2026屆山西省呂梁市汾陽中學(xué)化學(xué)高三上期中綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng))A． B． C． D．2、向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．ΔH>0B．T2℃時(shí)，D點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)與B點(diǎn)的相等C．正反應(yīng)速率:v(B)>v(D)>v(A)D．溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率增大3、下列試劑中無法鑒別對應(yīng)物質(zhì)的是選項(xiàng)物質(zhì)試劑A乙醛甲苯和CCl4水B甲烷乙炔和四氯化碳溴水C乙醇乙酸和乙酸乙酯飽和碳酸鈉溶液D苯甲醇苯甲醛和苯甲酸酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D4、—定條件下，合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)+2CO2(g)CH2(g)+4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K的值將增大D．當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率會(huì)降低5、在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．的數(shù)量級為B．除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全6、《詩詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含了許多化學(xué)知識(shí)。下列說法不合理的是（）A．李白的詩句：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川?！鄙蠠煱宋锢碜兓．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應(yīng)C．唐末五代時(shí)期丹學(xué)著作《元妙道要略》中有云“以硫黃、雄黃臺(tái)硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”。描述的是丹藥的制作過程D．古劍沈盧“以濟(jì)鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多折斷”。濟(jì)鋼為鋼鐵。7、在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3F2→NF3＋3NH4FB．M是極性分子，其還原性比NH3強(qiáng)C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．N中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵8、以下試劑不能鑒別H2S和SO2的是A．NaOH溶液 B．滴有淀粉的碘水 C．CuSO4溶液 D．品紅溶液9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是()A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗C．為觀察Mg條在CO2中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量細(xì)沙的集氣瓶中收集CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH10、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是A．S2Cl2中的硫元素顯+1價(jià)B．S2Cl2結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的生成物中可能有S11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-==CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－12、已知反應(yīng)：O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?，下列說法不正確的是（）A．O2為還原產(chǎn)物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化劑也不是還原劑D．反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB．SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OD．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-14、某溶液中可能存在I－、CO32-、SO32-、Al3＋、Cl－、K＋

等六種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣體逸出；實(shí)驗(yàn)2：向所得黃色溶液中加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成。根據(jù)上面的操作和現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是A．溶液中一定存在I－、CO32-，不存在Al3＋、SO32-B．溶液變黃色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I－＋Cl2==I＋2Cl－C．產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO2，可能有SO2D．溶液中一定存在K＋，可能存在Al3＋、Cl－15、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13?25?476下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃C．用蒸餾的方法可將鄰二甲苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來16、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．44.0g環(huán)氧乙烷中含有7.0NA個(gè)極性鍵B．常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2溶于水制成l00mL溶液，H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NAD．4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是______，其固體時(shí)的晶體類型為________。（2）寫出D原子的核外電子排布式__________________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為__________________，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為________。18、萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。Ⅰ是一種萜類化合物，它的合成路線如下：已知：R、R’、R”為烴基回答下列問題：（1）按官能團(tuán)分類，A的類別是______________。（2）A→C的反應(yīng)類型是______________。（3）C→D、E→F的化學(xué)方程式分別是______________、______________。（4）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______________、H______________。（5）F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用______________。（6）十九世紀(jì)末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請以CH3CH2OH、CH3MgI為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機(jī)試劑，補(bǔ)全異戊二烯（）的合成路線________________________19、肼(N2H4，無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備肼并驗(yàn)證肼的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)△H<0。當(dāng)溫度超過40℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是________________，裝置B的作用是____________________________。(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實(shí)驗(yàn)操作是________________。(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時(shí)裝置C的作用是________________________________。(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為______________。(5)請從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證肼的還原性____________(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚酞)③NaHCO3④AgC120、已知KMnO4、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學(xué)用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以及檢驗(yàn)生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問題：（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________；（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_________________；說明該氣體具有___________性；（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為________________________；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________；（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是_______________________，該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為_____________。21、（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。則上述反應(yīng)中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ/mol。（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗lmolCH3OCH3，電路中通過9mol電子，則該電池效率η為___________。（提示：電池效率等于電路中通過的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比）（3）325K時(shí)，在恒容密閉容器中充入一定量NO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為：____________；A．平衡狀態(tài)B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．無法判斷②能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________________；a．NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等b．體系顏色不再變化c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化③若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。（4）實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。①室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_______________。a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—)b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5c．溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020個(gè)d．加入等體積pH＝3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動(dòng)②常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化Br-：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol0.02molHBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2和HCl，HCl和HBr都是強(qiáng)酸，所以c(H+)不變；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意反應(yīng)的先后順序，Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br-，由于Br-全部轉(zhuǎn)變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化。2、B【解析】A．由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B正確；C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，正反應(yīng)速率:v(D)>v(B)>v(A)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題以化學(xué)平衡圖像為載體，考查溫度對平衡移動(dòng)的影響、對化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)。正確判斷A的正誤是解題的基礎(chǔ)。3、D【解析】A、乙醛和水互溶，甲苯不溶于水，密度小于水，四氯化碳不溶于水，密度大于水，可以鑒別，A不符合題意；B、甲烷和溴水不反應(yīng)，乙炔和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，四氯化碳萃取溴水中的溴，可以鑒別，B不符合題意；C、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，可以鑒別，C不符合題意；D、苯甲醇、苯甲醛均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，D符合題意，答案選D。4、D【詳解】A．升高溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，催化劑的催化效率越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖知，M點(diǎn)催化效率大于N點(diǎn)但M點(diǎn)溫度小于N點(diǎn)，催化效率大于溫度對反應(yīng)速率影響，則M點(diǎn)反應(yīng)速率大于N點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖知，溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率會(huì)降低，D正確；故答案為：D。5、C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標(biāo)為1時(shí)，縱坐標(biāo)大于－6，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級是10－7，A正確；B．除去Cl－反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好，但同時(shí)溶液中，Cu2＋濃度也增大，會(huì)在陰極被還原為Cu，影響煉鋅的產(chǎn)率和純度，故C錯(cuò)誤；D．在沒有Cl－存在的情況下，反應(yīng)2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趨于完全，D正確，答案選C。6、C【詳解】A．“生紫煙”是指香爐峰的水受熱在液態(tài)和氣態(tài)間的兩態(tài)變化，是物理變化，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．膽礬為CuSO4·5H2O，形成硫酸銅溶液后，加入鐵質(zhì)器皿中。鐵置換出銅，為置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確，符合題意；C．“以硫黃、雄黃臺(tái)硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”，是火藥的制作過程，而不是丹藥，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D．結(jié)合前后語境，“濟(jì)鋼”“柔鐵”均為鐵的合金，而濟(jì)鋼用于刀刃，比較硬，為鋼鐵，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選C。7、B【詳解】A．由題給信息可知，在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N，則銨鹽必定為NH4F，反應(yīng)中F元素化合價(jià)降低，被還原，則N被氧化，生成的三角錐形的分子M應(yīng)為NF3，則反應(yīng)的方程式為4NH3+3F2=NF3+3NH4F，故A正確；B．NF3中N元素為+3價(jià)，而NH3中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NH3還原性較強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，F(xiàn)元素化合價(jià)降低，NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．NH4F為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故D正確；故選：B。8、A【詳解】A項(xiàng)、NaOH溶液與H2S和SO2都能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)的水溶液都無色可溶，因此無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、滴有淀粉的碘水呈藍(lán)色，遇SO2發(fā)生反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，溶液褪色，遇H2S發(fā)生反應(yīng)：I2＋H2S=S↓+2HI，溶液褪色，產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C項(xiàng)、CuSO4溶液與H2S發(fā)生反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，而與SO2不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D項(xiàng)、品紅溶液遇具有漂白性的物質(zhì)SO2會(huì)褪色，而遇H2S無現(xiàn)象，可以鑒別，故D正確；故選A。9、B【解析】A、檢驗(yàn)SO42－是否存在，先加入鹽酸，排除其他離子對實(shí)驗(yàn)干擾，然后再加入BaCl2溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中存在SO42－，否則不含有，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶、量筒、滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒和容量瓶上沒有0刻度，滴定管上有0刻度，滴定管從上到下刻度增大，使用滴定管時(shí)先用水洗滌，再用待測液潤洗，容量瓶使用時(shí)用水洗，但不能潤洗，否則造成所配溶液濃度偏大，故B正確；C、不能把點(diǎn)燃的鎂條伸入到集氣瓶的底部，否則造成集氣瓶的炸裂，故C錯(cuò)誤；D、NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把pH試紙漂白，無法讀出數(shù)值，故D錯(cuò)誤。..10、B【解析】試題分析：A．氯元素在S2Cl2中為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則知硫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B．分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則硫原子和氯原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵共價(jià)鍵，還應(yīng)有硫和硫原子之間的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2，故C正確；D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確；故選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵鍵型與晶體結(jié)構(gòu)的判斷11、D【詳解】A．氯化鋁溶液中滴加過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確。答案選D。12、A【解析】反應(yīng)O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?中，O元素化合價(jià)降低，O3部分被還原生成OH-，I元素化合價(jià)升高，I?被氧化生成I2。A．O3生成O2時(shí)沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，故O2不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正確；C．H2O在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D．I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)生成1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故答案選A。13、A【詳解】A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2生成碘和水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A正確；B.鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Fe（OH）2比NH3·H2O更難電離，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：先發(fā)生Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu+Cl2↑，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。難點(diǎn)C，與量有關(guān)的離子方程式判斷，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式則為：2NH4＋+Fe2＋+4OH－═2NH3·H2O+Fe（OH）2↓，答題時(shí)需看清題意。14、A【解析】實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，說明溶液中含有I-，且有無色氣泡冒出，該氣體只能是二氧化碳，說明溶液中含CO32-；實(shí)驗(yàn)2：向所得橙色溶液加CCl4萃取后，取水層滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀生成，由于實(shí)驗(yàn)1引進(jìn)了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-；實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-；結(jié)合電荷守恒及離子共存的條件可以判斷，該溶液中一定存在的離子為K+、I-、CO32-，一定不存在的離子為Al3+、SO32-，可能存在Cl-?！驹斀狻緼．溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，因Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存，生成沉淀，實(shí)驗(yàn)3說明不含SO32-，選項(xiàng)A正確；B．溶液變黃色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變黃色，且有無色氣泡冒出，說明反應(yīng)生成的碘單質(zhì)、氣體為二氧化碳；實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-（若有則一定可以被氯氣氧化為硫酸根離子），則溶液中一定存在I-、CO32-，無色氣體中一定為CO2，不可能有SO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有K+，溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+，實(shí)驗(yàn)1引進(jìn)了氯離子，則無法判斷原溶液中是否含有Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)及離子共存問題，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合離子的性質(zhì)進(jìn)行判斷。15、D【詳解】A．甲苯可生成二甲苯混合物和苯，不飽和度沒有變化，為取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則甲苯的沸點(diǎn)在80～138℃之間，故B錯(cuò)誤；C．沸點(diǎn)低的先蒸餾出來，則用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來，故C錯(cuò)誤；D．二甲苯混合物中，對二甲苯的熔點(diǎn)最高，冷卻時(shí)對二甲苯先結(jié)晶析出，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來，故D正確；故答案為D。16、D【詳解】A．44.0g環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量是1mol，由于每1個(gè)環(huán)氧乙烷中含有6個(gè)極性鍵，則1mol環(huán)氧乙烷中含有極性鍵數(shù)目為6.0NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B．常溫下pH=13的氫氧化鈉溶液中c(H+)=10-13mol/L，則1L該溶液中含有H+的物質(zhì)的量是10-13mol，NaOH溶液中H+完全是水電離產(chǎn)生，則該溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-13NA，B錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2的物質(zhì)的量是0.01mol，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在未反應(yīng)的SO2，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3會(huì)部分電離產(chǎn)生、，故溶液中SO2、H2SO3、、四者數(shù)目之和為0.01NA，C錯(cuò)誤；D．14CO2與N218O的相對分子質(zhì)量都是46，分子中含有的中子數(shù)目都是24個(gè)，4.6g14CO2與N218O的混合物中含有分子的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中所含中子數(shù)為2.4NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1∶1離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)【解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個(gè)電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。

（1）NCl3分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且含有一個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時(shí)的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價(jià)鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）。點(diǎn)睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點(diǎn)是元素D的判斷。18、酚取代反應(yīng)+CH3OH+H2O+H2O保護(hù)酚羥基不被氧化【分析】由D的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知C為，對比A、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息I中取代反應(yīng)，可推知B為；對比C、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件與信息ⅱ、ⅲ，可知E為；對比F與I的結(jié)構(gòu)簡式，可知從F→I轉(zhuǎn)化中F中甲基為氧化為羧基轉(zhuǎn)化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應(yīng)生成G，是為保護(hù)酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)、酸化重新引入酚羥基，故G為，H為；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到?！驹斀狻?1)A含有酚羥基，按官能團(tuán)分類，A的類別是酚類；(2)A→C發(fā)生信息I中的取代反應(yīng)生成C；(3)C→D的化學(xué)方程式為：，E→F的化學(xué)方程式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，H的結(jié)構(gòu)簡為：；(5)F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用：保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到，則補(bǔ)全異戊二烯()的合成路線：?！军c(diǎn)睛】考查有機(jī)物的推斷與合成，關(guān)鍵是對給予信息的理解，對比分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目守恒，并結(jié)合官能團(tuán)的變化，設(shè)計(jì)合理合成路線。19、燒瓶除去Cl2中的HCl控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度儲(chǔ)存氯氣1:2取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性【解析】（1）儀器a為燒瓶；裝置A中生成Cl2，氣體中含有HCl，故B的作用為除去Cl2中的HCl；（2）由題干已知信息可知，過量的Cl2會(huì)與NaOH發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)致原料的浪費(fèi)以及NaClO濃度降低，故需控制Cl2的量，可采取的實(shí)驗(yàn)操作為：控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度；（3）關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈時(shí)，分液漏斗中反應(yīng)未立即停止，還會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生少量氯氣，因K1關(guān)閉，A、B裝置為封閉體系，故C的作用為儲(chǔ)存氯氣；（4）氯氣通入D中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由兩個(gè)方程式中NaClO與Cl2、N2H4的關(guān)系可知，通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為1:2；（5）若要驗(yàn)證肼的還原性，則需要選擇氧化劑，AgCl中Ag+具有氧化性，故可選用AgCl，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論為：取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性。20、C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OSO2漂白性5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋5：2澄清石灰水變渾濁CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O否BaSO4【解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)反應(yīng)生成了SO2，可使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為SO2；漂白性；(3)SO2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根據(jù)方程式，還原劑(SO2)與氧化劑(MnO4－)的物質(zhì)的量之比為5:2，故答案為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；(4)產(chǎn)物中有CO2，與澄清石灰水發(fā)生CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故答案為澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(5)SO2和CO2溶于水生成了亞硫酸和碳酸，亞硫酸鋇和碳酸鋇都能溶于鹽酸，因此不會(huì)有沉淀生成，硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，故答案為否；BaSO4。21、（2c+2b－a）75%Cbd40%abdNaOH(aq)＋SO2(g)＝NaHSO3(aq)ΔH＝－QkJ/mol6.6×10-8mol·L－1【詳解】(l)已知：①CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-akJ?mol-1、②H