電子，堿性條件下生成氫氧根離子；乙池為電解池，陰離子移向陽極；

（2）甲裝置為燃料，電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，據(jù)此計(jì)算電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化；乙中為電解硫酸銅溶液，根據(jù)電解的產(chǎn)物分析，根據(jù)“析出什么元素加入什么元素”的原則確定加入的物質(zhì)；

（3）丙池為惰性電極電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，據(jù)此書寫電解反應(yīng)的離子方程式。【詳解】（1）由圖可看出甲圖為燃料電池裝置，是原電池（或化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能）；通入氧氣的電極為正極，其電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O===4OH-；乙圖和丙圖為電解池，與電池的正極相連的石墨為陽極，與電池的負(fù)極相連的Ag電極為陰極，則乙池中SO42－移向石墨極（陽極），故答案為：原電池（或化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能）；O2+4e-+2H2O===4OH-；石墨；（2）原電池正極反應(yīng)式為：2O2+8e-+4H2O=8OH-，總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6L（1.5mol）O2時(shí)，則消耗1.5molKOH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則乙池生成3molCu和1.5molO2，根據(jù)原子守恒，若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入氧化銅：3mol×80g/mol=240g，或碳酸銅：3mol×124g/mol=372g，故答案為：1.5；240gCuO（或372gCuCO3）；（3）丙池中惰性電極電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池和原電池，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意明確反應(yīng)原理，理清反應(yīng)關(guān)系，燃料電池中，通氧氣的一極是正極，通燃料的一極為負(fù)極，電解池中，與正極相連得是陽極，與負(fù)極相連的是陰極，陽離子與電流方向形成閉合，陰離子與電子方向形成閉合。26、鐵質(zhì)Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀冷卻結(jié)晶過濾Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O2【解析】根據(jù)流程圖，鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒，放出二氧化碳，焙燒后的固體加水浸取，分離得到Na2CrO4和NaAlO2溶液和氧化鐵固體，說明煅燒發(fā)生的反應(yīng)有4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；向Na2CrO4和NaAlO2溶液中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B；再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5，再加入氯化鉀，經(jīng)過操作②得到重鉻酸鉀晶體，說明溶液B中含有重鉻酸鈉，固體B為偏鋁酸鈉與醋酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①中，碳酸鈉高溫下能夠與二氧化硅反應(yīng)，因此焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用鐵質(zhì)，故答案為：鐵質(zhì)；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，故答案為：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；(3)重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH<5時(shí)，使平衡正向移動(dòng)，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；(4)①調(diào)節(jié)pH<5后，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，加入KCl固體，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀，經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體，故答案為：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀；②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀，然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到重鉻酸鉀晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；過濾；(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72?生成藍(lán)色的CrO5，該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr2O72?的存在。由于該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，因此鉻元素的化合價(jià)和雙氧水中O元素的化合價(jià)不變，說明CrO5中存在-2價(jià)和-1價(jià)是O，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O，鉻元素的化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，CrO5分子結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)-2價(jià)是O和4個(gè)-1價(jià)的O，合2個(gè)過氧鍵，因此過氧鍵的數(shù)目是2，故答案為：Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O；2。27、Si和CuK3Fe（CN）6，或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+趁熱過濾坩堝Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li）加入鹽酸過濾得到殘?jiān)麺為不與鹽酸反應(yīng)的銅和硅，浸出液中加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，通過操作Ⅰ過濾得到溶液A，加入草酸銨溶液沉淀鈷離子，過濾得到溶液B，主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得到碳酸鋰；（1）.根據(jù)上述分析，流程中殘?jiān)麺的主要成分是Si和Cu，故答案是：Si和Cu；（2）亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以最佳試劑是鐵氰化鉀；加入氨水使溶液中的鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去鐵離子，故答案是：K3Fe（CN）6，或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀；Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）.根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，Li2CO3的物質(zhì)的量濃度越小，所以蒸發(fā)濃縮后應(yīng)趁熱過濾，故答案為：趁熱過濾；（4）.將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中焙燒時(shí)，應(yīng)置于坩堝中進(jìn)行加熱；由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為27.45g，其物質(zhì)的量約為0.15mol，則Co的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為8.85g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為12.045g，氧化物中氧元素質(zhì)量為12.045g－8.85g=3.195g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.15mol：≈3：4，故C點(diǎn)Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為22.05g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少27.45g-22.05g=5.4g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故答案為