2026屆浙江省杭州市高一化學第一學期期末達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗不能達到相應實驗目的的是A．制取并觀察Fe(OH)2沉淀的顏色B．檢查裝置的氣密性C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D．除去Cl2中的少量HCl2、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大3、我國宋代《夢溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”該煉制過程中沒有涉及到的變化是（）A．復分解反應 B．離子反應 C．置換反應 D．蒸發(fā)結(jié)晶4、有下列三個反應：下列說法正確的是A．反應中的氧化產(chǎn)物分別是、、B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：C．在反應中當1

mol

參加反應時，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到5、下列物質(zhì)中，能用玻璃塞試劑瓶保存的是()A．苛性鈉溶液 B．稀鹽酸 C．純堿溶液 D．硅酸鈉溶液6、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜7、能證明硫酸為強酸的實驗事實是()A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷酸鈣反應生成磷酸C．能與金屬鋅反應生成氫氣 D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫8、離子方程式正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸：CO＋H＋＝CO2＋H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：H＋＋OH-＝H2OC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO＋OH-＝CO＋H2OD．碳酸氫鈉溶液與稀醋酸：HCO＋H＋＝CO2＋H2O9、下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應，并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來的是（）A．Na和ZnSO4溶液B．Fe和AgNO3溶液C．Cu和FeCl3溶液D．F2和NaBr溶液10、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過量Na2O2，充分反應后再加入過量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（）A．Na+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+11、下列離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2O2固體與H2O反應產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－==2MnO2↓＋3SO＋2H2O12、下列化合物在水中的電離方程式不正確的是()A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣ B．NH4Cl═NH4++Cl﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ D．HNO3═H++NO3﹣13、下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋14、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（）A．硫酸溶液 B．氯化鈉 C．酒精 D．銅15、實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如圖所示：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表下列說法正確的是（）A．A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液B．點燃C處酒精燈后再往A中通入N2C．A裝置的名稱是冷凝管D．分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是分餾16、下列敘述中，不正確的是（）A．久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生B．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成Cl2的量小于0.15molC．在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應，是因為銅被鈍化D．用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。回答下列問題。（1）A的化學式為_______；（2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會變質(zhì)生成F，對應現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為________________________________。18、利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應，體現(xiàn)了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO419、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設(shè)計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體。請回答：（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。（4）從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_______________________________。20、某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為___________________。21、現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子:陽離子Na+H+Ba2+陰離子OH-CO32-SO42-為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結(jié)果如下:①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X,氣體X可以與C溶液反應生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應;②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。請根據(jù)上述實驗結(jié)果,填空:(1)寫出物質(zhì)的化學式:A______X______。(2)B溶于水后的電離方程式為______________________。鑒別B中陰離子的實驗操作方法是_____________________。

(3)寫出A溶液與B溶液反應的離子方程式:________________________________________________________________________。

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,反應完畢生成標準狀況下的氣體bL,則D在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為________。（列出算式即可）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.苯可隔絕空氣；B.根據(jù)活塞的位置是否發(fā)生變化可判斷是否漏氣；C.轉(zhuǎn)移液體，應引流；D.洗氣時導氣管的方向是長進短出。【詳解】A.苯可隔絕空氣，圖中裝置可制備并觀察Fe(OH)2白色沉淀，A正確；B.根據(jù)活塞的位置是否發(fā)生變化可判斷是否漏氣，如漏氣，則活塞不能恢復到原位置，B正確；C.轉(zhuǎn)移液體，可用玻璃棒引流，避免液體流出，C正確；D.洗氣時，氣體應從長導管進入，從短導氣管口流出，氣流方向反了，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價。把握氣密性檢驗、裝置的使用、溶液的配制、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目側(cè)重考查學生的分析與實驗能力。2、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，在加熱條件下反應生成Na2O2，Na均由0價變?yōu)?1價，故等質(zhì)量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應產(chǎn)物質(zhì)量大；答案選B。3、A【解析】

A.復分解反應是兩種化合物相互交換陰陽離子生成另外兩種化合物的反應；

B.有離子參加的反應為離子反應；

C.一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應為置換反應；

D.將溶液在蒸發(fā)皿等容器中加熱，將溶劑蒸發(fā)得到溶質(zhì)的過程為蒸發(fā)結(jié)晶?！驹斀狻靠嗳泻腥苜|(zhì)硫酸銅，“煮之則得膽礬”，涉及蒸發(fā)結(jié)晶；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是鐵與硫酸銅發(fā)生的置換反應，該反應也屬于離子反應；整個過程中未涉及復分解反應；答案選A。4、C【解析】

A、反應中HCl中氯的化合價升高，則是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B、氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應中，；在反應中，；在反應中，，因此氧化性：，故B錯誤；C、在反應中當1

mol

參加反應時，有6mol的HCl參加反應，生成，其中2molHCl被氧化，故C正確；D、根據(jù)還原性順序：，和反應時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意氧化還原反應中，還原性強的微粒首先與氧化劑發(fā)生反應。5、B【解析】

A.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應，不能用玻璃塞的試劑瓶，故A錯誤；B.鹽酸與玻璃不反應，能用玻璃塞的試劑瓶，故B正確；C.純堿顯堿性，與玻璃反應，故不能用玻璃塞的試劑瓶，故C錯誤；D.硅酸鈉溶液應用橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯誤。故選B。6、C【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C。7、B【解析】

A.能與酸堿指示劑作用，只能證明是酸，故A不符合題意；B.能與磷酸鈣反應生成磷酸，利用強酸制弱酸的原理，故B符合題意；C.能與金屬鋅反應生成氫氣，只能證明是酸，故C不符合題意；D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。8、C【解析】

A．碳酸鈣與鹽酸：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2+，故A錯誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：2H＋＋＋2OH－＋Ba2+＝2H2O＋BaSO4↓，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：＋OH－＝＋H2O，故C正確；D．碳酸氫鈉溶液與稀醋酸：＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋CH3COO－，故D錯誤。綜上所述，答案為C。9、B【解析】

A．Na是活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，與ZnSO4溶液反應生成氫氧化鋅、氫氣和硫酸鈉，鈉不能置換鋅，故A不選；B．鐵的性質(zhì)比銀活潑，F(xiàn)e與AgNO3溶液反應生成硝酸亞鐵和銀，故B選；C．銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，銅不能置換出鐵，故C不選；D．氟是活潑的非金屬，其單質(zhì)極易與水反應，與溴化鈉溶液反應，只與水反應，不能置換出溴單質(zhì)，故D不選；故答案選B。【點睛】本題考查了元素及化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)活潑性，明確發(fā)生反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，選項A與D是解答的易錯點。10、D【解析】

Na2O2加入溶液中，先和水反應生成NaOH和氧氣，Na+增多。Fe3+、Fe2+和OH-生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入過量鹽酸后，F(xiàn)e(OH)3和HCl反應生成FeCl3，F(xiàn)e(OH)2容易被氧化為Fe(OH)3，加入過量鹽酸后，也生成了FeCl3，所以Fe2+減少，F(xiàn)e3+增多。Al3+和過量的NaOH反應生成NaAlO2，再和過量鹽酸生成AlCl3，所以Al3+數(shù)目幾乎不變。故選D。11、C【解析】

A.沒有配平，應該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤；B.氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，B錯誤；C.Na2O2固體與H2O反應產(chǎn)生O2和氫氧化鈉：2Na2O2+H2O＝4Na++4OH－+O2↑，C正確；D.溶液顯酸性，氫氧根不可能參與反應，D錯誤；答案選C。12、C【解析】

A、CaCl2完全電離為Ca2+和2個Cl﹣，故電離方程式為CaCl2═Ca2++2Cl﹣，故A正確；B、NH4Cl完全電離為NH4+和Cl﹣，故電離方程式為NH4Cl═NH4++Cl﹣，故B正確；C、KClO3完全電離為K+和ClO3﹣，故電離方程式為KClO3═K++ClO3﹣，故C錯誤；D、HNO3完全電離為H+和NO3﹣，故電離方程式為HNO3═H++NO3﹣，故D正確。故選：C。13、A【解析】

A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，說明氣體和碘離子反應把碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇。【詳解】A.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，B錯誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會發(fā)生萃取，C錯誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查鹵族元素的知識，熟悉溴的物理性質(zhì)，碘單質(zhì)的特性，萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。14、B【解析】

A．稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化鈉是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。15、D【解析】

儀器A為干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣；水浴加熱條件下，裝置B可提供穩(wěn)定的四氯化碳氣流，在C中發(fā)生TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，加熱時先排出裝置中的空氣且C處需要穩(wěn)定四氯化碳氣流再加熱，終止實驗時為防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2，D中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題。【詳解】A.由上述分析可知，A中為堿石灰，E中為濃硫酸，A錯誤；B.加熱時先排出裝置中的空氣且C處需要穩(wěn)定四氯化碳氣流再加熱，則先往A中通入N2，再點燃C處酒精燈，B錯誤；C.根據(jù)裝置圖可知A裝置的名稱是干燥管，C錯誤；D.由表格中信息可知D中液態(tài)混合物有CCl4、TiCl4，二者互溶，沸點相差很大，可用蒸餾或分餾的方法分離，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備，明確反應原理及操作目的是解題的關(guān)鍵，題目涉及制備方案的過程分析和物質(zhì)性質(zhì)的理解應用，注意把握反應的原理以及實驗的操作方法，側(cè)重考查學生的分析能力、實驗能力。16、C【解析】

A．NaOH溶液會吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；B．與足量的MnO2反應，濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱反應；D．氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙氯化銨；【詳解】A、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，選項A正確；B．濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，選項B正確；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱才能反應，選項C正確；D．氯氣泄漏遇到濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣，反應產(chǎn)生白煙氯化銨，故可用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應現(xiàn)象、反應產(chǎn)物的分析判斷，注意濃鹽酸和足量二氧化錳反應濃度變稀后不與二氧化錳發(fā)生反應，題目難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。18、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O強氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2?！驹斀狻?1)處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應的化學方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故答案為：強氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水，反應的化學方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(5)制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、電子守恒的計算為解答的關(guān)鍵，注意元素的化合價與微粒的性質(zhì)，注意硫元素的各種化合價之間轉(zhuǎn)換。19、過濾玻璃棒、漏斗AlO2－、OH－2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑稀硫酸AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【解析】

合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，鐵和銅不溶。偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶解在鹽酸中生成氯化鋁，最終得到氯化鋁晶體；鐵和銅的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亞鐵，最終可以得到綠礬晶體。由于銅不溶，可以加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分離產(chǎn)生固體，所以需進行的實驗操作是過濾。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）溶液A中的陰離子主要有鋁與氫氧化鈉生成的AlO2－和剩余氫氧化鈉的OH－；合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅不溶，反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑；由于要制備綠礬，則試劑X是能夠溶解鐵的稀硫酸。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C氫氧化鋁的離子反應方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－；（4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的方法不是用銅與濃硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅，而是在加熱條件下銅被氧氣氧化為氧化銅，再被稀硫酸溶解生成硫酸銅，反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯氣中混有的氯化氫Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OCl2+CuCuCl2【解析】

裝置A為制備氯氣裝置，裝置B為尾氣吸收氯氣防止污染空氣裝置，裝置C為除去氯氣中的氯化氫的裝置，裝置D為氯氣與銅發(fā)生反應裝置，裝置E為干燥氯氣裝置?！驹斀狻浚?）實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案