2026屆南通市化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)的是()A．鋁 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．蔗糖2、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的出較中，正確的是（）A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D．可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO33、如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)不能說明鈉比銅活潑B．上述反應(yīng)過程中只有一個氧化還原反應(yīng)發(fā)生C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuD．依據(jù)上述反應(yīng)可說明鈉可以從任意銅鹽溶液中置換出銅4、加入NaOH溶液并加熱，用濕潤pH試紙靠近容器口時，試紙變藍，這是在檢驗A．Al3+ B．HCO3－ C．SO42－ D．NH4+5、常言“真金不怕火煉”從化學(xué)的角度對這句話的理解正確的是（）A．金的熔點高，難以熔化B．金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)C．金越煉越純D．金的硬度大，高溫下難以變形6、關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C．與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3>NaHCO3D．與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成7、下列物質(zhì)中，屬于酸的是A．Na2O B．NaOH C．MgCl2 D．H2SO48、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是()A．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個原子C．標準狀況下，NA個水分子的體積約為1．4LD．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA9、在顯酸性的透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+Ca2+HCO3-NO3- B．Na+Ba2+Cl-SO42-C．K+Na+Cl-Al3+ D．Na+Fe2+SiO32-I-10、下列有關(guān)NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3B．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多11、現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是()A．Mg B．Al C．Zn D．Cu12、下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是A．植物油和水的混合物 B．含泥沙的食鹽水C．乙醇的水溶液 D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物13、下列物質(zhì)在一定條件下均能氧化NaI生成I2，自身變化如下：H2O2→H2O，MnO2→Mn2＋，HNO3→NO，KIO3→I2。等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)與足量NaI反應(yīng)生成I2最多的是A．H2O2 B．MnO2 C．HNO3 D．KIO314、當光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液15、將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)316、強調(diào)“要建設(shè)天藍、地綠、水清的美麗中國，讓老百姓在宜居的環(huán)境中享受生活”。下列做法與此不相符合的是()A．使用共享快遞盒以節(jié)約木材B．發(fā)展風(fēng)力發(fā)電以減少CO2的排放C．秸稈就地焚燒以降低運輸成本D．推廣共享單車以減少光化學(xué)煙霧二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進行如下實驗：(1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。18、下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19、如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問題：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______________，A中發(fā)生反應(yīng)的目的是_____________________________。（2）實驗開始時應(yīng)先將彈簧夾a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_______________。（4）實驗完畢，打開b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生的反應(yīng)為_________________________。20、下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__________________。（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條21、某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計的流程如下：（1）某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2

和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)（2）上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環(huán)境。請你設(shè)計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。2、A【解析】A．濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3，選項A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，選項B錯誤；C．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，選項C錯誤；D．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3均能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。易錯點為選項D，不可以用澄清石灰水區(qū)分,原因是兩者都會生成CaCO3白色沉淀,現(xiàn)象相同：方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。3、C【解析】

在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，A．根據(jù)以上分析，說明鈉比銅活潑，故A錯誤；B．上述反應(yīng)過程中有鈉與氧氣的反應(yīng)，還有Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D．如果鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會置換出銅單質(zhì)，故D錯誤；答案選C。4、D【解析】

A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反應(yīng)，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶檖H試紙變藍，D符合；答案選D。5、B【解析】

“真金不怕火煉”從化學(xué)的角度理解，應(yīng)是金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與金的熔點、硬度都沒有關(guān)系；故選B。6、D【解析】

A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，選項A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應(yīng)分兩步進行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發(fā)生反應(yīng)：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，選項C錯誤；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3反應(yīng)劇烈，都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。7、D【解析】

根據(jù)酸的定義，電離出的陽離子全部是H＋，據(jù)此分析；【詳解】A.Na2O為堿性氧化物，故A不符合題意；B.NaOH為堿，電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故B不符合題意；C.MgCl2為鹽，其電離方程式為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C不符合題意；D.H2SO4為酸，其電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，故D符合題意；答案為D。8、B【解析】

A.求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；B.根據(jù)公式n=計算出CO2的物質(zhì)的量，再結(jié)合分子構(gòu)成得出結(jié)論；C.標況下水為液體，不能用氣體摩爾體積計算；

D.二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)。【詳解】A.標準狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25mol，而過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式2CO22e-可知，當0.25mol二氧化碳參與反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移0.25NA個電子，故A項錯誤；B.11gCO2的物質(zhì)的量為=0.25mol，則其分子內(nèi)原子個數(shù)為0.25mol3NA=0.75NA，故B項正確；C.標準狀況下水為液體，條件不足，不能按氣體摩爾體積1.4L/mol計算水的體積，故C項錯誤；D.濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生氯氣，但隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸會變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，即給定的鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題C項是學(xué)生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為1.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。9、C【解析】

本題有題給條件：酸性，所以，各選項除要分析選項內(nèi)部離子之間的共存問題，還要考慮能否在酸性溶液中大量存在?！驹斀狻緼.HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，A選項不符合題意；B.Ba2+和SO42-能生成沉淀而不能大量共存，B選項不符合題意；C.K+、Na+、Cl-、Al3+之間不會發(fā)生反應(yīng)，也不能與H+反應(yīng)，所以能大量共存，C選項符合題意；D.Fe2+、SiO32-能生成沉淀，且SiO32-能與H+反應(yīng)而不能大量共存，D選項不符合題意；答案選C?！军c睛】做離子共存題，一定要注意題給條件(明確的或隱含的)。10、C【解析】試題分析：熱穩(wěn)定性Na2C03>NaHC03，故A錯誤。常溫時水溶性Na2C03>NaHC03，因為Na2C03水解程度遠遠大于NaHC03，故B錯誤。C項中可用BaCl2溶液區(qū)分NaHC03固體和Na2C03固體，說法正確，因為BaCl2溶液滴入NaHC03時，不會有沉淀產(chǎn)生，而一滴入Na2C03，馬上有沉淀BaCO3產(chǎn)生，故可選C。D項中等物質(zhì)的量的NaHC03和Na2C03與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩者放出的C02是一樣多的，故D錯誤。考點：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)比較點評：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)是高中化學(xué)兩者常見的堿性鹽，本題很好地歸納兩者的性質(zhì)差別，考生要在比較中切實掌握兩者的性質(zhì)。11、B【解析】

假設(shè)金屬均為二價，所以金屬和氫氣的物質(zhì)的量相等，0.1克氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，則金屬的平均相對原子質(zhì)量為，鐵的相對原子質(zhì)量為56，所以另一種金屬的相對原子質(zhì)量小于24。鎂的相對原子質(zhì)量為24，錯誤；鋁元素為+3價，相當于+2價的相對原子質(zhì)量為18，故正確；鋅的相對原子質(zhì)量為65，故錯誤；銅與硫酸不反應(yīng)，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握金屬元素的確定方法，即平均原子量法，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的比例計算金屬的平均相對原子質(zhì)量，在根據(jù)金屬的相對原子質(zhì)量有比平均值大也有比平均值小的進行分析。12、A【解析】

A．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．含泥沙的食鹽水，不能用分液的方法分離，應(yīng)用過濾的方法分離，故B錯誤；C．乙醇和水互溶，不可用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物均不溶于水，無法用分液的方法分離，故D錯誤；故選A。13、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子的數(shù)目相等有：n(氧化劑)×1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量=n(I2)×2，顯然要使n(I2)最多，在n(氧化劑)相等的條件下，只需1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量最多即可。H2O2→H2O轉(zhuǎn)移2個電子，MnO2→Mn2＋轉(zhuǎn)移2個電子，HNO3→NO轉(zhuǎn)移3個電子，KIO3→I2轉(zhuǎn)移5個電子，并且KIO3轉(zhuǎn)化本身也生成I2，可知等物質(zhì)的量的KIO3與足量NaI反應(yīng)生成I2最多，本題答案為D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化，易錯選項是D，注意不只碘離子生成碘單質(zhì)，碘酸根離子也形成碘單質(zhì)，為本題的易錯點。14、B【解析】

丁達爾現(xiàn)象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。15、A【解析】A項，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，氯水將FeCl2氧化成FeCl3，溶液變紅；B項，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；C項，F(xiàn)e3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；D項，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；符合題意的為FeO，答案選A。點睛：本題主要考查鐵的化合物有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，熟記Fe3+和Fe2+的檢驗方法是解題的關(guān)鍵。16、C【解析】

A、支持使用共享快遞盒可以節(jié)約木材，保護森林，故A正確；B、燃煤發(fā)電會放出大量的濃煙污染環(huán)境，利用風(fēng)力發(fā)電，就可解決燃煤發(fā)電產(chǎn)生廢氣的問題，所以利用風(fēng)力發(fā)電，減少CO2的排放，故B正確；C、秸稈就地焚燒，會造成嚴重的資源浪費和環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故C錯誤；D．積極推廣共享單車，可減少化石燃料的使用，從而可減少霧霾和光化學(xué)煙霧，故D正確；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－，據(jù)此分析?！驹斀狻磕橙芤篨中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體，則可判斷溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+與CO32－不能大量共存則溶液X中不含Mg2+，反應(yīng)后還有白色沉淀②，則為不溶于鹽酸的BaSO4，可判斷溶液X中含有SO42－；根據(jù)溶液為電中性可判斷還含有陽離子Na+；不能確定溶液中是否含有Cl－。根據(jù)分析可知：(1)溶液X中一定存在的離子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的離子有Mg2+；(2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握流程中白色沉淀的判斷、氣體及溶液的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意水解及電荷守恒的應(yīng)用。18、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見的無色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價，A應(yīng)為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。19、鐵屑產(chǎn)生氫氣，排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；同時生成FeSO4；并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；打開關(guān)閉活塞a，在氣體壓強的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物，鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排空氣；（2）根據(jù)實驗開始時需要使生成的氫氣充滿整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，據(jù)此判斷；（3）關(guān)閉活塞時，在氣體壓強的作用下，A中溶液可進入B裝置中，據(jù)此解答；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，同時生成FeSO4，并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；（2）實驗開始時，應(yīng)先打開活塞a，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧