2026屆山東省臨邑縣第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列對有關(guān)事實或解釋不正確的是編號事實解釋①鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應(yīng)速率加快②鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應(yīng)干擾了鋅置換氫的反應(yīng)，致使生成氫氣的速率變慢③面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應(yīng)速率加快④5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④2、0.1mol/LCH3COONa

溶液中各種陰陽離子濃度的大小關(guān)系正確是

(

)A．c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)B．c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)3、在體積為2L的恒容密閉容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，測得CH4平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)Kx＜KyB．當(dāng)壓強為p2時，x點的v（正）＜v（逆）C．p1＞p2D．1100℃時，y點的平衡常數(shù)K=4.32mol2·L-24、世界氣候大會于2009年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是A．N2 B．H2 C．CO2 D．O25、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半。下列說法正確的是WXZA．非金屬性：W<ZB．簡單離子的半徑：X2-<Y2+C．沸點：H2X<H2ZD．WX2的電子式為：6、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：（）A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3mol/(L·S)C．V(C)═1．8mol/(L·S) D．V(D)═1mol/(L·S)7、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物8、下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5D．1s22s22p5和1s22s22p49、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為①取代反應(yīng)；②消去反應(yīng)；③加聚反應(yīng)；④還原反應(yīng)；⑤氧化反應(yīng)A．④②③B．⑤②③C．①④③D．②④⑤10、下列過程包含化學(xué)變化的是()A．碘的升華 B．糧食釀酒 C．氧氣液化 D．積雪融化11、CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進行到5min時甲醇的體積分?jǐn)?shù)）。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2B．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓C．300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動D．500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大12、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、X能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用Y鹽溶液作電解液，通電時只有W進入陽極泥，但在陰極上只析出Y。這四種金屬的活動性順序是A．Z＞X＞W(wǎng)＞Y B．Y＞Z＞W(wǎng)＞X C．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．X＞Z＞Y＞W(wǎng)13、原電池原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進了現(xiàn)代化的進程,改變了人們的生活方式。關(guān)于右圖所示原電池的說法不正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD．該裝置使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行14、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－115、常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．該反應(yīng)達到平衡時，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低16、下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鐵橋生銹 B．牛奶變質(zhì) C．塑料老化 D．高爐煉鐵17、下列離子在指定條件下一定能大量共存的一組是：()A．c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－B．由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞變紅色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+D．使甲基橙變紅色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－18、一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡的標(biāo)志是（）A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個N－H鍵斷裂D．一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成19、分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入到100ml濃度為1mol?L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體（同溫同壓下）體積比為A．1:1:1B．1:2:3C．2:1:1D．2:2:320、下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是選項ABCD反應(yīng)裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動反應(yīng)開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面溫度計的水銀柱上升反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大A．A B．B C．C D．D21、在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是A．加入X溶液，上述平衡正向移動B．Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大C．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）圖中A~J均為有機化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH224、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________25、（12分）請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

26、（10分）實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。27、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。28、（14分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是_________。（填酸液或堿液）

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，廣口瓶內(nèi)液面下降，則B中應(yīng)放置的液體是(填字母)___。

a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水d.飽和NaHSO3溶液（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和VL18mol·L－1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_____________。

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。

a.鐵粉b.BaCl2溶液c.銀粉d.Na2CO3溶液③實驗結(jié)束時測得銅減少了3.2g，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol；轉(zhuǎn)移的電子為_____mol；反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1。（反應(yīng)后溶液的體積為VL）29、（10分）煙道氣中的SO2是主要的大氣污染物之一，可用氧化還原滴定法測定其含量。（1）將aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)處理后的煙道氣(主要含SO2、N2等)通入滴有無色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐漸變成無色，對這一現(xiàn)象的解釋，下列說法正確的是___。A．SO2具有漂白性B．SO2具有還原性C．SO2具有酸性氧化物通性D．SO2具有氧化性（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，共消耗cmol·L-1酸性高錳酸鉀溶液VmL。①滴定終點的現(xiàn)象是___。②滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。③處理后的煙道氣中SO2的濃度為___(用含V、a、c的代數(shù)式表示)mol·L-1。（3）幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2SO3H2CO3HClO電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.54×10-2K1=4.30×10-7K=2.95×10-8K2=1.02×10-7K2=5.61×10-11①向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。②向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】①鋅與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)，而加入氯化鈉固體，氫離子濃度沒變，反應(yīng)速率不變，故①錯誤；②加入較多硫酸銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，假如硫酸銅過量，則沒有氫氣生成，但是如果鋅過量，則銅覆蓋在鋅的表面在稀硫酸中形成了原電池，加快了產(chǎn)生氫氣的速率，故②錯誤；③增大固體表面積，反應(yīng)速率增大，面粉易爆炸，故③正確；④二氧化錳為雙氧水的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變，故④錯誤；答案選D?！军c睛】①容易錯，增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率，對于溶液中進行的離子反應(yīng)，實際參加反應(yīng)的離子濃度的大小才對反應(yīng)速率有影響。2、C【解析】醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根發(fā)生水解，水溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知濃度關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸根水解產(chǎn)生氫氧根離子，故c(H+)<c(OH-)，醋酸根離子能水解，但水解程度較小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），溶液中各離子濃度為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案為C。3、D【詳解】A．x、y兩點的溫度相同，故平衡常數(shù)Kx=Ky，A錯誤；B．當(dāng)壓強為p2時，x點的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，故x點的v（正）>v（逆），B錯誤；C．由圖示可知，同一溫度下，p1對應(yīng)的甲烷轉(zhuǎn)化率小于p2，對應(yīng)該反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，故甲烷的轉(zhuǎn)化率小，則p1<p2，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，1100℃時，y點甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，可列三段式：，平衡常數(shù)，D正確；答案選D。4、C【詳解】溫室效應(yīng)加劇主要是由于現(xiàn)代化工業(yè)社會燃燒過多煤炭、石油和天然氣，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳?xì)怏w進入大氣造成的，故溫室氣體主要是二氧化碳?xì)怏w，答案選C。5、A【解析】設(shè)W的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n+2，WX2分子中含有22個電子，即3n+4=22，解得n=6，故W為C元素、X為O元素、Z為S元素，因一個Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半，則Y的核電荷數(shù)為12，Y為Mg元素；A．因H2SO4的酸性比碳酸強，則元素的非金屬性C<S，故A正確；B．因O2-與Mg2+簡單離子的核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，則簡單離子的半徑Mg2+<O2-，故B錯誤；C．因H2O分子間有氫鍵，其沸點明顯高于H2S，故C錯誤；D．CS2與CO2是等電子體，則其電子式為，故D錯誤；答案為A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。6、B【詳解】同一個反應(yīng)用不同的反應(yīng)物及生成物表示的時候，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)比，在比較的時候如果單位統(tǒng)一，直接將每種物質(zhì)表示的速率直接除以其系數(shù)可直接得出大小，如A選項換算后為=1.25mol/(L·s)，B項換算后為1.3mol/(L·s)，C項換算后為=1.27mol/(L·s)，D項換算為==1.25mol/(L·s)，很顯然B項最大。答案選B。7、A【詳解】A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．單質(zhì)分子中有的含有化學(xué)鍵，如H2，有的不含化學(xué)鍵，如稀有氣體分子，故B錯誤；C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負(fù)電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯誤；D．含有共價鍵的化合物不一定是共價鍵化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯誤；故選A。8、D【解析】根據(jù)價電子的電子排布式可知，A中元素分別是C和O，可以形成CO2；B中分別是S和O，可以形成SO2；C中分別是Mg和F，可以形成MgF2；D中分別是F和O，可以形成OF2，是BA2不是AB2，所以答案選D。9、A【解析】用CH3CH2CHO制取聚丙烯，可用逆推法，←CH3CH2=CH2←CH3CH2CH2OH←CH3CH2CHO。第一步CH3CH2CHO與氫氣加成得到CH3CH2CH2OH，與氫氣加成又可稱為還原反應(yīng)；第二步；丙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯；第三步，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯。故選A。10、B【詳解】A.碘的升華是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，A錯誤；B.糧食釀酒中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，B正確；C.氧氣液化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，C錯誤；D.積雪融化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，D錯誤。答案選B?！军c睛】有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，因此掌握物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別是解答的關(guān)鍵。另外從化學(xué)鍵的角度分析在化學(xué)變化中既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的生成。11、C【解析】A、由圖1可知，升高溫度，甲醇減少，平衡逆向移動，正向放熱，△H1<0，且K1>K2，故A錯誤；B、正反應(yīng)放熱，反應(yīng)后體積減小，從c到d，甲醇減少，平衡逆向移動，故可采取的措施有升溫或減壓，故B錯誤；C、先算平衡常數(shù)，平衡時甲醇的物質(zhì)的量為0.8mol代入平衡常數(shù)計算式，300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，濃度商Qc=，平衡正向移動，故C正確；D、500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，重新平衡后，H2濃度增大，但百分含量均減小，故D錯誤；故選C。點睛：通過物質(zhì)的量隨時間變化曲線，考查溫度壓強等因素對化學(xué)平衡的影響，難度中等，C計算平衡常數(shù)和濃度商比較判斷反應(yīng)進行的方向，是本題的難點。12、C【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，可以溶解在酸中。金屬陽離子的氧化性最強，金屬單質(zhì)的活潑性越弱?！驹斀狻繉⒑辖鸱湃臌}酸中，只有Z、X能溶解，說明Z、X在氫前，Y、W在氫后，故B錯誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說明Z為負(fù)極，活潑性是Z＞X，故D錯誤；若將該合金做陽極，用Y鹽溶液作電解液，通電時只有W進入陽極泥，但在陰極上只析出Y，說明W的活潑性最弱，活潑性是Y＞W(wǎng)，故活潑性順序是：Z＞X＞Y＞W(wǎng)。

所以C選項是正確的?！军c睛】本題考查的是金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行判斷。比較元素金屬性強弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強；2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強；3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬；5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強；7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性；8．依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。13、C【分析】該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，選項A正確；B．鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極，選項B正確；C．該裝置中，負(fù)極上鋅失電子、正極上氫離子得電子，所以銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，選項C不正確；D.該裝置負(fù)極區(qū)鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極區(qū)氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，結(jié)合電子流向分析解答，題目難度不大。14、B【詳解】8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，即0.25mol釋放133.5kJ的熱量，則1mol時的焓變ΔH＝－534kJ/mol，熱化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1，答案為B。15、C【詳解】A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加c（CO），雖然平衡向正向移動，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．反應(yīng)的速率之比等于氣體的計量數(shù)之比，所以平衡時有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B錯誤；C．Ni(CO)4的沸點為42.2℃，應(yīng)大于沸點，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯誤；故選C。16、D【詳解】A．鐵橋生銹是金屬的腐蝕，在生活中要減少金屬的腐蝕，A不符合題意；B．牛奶變質(zhì)影響人類身體健康，應(yīng)降低反應(yīng)速率，B不符合題意；C．塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產(chǎn)品，應(yīng)降低反應(yīng)速率，C不符合題意；D．高爐煉鐵即為工業(yè)煉鐵，需要增大反應(yīng)速率，D符合題意；答案選D。17、D【解析】A.c(H+)/c(OH—)=105的溶液，是酸性溶液，H+ClO－=HClO，不能大量共存，故A錯誤；B.由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液，可能是酸性、也可能是堿性，若為酸性，則可以大量共存，若為堿性，NH4+、Fe2+均能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存，故B錯誤；C.使酚酞變紅色的溶液，微堿性溶液，而Ca(OH)2微溶于水，則不能大量共存，故C錯誤；D.使甲基橙變紅色的溶液，是酸性溶液，溶液中的H+、NO3－、Al3+、NH4+、SO42－無任何離子反應(yīng)發(fā)生，可以大量共存，故D正確；本題答案為D?！军c睛】在分析限定條件下，離子間不發(fā)生任何離子反應(yīng)，才能大量共存，凡是生成難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、及氧化還原反應(yīng)的就不能大量共存。18、A【解析】A、一個N≡N鍵斷裂，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，有三個H－H鍵形成，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，1個N≡N為1個N2分子，三個H－H為3個H2，符合化學(xué)計量數(shù)之比，即一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達到化學(xué)平衡，故A符合題意；B、N≡N斷裂和H－H的斷裂，反應(yīng)都向正反應(yīng)方向進行，一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達到平衡，故B不符合題意；C、1個NH3分子中含有三個N－H鍵，1個N≡N為1個N2分子，三個N－H為1個NH3分子，不符合化學(xué)計量數(shù)之比，一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個N－H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達到平衡，故C不符合題意；D、反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進行，一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成，說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達到平衡，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達到平衡，先看反應(yīng)的方向，要求是一正一逆，然后再看反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。19、C【解析】100ml濃度為1mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol,2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑根據(jù)方程式可知，0.2mol的鈉、鎂、鋁與0.1mol的鹽酸反應(yīng)，金屬全部都剩余，但剩余的鈉還要繼續(xù)與水反應(yīng)，鈉、鎂、鋁與0.1mol鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生0.05molH2，鈉與鹽酸反應(yīng)后剩余鈉0.1mol，再接著與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，還能生成0.05molH2，所以0.2mol的鈉總共產(chǎn)生0.1mol氫氣，故鈉、鎂、鋁投入到100ml濃度為1mol?L-1的鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別為：0.1mol，0.05mol，0.05mol。故選C。20、A【分析】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動；

B．甲處液面低于乙處液面，可知瓶內(nèi)空氣受熱溫度升高；由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

C．溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量

D．根據(jù)氣體熱脹冷縮原理分析作答?！驹斀狻緼.Zn與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可使針筒活塞向右移動，則不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A項錯誤；B.甲處液面低于乙處液面，可知瓶內(nèi)空氣受熱溫度升高，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B項正確；C.溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C項正確；D.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)后，由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，氣球會脹大，則間接說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D項正確，答案選A。21、B【解析】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說明平衡正向進行，依據(jù)平衡移動原理分析判斷?！驹斀狻緼、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說明平衡正向進行，選項A正確；B、若Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大，溶液成橙色，選項B錯誤；C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氫離子反應(yīng)，化學(xué)平衡正向進行，溶液成黃色，選項C正確；D、加入H2SO4，氫離子濃度增大，平衡逆向進行，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?，選項D正確；答案選B。【點睛】本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，掌握反應(yīng)離子特征和平衡移動方向是關(guān)鍵，題目較簡單。22、B【解析】試題分析：由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，A正確；B.500℃、101kPa

下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱a

kJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得不到1molSO3(g)，所以熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)熱不等于-2a

kJ·mol-l，B不正確；C.該反應(yīng)中為放熱反應(yīng)，其ΔH<0，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；D.ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，D正確。本題選B。點睛：要注意可逆反應(yīng)總有一定的限度，在一定的條件下，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，在計算反應(yīng)熱時要注意這一點。二、非選擇題(共84分)23、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個數(shù)為6，氫原子個數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：24、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯。【詳解】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！军c睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實驗?zāi)康氖菧y定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實驗?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度?！驹斀狻浚?）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進氣管，長導(dǎo)管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍色，長導(dǎo)管為進氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為26、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【詳解】(1)實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應(yīng)裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。27、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集；該氣體是酸性氣體，同時有毒性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液進行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分?！驹斀狻?1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還同時說明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集，故合理選項是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后各種元素原子個數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時具有毒性?！军c睛】本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質(zhì)的溶解性確定氣體收集方法，對于有毒氣體，要注意結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進行尾氣處理，防止造成大氣污染。28、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O堿液d隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔~不能與稀硫酸反應(yīng)ad0.050.1(18V-0.05)/V【解析】（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)，銅具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時注意“濃”字，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+S