2026屆河北省石家莊市鹿泉一中化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑2、不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ3、在2L恒容密閉容器中充入2molH2、1molCO，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)?H=-90.1kJ?mol-1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(

)A．工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好B．圖象中X代表溫度，P(M2)>P(M1)C．圖象中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K為4D．溫度和容積不變，再充入2molH2、1molCO，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小4、對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,增大壓強(qiáng),下列說法正確的是()A．平衡逆向移動 B．混合氣體顏色比原來深C．混合氣體顏色比原來淺 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小5、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．普通玻璃和鋼化玻璃的成分不一樣，鋼化玻璃中加了玻璃鋼B．水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣C．水泥具有水硬性，因此在保存和運(yùn)輸過程中要注意防水防潮D．陶瓷的釉料在燒制時(shí)，若空氣過量，一般顯示的是高價(jià)態(tài)的金屬的顏色6、2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解是指在催化條件下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如圖表示則丙烯(CH3-CH=CH2)和丁烯(CH3-CH2-CH=CH2)發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)可生成新的烯烴種類數(shù)為()A．3 B．4 C．5 D．67、分子式為C4H8的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種8、下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子9、H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用如圖模型圖表示(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程Ⅲ一定是放熱過程C．該反應(yīng)過程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行10、下列事實(shí)能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁11、某元素的原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6個(gè)的是A．碳B．氧C．硫D．氮12、據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào)道的認(rèn)識正確的是A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展13、某有機(jī)物能跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，相同條件下對氫氣的相對密度為22，燃燒該有機(jī)物2.2g生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2。下列說法不正確的是A．該有機(jī)物屬于醛類B．1mol該有機(jī)物一定條件下能與lmolH2加成C．燃燒該有機(jī)物4.4g，生成1.8g水D．0.01mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，析出金屬銀2.16g14、對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是A．7個(gè) B．9個(gè) C．19個(gè) D．不能確定15、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A．升溫B．降溫C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl16、某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是A．OA段表示開始時(shí)，反應(yīng)速率較快B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多D．OC線表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。18、下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。請回答下列問題：（1）步驟①在配制混合酸時(shí)應(yīng)將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。20、用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)21、回答下列問題(1)以電石制取乙炔時(shí)，用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體，該反應(yīng)方程式為____________________________(2)在檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，在加入NaOH溶液加熱，冷卻后，加入_______________________，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明溴乙烷中含有溴元素。(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是步驟①的反應(yīng)類型是________________________；步驟②需要的試劑是_________________________(4)為了證明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如圖裝置存在嚴(yán)重缺陷，請說明原因，并提出改進(jìn)方案。①原因：______________________________________________________________②改進(jìn)方案：___________________________________________________________③改進(jìn)后，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．NaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)可知，只有H元素的化合價(jià)變化，1個(gè)H失去電子數(shù)等于1個(gè)H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價(jià)不變，只有H元素的化合價(jià)變化，故C錯(cuò)誤；

D．NaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0，只作還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【詳解】酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，反應(yīng)焓變?yōu)棣。依據(jù)熱化學(xué)方程式H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③③-②+3×①得到ΔH=?(Q3?Q2+3Q1)，23g即物質(zhì)的量是0.5mol的酒精液體完全燃燒放熱(1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3)kJ，故D項(xiàng)正確。答案選D。3、C【詳解】A.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，不利于CH3OH的合成，A不符合題意；B.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，因此X不能表示溫度，B不符合題意；C.由圖可知，P點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則參與反應(yīng)n(CO)=1mol×50%=0.5mol，則參與反應(yīng)的n(H2)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)生成的n(CH3OH)=0.5mol；則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n(CO)=1mol-0.5mol=0.5mol、n(H2)=2mol-1mol=1mol、n(CH3OH)=0.5mol，容器體積為2L，因此該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)=4，C符合題意；D.溫度和容積不變時(shí)，再充入2molH2和1molCO，則體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D不符合題意；故答案為：C4、B【解析】對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后縮小容器體積,增大了壓強(qiáng),平衡向著正向移動,混合氣體的總物質(zhì)的量減小,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大；因?yàn)榭s小容器體積后二氧化氮濃度增大,則混合氣體的顏色比原來變深。【詳解】反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后縮小容器體積,增大了壓強(qiáng),平衡正向移動，A.壓強(qiáng)增大,該平衡向著正向進(jìn)行,故A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng),體積迅速減小,平衡移動程度不如體積減小帶來的改變大,所以混合氣體顏色加深,故B正確；

C.增大壓強(qiáng),體積迅速減小,平衡移動程度不如體積減小帶來的改變大,所以混合氣體顏色加深,故C錯(cuò)誤；

D.增大壓強(qiáng),氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。5、A【詳解】A.普通玻璃與鋼化玻璃成分是一樣的，將普通玻璃加熱到接近軟化時(shí)，冷風(fēng)急吹即得鋼化玻璃，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，B項(xiàng)正確；C.水泥具有水硬性，因此在保存和運(yùn)輸過程中要注意防水防潮，C項(xiàng)正確；D．陶瓷的釉料在燒制時(shí)，若空氣過量，一般顯示的是高價(jià)態(tài)的金屬的顏色，D項(xiàng)正確；答案選A。6、B【解析】根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的機(jī)理可得丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)可生成新的烯烴有CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3、CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH2-CH3四種，故答案選D。7、B【解析】分子式為C4H8的烯烴為單烯烴，主鏈上可能是4個(gè)C原子、3個(gè)碳原子，如果主鏈上有4個(gè)C原子，有1-丁烯、2-丁烯，且2-丁烯有順反兩種結(jié)構(gòu)；如果主鏈上含有3個(gè)C原子，為2-甲基丙烯，所以一共有4種結(jié)構(gòu)，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體種類判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為順反異構(gòu)的判斷，存在順反異構(gòu)，需要在碳碳雙鍵兩端的上的C原子，連接的原子或原子團(tuán)不一樣。8、C【詳解】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B.乙醇的分子式：C2H6O，故B錯(cuò)誤；C.甲醛的結(jié)構(gòu)式：，故C正確；D.甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體構(gòu)型，但原子半徑為Cl＞C＞H，則比例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，故D錯(cuò)誤。故選C。9、D【詳解】A、過程I表示化學(xué)鍵的斷裂，該過程是吸熱過程，A正確；B、過程III表示化學(xué)鍵的形成，該過程是放熱過程，B正確；C、如圖所示，該反應(yīng)過程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確；D、可以利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選D。10、C【分析】弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)?！驹斀狻緼、飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH，但二者的濃度不一定是相等的，所以不能說明二者的酸性強(qiáng)弱，A不正確；B、亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸具有還原性，說明不能說明二者的酸性強(qiáng)弱，B不正確；C、同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)，說明HCO3－的水解程度強(qiáng)于HSO3－的水解程度，因此根據(jù)酸越弱，相應(yīng)的酸根越容易水解可知，酸性是亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，C正確；D、由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，所以將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能說明是否有CO2產(chǎn)生，因此不能確定二者的酸性強(qiáng)弱，D不正確；答案選C。11、C【解析】因?yàn)樵卦拥淖钔鈱与娮訑?shù)不超過8（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)），所以某元素的原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6個(gè)，因此是硫元素。答案選C。12、D【詳解】A．H3分子的結(jié)構(gòu)類似于臭氧分子，是三中心三電子結(jié)構(gòu)，很不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．同位素的種類和同素異形體之間沒有必然關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．H3分子不帶電，不能寫成H3+，故C錯(cuò)誤；D．果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展，正確；所以正確的答案是D。13、C【解析】A.能跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，故A正確；B.-CHO相對分子質(zhì)量為25，相同條件下對氫氣的相對密度為22，根據(jù)相對分子質(zhì)量為44得該醛為乙醛，乙醛和氫氣1:1加成，故B正確；C.4.4g該有機(jī)物為0.1mol，生成水0.2mol，質(zhì)量為3.6g，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)-CHO~2Ag，0.01mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成0.02mol的銀，析出金屬銀2.16g，故D正確。故選C。14、B【解析】三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個(gè)共價(jià)鍵，S元素可形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為個(gè)，答案選B。15、A【解析】試題分析：A、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；B、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素的相關(guān)知識。16、B【分析】由圖像可以知道，曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，開始溫度較低，反應(yīng)較緩慢，后來可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，后來離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，以此來解答?！驹斀狻緼.OA段表示開始時(shí)，由圖像可以知道曲線斜率不大，反應(yīng)速率稍慢，故A錯(cuò)誤；

B.AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.由圖像可以知道AB段曲線斜率最大，表示反應(yīng)速率最快，向縱坐標(biāo)作輔助線可以知道在該時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體最多，故C錯(cuò)誤；

D.從圖像知，OC段表示隨時(shí)間增加，曲線斜率先增大后減小，故反應(yīng)速率不是一直增大，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。18、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。19、濃硫酸濃硝酸水浴加熱冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率【分析】(1)配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；(3)由于苯、硝酸均易揮發(fā)，故利用長導(dǎo)管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反應(yīng)；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水；據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)配制混合酸時(shí)應(yīng)將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，故答案為：濃硫酸；濃硝酸；(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻，故答案為：水浴加熱；(3)由于苯和硝酸均易揮發(fā)，導(dǎo)致其利用率降低，利用長導(dǎo)管可以進(jìn)行冷凝回流，使苯與硝酸充分反應(yīng)以提高其利用率，故答案為：冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水，反應(yīng)方程式為：，故答案為：。20、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等無影響【詳解】(1)在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進(jìn)行的更充分，同時(shí)也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此