2026屆安徽省滁州市定遠育才學?；瘜W高一上期末調研試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部2、在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是（）A．滲析 B．電泳 C．聚沉 D．丁達爾效應3、下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）4、下列有關實驗的敘述正確的是()A．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置B．配制100mL0.1mol·L－1的鹽酸，如圖乙所示C．配制一定物質的量濃度的溶液時的定容操作如圖丙所示D．圖丁可用于分離或提純膠體5、氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃～50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解：CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是：A．“另一種反應物”一定只具有氧化性B．“另一種反應物”一定具有還原性C．點燃時：2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HClD．CuH既可作氧化劑也可作還原劑6、下列有關物質用途的說法中，正確的是①Si可用來制造半導體材料②SiO2可用于制造光導纖維③Al(OH)3可用于治療胃酸過多④氧化鐵可用于制紅色涂料A．只有① B．只有② C．只有③ D．都正確7、關于物質的用途下列說法正確的是（）①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦8、下列說法正確的是A．等物質的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)相同B．常溫常壓下，9gH2O含分子數(shù)0.5NAC．標準狀況下，22.4LCCl4的物質的量是1molD．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA9、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．、、Al3+、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、OH﹣、C．、K+、、Na+ D．Ca2+、Mg2+、、10、固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是()①氫氧化鈉有毒②氫氧化鈉有腐蝕性③氫氧化鈉易吸收水分而潮解④氫氧化鈉有揮發(fā)性⑤氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤11、下列反應中，水只做氧化劑的是(

)A．2H2+O2=2H2OB．Na2O+H2O=2NaOHC．2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO12、下列敘述不正確的是()A．氨易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．稀硝酸和活潑金屬反應時得不到氫氣13、某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1mol電子14、某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是()A．硫酸溶液 B．鹽酸溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸鈉溶液15、氧化鈉為堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別推測二氧化硫不具有的性質是（）A．與氧化鈉反應生成亞硫酸鈉B．與足量的氫氧化鉀反應生成亞硫酸鉀和水C．與鹽酸反應D．與足量的石灰水反應生成亞硫酸鈣和水16、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是()A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應，體現(xiàn)了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO418、M、N、P、Q均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；③N與Q轉化為P的離子反應方程式：______________；④一定條件下Q與水反應的化學方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質也可生成N，該反應的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應方程式______________。19、Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_____（填代表裝置圖的字母，下同）（2）從碘水中萃取I2，選擇裝置_______。（3）裝置A中儀器①的名稱為_______，冷凝水的進出方向是______（“上進下出”或“下進上出”）。Ⅱ.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液B、過濾C、升華D、蒸餾E、結晶F、加熱分解，下列各組物質的分離或提純，應選用上述方法的哪一種？（填字母序號）（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）除去NaCl固體中少量I2________；（6）除去NaOH溶液中懸浮的CaCO3__________；20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：_______________________（3）B裝置中所盛試劑是______________，C裝置的作用____________，G裝置的作用_______________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是________（填接口字母）。。21、下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：（1）兩種物質混合能發(fā)生反應且都是電解質的是________（填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是________。（2）分類標準代號A表示______________（多項選擇）a．兩物質都是非電解質b．兩物質都是有機物c．兩物質都是含碳化合物d．兩物質都是氧化物（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，該反應的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的化學方程式為：____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故①正確；②用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，為防止爆炸要驗純后點燃，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故⑥正確。故選D?！军c睛】本題考查化學實驗的基本操作，注意化學實驗操作的要領是解題的關鍵。2、B【解析】

膠粒在電場的作用下，做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳?！驹斀狻磕z粒在電場的作用下，做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳，可用來靜電除塵，答案選B。3、C【解析】

A.用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；D.霧屬于氣溶膠，可以產生丁達爾效應，故D正確；答案選C。4、D【解析】

A.蒸餾操作中，溫度計測量的是蒸氣的溫度，因此溫度計球部應置于蒸餾燒瓶支管口處，故A錯誤；B.不可在容量瓶中稀釋濃鹽酸，應在小燒杯中進行，稀釋后的溶液冷卻到室溫后再用玻璃棒轉移進容量瓶，故B錯誤；C.定容時，膠頭滴管不可伸入容量瓶內，以免被污染，故C錯誤；D.膠粒不會透過半透膜，離子、水分子可透過半透膜，所以圖丁可用于分離或提純膠體，故D正確；故選D。5、A【解析】

A、硫酸銅制取氫化亞銅，說明銅元素化合價降低，則另一種反應物的化合價升高，作還原劑，A錯誤；B、另一種物質應該作還原劑，有還原性，B正確；C、氫化亞銅和氯氣反應生成氯化銅和氯化氫，C正確；D、氫化亞銅中的氫為-1價，化合價能升高，作還原劑，銅為+1價，化合價能升高也能降低，可以作氧化劑，D正確；答案選A。6、D【解析】

①Si的導電性介于導體和絕緣體之間，可用來制造半導體材料，正確；②SiO2可用于制造光導纖維，正確；③Al(OH)3可以和鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，正確；④氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制紅色涂料，正確；故選D。7、B【解析】

①水玻璃與酸反應可制備硅膠，水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故正確；②氧化鋁的熔點很高，可以用做耐火材料，故正確；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，所以氫氟酸可以用來刻蝕玻璃，故正確；④純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料，是利用光的全反射原理，故正確；⑤氯氣有毒，能使田鼠中毒死亡而滅絕，故正確；⑥漂白粉具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，同時也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故正確；⑦四氧化三鐵是黑色固體，氧化鐵是紅棕色固體，所以氧化鐵常用作紅色油漆和涂料，故錯誤；⑧硅位于金屬和非金屬分界線處，晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池，故正確；故選B。8、B【解析】

A.MgCl2溶液中鎂離子會水解，CaCl2不水解，所以等物質的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)不相同，故A錯誤；B.常溫常壓下，9gH2O的物質的量為0.5mol，含分子數(shù)為0.5NA，故B正確；C.標準狀況下，CCl4為液體，22.4LCCl4物質的量不是1mol，故C錯誤；D.Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，所以標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和不為NA，故D錯誤；故答案選B。【點睛】“標況”下的體積，這一條件只適用于氣體。9、A【解析】

審清題意：無色、酸性，有色離子不能存在，然后每組離子后再加H＋，通過氧化還原反應、復分解反應等判斷離子是否大量共存。【詳解】A、四種離子均為無色，且在酸性條件下，能夠大量共存，故A符合題意；B、Fe3＋顯黃色，且H＋和OH－反應生成水，故B不符合題意；C、MnO4－顯(紫)紅色，故C不符合題意；D、H＋與、CO32－反應生成二氧化碳和水，故D不符合題意；答案為A?！军c睛】離子共存問題判斷中：一色：判斷溶液是否有顏色，有顏色的離子是Fe3＋黃色、Fe2＋淺綠色、Cu2＋藍色、MnO4－(紫)紅色等；二性：判斷溶液的酸堿性；三反應：發(fā)生復分解反應、氧化還原反應的離子不能大量共存。10、D【解析】

①氫氧化鈉無毒；②氫氧化鈉有腐蝕性，但不是密封保存的原因；③氫氧化鈉易吸收水分而潮解，需要密封保存；④氫氧化鈉不具有揮發(fā)性；⑤氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應而變質，需密封保存．從而得出③⑤符合題意。故選D。11、C【解析】

水只做氧化劑，則在反應過程中，水中的氫元素的化合價降低，據(jù)此分析選項即可。【詳解】A.該反應中，H2O是生成物，故不是氧化劑，A不符合題意；B.該反應中，H2O中氫、氧兩種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，該反應不是氧化還原反應，B不符合題意；C.該反應中，H2O中氫元素由+1價變?yōu)?價，化合價降低，被還原，H2O為氧化劑，C符合題意；D.該反應中，H2O中氫、氧兩種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，故H2O不是氧化劑也不是還原劑，D不符合題意；故答案為：C。12、B【解析】

A.根據(jù)氨氣的物理性質：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故不選A；

B.氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關，濃HNO3氧化性強于稀HNO3，故選B；

C.受熱易分解的物質儲存時，要密封保存，并放在陰涼通風處，故不選C；

D.硝酸具有強氧化性，金屬和稀硝酸反應的還原產物一般是一氧化氮等低價態(tài)的含氮化合物，不會產生氫氣，故不選D；答案：B【點睛】易錯選項BD，注意（1）氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關（2）硝酸為氧化性酸，與金屬反應不可能生成H2。13、A【解析】

A．MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故A正確；B．氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中正確，故B錯誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣里除水氣還原揮發(fā)的氯化氫，僅干燥不可以得到純凈氯氣，需要先用飽和食鹽水除HCl再干燥才行，故C錯誤；D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，轉移電子小于1mol，原因鹽酸濃度低后反應要停止，故D錯誤；答案為A?！军c晴】注意實驗制備的原理和裝置，把握鹽酸和氯氣的性質是解題關鍵，MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應生成單質碘，據(jù)此分析解答。14、B【解析】

加入氯化鋇溶液，鋇離子除了會與SO42-生成白色硫酸鋇沉淀外，還會與CO32-生成白色碳酸鋇沉淀；為了排除CO32-的干擾，還需要使用鹽酸，具體操作方法為：取溶液少許于試管中，先加稀鹽酸至溶液呈酸性，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明含SO42-，反之不含SO42-；答案為B。15、C【解析】

二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與二氧化碳的性質相似，能與堿反應生成鹽和水，能與堿性氧化物反應生成鹽，還能與水反應生成亞硫酸。【詳解】A.二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以與堿性氧化物反應生成鹽，因此與氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，A項正確；B.氫氧化鉀屬于堿，能與堿反應生成鹽和水，因此二氧化硫能與足量的氫氧化鉀反應生成亞硫酸鉀和水，B項正確；C.二氧化硫屬于酸性氧化物，不能與酸反應，C項錯誤；D.石灰水的溶質為氫氧化鈣，屬于堿，因此二氧化硫能與足量的石灰水反應生成亞硫酸鈣和水，D項正確；答案選C。16、B【解析】

存在元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．【詳解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故A不符合題意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，是氧化還原反應，故B符合題意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故C不符合題意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D不符合題意；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O強氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2?！驹斀狻?1)處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，發(fā)生反應的化學方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故答案為：強氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水，反應的化學方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(5)制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握物質的性質、發(fā)生的反應、電子守恒的計算為解答的關鍵，注意元素的化合價與微粒的性質，注意硫元素的各種化合價之間轉換。18、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉化為P的離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。19、DB冷凝管下進上出FCB【解析】

（1）KCl為可溶性固體；（2）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；（3）冷凝水從冷凝管下口進冷卻效果好；（4）碳酸鈣高溫分解生成CaO；（5）碘加熱易升華；（6）碳酸鈣不溶于水；【詳解】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，為蒸發(fā)原理，選擇裝置D，故答案為：D；（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，故答案為：B；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，冷凝水的進出方向是下進上出，故答案為：冷凝管；下進上出；（4）碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法分離，故答案為：F；（5）碘加熱易升華，除去NaCl固體中少量I2可用升華法，故答案為：C；（6）碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：B。20、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水