2026屆新疆昌吉市教育共同體化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2－形式存在?，F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備H2，下列說法不正確的是（）A．電解過程中，電子的流向由a→d→c→bB．電池的正極反應(yīng)為：HO2－+2e－+H2O=3OH－C．電解時，消耗5.4gAl，則產(chǎn)生標況下2.24LN2D．電極c是陽極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH減小2、下列說法正確的是（）A．銅鋅原電池，鋅為正極B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)

有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?、某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO3—、Cl－、NO3—六種離子中的幾種。進行下列實驗：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是（）A．I－ B．HCO3— C．Cl－ D．NO3—4、下列有關(guān)說法正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物5、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有序號XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①④6、下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是()A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O(g)CO2＋H2C．CO2＋H2OH2CO3D．OH－＋H＋＝H2O7、下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO+2H2O?H2SiO3+2OH-B．Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH+Al3++5OH-=Al(OH)+NH3·H2OD．AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O8、向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－B．b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-D．d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－9、下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤10、將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．b→d反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2OB．d點溶液中，Na+與SO42－的物質(zhì)的量之比為1：1C．c點導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性11、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH-==HCO3-D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋12、下列離子方程式正確的是（）A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀：Al3＋＋2＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓＋＋2H2OC．Fe3O4固體溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋13、下列對化學(xué)用語的描述中，不正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：B．磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．Bi和Bi互為同位素D．由Na和Cl形成NaCl的過程：14、苯丙炔酸（）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中。下列關(guān)于苯丙炔酸的說法正確的是A．分子式為C9H7O2B．與丙炔酸（）互為同系物C．是高分子化合物的單體D．1mol苯丙炔酸最多可與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)15、對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式的是()A．NH4HSO4溶液與足量的NaOH溶液混合：B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向稀硫酸中通入H2S氣體：H2SO4+H2S==S↓+H2OD．用Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2==+CO216、電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O－4e-=O2↑+4H+B．a(chǎn)、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜C．N室中：a％<b％D．理論上每生成1molH3BO3，兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8L氣體17、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點18、下面是模擬金屬電化學(xué)腐蝕與防護原理的示意圖。下列敘述不正確的是A．若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上C點鐵銹最多B．若X為食鹽水，K與M連接，C(碳)處pH值最大C．若X為稀鹽酸，K與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢D．若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑19、下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是（）①電解質(zhì):明礬、氫氟酸、純堿②膠體:淀粉溶液、豆?jié){、墨水③酸性氧化物:SO2、CO2、N2O5④同位素:1H2、2H2、3H2⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨⑥放熱反應(yīng):鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒A．②③⑤B．②④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥20、常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(CO)=0.02mol·L-1的溶液：Na+、NH、Cl-、SOB．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2+、Br-、HSOC．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液：Mg2+、Fe2+、NO、F-D．pH=1的溶液：Na+、Al3+、NO、I-21、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應(yīng)B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應(yīng)D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應(yīng)22、3H2(g)+N2(g)2NH3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑，Z點位置降低 B．反應(yīng)熱=E+QC．加入催化劑，Y點位置降低 D．加入催化劑，反應(yīng)熱減少二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E是_______（填化學(xué)式）。24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是

________________，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

___________________________(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式

___________；其化學(xué)鍵屬

___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________。25、（12分）工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ：……（2）過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。26、（10分）生活中有許多與化學(xué)相關(guān)的數(shù)據(jù)表格。Ⅰ.如圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：某醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66~1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52~11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55~2.10……根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報告單中“μmol/L”是__（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個過程中體現(xiàn)維生素C的__（填“氧化性”或“還原性”）。Ⅱ.生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量如下，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)①蔗糖（C12H22O11）25.00342②硫酸鉀（K2SO4）0.25174③高錳酸鉀（KMnO4）0.25158④阿司匹林（C9H8O4）0.17180⑤硝酸銀（AgNO3）0.02170（4）上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是__（填序號）。（5）欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：a.把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；b.把a所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；c.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm至2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2到3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；e.將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒搖勻。①操作步驟的正確順序為（填序號）__。②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要干燥C．蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次③下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___。A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來有少量蒸餾水C．定容時，俯視刻度線D．稱量氯化鈉固體時左碼右物27、（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色高效的水處理劑，可利用KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應(yīng)制備，實驗室模擬生產(chǎn)K2FeO4過程如圖。已知：①FeCl3易潮解，100℃左右時升華②KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3③紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。（1）儀器X的的名稱為___，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___。（2）使用過量KOH除了與Cl2反應(yīng)生成KClO，還起到的___作用，寫出此裝置中制備K2FeO4的化學(xué)方程式___，該裝置可選擇的控溫方式為___。（3）制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等雜質(zhì)，請將以下提純步驟補充完整，(實驗藥品：高鐵酸鉀粗產(chǎn)品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于___；②過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液；③攪拌、靜置、過濾，用___洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥。28、（14分）（1）科學(xué)家提出可通過鐵的氧化物由CO2制取C，其太陽能工藝如圖所示。①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)＝6，則FexOy的化學(xué)式為________。②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1則以CO2和H2反應(yīng)合成甲醚的熱化學(xué)方程式為_________________。（3）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]3－＋2CO32-＋H2S===2[Fe(CN)6]4－＋2HCO3-＋S↓。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_______________；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。29、（10分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。（1）下圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點對應(yīng)的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。A．降低溫度B．增加C的量C．減小容器體積D．添加高效催化劑（3）用氨水吸收SO2。25℃時，將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)（4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8，請寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】根據(jù)裝置，左側(cè)為電池，右側(cè)為電解池，d電極上產(chǎn)生H2，根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極，a為負極，b為正極，據(jù)此分析；【詳解】A、根據(jù)裝置，左側(cè)為電池，右側(cè)為電解池，d電極上產(chǎn)生H2，根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極，a為負極，b為正極，電解質(zhì)內(nèi)部沒有電子通過，電子流向由a→d，c→b，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項分析，b電極為正極，電極反應(yīng)方程式為HO2－＋2e－＋H2O=3OH－，故B說法正確；C、根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有，解得V(N2)=2.24L，故C說法正確；D、根據(jù)A選項分析，電極c為陽極，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32－＋N2↑＋6H2O，消耗OH－，反應(yīng)后該電極區(qū)pH減小，故D說法正確；答案為A?！军c睛】電極反應(yīng)式的書寫，是本題的難點，也是熱點，一般書寫時，先寫出氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，然后根據(jù)電解質(zhì)的環(huán)境，判斷出是H＋、OH－參與反應(yīng)或生成，最后根據(jù)電荷守恒，配平其他。2、C【解析】A.銅鋅原電池，鋅的金屬活潑性強于銅，鋅為負極，A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與物質(zhì)的量有關(guān)，但與反應(yīng)的途徑無關(guān)，B錯誤；C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，C正確；D.水是由氫氧兩種元素組成，汽油主要由碳氫兩種元素組成，化學(xué)變化中元素種類不能改變，D錯誤。3、D【解析】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，一定含F(xiàn)e3+；則I-、HCO3-與其反應(yīng)，一定不能存在；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，則含F(xiàn)e2+、NO3-，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Fe3+濃度增大，即一定含F(xiàn)e3+、Fe2+、NO3-，一定不含I-、HCO3-，可能含Cl-，則溶液里一定含有的陰離子為NO3-，故答案為D。4、C【解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯誤；答案選C。5、A【分析】①Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，再與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱生成CuO，氫氣還原CuO生成Cu；②Na與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，NaCl電解生成Na；③Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成Ca(ClO)2，鹽酸酸性比次氯酸強，所以Ca(ClO)2中加入鹽酸可生成次氯酸，HClO見光分解可生成HCl，濃HCl溶液與二氧化錳加熱可生成氯氣；④Fe與氯氣生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe?！驹斀狻竣貱uCuSO4Cu(OH)2CuOCu，符合轉(zhuǎn)化，故①正確；②NaNaOHNa2CO3NaClNa，符合轉(zhuǎn)化，故②正確；③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl，濃HCl溶液Cl2，轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)，故③正確；④Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，故④錯誤；故答案為A。6、D【解析】試題分析：壓強對反應(yīng)速率的影響，一般只能影響到氣體，而選項D中沒有氣體參加或生成，所以改變壓強不能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率，答案選D。考點：考查外界條件壓強對反應(yīng)速率的影響7、B【詳解】A．SiO為弱酸酸根，在溶液中會水解，水解方程式為：SiO+2H2O?H2SiO3+2OH-，故滴入酚酞呈紅色，A正確；B．Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2，NO被完全還原，離子反應(yīng)方程式為：3SO2+Ba2++2NO+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H++SO，B不正確；C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為：NH+Al3++5OH-=Al(OH)+NH3·H2O，C正確；D．AgNO3溶液中滴入足量氨水中的離子反應(yīng)方程式為：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O，D正確；故選B。8、B【解析】A，a點溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaCl和NaAlO2，F(xiàn)e3+、HCO3-不能大量存在；B，b點溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C，c點溶液中溶質(zhì)為NaCl，Ag+能與Cl-反應(yīng)，Ag+不能大量存在；D，d點溶液中溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，CO32-與Al3+反應(yīng)，CO32-不能大量存在；一定能大量共存的是B項，答案選B。點睛：本題考查與圖像有關(guān)的離子共存，確定圖像中各點的溶質(zhì)和離子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，Ob段發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，b點NaOH恰好完全反應(yīng)，bc段發(fā)生反應(yīng)3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，c點NaAlO2恰好被完全消耗。9、D【解析】①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故③錯誤；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故④錯誤；⑤同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯誤；故選D。10、A【分析】H2SO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導(dǎo)電率為零，則曲線①為硫酸；NaHSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時，生成硫酸鋇沉淀、NaOH溶液，導(dǎo)電率不為零，則曲線②為硫酸氫鈉?！驹斀狻緼.分析可知，b點為NaOH溶液，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時，為H++OH－=H2O，則b→d反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，符合題意，A正確；B.b點為NaOH溶液，加入NaHSO4，d點時溶液為，Na2SO4，Na+與SO42－的物質(zhì)的量之比為2：1，與題意不符，B錯誤；C.c點導(dǎo)電能力相同，①溶液顯酸性，而②溶液顯堿性，兩溶液中含有的OH－不相同，與題意不符，C錯誤；D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，a點為水，顯中性；b點為NaOH溶液，顯堿性，與題意不符，D錯誤；答案為A。【點睛】向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等時，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導(dǎo)電率為零，可判斷曲線①為滴加稀硫酸。11、C【解析】A．漂白粉溶液在空氣中失效是因為次氯酸根離子吸收二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸：ClO－+CO2+H2O＝HClO+CaCO3↓，故A錯誤；B．用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；C．向澄清的石灰水中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣：CO2+OH-＝HCO3-，故C正確；D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，故D錯誤；故答案選C。12、B【詳解】A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和H2，離子方程式應(yīng)該是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：2，離子方程式符合反應(yīng)事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．Fe3O4與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，離子方程式應(yīng)該為：3Fe3O4＋28H＋+＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C錯誤；D．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是B。13、B【詳解】A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)含有4條C-H鍵，結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B.該圖中質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)為18，為P3-的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯誤；C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的核素的互稱，Bi和Bi為Bi的同位素，故C正確；D.Na和Cl形成NaCl的過程Na失去電子變?yōu)镹a+，Cl得到電子變?yōu)镃l-，圖示為，故D正確；故答案選：B。14、C【解析】A項，苯丙炔酸的不飽和度為7，分子式為C9H6O2，錯誤；B項，苯丙炔酸中含苯環(huán)，丙炔酸中沒有苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不相似，丙炔酸的分子式為C3H2O2，分子組成上也不相差若干個“CH2”，兩者不是同系物，錯誤；C項，苯丙炔酸中含碳碳三鍵，以苯丙炔酸為單體發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，正確；D項，苯丙炔酸中的碳碳三鍵和苯環(huán)都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯丙炔酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，苯丙炔酸能發(fā)生加聚反應(yīng)但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，錯誤；答案選C。15、D【詳解】A．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液混合，、H+都會與OH-反應(yīng)，A不正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2，由于碳酸的酸性弱于鹽酸，所以反應(yīng)不能發(fā)生，B不正確；C．向稀硫酸中通入H2S氣體，由于H+的氧化能力弱，不能將H2S氧化，所以反應(yīng)不能發(fā)生，C不正確；D．亞硫酸的酸性大于碳酸，用Na2CO3溶液吸收少量SO2，生成Na2SO3和CO2，離子方程式為+SO2==+CO2，D正確；故選D。16、B【解析】M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故A正確；原料室中的B（OH）4-通過b膜進入產(chǎn)品室、Na+通過c膜進入N室，M室中氫離子通入a膜進入產(chǎn)品室，則a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯誤；N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過c膜進入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故C正確；理論上每生成1mol產(chǎn)品，M室生成1molH+，轉(zhuǎn)移電子1mol，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧氣，兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8L氣體，故D正確。點睛：電解池中與電源正極相連的一極是陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負極相連的一極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽離子移向陰極、陰離子移向陽極。17、C【詳解】X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個未成對的p電子，W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（NH3）或中性（H2O），A不正確；B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；C、鎂既能和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，C正確；D、若Y是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點低，D不正確；答案選C。18、A【詳解】A．若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上B點水面上鐵與空氣及水蒸氣接觸，最易發(fā)生腐蝕，鐵銹最多，選項A不正確；B．若X為食鹽水，K與M連接，形成原電池，碳棒為正極，C(碳)處水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH值最大，選項B正確；C．若X為稀鹽酸，K與N、M連接，形成原電池，接N時鐵為正極被保護，接M時鐵為負極腐蝕加快，故Fe腐蝕情況前者更慢，選項C正確；D．若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，選項D正確。答案選A。19、A【解析】①明礬、純堿是電解質(zhì)，氫氟酸是HF的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；②淀粉溶液、豆?jié){、墨水都屬于膠體，正確；③SO2、CO2、N2O5都屬于酸性氧化物，正確；④1H2、2H2、3H2是氫氣，不能歸為同位素，錯誤；⑤C60、金剛石、石墨互為同素異形體，正確；⑥鹽酸與氫氧化鈉、甲烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，錯誤；答案選A。20、A【詳解】A．c(CO)=0.02mol·L-1的溶液中，Na+、NH、Cl-、SO、CO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性，在酸性或堿性條件下，HSO都不能大量存在，故不選B；C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液，水電離受到抑制，溶液呈酸性或堿性，酸性條件下Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO不能共存，堿性條件下，Mg2+生成氫氧化鎂沉淀，Mg2+不能大量存在，故不選C；D．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下NO、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO、I-不能大量共存，故不選D；選A。21、C【解析】根據(jù)化合價的升降變化判斷?！驹斀狻緼項：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；B項：偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮氣、二氧化碳和水，是氧化還原反應(yīng)；C項：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應(yīng)。本題選C?！军c睛】反應(yīng)物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應(yīng)。22、C【詳解】A.加入催化劑，只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此Z點位置不變，A錯誤；B.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物的能量差，根據(jù)圖像可知反應(yīng)熱Q=+Q，B錯誤；C.加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的能量條件下進行，因此Y點位置降低，C正確；D.由于催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，所以加入催化劑，反應(yīng)熱不變，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)。【詳解】（1）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。24、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O極性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。點睛：高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。25、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Mn2+、Fe2+MnO2+SO2=MnSO490℃防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈【解析】(1)反應(yīng)ⅱ是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸，本身還原為Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(2)浸錳操作時MnO2被SO2還原為Mn2+，則過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn2+、Fe2+；(3)氧化過程中MnO2被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4；(4)由圖示可知溫度在90℃左右時，錳的浸出率最高，此時MnS2O6的生成率最低，則“浸錳”的適宜溫度是90℃；因NH4HCO3穩(wěn)定性差，受熱易分解，向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率；(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，此氣體應(yīng)為CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；(6)生成的MnCO3沉淀表面附著液中含有SO42-，則檢驗洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。26、鐵（或Fe）濃度還原性②③⑤abdceBAD【詳解】（1）由題中數(shù)據(jù)可知：鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案為：鐵(或Fe)；（2）報告單中μmol/L是濃度的單位，故答案為：濃度；（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低被還原，則維生素C所起還原作用，故答案為：還原性；（4）鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽的是K2SO4，KMnO4，AgNO3，故答案為：②③⑤；（5）①溶液配制的操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟的正確順序為abdce，故答案為：abdce；②A．使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故A正確；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．溶液配制好以后要搖勻，搖勻的操作方法為：蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，故C正確；故答案為B；③A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會使溶質(zhì)偏小，濃度偏低，故A正確；B．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．定容時，俯視刻度線，會使溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏大，故C錯誤；D．稱量氯化鈉固體時砝碼與物品放反了，會使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，濃度偏低，故D正確；故答案為AD?！军c睛】稱量氯化鈉固體時砝碼與物品放反了，若未使用游碼，則所稱質(zhì)量無影響，若使用了游碼，會導(dǎo)致質(zhì)量偏小，此為易錯點。27、恒壓滴液漏斗2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O提供強堿性，防止K2FeO4與水反應(yīng)3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O冰水浴冷的稀KOH溶液乙醇【分析】裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有HCl和水雜質(zhì)，飽和食鹽水可除去HCl，而濃硫酸可除去水蒸氣，氯氣與鐵在加熱的條件下生成氯化鐵，F(xiàn)eCl3在100℃左右時升華，則在裝置D中，KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應(yīng)制備高鐵酸鉀，氯氣有毒，裝置E吸收未反應(yīng)的氯氣?！驹斀狻?1)儀器X為恒壓滴液漏斗；裝置A中高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應(yīng)制備高鐵酸鉀，使用過量KOH提供強堿性，防止K2FeO4與水反應(yīng)；KClO、FeCl3和KOH為反應(yīng)物，高鐵酸鉀為生成物，反應(yīng)的方程式為3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O；反應(yīng)溫度在低溫下進行，可在冰水浴中進行；(3)①K2FeO4微溶于濃堿溶液，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下分解，則高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液。③K2FeO4不溶于乙醇，則用乙醇洗滌。28、Fe3O42mol2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－130.8kJ·mol－1[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－變大【詳解】(1)①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)＝6，則兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2=C+2Fe3O4，故化學(xué)式為：Fe3O4；(2)根據(jù)“熱分解系統(tǒng)”中方程式2Fe3O4=6FeO+O2