2026屆重慶市開縣陳家中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有X、Y、Z三種同周期的元素，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>Z>X2、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推斷正確的是A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．結(jié)合H＋的能力：CO32-＞Y－＞X－＞HCO3-D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱3、下列說法中，錯(cuò)誤的是()A．分子式符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)不一定都是糖類B．油脂、淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物C．氨基酸是兩性化合物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽D．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類4、滑雪是冬奧會(huì)的主要項(xiàng)目之一。下列滑雪用品涉及到的材料屬于合金的是A．滑雪板底板——塑料B．滑雪杖桿——鋁材(鋁、鎂等)C．滑雪手套——合成橡膠D．滑雪服面料——尼龍5、科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．電極a為電池的正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．電路中每通過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每17gH2S參與反應(yīng)，有2molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)6、理論上下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2OD．H++OH﹣═H2O7、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH=8B．用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大C．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c(Cl-)=c(SO42-)D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變8、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為正極B．放電時(shí)，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1－0.5x)O29、下列敘述中不正確的是A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B．鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D．原電池外電路電子由負(fù)極流入正極10、有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（）A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B．乙中陽極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移動(dòng)D．丁中電解開始時(shí)陽極產(chǎn)生黃綠色氣體11、主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的A．相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)12、2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解是指在催化條件下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如圖表示則丙烯(CH3-CH=CH2)和丁烯(CH3-CH2-CH=CH2)發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)可生成新的烯烴種類數(shù)為()A．3 B．4 C．5 D．613、現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞014、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2s末測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1；②2s末，體系中混合氣體的壓強(qiáng)是起始的0.9倍；③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；④2s末，物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)約為22.2%。⑤2s內(nèi)，分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率其比值是14：7：6其中正確的是A．①④⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤15、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)速率a＞b＞cB．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>aC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c16、分別將下列溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是A．FeCl3 B．Ca(HCO3)2 C．Al2(SO4)3 D．Mg(NO3)217、已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積

CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

2．3×24-3

2．77×24-24

2．22×24-22

3．7×24-25

下列說法正確的是()A．等體積濃度均為4．42mol?L-2的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．濃度均為4．42mol?L-2的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgClD．298K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)18、下列說法或表示方法正確的是A．2--乙基--1，3--丁二烯分子的鍵線式：B．乙醚的分子式為：C2H6OC．丙烷分子的比例模型：D．室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞乙酸乙酯＞苯酚19、下列是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10－10Ksp=9.0×10－12Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存B．等體積等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數(shù)：CH3COONa＜NaClOC．向濃度均為1.0×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液的pH=520、下列說法正確的是A．常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)=10-10mol/LB．將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋)<c(NH3·H2O)D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA－+OH－=H2O+A2-21、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．a(chǎn)＜c＋d D．D的體積分?jǐn)?shù)變大22、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O＋O2D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。24、（12分）a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。25、（12分）某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是___________________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)并測定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問題。(1)探究FeSO4溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)測得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因?yàn)開_____(用離子方程式表示)。(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產(chǎn)物為4種氧化物。①實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有_____________(填化學(xué)式)。②預(yù)測Ⅲ中現(xiàn)象為_________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ⅲ中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片。現(xiàn)用氧化還原滴定法測定某品牌藥片中FeSO4含量，反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數(shù)待測FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，則測定結(jié)果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。27、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．28、（14分）一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)ΔH>0,測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表:(1)0~3min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,t2時(shí)改變的條件可是______、_____。29、（10分）過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)室溫下，過氧化氫的Ka1＝2.24×10-12，則H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一級(jí)電離方程式為________。(2)研究表明，過氧化氫溶液中c(HO)越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是________。(3)100℃時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見表：離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量/(mg·L-1)分解率/%無—2Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是________；儲(chǔ)運(yùn)過氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為________(填序號(hào))。A．不銹鋼B．黃銅C．純鋁D．鑄鐵

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】同一周期的三種短周期元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則X為非金屬元素、Y為金屬元素、Z為顯兩性的金屬元素，而同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。三元素的原子序數(shù)大小順序是X>Z>Y，故答案選C。2、A【詳解】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3-，選項(xiàng)A正確；B、酸越弱，其對應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、HX與HY的電離平衡常數(shù)不相等，所以其酸性不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。3、B【詳解】A．分子式符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)可能是醛類，如甲醛CH2O；也可能是羧酸類物質(zhì)，如乙酸CH3COOH；也可能屬于酯類，如HCOOCH3；還可能是糖類物質(zhì)，如葡萄糖分子式是C6H12O6，因此分子式符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)不一定都是糖類，A正確；B．油脂有確定的物質(zhì)分子式，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．氨基酸分子中含有羧基，具有酸性，含有氨基，具有堿性，因此氨基酸是兩性化合物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，C正確；D．單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，是最簡單的糖類物質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。4、B【解析】合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！驹斀狻克芰蠈儆诤铣筛叻肿硬牧?，故不選A；鋁材是鋁、鎂等熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于合金，故選B；合成橡膠是合成高分子材料，故不選C；尼龍是合成高分子材料，故不選D。5、B【詳解】A．根據(jù)電極的反應(yīng)物與生成物可判斷，電極a是負(fù)極，電極b是正極，故A錯(cuò)誤；B．電極b是正極，發(fā)生電極反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B正確；C．H2S是氣體，在表明體積時(shí)要說明溫度、壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．17gH2S參與反應(yīng)，只失去1mol電子，對應(yīng)移動(dòng)的離子也是1mol，故每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】試題分析：自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，ABC中都有元素化合價(jià)升降，所以都是氧化還原反應(yīng)，且都是放熱反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池；D中沒有元素化合價(jià)升降，所以不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故選D．考點(diǎn)：考查原電池原理和氧化還原反應(yīng)7、D【詳解】A、室溫下，酸無限稀釋，pH接近與7，不能超過7，故A錯(cuò)誤；B、NaOH為強(qiáng)堿，NH3·H2O為弱堿，相同pH時(shí)，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此用鹽酸中和相同體積的兩種溶液，氨水消耗鹽酸體積大，故B錯(cuò)誤；C、pH=2的鹽酸，c(H＋)=10－2mol·L－1，溶液c(Cl－)約為10－2mol·L－1，pH=1的硫酸中，c(H＋)=0.1mol·L－1，c(SO42－)約為0.05mol·L－1，因此c(Cl－)不等于c(SO42－)，故C錯(cuò)誤；D、向AgCl、AgBr飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液仍為飽和，c(Cl－)/c(Br－)=[c(Cl－)×c(Ag＋)]/[c(Br－)×c(Ag＋)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，即比值不變，故D正確。8、C【解析】先根據(jù)題目敘述和對應(yīng)的示意圖，判斷出電池的正負(fù)極，再根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)要求進(jìn)行電極反應(yīng)式的書寫。【詳解】A.利用題中信息，放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極處移動(dòng)，因?yàn)殛栯x子移向正極，所以多孔碳材料電極為正極，故A正確；B.因?yàn)槎嗫滋疾牧想姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳材料電極（由負(fù)極流向正極），故B正確；C.充電和放電離子移動(dòng)方向正相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極處移動(dòng)，充電時(shí)，向鋰電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)是O2與Li+得電子生成Li2O2-x，電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是Li失電子生成Li+，所以總反應(yīng)為2Li+(1－0.5x)O2=Li2O2-x，充電反應(yīng)與放電反應(yīng)正好相反，所以為Li2O2-x=2Li+(1－0.5x)O2，故D正確。答案選C。9、C【解析】A.在日常生活的金屬腐蝕中，以電化學(xué)腐蝕更為普遍，故A正確；B．金屬腐蝕的條件：和水、空氣接觸，鋼鐵在干燥空氣里因?yàn)闆]有水而不易腐蝕，故B正確；C．金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負(fù)極，更易被腐蝕，金屬鐵被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；D.原電池外電路中電子由負(fù)極流入正極，故D正確。故選C。10、C【分析】由圖可知：甲圖為原電池，其中Zn為負(fù)極，失去電子，生成Zn2+；乙圖為電解池，銀與電源的正極相連接，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；丙圖為原電池，鐵作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；丁圖為電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，為陰極，Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼.甲圖中Zn為負(fù)極，失去電子，生成Zn2+，電極反應(yīng)式為：Zn-2e－=Zn2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙圖中銀與電源的正極相連接，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。乙中陽極反應(yīng)式為Ag-e－=Ag＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙中鐵作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解液中的H+得到電子向正極移動(dòng)，即H＋向碳棒方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.丁圖中Pt與電源的正極相連，為陽極，陽極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的重點(diǎn)和難點(diǎn)是原電池正負(fù)極以及電解池陰陽極的判斷：①原電池正、負(fù)極的判斷：②電子和離子的移動(dòng)方向(惰性電極)11、B【分析】主族元素在周期表中的位置，與原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)有關(guān)。【詳解】原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的位置，把握主族元素的原子結(jié)構(gòu)中電子層、最外層電子數(shù)確定元素位置為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)項(xiàng)A，相對原子質(zhì)量大，核電荷數(shù)不一定大，不能由此確定元素在周期表中的位置。12、B【解析】根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的機(jī)理可得丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)可生成新的烯烴有CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3、CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH2-CH3四種，故答案選D。13、C【分析】由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右邊圖象可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡，相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．【詳解】A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，為放熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故C正確；D．H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。14、B【詳解】起始A的濃度為4/2==2mol/L，B的濃度為2/2=1mol/L，經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，2A（g）+B（g）?2C（g）

起始（mol/L）：2

1

0

變化（mol/L）：0.6

0.3

0.6

2s時(shí)（mol/L）：1.4

0.7

0.6

①2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2=0.3mol·L－1·s－1；錯(cuò)誤；②壓強(qiáng)之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，2s末，體系中混合氣體的壓強(qiáng)是起始的（1.4+0.7+0.6）×2:（2+1）×2=0.9:1，正確；③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為0.6/2×100%=30%；正確；④2s末，物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，0.6×2/[（1.4+0.7+0.6）×2]×100%=22.2%,正確；⑤2s內(nèi)，分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)前面的系數(shù)比：其比值是2:1:2，錯(cuò)誤。綜上所述，②③④符合題意，本題選B。15、C【詳解】A.圖像中橫坐標(biāo)是B2的起始量，B2濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率a<b<c，A錯(cuò)誤；B.增大B2的起始量，平衡右移，AB3物質(zhì)的量越大，所以達(dá)到平衡時(shí)，AB3物質(zhì)的量大小關(guān)系為c>b>a，B錯(cuò)誤；C.若T2>T1，由圖像可知T2時(shí)AB3體積分?jǐn)?shù)大于T1時(shí)AB3體積分?jǐn)?shù)，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確。D.B2的起始濃度越大，達(dá)平衡時(shí)A2轉(zhuǎn)化率越大，所以達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c>b>a，D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】增大一種反應(yīng)物的量，另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，它本身的轉(zhuǎn)化率降低。16、C【分析】A、加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，最后得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵；B、碳酸氫鈣加熱分解生成碳酸鈣；C、鋁離子水解，但硫酸不揮發(fā)，最后仍得到Al2(SO4)3；D、Mg(NO3)2受熱分解?！驹斀狻緼、氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性，加熱過程中，促進(jìn)氯化鐵水解，蒸干時(shí)得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B、加熱時(shí)碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，所以最后得到碳酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解，但是水解產(chǎn)物中硫酸不易揮發(fā)，故最后仍得到Al2(SO4)3，故C正確；D、Mg(NO3)2受熱分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣，故D錯(cuò)誤。故選C。17、C【詳解】A、濃度熵QC=c(CH3COO-)?c(Ag+)=4.42×4.42=2×24-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×24-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B、AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.77×24-8mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.2×24-5mol/L，則2.77×24-8mol/L＜2.2×24-5mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積，所以CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgCl，故C正確；D、因?yàn)镃H3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L-2=4.48×24-2mol?L-2，所以c(CH3COOAg)=4.48×24-2mol?L-2；因?yàn)锳gCl飽和溶液中Ag+的濃度為=2.33×24-5mol?L-2，所以c(AgCl)=2.33×24-5mol?L-2；假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為4.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×4.5x=4.5x3=2.22×24-22，x3=2.24×24-22，即x==2.3×24-4mol?L-2，所以c(Ag2CrO4)=4.35×24-4mol?L-2；假設(shè)Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2-的濃度為4.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2S)=x2×4.5x=4.5x3=3.7×24-25，x3=23.4×24-25，即x=2.38×24-5mol?L-2，所以c(Ag2S)=2.29×24-5mol?L-2。則順序?yàn)椋篶(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D錯(cuò)誤；故選C。18、A【詳解】A．2-乙基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH2CH3)-CH=CH2，分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略后得鍵線式，故A正確；B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，故B錯(cuò)誤；C．為丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，故C錯(cuò)誤；D．室溫下，乙醇與水以任意比互溶，苯酚微溶于水，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，所以室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；答案選A。19、D【詳解】A.由于H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理H2CO3+ClO－=HCO3-+HClO，H2CO3、ClO－在溶液中不可以大量共存，故A錯(cuò)誤；B.設(shè)濃度均為：0.1mol/L，NaClO溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，則溶液中的電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）；CH3COONa溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，溶液中的電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），兩溶液中的c（Na+）相同，但水解程度不同，次氯酸鈉的水解程度大，所以醋酸鈉中氫離子的濃度大于次氯酸鈉，則有：c（ClO-）+c（OH-）＜c（CH3COO-）+c（OH-），所以離子總數(shù)：NaClO溶液＜CH3COONa溶液，故B錯(cuò)誤；C.AgCl沉淀所需C(Ag+)==1.8×10－10/(1.0×10－3)=1.8×10－7mol/L,Ag2CrO4沉淀所需C(Ag+)===3×10-4.5mol/L，所以氯離子先沉淀，故C錯(cuò)誤；D.c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，根據(jù)醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5==得C(H+)=10-5,此時(shí)溶液的pH=5,故D正確；正確答案：D。20、A【解析】A.常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋)=10-4mol/L，則由水電離的c(H＋)水=c(OH-)水=10-10mol/L，故A正確；B.將pH=2的HCl溶液的c(H＋)=10-2mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H＋)=10-4mol/L，二者等體積混合，所得溶液的c(H＋)=12×(10-2mol/L+10-4mol/L)≈12×10-2mol/L＞10-3mol/L，pH＜3，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，即c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，則c(NH4＋)＞c(Cl-)，因此氨水的電離為主，因此c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)，故C錯(cuò)誤；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，說明HA－完全電離，則向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，故D【點(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性與pH。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)溶液的濃度與pH的關(guān)系，判斷酸H2A和HA－的強(qiáng)弱，再判斷離子方程式的正誤。21、C【詳解】將氣體體積壓縮到原來的一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分?jǐn)?shù)變小，a＜c+d，故答案選C。22、D【詳解】A．催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B．催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)→H2O(l)＋O2(g)△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。24、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。25、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進(jìn)行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算淀粉的水解率。【詳解】(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進(jìn)行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。26、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【詳解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案為：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，說明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有SO3，故答案為：SO3；②實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，即鐵元素價(jià)態(tài)升高，根據(jù)氧化還原規(guī)律，則硫元素價(jià)態(tài)降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于試管中，用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅溶液中褪色；用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；③綠礬受熱分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液來吸收，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三組滴定數(shù)據(jù)中，第二組差距較大，應(yīng)舍棄，取第一、三兩組取平均值得