2026屆江蘇睢寧中學北?；瘜W高二第一學期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應的下列說法正確的是（）A．釕催化劑能加快該反應的速率B．升高溫度能減慢該反應的速率C．達到平衡時，CO2能100%轉化為CH4D．達到平衡時，反應速率：v(正)=v(逆)=02、一定溫度下，可逆反應A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標志是（）A．容器內每減少1molA2，同時生成2molAB3B．容器內每減少1molA2，同時消耗3molB2C．混合氣體總質量不變D．容器內的氣體密度不再改變3、肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194 B．391 C．516 D．6584、對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃時的平衡常數(shù)Kp=a，則下列說法正確的是（）A．Kp=B．升高溫度，若Kp增大，則該反應為放熱反應C．該反應達到平衡狀態(tài)后，增大壓強，平衡向左移動，Kp不變D．t℃時，反應CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)Kp=a5、密閉容器中進行的可逆反應aA(g)＋bB(g)?cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的質量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應6、下列反應不屬于氧化還原反應的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOH D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)37、下列“油”中屬于酯類的是A．豆油B．醬油C．煤油D．甘油8、我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關說法正確的是A．該反應為吸熱反應 B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO29、關于下列物質的用途的說法錯誤的是（）A．乙二醇可用于配制汽車防凍液B．酚類化合物有毒，不能用于殺菌、消毒C．部分鹵代烴可用作滅火劑D．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐10、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-(已知電離常數(shù)：H2CO3：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)B．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應：Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2↑+H2O11、在2A+B?3C+4D反應中(各物質均為氣體)，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.8mol·L－1·s－1 D．v(D)=30mol·L－1·min－112、下列實驗結論不正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結論A某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有機物一定含碳碳雙鍵B乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產(chǎn)生白色沉淀羥基影響了苯環(huán)上氫原子的活性A．A B．B C．C D．D13、已知反應A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段時間內以A的濃度變化表示的反應速率為1mol?L-1?min-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（）A．0.5mol?L-1?min-1 B．1mol?L-1?min-1C．2mol?L-1?min-1 D．3mol?L-1?min-114、在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s)ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是()A．加入少量MHx(s)，容器內氣體的相對分子質量減小B．完全吸收ymolH2需要1molMHxC．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)<v(吸氫)D．升高溫度和壓強可以在更短的時間內獲得更多的H215、依據(jù)元素的原子結構和性質的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強的是A．NaB．OC．AlD．S16、已知元素鋁（A1）的原子序數(shù)為13，下列敘述正確的是（）A．元素的最高化合價為＋3B．元素是第四周期的主族元素C．原子的第3電子層含有18個電子D．鋁的氧化物的水溶液呈強堿性二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質是______________，此物質的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________18、某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。19、用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實驗中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應中和熱的熱化學方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，（5）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。20、觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：(1)圖中③實驗操作的名稱是__________________；(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________；(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號)：a.從海水中提取蒸餾水：____________。b.分離氯化鈉和水：________________。c.分離碳酸鈣和水：________________。d.分離植物油和水：________________。21、醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質。（1）常溫下，某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質，你認為方案可行的是__(填序號)①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗，若醋酸溶液導電性弱，則證明醋酸為弱電解質③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質（2）若25℃時，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=___，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___倍。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A、催化劑能夠加快反應速率，A正確；B、化學反應速率隨溫度的升高而加快，B錯誤；C、可逆反應的反應物不可能完全反應，因此CO2轉化率不可能達到100%，C錯誤；D、可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D錯誤；正確答案A。2、C【詳解】A.減少A2，生成AB2，化學反應都是向同一方向，因此不能說明化學反應達到平衡，故A錯誤；B.減少A2，消耗B2，反應都是向同一方向，因此不能說明反應達到平衡，故B錯誤；C.因為A2是固體，其余為氣體，若混合氣體的總質量不變，說明反應物和生成物的質量不再變化，說明反應達到平衡，故C正確；D.根據(jù)密度的定義進行分析，A2為固體，氣體質量是增加，但并未說明容器體積是否變化，即當密度不再改變不能說明反應達到平衡，故D錯誤；故選C。3、B【詳解】根據(jù)圖中內容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項B正確。4、C【詳解】A．根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知：Kp應等于生成物氣體的分壓的冪的乘積與反應物氣體的壓強的冪的乘積之比，，A錯誤；B．升高溫度，若Kp增大，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，B錯誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關，與其他因素無關，故增大壓強時Kp不變，C正確；D．當化學方程式中的計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话霑r，根據(jù)平衡常數(shù)的計算式可知平衡常數(shù)應為原平衡常數(shù)開平方，即Kp=，D錯誤；答案選C。5、B【分析】升高溫度、增大壓強，反應速率均增大，到達平衡的時間縮短?！驹斀狻繙囟榷紴門1，壓強為p2先達到平衡，p2＞p1，p1到p2，平衡時B的質量分數(shù)增大，即增大壓強，平衡逆向移動，故a＋b<c；壓強都為p2，T1條件下先達到平衡，T1＞T2，T1到T2，平衡時B的質量分數(shù)增大，即降低溫度，平衡逆向移動，故逆反應是放熱反應，正反應是吸熱反應；綜上所述，T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應，B正確。答案選B?！军c睛】“先拐先平”數(shù)值大。6、C【詳解】A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2是氧化還原反應，反應中氧元素的化合價由-1價降低為-2價，升高為0價，故A錯誤；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑為置換反應，Zn和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C.Na2O＋H2O===2NaOH為化合反應，反應中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C正確；D.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3中存在Fe、O元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤。故選C。【點睛】氧化還原反應的實質為電子的轉移，特征為化合價的升降，則反應中存在化合價變化的反應為氧化還原反應，沒有化合價變化的反應為非氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應，有單質參與的化合反應或有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，據(jù)此解答這類問題。7、A【解析】油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯．是油與脂肪的統(tǒng)稱，高級脂肪酸甘油酯的烴基中含有不飽和鍵呈液態(tài)稱為油，不含不飽和鍵呈固態(tài)為脂肪?！驹斀狻緼、豆油是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類；選項A符合；B、醬油主要由大豆，淀粉、小麥、食鹽經(jīng)過制油、發(fā)酵等程序釀制而成的．醬油的成分比較復雜，除食鹽的成分外，還有多種氨基酸、糖類、有機酸、色素及香料成分，選項B不符合；C、煤油屬于烴類，不屬于酯，選項C不符合；D、甘油是丙三醇，屬于醇，選項D不符合；答案選A。【點睛】本題考查了酯類概念和結構分析，主要是物質結構的理解和應用，題目較簡單。8、C【詳解】A．該反應在室溫下可以進行，故該反應為放熱反應，故A錯誤；B．二氧化碳結構為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；C．甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個碳氫單鍵，故其中3個δ鍵，1個π鍵，故C正確；D．每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質的量為0.1，沒有標明狀況，故不一定為2.24L，故D錯誤；故選C。9、B【解析】A.汽車防凍液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成，沸點較高，不易結冰，故A正確；B.苯酚能使蛋白質變性，可用于醫(yī)療消毒，苯酚在醫(yī)院里廣泛使用，消毒藥皂的味道也是苯酚產(chǎn)生的，故B錯誤；C.四氯化碳是鹵代烴，可做滅火劑，故C正確；D.35%～40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，能使蛋白質變性，醫(yī)學和科研部門常用于標本的防腐保存，故D正確。故選B。10、B【分析】書寫離子方程式的關鍵是“拆”，只能易溶于水、易電離的物質才能拆成離子形式，能拆成離子形式的常見物質有：強酸、強堿、可溶鹽，由此分析?！驹斀狻緼.根據(jù)電離常數(shù)可知酸的強弱：H2CO3>HClO>HCO3-，根據(jù)強酸制弱酸的原理，H2CO3可制取HClO，但HCO3-不能制取HClO，所以，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和HCO3-，其離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，A項錯誤；B.書寫離子方程式時，將易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，此反應中只有NaOH可拆成離子形式，B項正確；C.氨水（NH3?H2O）是難電離的物質，不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C項錯誤；D.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是易溶水、易電離的物質，在離子方程式中要拆寫成離子形式，正確的離子方程式是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D項錯誤；答案選B?！军c睛】相同溫度下，電離平衡常數(shù)可衡量酸的強弱，電離平衡常數(shù)越小酸越弱。11、B【分析】反應速率之比等于化學計量數(shù)之比?！驹斀狻繂挝粨Q算一致以后，將各反應速率換算為同一物質進行比較，假如都換算為A物質的速率（單位：mol·L-1·s-1）則A.

v(A)=0.5；B.

v(A)=2v(B)=0.6；C.

v(A)=v(C)=0.53；D.

v(A)=v(D)==0.25；顯然B中比值最大，反應速率最快，答案選B。【點睛】本題考查反應速率快慢的比較，為高頻考點，可轉化為同種物質的速率比較大小，還應注意單位要統(tǒng)一。12、A【解析】試題分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳雙鍵的有機物，碳碳三鍵等也能使溴水褪色，A錯誤；B、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液變?yōu)榫G色，B正確；C、碳酸的酸性強于苯酚，C正確；D、羥基影響了苯環(huán)的活性，導致苯酚中羥基的；鄰位和對位氫原子化學增強，D正確，答案選A?？键c：考查有機物結構和性質判斷13、C【解析】分析：根據(jù)不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比來計算v（C）。詳解：對于反應A+3B2C+D，以A的濃度變化表示的反應速率為1mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以1：2=1mol/（L?min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L?min），C正確；正確選項C。14、C【詳解】A．加入少量MHx(s)，不影響平衡的移動，則容器內氣體的相對分子質量不變，故A錯誤；B．該反應為可逆反應，不能完全轉化，則吸收ymolH2需MHx的物質的量必須大于1mol，故B錯誤；C．若向容器內通入少量氫氣，相當于增大壓強，平衡正向移動，則v(放氫)＜v(吸氫)，故C正確；D．升高溫度平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動，則升高溫度可以獲得更多的H2，而增大壓強，獲得H2的量減少，故D錯誤；故答案為C。15、A【解析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。鈉和鋁是金屬，位于同一周期，氧和硫是非金屬，位于同一主族，金屬性Na＞Al。答案選A。16、A【分析】鋁位于第三周期第ⅢA族【詳解】A．主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相同（但O、F除外），所以鋁的最高化合價是+3價，故A正確；

B．鋁位于第三周期，故B錯誤；

C．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律知，鋁的第三電子層上有3個電子，故C錯誤；

D．鋁的氧化物是氧化鋁不溶于水，且其水化物氫氧化鋁不溶于水，而且是兩性氫氧化物，故D錯誤；

故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。18、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。19、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【詳解】（1）根據(jù)量熱器構成可知，為使反應充分、快速進行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實驗誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行反應生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應的中和熱的熱化學方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，混合液質量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測溫度，因為溫度計上會有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應放熱,導致硫酸的起始溫度偏高,那么實驗后溫度增加量就比實