2025年河池市普通高中畢業(yè)班第二次模擬測試化學(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.銅鼓是壯族文化的象征，其鑄造工藝涉及以下步驟，下列說法正確的是A.火法煉銅：孔雀石冶煉銅錠化學方程式為B.合金鑄造：青銅(Cu-Sn)硬度高于純銅，是因為錫原子半徑比銅大阻礙位錯運動C.表面處理：草木灰(K2CO3)覆蓋防銹的原理是隔絕氧氣D.鍍鎳修復：電鍍鎳時，銅鼓應作為陽極，鎳離子在銅鼓表面被還原為金屬鎳2.反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯氣管道的檢漏，下列化學用語錯誤的是A.NH3的球棍模型： B.Cl-的結構示意圖：C.N2的電子式： D.N基態(tài)原子的價層電子軌道表達式：2s22p33.以下實驗操作與對應的解釋是否匹配？匹配正確的一項是選項實驗操作解釋A酸堿中和滴定：用待測NaOH溶液潤洗錐形瓶減少殘留水導致的濃度誤差B分液操作：下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出避免液體交叉污染或重新混合C制備硫酸銅晶體：直接加熱CuSO4溶液至蒸干防止硫酸銅晶體受熱分解D測定溶液pH值：用蒸餾水潤濕pH試紙后再蘸取待測溶液提高比色卡讀數(shù)準確性A.A B.B C.C D.D4.某研究團隊用秋茄人工濕地處理海水養(yǎng)殖的廢水，發(fā)現(xiàn)系統(tǒng)對廢水中的Cu2+、和有顯著去除效果。下列相關離子方程式的書寫錯誤的是A.加入Na2S溶液處理Cu2+：Cu2++S2-=CuS↓B.在硝化細菌作用下轉化：C.與Fe3+形成沉淀：D.過量CO2通入含的廢水：5.已知反應是工業(yè)制硝酸的基礎。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是A.22.4LNH3中含有的σ鍵數(shù)目為B.1L1mol/L的NH4NO3溶液中的數(shù)目為C.該反應每消耗1molO2時轉移電子數(shù)目為D.在冰的晶體中，1mol水分子周圍平均形成的氫鍵約6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與Z同主族，Y的s能級電子數(shù)是p能級的2倍，W的單質(zhì)用于半導體。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>YB.X、Z的氧化物均是離子化合物C.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>WD.Z的最高價氧化物對應水化物屬于強堿7.25℃時，向某H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒隨pH值分布如圖，下列說法錯誤的是A.水解程度：B.b點C.c點溶液可作為緩沖溶液，能抵抗少量酸堿對溶液pH值的影響D.a點溶液中滿足：8.某銅冶煉廠工藝流程如下，相關說法正確的是A.電解精煉時，陽極泥中通常含有金、銀等貴金屬B.電路中每通過1mol電子，粗銅質(zhì)量一定減少32gC.催化氧化階段提高溫度，一定能提高SO2轉化率D.采用濃硫酸(98.3%)來吸收SO3，目的是加快吸收速率9.檸檬酸(結構簡式如圖)是水果中常見的有機酸，其分子式為C6H8O7。關于檸檬酸的分析，下列說法正確的是A.檸檬酸分子中含醛基，可發(fā)生銀鏡反應B.1mol檸檬酸與足量鈉單質(zhì)反應，可產(chǎn)生1.5mol氫氣C.質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比(m/z)對應碎片峰為146D.能與乙醇在濃硫酸作用下反應，產(chǎn)物為檸檬酸單乙酯、二乙酯和三乙酯的混合物10.根據(jù)如圖所示的化學反應能量變化曲線，下列說法正確的是A.催化劑通過降低活化能(E1→E3)使反應更易進行B.曲線②的反應中，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)高于曲線①C.催化劑改變了反應的焓變，使產(chǎn)物能量降低D.的反應歷程和能量變化可以用曲線①表示11.某磷酸鐵鋰電池工作原理如圖，放電時總反應為：FePO4+LiC6=LiFePO4+6C，下列說法正確的是A.放電時Li+在電解液中向銅箔集流體遷移B.放電時FePO4被還原，LiC6發(fā)生氧化反應C.磷酸鐵鋰電池充電時，a接口接外電源負極D.放電時電子從FePO4電極經(jīng)外電路流向石墨電極12.下列有關物質(zhì)結構的說法正確的是A.的空間構型為平面三角形B.O的第一電離能大于N的第一電離能C.CH4和BF3分子中，碳原子和硼原子均采取sp3雜化D.H2O的鍵角小于NH3的鍵角，是因為氧的電負性更大13.用草酸鋅制備ZnO的反應式為：ZnC2O4(s)=ZnO(s)+CO(g)+CO2(g)△H>0，下列說法錯誤的是A.該反應△S>0，在高溫下能自發(fā)進行B.用x-射線衍射實驗可區(qū)分ZnO晶體和干冰C.如圖所示ZnO晶胞中，Zn2+的配位數(shù)為4D.熔點：ZnS晶體>ZnO晶體>干冰晶體14.某小組探究“影響膠體凈水效果的因素”，設計以下四組實驗：實驗污水樣本(含懸浮泥沙)處理方式靜置時間現(xiàn)象記錄(泥沙沉降率)①100mL加入0.5g明礬，攪拌1min10min85%②100mL加入0.5g明礬，攪拌3min10min92%③100mL加入0.5gNaCl，攪拌1min10min15%④100mL不添加物質(zhì)，直接攪拌1min10min10%根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，下列分析錯誤的是A.實驗④可知，攪拌本身無法有效促進泥沙沉降B.對比①和②可知，膠體吸附能力與膠粒表面積正相關C.對比③和④可知，加入電解質(zhì)也能有效促進泥沙沉降D.對比①和③可知，明礬凈水本質(zhì)是Al3+水解生成膠體凈水二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.廣西蘊藏著極為豐富的鋁土礦資源，利用電解鋁過程中產(chǎn)生的廢渣(主要含LiF、AlF3、NaF、CaF2等)制備Li2CO3，可為鋰電池產(chǎn)業(yè)提供新的鋰源渠道，制備工藝流程如下：已知：、?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸浸產(chǎn)生的“氣體”是_______(填化學式，下同)，“濾渣1”的主要成分是_______。（2）AlF3能與水蒸氣反應生成Al2O3和一種酸性氣體，寫出該反應的化學方程式_______。（3）酸浸后的體系中尚存留少量CaF2，試闡述CaF2未能完全反應的原因_______。（4）合成冰晶石的化學方程式為_______；合成冰晶石環(huán)節(jié)對于該生產(chǎn)工藝的意義是_______。（5）“苛化反應”中存在如下反應：，通過計算解釋CaO能使Li2CO3完全轉化的原因：_______。（6）冰晶石(Na3AlF6)晶胞結構如圖所示①晶胞圖中代表的是_______(填離子符號)；②晶胞邊長為anm，設Na3AlF6的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體密度的計算表達式為_______g/cm3。16.疊氮化鈉(NaN3)可用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑，某小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進行相關探究。相關資料如下：①汽車劇烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的NaN3和KNO3反應生成兩種金屬氧化物和空氣中含量最多的氣體使氣囊迅速膨脹保護乘客；②NaN3的制備反應：，N2O的制備反應：8HCl+2HNO3+4SnCl2=N2O↑+5H2O+4SnCl4；③氨基鈉易氧化、易潮解；NaN3能與強酸反應生成HN3，HN3不穩(wěn)定，易爆炸；④N2O有強氧化性，不與酸、堿反應。Ⅰ.疊氮化鈉的制備（1）B中裝氨基鈉的容器名稱是_______。（2）按氣流方向，儀器口的連接順序為_______。a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______(填接口字母)（3）裝置B中使用油浴加熱的原因是_______。（4）裝置D的作用為_______。（5）在裝置E中將氮元素轉化為對環(huán)境無污染的氣體，發(fā)生反應的離子方程式為_______。（6）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)發(fā)生的反應方程式為_______。Ⅱ產(chǎn)品純度測定利用“分光光度法”檢測NaN3樣品純度，其原理如下：Fe3+與反應靈敏，生成紅色配合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用吸光度與關系曲線，可確定樣品溶液中的。查閱文獻可知，不同濃度的5.00mlNaN3標準溶液，分別加入5.00ml(足量)FeCl3標準溶液，搖勻后測量吸光度，可繪制標準溶液的與吸光度的關系曲線如下圖所示。（7）準確稱量0.30gNaN3樣品，配制成100ml溶液，取5.0ml待測溶液加入5mlFeCl3標準液，搖勻后測得吸光度為0.6。計算該疊氮化鈉樣品的純度_______(結果保留3位有效數(shù)字)。17.氫能作為清潔能源轉型的重要載體，其綠色制備技術是當前能源化學領域的研究熱點。太陽能驅(qū)動甲烷重整制氫的催化反應原理如圖：（1）根據(jù)甲烷重整制氫分步反應1g與溫度T的關系圖(為以分壓表示的平衡常數(shù))，推斷出第I步反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）已知幾種化學鍵的鍵能如下表。則該條件下甲烷重整制氫總反應的熱化學方程式：_______。化學鍵C-HO-HH-HC≡O鍵能(kJ·mol-1)413.44634361070（3）1000℃時下甲烷重整制氫總反應的壓強平衡常數(shù)_______(kPa)2。（4）某研究團隊探究壓強對甲烷重整總反應的影響，測得如下數(shù)據(jù)(使用同種鎳基催化劑)，工業(yè)生產(chǎn)中采用較高的壓強，原因可能是_______。壓強/MPa平衡轉化率實際產(chǎn)氫速率/(mol·L-1·h-1)能耗系數(shù)1.072%3.882.568%5.294.065%7.510（5）甲烷重整制氫時還會發(fā)生副反應：。①已知，。實際生產(chǎn)中可向重整反應體系中加入適量CaO，理由_______；②壓強為100kPa時，將的混合氣體投入溫度為T℃的恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生甲烷水蒸氣重整反應和上述副反應，達平衡時容器內(nèi)的壓強為140kPa，CO2分壓為10kPa，此時溫度T_______1000℃(填“>”“<”或“=”)。（6）甲烷重整工業(yè)制氫面臨著大量的“碳排放”，科技工作者發(fā)明了一種電化學分解甲烷的方法。其電化學反應原理如圖所示。Ni-YSZ電極上發(fā)生的電極反應式：_______。18.廣西是我國肉桂主產(chǎn)區(qū)，其提取物肉桂醛()在藥物合成中具有重要價值。某科研團隊利用肉桂醛為原料，通過多步反應合成抗凝血藥物中間體H，部分合成路線如下：已知：①Et代表乙基。②③R-CHO+CH2(COOEt)2→R-CH=C(COOEt)2(條件：EtONa)（1）肉桂醛A的分子式為_______，其所含官能團有_______(填名稱)。（2）C分子中手性碳原子數(shù)目為_______。（3）C→D的化學方程式為_______。（4）如果E→F的轉化分兩步進行，需依次經(jīng)過加成反應和_______反應(填反應類型)。（5）寫出化合物G的芳香族同分異構體中滿足以下條件的結構簡式①苯環(huán)上有2個取代基且為對位；②含三種官能團；③能發(fā)生銀鏡反應，稀硫酸中水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；④核磁共振氫譜顯示6組峰，面積之比為1：1：1：1：2：2。（6）設計以甲苯和丙二酸二乙酯(CH2(COOEt)2)為原料制備肉桂酸的合成路線(無機試劑任選)_______。

2025年河池市普通高中畢業(yè)班第二次模擬測試化學(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共58分。【15題答案】【答案】（1）①.HF②.CaSO4（2）2AlF3+3H2O(g)Al2O3+6HF（3）生成的硫酸鈣微溶，附著在氟化鈣表面，阻礙氟化鈣和硫酸反應（4）①.6HF＋Na2SO4＋NaAlO2=Na3AlF6＋H2SO4＋2H2O②.提高原料利用率，降低生產(chǎn)成本（5）的，可以認為該反應進行完全（6）①.Na+②.【16題答案】【答案】（1）三頸燒瓶（2）fgbcedh（3）所需溫度(約210?～?220?℃)高于水的沸點，用油浴便于在較高溫度下保持加熱均勻、溫度易于控制（4）除去硝酸蒸氣和水蒸氣，防止氨基鈉遇水潮解和防止NaN