2026屆海南省萬(wàn)寧市民族中學(xué)高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)，且都只生成鹽和水的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③2、下列有關(guān)描述不正確的是A．新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會(huì)有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣B．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)榇邵釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)C．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同D．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能與Cu反應(yīng)生成H23、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說(shuō)法中正確的是（）A．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SB．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6gC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)4、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是①氟氣通入水中②水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭③鈉塊投入水中④鐵與水蒸氣反應(yīng)⑤氯氣通入水中A．只有②③④B．只有①③⑤C．只有②③D．只有①④5、下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量共存的是A．空氣中:H2、HCl、NO、NH3B．Fe(OH)3膠體中:Na+、H+、Cl-、I-C．Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D．無(wú)色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-6、化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．自來(lái)水廠用明礬凈水，用Fe2(SO4)3或CuSO4均能代替明礬凈水B．根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)可以將分散系分為溶液、濁液和膠體C．晶體硅有半導(dǎo)體性質(zhì)，所以可以制造光導(dǎo)纖維D．有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳的結(jié)構(gòu)稱為“納米泡沫”，外形類似海綿，密度小且有磁性，這種碳與金剛石互為同素異形體7、下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色C向盛有Na2S2O3溶液的試管中先滴入酚酞溶液，然后滴加鹽酸，邊滴邊振蕩。溶液先變紅后褪色，有氣泡產(chǎn)生并出現(xiàn)渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，充分振蕩后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀A．A B．B C．C D．D8、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C．反應(yīng)③中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4molD．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：49、下列離子方程式中，正確的是A．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2OB．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．石灰石與硝酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O10、不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是A．非金屬性：Cl>Br B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HNO3>H2CO3 D．堿性：NaOH>Mg(OH)211、下列事實(shí)能證明一水合氨是弱堿的是A．少量氨水能跟氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁B．氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)C．0.1mol/L氨水的pH約為11D．一水合氨可以發(fā)生分解反應(yīng)12、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAD．14gN2中含有7NA個(gè)電子13、向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B．當(dāng)b＝0.5mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC．當(dāng)b＝1mol時(shí)，反應(yīng)后的溶液中幾乎不存在Ca2＋D．當(dāng)b＝1.5mol時(shí)，往溶液中再通入少量CO2，還會(huì)有沉淀生成14、下列有關(guān)括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)的檢驗(yàn)試劑、除雜試劑、除雜方法都正確的是（）物質(zhì)（雜質(zhì)）檢驗(yàn)試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙飽和NaCl溶液洗氣BAl(Fe)鹽酸NaOH溶液過(guò)濾CCO(SO2)品紅溶液酸性KMnO4溶液洗氣DCuCl2(FeCl3)NaOH溶液Cu過(guò)濾【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D15、下列各組離子在澄清透明溶液中能大量共存的是（）A．室溫下溶液中：Fe2+、SO、Cl- B．I-、H+、Na+、K+C．Na+、Ba2+、SO、Cl- D．0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-16、下列離子方程式書寫正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+B．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD．將足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知：①A為芳香烴；C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。②+③+H2O回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____，D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____。(2)由A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(3)由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(5)寫出化合物F同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)(6)以甲苯和丙酮()為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)物的合成路線：_____(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。18、聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）①的反應(yīng)類型是_______________。K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。（2）E的名稱是_______________。（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH19、某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次；（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________。（2）實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。（4）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是____________。（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______。20、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法。如圖是實(shí)驗(yàn)室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。（1）當(dāng)NH4Cl和Ca(OH)2來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；（2）①當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號(hào)）。②欲用蒸餾水吸收氨氣，應(yīng)選擇的吸收裝置是所給裝置中的___（填編號(hào)）某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（3）①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；②可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是（________）A．再加入鐵粉B．再滴入BaCl2溶液C．再加入銀粉D．再滴入NaHCO3（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設(shè)計(jì)了下列兩個(gè)方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：①你認(rèn)為較合理的方案是___（填A(yù)或B）。②選擇該方案的原因____。21、研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。一定溫度下，NO2可氧化SO2，并發(fā)生如下反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________________。（2）既能加快反應(yīng)速度又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的條件是_______________（填序號(hào)）。a.加壓b.移除SO3c.通入NO2d.加催化劑（3）向恒定體積的密閉容器中分別充入1molNO2和1molSO2，測(cè)得不同溫度、反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。判斷：①反應(yīng)中Q_____0（填“<”或“>”）。②A、B、C三點(diǎn)的比較，正確的是________（填序號(hào)）。a.氣體物質(zhì)的量：n(A)>n(B)b.速率：v(B)>v(C)c.SO3體積分?jǐn)?shù)：B>C（4）中科院研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)模擬實(shí)驗(yàn)提出：①大氣顆粒物上吸附較多水時(shí)，NO2加速氧化SO2，并生成一種二元強(qiáng)酸，寫出該強(qiáng)酸的電離方程式_______________________________；②大量施用氮肥，會(huì)增加空氣中的NH3濃度，NH3可將上述二元強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)鹽（PM2.5的主要成分之一），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出無(wú)味氣體并生成一種正鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________；將該正鹽溶液中含S的微粒按濃度由大到小排序____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al都是既能與稀H2SO4反應(yīng)、又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，其中只生成鹽和水的是②Al2O3和③Al(OH)3，①NaHCO3還生成二氧化碳，④Al還生成氫氣。⑤Na2CO3只和酸反應(yīng)，不和堿反應(yīng)。本題選D。2、D【詳解】A、新制飽和氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，在光照條件下會(huì)發(fā)生分解：2HClO2HCl＋O2↑，濃硝酸在光照條件下會(huì)發(fā)生分解：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，故A不符合題意；B、因?yàn)榇邵釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)，故灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，一般使用鐵坩堝加熱熔融NaOH，故B不符合題意；C、鈉在空氣燃燒，生成物為淡黃色固體過(guò)氧化鈉，鈉在氯氣中燃燒，生成物為白色固體氯化鈉，因鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，故鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，故C不符合題意；D、濃硫酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，但在常溫下不與Cu反應(yīng)，在加熱條件下，與Cu反應(yīng)生成物為硫酸銅、二氧化硫、水，不會(huì)生成H2，故D符合題意。3、C【分析】由給出的物質(zhì)可知，發(fā)生H2S、HNO3的氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)降低，則HNO3為氧化劑，S元素的化合價(jià)升高，由-2價(jià)升高為0?！驹斀狻緼.S元素的化合價(jià)升高，由-2價(jià)升高為0，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是NO，故A錯(cuò)誤；B.生成1molS轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是0.3mol××32g·mol－1=4.8g，故B錯(cuò)誤；C.由電子守恒，得到關(guān)系式2HNO3~3H2S，氧化劑HNO3與還原劑H2S的物質(zhì)的量之比為2∶3，故C正確；D.反應(yīng)中消耗兩種酸，反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及比例為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，難點(diǎn)B，電子轉(zhuǎn)移數(shù)與氧化產(chǎn)物之間的定量計(jì)算。4、A【解析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；【詳解】①氟氣通入水中2F2+2H2O=4HF+O2水只作還原劑；②水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭，水只作氧化劑；③鈉塊投入水中，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水只作氧化劑；④鐵與水蒸氣反應(yīng)，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，水只作氧化劑；⑤氯氣通入水中Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素的化合價(jià)都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑。根據(jù)以上分析：水只作還原劑的反應(yīng)①；水只作氧化劑②③④；水既不是氧化劑又不是還原劑⑤，故選A。5、C【詳解】A、NO易被空氣中氧氣氧化，不能穩(wěn)定存在，HCl和NH3能化合為氯化銨，故A不能共存；B、膠體遇電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀還可以溶解在酸中，并且Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C、Ca(ClO)2溶液與K+、Na+、NO3-、Cl-均不反應(yīng)，可以共存，故C正確；D、MnO4-為紫紅色，不滿足無(wú)色要求，故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。6、D【解析】A.Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可以起到凈水作用；硫酸銅有殺菌消毒的作用，是因?yàn)殂~離子有毒，且硫酸銅沒(méi)有吸附沉淀的功能，不能代替明礬凈水，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，把分散系分為溶液、濁液和膠體，B錯(cuò)誤；C.晶體硅有半導(dǎo)體性質(zhì)，能夠?qū)щ姡趸枘軌驅(qū)Ч?，可以制造光?dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D.都由C元素組成，屬于不同單質(zhì),為同素異形體關(guān)系,故D正確；綜上所述，本題選D。7、A【詳解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2，相當(dāng)于討論H2CO3與Ba(NO3)2復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生？用弱酸不能制強(qiáng)酸，不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象不相匹配，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，Br2+2KI=I2+2KBr，I2易溶于CCl4

顯紫紅色，B項(xiàng)操作與現(xiàn)象相匹配，B項(xiàng)正確；C.由于硫代硫酸根離子水解溶液呈堿性，滴入酚酞溶液先變紅，然后滴加鹽酸溶液，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反應(yīng)后溶液呈中性，紅色褪去，C項(xiàng)操作與現(xiàn)象相匹配，C項(xiàng)正確；D.向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三價(jià)鐵變二價(jià)鐵溶液，溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀，D項(xiàng)操作與現(xiàn)象相匹配，D項(xiàng)正確；答案選A。8、B【分析】A、反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，③④⑤中沒(méi)有離子參加反應(yīng)；B、⑤為鋁熱反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑；C、由H2O2～O2～2e－計(jì)算；D、反應(yīng)①為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高．【詳解】A、反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，而③④⑤中沒(méi)有離子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、⑤為鋁熱反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，故B正確；C、由H2O2～O2～2e－計(jì)算，反應(yīng)③中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)①為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤。故選B。9、D【詳解】A.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣和水，離子方程式為：NH4++2OH－+HCO3-NH3↑+2H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；B.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，故B錯(cuò)誤；C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，則反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.石灰石與硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D正確，故選D。10、B【解析】同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，B選項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞C，則酸性：HNO3＞H2CO3，能用元素周期律解釋，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。點(diǎn)睛：利用元素周期律中元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，可以比較酸性強(qiáng)弱，如本題中的非金屬性：N＞C，則酸性：HNO3＞H2CO3，但要注意的是如果不是最高價(jià)氧化物的水化物形成的酸，是不可以比較非金屬性的，如：鹽酸能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，說(shuō)明鹽酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，因此非金屬性Cl＞S，這一結(jié)論是錯(cuò)誤的，因?yàn)閮煞N酸都不是最高價(jià)氧化物的水化物，不可以用來(lái)比較的，所以一定要注意是否是最高價(jià)氧化物的水化物。11、C【分析】證明氨水是弱堿，說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)一水合氨的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)?！驹斀狻緼．氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，說(shuō)明氨水具有堿性，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，故A錯(cuò)誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說(shuō)明一水合氨在水溶液里電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，不能說(shuō)明一水合氨的電離程度，所以不能證明氨水是弱堿，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol/L氨水的pH約為11，氨水為弱堿，沒(méi)有全部電離，故C正確；D.一水合氨可以發(fā)生分解反應(yīng)，說(shuō)明其不穩(wěn)定，不能說(shuō)明一水合氨電離程度，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定強(qiáng)弱，電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的酸堿性、穩(wěn)定性無(wú)關(guān)。12、D【詳解】A.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下13.44L氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，即0.6mol氯氣生成轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下，11.2LNO和11.2LO2混合反應(yīng)，但原子總數(shù)不變，為2mol，故錯(cuò)誤；D.14克氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有7mol電子，故正確。故選D。13、B【解析】向含1molNaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，隨Ca(OH)2物質(zhì)的量的增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：①2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3和②NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH。A、滴加Ca(OH)2立即有白色沉淀生成，故A正確；B、當(dāng)n(NaHCO3):n(Ca(OH)2)=2:1時(shí)，即反應(yīng)①的離子方程式2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－,故B不正確；C、當(dāng)b＝1mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②，所以溶液中幾乎沒(méi)有Ca2＋，故C正確；D、當(dāng)b＝1.5mol時(shí)，即Ca(OH)2過(guò)量，則通入少量CO2會(huì)生成CaCO3沉淀，即D正確。所以本題正確答案為B。點(diǎn)睛：弱酸的酸式鹽與堿的反應(yīng)，隨物質(zhì)的量的不同，發(fā)生的反應(yīng)也不同，這類反應(yīng)是離子方程式書寫中的難點(diǎn)和出錯(cuò)點(diǎn)，明確隨某物質(zhì)量的增多依次發(fā)生反應(yīng)的順序是正確解題的關(guān)鍵。14、C【詳解】A．HCl(Cl2)，氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙來(lái)檢驗(yàn)，但不能用飽和食鹽水來(lái)除雜，除雜方法是洗氣，A不合題意；B．Al(Fe)，可以用吸鐵石來(lái)檢驗(yàn)鐵，不能用鹽酸來(lái)檢驗(yàn)，也不能用NaOH溶液來(lái)除雜，B不合題意；C．CO(SO2)，SO2能使品紅溶液褪色，而CO不能，故可以用品紅溶液來(lái)檢驗(yàn)雜質(zhì)，SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸根，而CO不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故可以用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)除雜，除雜方法是洗氣，C符合題意；D．CuCl2(FeCl3)，雖然CuCl2與NaOH生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)eCl3則生成紅褐色沉淀，但當(dāng)FeCl3極少時(shí)現(xiàn)象不明顯，故不能用NaOH來(lái)檢驗(yàn)雜質(zhì)，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu來(lái)除雜，D不合題意；故答案為：C。15、B【詳解】A．室溫下=10-13的溶液中含有大量的H+，SO與H+可生成二氧化硫氣體，A不能大量共存；B．I-、H+、Na+、K+不反應(yīng)，B能大量共存；C．Ba2+、SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，C不能大量共存；D．0.2mol/L的NaNO3溶液含有硝酸根離子，H+、Fe2+、能反應(yīng)生成NO、鐵離子和水，D不能大量共存；答案為B。16、D【解析】A、硫化亞鐵與濃硫酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硫酸亞鐵和H2S，A錯(cuò)誤；B、酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且四氧化三鐵應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D、將足量SO2通入氨水溶液中生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-，D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醛基加成反應(yīng)2+O22+2H2O【分析】根據(jù)D的性質(zhì)及前后物質(zhì)的特點(diǎn)得出D為，D和NaOH反應(yīng)生成E()，根據(jù)信息②得到F()，根據(jù)信息③說(shuō)明C中含有羰基，B發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，A含有碳碳雙鍵，再根據(jù)A的分子式得到A()，則B為，B發(fā)生催化氧化得到C()，C和F反應(yīng)生成G()?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D()中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基；故答案為：；羥基、醛基。(2)由A()生成B()的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)。(3)由B催化氧化反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；故答案為：2+O22+2H2O。(4)根據(jù)C和F反應(yīng)生成G，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：。(5)化合物F()同時(shí)符合①苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明為甲酸酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：。(6)甲苯和溴蒸汽在光照條件下反應(yīng)生成，在NaOH溶液加熱條件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反應(yīng)生成，其合成路線為；故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要考查根據(jù)題中信息進(jìn)行分析并分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷，主要方法是順推、逆推、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。18、催化氧化羰基乙二醇CH2=CHCH321、【分析】A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)③為信息i的反應(yīng)，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；④是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，根據(jù)K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，J為；J發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮和L，根據(jù)L分子式及M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，L為，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，則F為CH3OCOOCH3，E為HOCH2CH2OH，【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，①的反應(yīng)類型是催化氧化；根據(jù)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，K中含有的官能團(tuán)名稱是羰基，答案為：催化氧化；羰基；（2）根據(jù)分析可知，E為HOCH2CH2OH，E的名稱是乙二醇，答案為：乙二醇；（3）根據(jù)分析可得，④是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，答案為：CH2=CHCH3；（4）F為CH3OCOOCH3，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，⑦的化學(xué)方程式是，故答案為；-OOCH2CH3-CH3（5）分子式為C9H12O2且a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH，即苯環(huán)上只有一個(gè)酚羥基，則該有機(jī)物的苯環(huán)上可以連一個(gè)羥基和一個(gè)或-CH2CH2CH2OH或或或，分別處于鄰間對(duì)位置，共5×3=15種，還可以為苯環(huán)上連一個(gè)羥基和一個(gè)或-O-CH2-CH2-CH3，分別處于鄰間對(duì)位置，則共有3×2=6種同分異構(gòu)體；則符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為21種；核磁共振氫譜有5組峰，說(shuō)明該物質(zhì)含有5種不同環(huán)境的氫原子，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，，答案為：21；、。19、BDCEAF堿式滴定管橡皮管玻璃珠處錐形瓶中溶液的顏色變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏大偏小偏大【解析】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)锽DCEAF，故答案為：BDCEAF；(2)滴定過(guò)程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(3)上述(A)操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V((4)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，等質(zhì)量的NaOH或KOH固體中和酸時(shí)，NaOH消耗的鹽酸多，所以會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V((5)仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(【點(diǎn)睛】本題綜合考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)和(4)，(2)中要注意克服思維定勢(shì)，本題中使用的是堿式滴定管；(4)中要注意等質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀消耗鹽酸的比較。20、A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBCCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OADBA中生成的NO會(huì)污染環(huán)境，生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少【分析】(1)依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析判斷制備氣體的裝置，A裝置屬于固固混合加熱裝置，反應(yīng)是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；(2)濃氨水和NaOH固體反應(yīng)生成氨氣，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置；氨氣極易溶于水，處理時(shí)要用防倒吸裝置；(3)隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以即使銅過(guò)量，硫酸也不能完全反應(yīng)，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)得到CuSO4，所以檢驗(yàn)剩余的硫酸，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，需要檢驗(yàn)剩余溶液中含H+；(4)根據(jù)選擇方案的依據(jù)和綠色化原理來(lái)回答本題。【詳解】(1)A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca(OH)2來(lái)制取氨氣，反應(yīng)物是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A；用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)①NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，