九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、物質(zhì)的變化與性質(zhì)（一）物理變化與化學(xué)變化核心定義物理變化：無新物質(zhì)生成（如狀態(tài)、形狀改變，如冰雪融化、燈泡發(fā)光）?；瘜W(xué)變化：有新物質(zhì)生成（如燃燒、生銹、變質(zhì)，如糧食釀酒、鐵釘生銹）。本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成（現(xiàn)象僅輔助判斷，如“發(fā)光發(fā)熱”不一定是化學(xué)變化）。易錯(cuò)提醒爆炸不一定是化學(xué)變化（氣球爆炸是物理變化，炸藥爆炸是化學(xué)變化）；活性炭吸附色素是物理變化（無新物質(zhì)生成）。（二）物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)定義區(qū)分物理性質(zhì)：無需化學(xué)變化即可表現(xiàn)（如顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、導(dǎo)電性）?；瘜W(xué)性質(zhì)：需化學(xué)變化表現(xiàn)（如可燃性、氧化性、腐蝕性、毒性）。關(guān)鍵聯(lián)系性質(zhì)是“能力”（如“酒精能燃燒”是化學(xué)性質(zhì)）；變化是“過程”（如“酒精燃燒”是化學(xué)變化）。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）常見儀器與誤差分析計(jì)量儀器量筒：視線與凹液面最低處平齊（仰視讀數(shù)偏小，俯視偏大）。托盤天平：左物右碼（左碼右物時(shí)，物重=砝碼-游碼）；腐蝕性藥品需放玻璃器皿（如NaOH）。加熱儀器酒精燈：外焰加熱（溫度最高）；熄滅用燈帽（不能用嘴吹）。（二）基本操作規(guī)范藥品取用固體：粉末狀用鑰匙/紙槽（“一斜二送三直立”）；塊狀用鑷子（“一橫二放三慢豎”）。液體：傾倒時(shí)標(biāo)簽向手心（防止腐蝕）；滴加時(shí)膠頭滴管懸空（不能伸入試管）。過濾與蒸發(fā)過濾：“一貼二低三靠”（濾紙緊貼漏斗，液面低于濾紙，燒杯靠玻璃棒）；蒸發(fā)：玻璃棒攪拌（防止液滴飛濺）；出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱（余熱蒸干）。三、空氣與氧氣（一）空氣的成分與測(cè)定成分（體積分?jǐn)?shù)）氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）。氧氣含量測(cè)定（紅磷燃燒）原理：消耗氧氣，壓強(qiáng)減小，水進(jìn)入集氣瓶（進(jìn)入體積≈1/5）。誤差分析：小于1/5：紅磷不足、裝置漏氣、未冷卻至室溫；大于1/5：點(diǎn)燃后伸入太慢（空氣逸出）、止水夾未夾緊。（二）氧氣的性質(zhì)與制取化學(xué)性質(zhì)（助燃性、氧化性）鐵絲燃燒：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（需鋪水/細(xì)沙，防止炸裂集氣瓶）；硫燃燒：藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味氣體（需鋪水，吸收SO?）。實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀法（固體加熱）：2KMnO?$\xlongequal{\Delta}$K?MnO?+MnO?+O?↑（試管口塞棉花，防止粉末進(jìn)入導(dǎo)管）；過氧化氫法（固液不加熱）：2H?O?$\xlongequal{MnO?}$2H?O+O?↑（MnO?作催化劑，“一變兩不變”）。收集：向上排空氣法（密度比空氣大）、排水法（不易溶于水）；驗(yàn)滿：帶火星木條放集氣瓶口（復(fù)燃則滿）。四、分子、原子、離子（一）分子與原子核心定義分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（如H?O、O?）；原子：化學(xué)變化中的最小粒子（如Fe、C）。本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分（分成原子），原子不可分。微觀解釋現(xiàn)象物理變化：分子間隔改變（如冰雪融化，水分子不變）；化學(xué)變化：分子破裂，原子重新組合（如H?O通電分解為H?和O?）。（二）離子形成與符號(hào)原子得失電子形成離子（失電子→陽離子，如Na?；得電子→陰離子，如Cl?）；離子符號(hào)：如SO?2?（1個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷）。結(jié)構(gòu)區(qū)別原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（不顯電性）；離子：質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)（顯電性）。五、水的組成與凈化（一）水的組成（電解水實(shí)驗(yàn)）原理：2H?O$\xlongequal{通電}$2H?↑+O?↑（分解反應(yīng)）；現(xiàn)象：正極（O?）與負(fù)極（H?）體積比1:2；結(jié)論：水由H、O元素組成（分子由原子構(gòu)成）。（二）水的凈化方法與作用沉淀（明礬吸附懸浮雜質(zhì)）、過濾（除不溶性雜質(zhì)）、吸附（活性炭除色素異味）、蒸餾（除可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高）。硬水與軟水鑒別：肥皂水（硬水泡沫少、浮渣多；軟水相反）；軟化：生活中煮沸（鈣鎂化合物沉淀）；實(shí)驗(yàn)室蒸餾。六、質(zhì)量守恒定律（一）核心內(nèi)容與解釋內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；解釋：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（三不變）。應(yīng)用解釋質(zhì)量變化：如Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑（質(zhì)量減少，因CO?逸散）；推斷組成：如某物質(zhì)燃燒生成CO?和H?O，一定含C、H元素（O可能來自氧氣）。（二）化學(xué)方程式意義質(zhì)：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件（如2H?+O?$\xlongequal{點(diǎn)燃}$2H?O，氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水）；量：質(zhì)量比（4:32:36=1:8:9）、粒子個(gè)數(shù)比（2:1:2）。書寫步驟寫（化學(xué)式）、配（最小公倍數(shù)法）、注（條件、狀態(tài)）、等（短線改等號(hào)）。易錯(cuò)提醒不能臆造反應(yīng)（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu是正確的，F(xiàn)e+CuSO?=FeSO?+Cu是錯(cuò)誤的）；不能漏掉狀態(tài)（如H?↑、Cu(OH)?↓）。七、碳和碳的氧化物（一）碳的單質(zhì)物理性質(zhì)差異：碳原子排列方式不同（金剛石正四面體，石墨層狀）?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性（常溫下不活潑，如古代字畫）；可燃性（C+O?$\xlongequal{點(diǎn)燃}$CO?或2C+O?$\xlongequal{點(diǎn)燃}$2CO）；還原性（C+2CuO$\xlongequal{高溫}$2Cu+CO?↑，用于冶煉金屬）。（二）二氧化碳性質(zhì)物理：密度比空氣大，能溶于水（干冰升華吸熱，用于人工降雨）；化學(xué)：不燃燒不支持燃燒（滅火）、與水反應(yīng)（CO?+H?O=H?CO?，石蕊變紅）、與堿反應(yīng)（CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O，檢驗(yàn)CO?）。制取原理：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（不用稀硫酸，因CaSO?微溶阻止反應(yīng)）；收集：向上排空氣法（能溶于水）；驗(yàn)滿：燃著木條放集氣瓶口（熄滅則滿）。（三）一氧化碳性質(zhì)物理：無色無味，難溶于水；化學(xué)：可燃性（2CO+O?$\xlongequal{點(diǎn)燃}$2CO?，藍(lán)色火焰）、還原性（CO+CuO$\xlongequal{\Delta}$Cu+CO?，用于冶煉鐵）、毒性（與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒）。鑒別：CO?用澄清石灰水（變渾濁），CO用燃著木條（能燃燒）。八、金屬和金屬材料（一）金屬活動(dòng)性順序順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（由強(qiáng)到弱）。應(yīng)用判斷與酸反應(yīng)：排在H前的金屬能與稀鹽酸/硫酸反應(yīng)（如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）；判斷與鹽反應(yīng)：排在前面的金屬能置換后面的金屬（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性，用Fe、CuSO?溶液、Ag（Fe能置換Cu，Ag不能）。（二）金屬銹蝕與防護(hù)生銹條件：鐵與O?、水同時(shí)接觸（缺一不可）。防銹措施：保持干燥、涂保護(hù)膜（油、漆）、改變組成（不銹鋼）。九、溶液（一）溶液的組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（如食鹽）；溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)（水是最常用溶劑）；特征：均一性（各部分性質(zhì)相同）、穩(wěn)定性（靜置不分層）。（二）溶解度與曲線固體溶解度：一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（單位：g）。溶解度曲線曲線上的點(diǎn)：飽和溶液（如20℃時(shí)NaCl溶解度36g）；交點(diǎn)：該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等（如t℃時(shí)A、B溶解度均為20g）；結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl，溶解度隨溫度變化?。?；降溫結(jié)晶（KNO?，溶解度隨溫度變化大）。（三）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)+溶劑）。稀釋計(jì)算：m(濃)×w(濃)=m(稀)×w(稀)（溶質(zhì)質(zhì)量不變）。十、酸堿鹽（一）酸堿的通性酸（H?）與指示劑：石蕊變紅，酚酞不變；與金屬：金屬+酸→鹽+氫氣（如Fe+2HCl=FeCl?+H?↑）；與金屬氧化物：金屬氧化物+酸→鹽+水（如Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O）；與堿：酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H?O）；與鹽：酸+鹽→新酸+新鹽（如CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）。堿（OH?）與指示劑：石蕊變藍(lán)，酚酞變紅；與非金屬氧化物：非金屬氧化物+堿→鹽+水（如CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O）；與酸：中和反應(yīng)；與鹽：堿+鹽→新堿+新鹽（如CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?）。（二）復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物（AB+CD=AD+CB）。條件：生成物有沉淀、氣體或水（三者缺一不可）。常見沉淀白色：AgCl、BaSO?（不溶于稀硝酸）；CaCO?、BaCO?（溶于稀硝酸）；藍(lán)色：Cu(OH)?；紅褐色：Fe(OH)?。（三）離子共存不能共存的離子對(duì)H?與OH?、CO?2?、HCO??（生成水或氣體）；OH?與H?、NH??、Mg2?、Fe3?、Cu2?（生成水或沉淀）；CO?2?與H?、Ca2?、Ba2?（生成氣體或沉淀）；Cl?與Ag?（生成AgCl沉淀）；SO?2?與Ba2?（生成BaSO?沉淀）。十一、化學(xué)與生活（一）六大營養(yǎng)素供能物質(zhì)：蛋白質(zhì)（構(gòu)成細(xì)胞）、糖類（主要供能）、油脂（備用供能）；其他：維生素（蔬菜、水果，缺乏維生素C得壞血?。?、無機(jī)鹽、水。（二）化學(xué)元素與健康常量元素：Ca（骨骼、牙齒，缺乏得佝僂?。?；微量元素：Fe（血紅蛋白，缺乏得貧血）、I（甲狀腺，缺乏得大脖子?。?。（三）有機(jī)合成材料有機(jī)化合物：含碳（除CO、CO?、碳酸鹽）；合成材料：塑料（聚乙烯無毒，聚氯乙烯有毒）、合成纖維（滌綸、錦綸）、合成橡膠（丁苯橡膠）。十二、中考重點(diǎn)題型突破（一）實(shí)驗(yàn)探究題解題技巧明確目的（如探究鐵生銹條件）；控制變量（對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如①Fe+O?+水、②Fe+O?、③Fe+水）；現(xiàn)象分析（①生銹，②③不生銹，結(jié)論：需O?和水）。（二）推斷題突破口顏色：藍(lán)色沉淀（Cu(OH)?）、紅褐色沉淀（Fe(OH)?）、白色沉淀（AgCl、BaSO?）；氣體：CO?（澄清石灰水變渾濁）、O?（帶火星木條復(fù)燃）、H?（燃燒淡藍(lán)色火焰）。（三）計(jì)算題解題步驟設(shè)未知數(shù)（如設(shè)生成H?質(zhì)量為x）；寫化學(xué)方程式（配平）；找質(zhì)量比（如Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑，