北京市八十中2026屆高一化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、同溫同壓下，ag甲氣體和bg乙氣體所占體積之比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（）A．同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:bB．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為a:bC．同溫同壓下，等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:bD．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a2、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．含有3.01×1023個氧原子的SO2分子的質(zhì)量約為16gC．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L3、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，H2SO4應屬于()①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤純凈物⑥混合物⑦無機化合物A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D(zhuǎn)．①④⑥⑦4、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)都為NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAD．NA個氮分子與NA個氧分子的質(zhì)量比為7∶85、中學化學實驗室經(jīng)常用到下列實驗裝置，其中不可用于物質(zhì)分離的是(

)A． B． C． D．6、為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作，其先后順序正確的是①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量的氯化鋇溶液④加入適量的鹽酸⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀⑥過濾A．①④③⑤⑥②B．①③⑤⑥④②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③④⑥②7、下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是（）A．過濾 B．滲析C．萃取 D．丁達爾效應8、若612C原子的質(zhì)量為ag，A原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則A元素的相對原子質(zhì)量為A．12a/bB．12b/aC．a(chǎn)NAD．不能確定9、在原子結構研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結構模型的是A．盧瑟福 B．道爾頓 C．玻爾 D．湯姆生10、下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是A．KMnO4B．H2C．NaD．H2O11、向100mL1.2mol/L溴化亞鐵（FeBr2）溶液中通入氯氣（標準狀況），當有三分之一的溴離子被氧化時，通入的氯氣的物質(zhì)的量為（已知：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－）A．0.1molB．0.06molC．0.04molD．0.18mol12、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是A．K2SO4、CuSO4一定不存在B．BaCl2一定不存在C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D．濾液C中只含有BaCl213、下列說法錯誤的是A．利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液B．某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C．用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)14、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4與鐵粉反應：C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu15、下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（）①量筒②錐形瓶③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝A．②③④⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑦16、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是(

)A．ClB．2NaHCO3NaC．4NOD．2Na二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。18、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。19、用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:（1）正確的操作順序是______．（2）進行A步操作時,應量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號)_________

．a(chǎn).10mLb.50mLc.1000mLd.1000mL（3）配置上述溶液時，多次提到的實驗儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。（4）進行A步驟操作時,必須_____后,才能進行后面的操作.（5）實驗操作中，下列操作會對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中__________________b.定容時,眼睛俯視溶液____________________c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________e量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)____________________20、用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾(分餾)B萃取C過濾D重結晶E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒________。（2）分離四氯化碳與水的混合物_______。（3）分離汽油和煤油________。（4）分離碘水中的碘單質(zhì)_________。（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀________。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實驗操作，結論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________________。(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是______(填序號)。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：①濾渣C中物質(zhì)的化學式為______。②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為__________________。③通入F發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，ag甲氣體和bg乙氣體所占體積之比為1:1，所以甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，物質(zhì)的量相同時，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的摩爾質(zhì)量之比為a:b。【詳解】A．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的密度之比為a:b，正確；B．摩爾質(zhì)量以g/moL為單位時，和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為a:b，正確；C．同溫同壓下，等體積的甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的質(zhì)量之比為a:b，正確；D．甲和乙的質(zhì)量相同，根據(jù)n=，甲和乙的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，即甲和乙的物質(zhì)的量之比為b:a，根據(jù)，分子數(shù)之比一定是b:a，但甲和乙分子中的原子個數(shù)未知，所以原子數(shù)之比不一定為b:a，錯誤；故選D。2、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量的計算公式及各物理量的單位進行判斷?！驹斀狻緼.1molH2O的質(zhì)量為m(H2O)=M×n=18g/mol×1mol=18g，A項錯誤；B.3.01×1023個氧原子的物質(zhì)的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol，則n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B項正確；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，C項錯誤；D.標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，只能用于氣體物質(zhì)。1mol任何氣體在標況時體積均為22.4L，D項錯誤。本題選B。3、A【解析】

硫酸是純凈物，且是由多種元素組成的純凈物，是化合物且為無機化合物；該化合物電離出的陽離子全都是氫離子，因此為酸，一分子硫酸可電離兩個氫離子，故為二元酸，因為分子中含有氧原子，故為含氧酸，因此答案選A。4、C【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B.44gCO2與28gCO的物質(zhì)的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C.由于不能計算出46gNO2和N2O4的混合物的物質(zhì)的量，因此不能計算混合物含有的分子數(shù)，C錯誤；D.NA個氮分子與NA個氧分子的物質(zhì)的量相同，均是1mol，則其質(zhì)量比為28：32＝7：8，D正確。答案選C。5、A【解析】

A.坩堝是熔化和精煉金屬液體以及固液加熱、反應的容器，不可用于物質(zhì)分離，符合題意，A正確；B.蒸餾用于分離沸點不同而相互溶解的液體，與題意不符，B錯誤；C.過濾用于分離固、液混合物，與題意不符，C錯誤；D.分液漏斗用于分離互不相容的液體，與題意不符，D錯誤；答案為A。6、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分離和提純的方法和操作進行分析?！驹斀狻挎V離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鉀可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鉀轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鉀要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鉀會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再過濾，最后加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，③加過量的氯化鋇溶液，⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀，⑥過濾，④加適量的鹽酸，②加熱蒸發(fā)得到晶體。故選B?！军c睛】除雜的原則：①除去雜質(zhì)的同時，②不損失主體藥品，③不引入新的雜質(zhì)，④恢復原來狀態(tài)。7、C【解析】

A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故A錯誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故B錯誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質(zhì)粒子的大小有關，故D錯誤；故答案為C。8、D【解析】

一種元素因中子數(shù)不同，可能有多種原子。元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值。A元素可能存在多種同位素，則不能根據(jù)A原子的質(zhì)量計算其A元素的相對原子質(zhì)量，但可以計算A原子的相對原子質(zhì)量，A原子的相對原子質(zhì)量為ba12=【點睛】本題考查了相對原子質(zhì)量的概念與計算方法，該題概念辨析要求高，平時學習時需理解這些概念與相關概念的區(qū)別和聯(lián)系。9、D【解析】

A、1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象提出帶核的原子結構模型；B、英國科學家道爾頓十九世紀初提出近代原子學說，為科學的發(fā)展做出了突出的貢獻；C、1913年玻爾研究氫原子光譜，引入了量子理論觀點，提出原子軌道模型；D、1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；答案選D。10、A【解析】

A.KMnO4中Mn為+7價，為最高價，故常做氧化劑，正確；B.H2中H為中間價，所以H2既有氧化性又有還原性，錯誤；C.Na單質(zhì)中Na元素為最低價，只具有還原性，錯誤；D.H2O中H的化合價是最高價，O的化合價是最低價，所以H2O既有氧化性又有還原性，錯誤。11、A【解析】

根據(jù)已知反應，比較氧化性、還原性的強弱，判斷反應的先后順序，最后計算解答。【詳解】由兩個已知反應，易得：氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，還原性Cl－<Br－<Fe2＋。故氯氣通入溴化亞鐵（FeBr2）溶液時，依次氧化Fe2＋、Br－，反應為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。溴化亞鐵溶液中，0.12molFe2＋消耗0.06molCl2；0.24molBr－有三分之一被氧化消耗0.04molCl2，共通入0.1molCl2。本題選A。12、A【解析】

由流程可以知道，白色粉末溶于水得無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此來解答?！驹斀狻緼.由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A選項是正確的；

B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B錯誤；

C.NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯誤；

D.氯化鋇與二氧化碳不反應，而C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可以知道C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯誤。

所以A選項是正確的。13、B【解析】

【詳解】A.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，蛋白質(zhì)溶液為膠體分散系，則丁達爾效應可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液，選項A正確；B.由同一種元素構成的不同單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，如O2與O3組成的物質(zhì)，選項B錯誤；C.膠體、離子均可透過濾紙，用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，選項C正確；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的微粒遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，選項D正確。故選B。14、D【解析】

A．碳酸鈣是固體，不能拆開，應該為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，錯誤；B．鐵與非氧化性酸反應，生成二價鐵，應該為Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；C．氫氧根和氫離子反應，Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，錯誤；D．鐵的活潑性比銅強，發(fā)生置換反應，正確。15、C【解析】

量筒是不能加熱的儀器；試管、蒸發(fā)皿、坩堝為可直接加熱的儀器；錐形瓶、燒杯、燒瓶加熱需要墊上石棉網(wǎng)。答案選C?！军c睛】本題考查常見儀器的使用，為高頻考點，側重考查學生的雙基以及實驗能力，注意能直接在酒精燈上加熱的儀器，了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關鍵。16、D【解析】

氧化還原反應的特征是有元素化合價的變化。陰影部分說明該反應屬于氧化還原反應,但不屬于置換反應、分解反應和化合反應?！驹斀狻緼是置換反應,故不符合題意，B不屬于氧化還原反應，故不符合題意；C是化合反應故不符合題意；D屬于氧化還原反應,屬于陰影部分，故符合題意；答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關系用雙線橋法表示。【詳解】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。【點睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉(zhuǎn)化關系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應用，結合復分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．19、DACBEGF5.4A100mL容量瓶膠頭滴管冷卻至室溫偏低偏高無影響偏低偏高【解析】

（1）根據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；（2）量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則；（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多；（4）轉(zhuǎn)移溶液時應將溶液的溫度恢復至室溫；（5）根據(jù)c=nV計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；【詳解】(1)配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；故答案為：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶液應選擇10ml的量筒；故選：A；(3)因量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，濃度偏大；故答案為：偏高；(4)因轉(zhuǎn)移溶液時應將溶液的溫度恢復至室溫；故答案為：冷卻到室溫；(5)a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；b.

定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；c.

容量瓶中原殘留少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度無影響；d.

定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；e.量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)，液面在刻度線以上，導致溶液的濃度偏高。【點睛】熟練溶液配制的過程，在溶液定容以前所出現(xiàn)的誤差與體積都沒有關系，一般會造成溶質(zhì)減小，只有定容時的仰視與俯視才會導致體積的誤差。20、CEAB或BED【解析】

（1）碳酸鈣不溶于水，因此除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微?？梢圆捎眠^濾的方法，答案選C；（2）四氯化碳不溶于水，因此分離四氯化碳與水的混合物的方法是分液，答案選E；（3）汽油和煤油互溶，二者的沸點相差較大，因此分離汽油和煤油可以用蒸餾的方法，答案選A；（4）碘易溶在有機溶劑中，因此分離碘水中的碘單質(zhì)采用萃取分液的方法，答案選B或BE；（5）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響差別較大，因此提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀的方法是重結晶，答案選D。21、用一束光照射兩種溶液，出現(xiàn)光亮通路的是Fe(OH)3膠體，不出現(xiàn)光亮通路的是FeCl3溶液Fe3+、Cu2+、Fe2+3BFe、Cu【解析】

(1)用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體。(2)銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵。(3)①KSCN溶液鑒別Fe3+，根據(jù)Fe3+與Cu反應生成的Cu2+、Fe2