2026屆江蘇省鎮(zhèn)江市第一中學(xué)化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)中，正確的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．與

HCl

加成只生成一種產(chǎn)物D．能發(fā)生加聚反應(yīng)2、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣283.0kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5kJ/molC．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H＝﹣11036kJ/mol3、下列各組物質(zhì)中，其最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是()A．乙烯和2﹣甲基丙烯 B．乙烯和環(huán)己烷C．乙炔和乙烷 D．2﹣丁烯和1﹣戊炔4、反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是()A．E2表示反應(yīng)X→C的活化能B．X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑C．反應(yīng)A＋B→C的ΔH<0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變5、H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說(shuō)法合理的是A．該滴定可用甲基橙做指示劑B．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C．該滴定可選用右圖所示裝置D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B．一氯甲烷的電子式：C．丙烷分子的球棍模型示意圖： D．丙烯的鍵線式：7、下列能級(jí)中可容納電子數(shù)最多的是A．6s B．4p C．3d D．4f8、下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的數(shù)目B．純水在80℃和25℃時(shí)的pHC．pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1mol·L－1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)9、N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說(shuō)法不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．N2分子與CO分子中π鍵并不完全相同C．N2分子與CO分子互為等電子體D．N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)相同10、如圖照片顯示：一只可愛(ài)小貓站在一塊高分子合成材料上，下面烈火灼燒而小貓卻若無(wú)其事，這說(shuō)明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是（）A．良好的絕緣性B．良好的絕熱性C．良好的導(dǎo)熱性D．熔點(diǎn)低11、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A．施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)12、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+

Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3

mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是A．c(X2)=0.2mol/LB．c(Y2)=0.4

mol/LC．c(Z)=0.3mol/LD．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5

mol/L13、在恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑 B．充入CO增大壓強(qiáng) C．充入N2 D．升高溫度14、一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說(shuō)法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大C．其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD．其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達(dá)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于0.3mol15、如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確A．Pt為陰極，Cu為陽(yáng)極B．b極的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑C．電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D．Pt極上有6.4gCu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體16、下列有關(guān)圖示實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的KI—淀粉試紙變藍(lán)B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)17、利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．甲裝置工作過(guò)程中pH增大B．乙裝置中石墨電極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2↑C．甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2OD．若不考慮裝置的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4L18、下列說(shuō)法具有科學(xué)性錯(cuò)誤的是（）A．“可燃冰”是可以燃燒的水結(jié)成的冰B．沒(méi)有水就沒(méi)有生命C．有機(jī)物也可以用無(wú)機(jī)物合成D．煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程19、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓20、下圖是合成香料香豆素過(guò)程的中間產(chǎn)物,關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A．分子式為C9H8O3B．有兩種含氧官能團(tuán)C．1mol該物質(zhì)最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)21、下圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動(dòng)B．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2OC．乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性D．甲中若CxHy為C2H4，則生成1molC2H4的同時(shí)生成2molO222、下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氨氣B．四氯化碳C．氮?dú)釪．二氧化碳二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。請(qǐng)回答：乙的化學(xué)式為_(kāi)__________，其水溶液呈堿性的原因?yàn)開(kāi)____________________(用離子方程式表示)。將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________。常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，則這兩種溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。24、（12分）氫能是重要的新能源，儲(chǔ)氫技術(shù)的開(kāi)發(fā)對(duì)于氫能源的推廣應(yīng)用是一個(gè)非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機(jī)物儲(chǔ)氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機(jī)物，且涉及到有機(jī)物均為氣體），回答下列問(wèn)題：該電池中A的電極名稱(chēng)為_(kāi)_____寫(xiě)出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______；通過(guò)此方法儲(chǔ)氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為_(kāi)_____（計(jì)算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）25、（12分）某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號(hào)）；為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問(wèn)題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號(hào)）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。26、（10分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)。所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有___________（填序號(hào)），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱(chēng)）。a.托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)____________（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）滴定時(shí)，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。在滴定過(guò)程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L，由此可計(jì)算x的值是____________。27、（12分）下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，回到下列問(wèn)題：儀器名稱(chēng)：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時(shí)不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗(yàn)證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向B中加入下列試劑中的______（填序號(hào)）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說(shuō)明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_(kāi)_______；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。要驗(yàn)證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_______________。實(shí)驗(yàn)中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。28、（14分）根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？請(qǐng)回答：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________。根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________(填寫(xiě)字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)________；t8時(shí)________。②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。29、（10分）完成下列問(wèn)題。重鉻酸鉀（K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色）溶液存在著如下平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋。①若平衡體系的pH＝2，則溶液顯___________色。②能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。a．溶液呈酸性b．溶液的顏色不變c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)d．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_________________________________。②其它條件不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡，此過(guò)程的現(xiàn)象：_______________________________________________________。③其它條件不變，將該體系升溫至100oC，此過(guò)程的現(xiàn)象：_____________________________________________。明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。①用離子方程式表示凈水的原因：_________________________。②明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。③明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH______7。④明礬溶液中離子濃度由大到小的順序：______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、A3、B4、B5、B6、C7、D8、C9、D10、B11、D12、C13、B14、D15、B16、D17、D18、A19、A20、C21、D22、C二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6kJ·mol-11：