2026屆北京市昌平區(qū)新學(xué)道臨川學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列方法能用于鑒別丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是A．李比希燃燒法B．鈉融法C．質(zhì)譜法D．1H-NMR譜2、有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A．反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池B．利用，可設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)向溶液移動(dòng)C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為D．由與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為3、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．X3YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ34、吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2OB．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2OC．放電時(shí)，OH－移向鎳電極D．充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連5、下列性質(zhì)中，屬于烷烴特征性質(zhì)的是A．完全燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水 B．幾乎不溶于水C．它們是非電解質(zhì) D．分子的通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)6、下列不屬于有機(jī)物的是A．尿素[CO(NH2)2] B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2） D．碳化硅（SiC）7、在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是：A．量筒B．溫度計(jì)C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．酒精燈8、下列說(shuō)法正確的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．酸、堿稀溶液的中和熱方程式可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol－1C．由C（s，石墨）→C（s，金剛石）ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．催化劑的使用對(duì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）不產(chǎn)生影響9、關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子半徑比鈉離子半徑大 B．它們相差一個(gè)電子層C．它們的互為同位素 D．屬于同一元素10、已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞011、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9B．C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性C．B點(diǎn)的溶液中離子濃度之間存在：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)12、已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲是地殼含量最多元素，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，丁的P軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡(jiǎn)單離子半徑：?。疽遥颈鸇．甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性13、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中錯(cuò)誤的是A．1mol該化合物中有1molYB．1mol該化合物中有1molBaC．1mol該化合物中有7molOD．該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O714、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，并測(cè)得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，下列有關(guān)敘述正確的是A．x的值為2 B．混合氣體的密度變大C．L的轉(zhuǎn)化率為80% D．平衡時(shí)M的濃度為0.6mol/L15、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若t1=15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L﹣1?s﹣1B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A（g）B（g）+2C（g）16、相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度的大小關(guān)系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________18、化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___。19、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_(kāi)___________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；②開(kāi)始時(shí)，滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測(cè)定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。20、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Mg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。(2)操作I為_(kāi)_________________操作Ⅱ?yàn)開(kāi)_____________(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為_(kāi)__________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）(6)有同學(xué)提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的硝酸鋇溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，則上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是__________（填序號(hào)）。a．方案I中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小b．方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大c．方案Ⅲ中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小d．方案Ⅲ中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大21、（1）13gC2H2(g)完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出659kJ的熱量，寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。（2）已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。Ⅰ.當(dāng)有0.2molHCl生成時(shí)放出8.1kJ的熱量。Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。由上述數(shù)據(jù)判斷斷開(kāi)1molH—Cl鍵與斷開(kāi)1molH—Br鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ。（3）已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_(kāi)_______。（4）已知CO、H2、CH4的燃燒熱分別為283kJ·mol－1、286kJ·mol－1、890kJ·mol－1。若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí),則放出熱量(Q)的取值范圍是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】丙酮和丙醛的分子式相同，故無(wú)法通過(guò)李比希燃燒法和質(zhì)譜法鑒別，故AC錯(cuò)誤；鈉熔法：定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，故無(wú)法鑒別丙酮和丙醛；故B錯(cuò)誤；兩種物質(zhì)中氫原子的化學(xué)環(huán)境種類不同，丙酮分子中只有一種氫原子，而丙醛分子中有三種氫原子，故可通過(guò)核磁共振氫譜鑒別，D項(xiàng)正確。2、B【詳解】A．Cu與硫酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Cu排在H后面，Cu不能置換出H2，所以該反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電池總反應(yīng)式，可知失電子，作原電池的負(fù)極，正極上得電子生成，利用鹽橋組成原電池，將氧化劑和還原劑分開(kāi)，原電池工作時(shí)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鹽橋內(nèi)向溶液移動(dòng)，故B正確；C．將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，由于在室溫下鐵遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以金屬銅作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．由與溶液組成的原電池，與溶液不能發(fā)生反應(yīng)，而與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以該原電池中作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；答案為B。3、C【分析】X原子最外層電子排布為ns1，為IA元素，可能為H、Li、Na等元素，化合價(jià)為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價(jià)為-2，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則與常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為ⅠA元素、Y為Al元素、Z為O元素；A．X3YZ3中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，如為氫氧化鋁，化學(xué)式為Y(ZX)3，不符合，故A錯(cuò)誤；B．X2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合，故B錯(cuò)誤；C．XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，符合，如NaAlO2，故C正確；D．XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素推斷題，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)推斷元素種類，并判斷可能的化合物，注意Al的最高化合價(jià)為+3價(jià)，易錯(cuò)點(diǎn)A，氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)3。4、B【詳解】放電時(shí)，吸附了氫氣的納米碳管作負(fù)極，則鎳電極為正極；充電時(shí)，吸附了氫氣的納米碳管作陰極，則鎳電極為陽(yáng)極。A.充電時(shí)，陰極(納米碳管)的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，負(fù)極(納米碳管)的電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.放電時(shí)，OH－移向負(fù)極即納米碳管電極，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，將電池的納米碳管電極(陰極)與外電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】二次電池中的電極作負(fù)極時(shí)，電極材料或電極表面吸附的物質(zhì)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時(shí)，該電極應(yīng)得到電子，以便將失電子生成的物質(zhì)重新還原為原物質(zhì)，所以該電極應(yīng)作陰極，與電源的負(fù)極相連。同樣道理，二次電池中的電極作正極時(shí)，電極材料或電極附近溶液中的離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，該電極應(yīng)失電子，作陽(yáng)極，與電源的正極相連。5、D【解析】A.碳?xì)浠衔锿耆紵a(chǎn)物都是二氧化碳和水，不屬于烷烴的特征性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.烯烴、炔烴、苯等大部分有機(jī)物都是不溶于水的，不屬于烷烴的特征性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.炔烴、苯及其同系物等大部分有機(jī)物都是非電解質(zhì)，不屬于烷烴的特征性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.烷烴為飽和烴，其分子的通式為CnH2n+2，滿足CnH2n+2的烴一定為烷烴；能夠發(fā)生取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)之一，故D正確；故選D。6、D【詳解】有機(jī)物即有機(jī)化合物，含碳化合物的總稱，但有些含碳化合物的性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似一般歸為無(wú)機(jī)物范疇，主要有一氧化碳二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等，題目中四個(gè)選項(xiàng)都含有碳元素，而D是碳化硅，性質(zhì)與無(wú)機(jī)化合物類似，所以它不屬于有機(jī)物，故選D。7、D【解析】中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液?！驹斀狻恐泻蜔釡y(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：由裝置圖可知，中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中需要溫度計(jì)測(cè)定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，顯然不需要天平，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查中和熱的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)需要的儀器及儀器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或堿溶液。8、D【詳解】A、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、通過(guò)熱化學(xué)方程式可知，石墨的能量低于金剛石的能量，而物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，則不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、C【詳解】鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖：，核電荷數(shù)相同，它們屬于同一種元素，半徑：r(Na)>r(Na+)，從結(jié)構(gòu)示意圖看，相差一個(gè)電子層，但不是同位素，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，鈉原子和鈉離子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同，電子數(shù)不同，鈉原子和鈉離子不是同位素，C錯(cuò)誤，故答案為：C。10、B【分析】利用ΔG=△H-TΔS進(jìn)行分析，凡ΔG＜0的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行?！驹斀狻緼．反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)，ΔH＜0，ΔS＞0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，A不合題意；B．反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)，ΔH＞0，ΔS＜0，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，B符合題意；C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，C不合題意；D．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH＞0，ΔS＞0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，D不合題意；故選B。11、A【詳解】A、由題圖可知0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)為1×10-3mol·L-1，由此可計(jì)算出Ka約為1×10-5，則Kh=KW/Ka≈1×10-9，A正確；B、C點(diǎn)是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點(diǎn)為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；C、B點(diǎn)的溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C錯(cuò)誤；D、F點(diǎn)的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D錯(cuò)誤。答案選A。12、D【解析】甲是地殼含量最多元素，則甲為氧；乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，則丙為鋁；丁的P軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，則丁為硫，乙為鈉，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.鋁單質(zhì)可通過(guò)鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉難熔的金屬，故A說(shuō)法正確；B.甲與丁形成的分子有二氧化硫和三氧化硫，SO2為極性分子，SO3為非極性分子，故B說(shuō)法正確；C.丁、乙、丙的簡(jiǎn)單離子分別為：S2-、Na+、Al3+，S2-核外有三個(gè)電子層，半徑最大，Na+、Al3+的核外電子排布相同，Al3+的核電荷數(shù)較多，半徑較小，則它們的大小順序?yàn)椋憾。疽遥颈?，故C說(shuō)法正確；D.甲與乙可形成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，氧化鈉并沒(méi)有強(qiáng)氧化性，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。13、B【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點(diǎn)，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，O原子晶胞內(nèi)部與面上，利用均攤法計(jì)算原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式?！驹斀狻坑删ОY(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目為8×18=1，

Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8×14=2，

Cu原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，

O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10×12=7，

故該晶體化學(xué)式為YBa2Cu3O7，14、C【詳解】A.4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，濃度是1.2mol/L，用R表示的反應(yīng)速率為1.2mol/L÷4s＝0.3mol/(L·s)，Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可以得出x=1，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物和生成物都是氣體根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，又反應(yīng)是在一定體積的容器中進(jìn)行所以反應(yīng)后氣體的體積不變，所以混合氣體的密度不發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C.生成了2.4molR，根據(jù)方程式可以計(jì)算得出參加反應(yīng)的L的物質(zhì)的量為1.6moL，參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為2.4moL，所以L的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D.平衡時(shí)M的濃度為，D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】試題分析：A、若t1=15s，，則物質(zhì)C的濃度改變量為1．11-1．5=1．16mol/L，平衡速率=1．16/15=1．114mol?L﹣1?s﹣1，正確，不選A；B、t4～t5階段反應(yīng)速率都減小，說(shuō)明是減小壓強(qiáng)，t5～t6階段正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明是升高溫度，正確，不選B；C、根據(jù)方程式分析，壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積相等，在t1=15s，A減少了1．15-1．16=1．19mol?L﹣1，C增加了1．11-1．15=1．16mol?L﹣1，則說(shuō)明B增加了1．13mol?L﹣1，所以原來(lái)B的濃度為1．15-1．13=1．12mol?L﹣1，容器的體積=1．3/1．15=2L，所以B的起始物質(zhì)的量為1．12×2=1．14mol，不正確，選C；D、根據(jù)上述分析，反應(yīng)為3A（g）?B（g）+2C（g）D考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像分析，平衡的影響因素【名師點(diǎn)睛】根據(jù)速率-時(shí)間圖像判斷反應(yīng)條件的方法：1、看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)，兩者是同等程度的變化，還是不同程度的變化。同等程度的變化，一般從壓強(qiáng)（反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)）和催化劑考慮；若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強(qiáng)（反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)）角度考慮。2、對(duì)于反應(yīng)速率變化不相等的反應(yīng)，要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系以及變化趨勢(shì)，同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗(yàn)證、排除。16、C【解析】由于鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，因此相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度：甲＞乙，C正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無(wú)不飽和度，只有一種一氯代物說(shuō)明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解。【詳解】（1）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。19、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應(yīng)用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)；建立關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當(dāng)于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量或質(zhì)量增大，測(cè)定結(jié)果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據(jù)氧原子守恒，反應(yīng)前應(yīng)有含氧物質(zhì)參與，即有H2O參與，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后有H＋生成，進(jìn)行配平即可。20、天平250mL的容量瓶過(guò)濾干燥（烘干）加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【詳解】(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，需要使用天平稱量亞硫酸鈉固體的質(zhì)量，必須使用250mL的容量瓶。(2)操作I為分離固體和液體，應(yīng)為過(guò)濾，過(guò)濾洗滌后應(yīng)為干燥（烘干），所以操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?3)由于高錳酸鉀溶液本身有顏色，不需要使用指示劑，滴定終點(diǎn)為最后剩余一滴高錳酸鉀，所以終點(diǎn)為：加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)從表中數(shù)據(jù)可以消耗的高錳酸鉀的體積分別為20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三組的實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去，高錳酸鉀的體積平均值為（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.021amol，則結(jié)合化學(xué)方程式分析，50mL中亞硫酸鈉的0.021amol×5/2=21a/400mol，則原固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亞硫酸鈉的純度為21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由樣品中Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成；方案III是樣品中Na2SO3、Na2SO4中S全部轉(zhuǎn)化沉淀BaSO4。a．方案I中如果沒(méi)有洗滌操作，測(cè)得生成硫酸鋇的質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小，故正確；b．方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ，測(cè)得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故錯(cuò)誤；c．方案Ⅲ中如果沒(méi)有洗滌操作，測(cè)得