2026屆宣城市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于濃硫酸的說法錯誤的是A．保存在棕色試劑瓶中B．不易揮發(fā)C．具有吸水性和脫水性D．能使鐵、鋁鈍化2、下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2/STiO2/S*(激發(fā)態(tài))TiO2/S*→TiO2/S++e－I+2e－→3I－2TiO2/S++3I－→2TiO2/S+I3-下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是A．電池工作時，I－在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電B．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I的濃度不會減少D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極3、升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．水的離子積常數(shù)KWC．化學(xué)平衡常數(shù)KD．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka4、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解可以得到麥芽糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水5、有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑這個反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池B．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)26、圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A．A、B、C、D均為氣體B．若A、

B是氣體，則C、

D是液體或固體C．溫度越高，K越大D．在整個過程中，A的轉(zhuǎn)化率一直增大7、將0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法確的是（）A．的值減小B．OH-的物質(zhì)的量減小C．NH4+的濃度減小D．的值減小8、下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃?xì)怏wX(X＝A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．任意比9、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－110、下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變11、有關(guān)電解原理的說法正確的是①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)⑤任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤12、101kPa時，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23kJ/mol。據(jù)此分析，下列說法中不正確的是（）A．S的燃燒熱為297.23kJ/molB．S升華是吸熱過程C．形成1molSO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的熱量小于297.23kJ13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈A．弱酸性B．強(qiáng)酸性C．堿性D．中性14、［2016·新課標(biāo)卷Ⅰ］下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物15、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥16、下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O17、有關(guān)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是A．重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為除去可溶性雜質(zhì)，應(yīng)該趁熱過濾B．制備乙酸乙酯時，適當(dāng)加熱及時蒸出產(chǎn)物，可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率C．制肥皂時，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進(jìn)高級脂肪酸鈉的析出D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)一定屬于醛類18、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．金屬性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞HClOC．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：HC1＞HBr19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．加熱后溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色B．除去氯氣中的氯化氫C．除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣D．實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取少量蒸餾水20、已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)2N2O2(g)（快）△H1＜0平衡常數(shù)K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）△H2＜0平衡常數(shù)K2下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中的能量變化可用圖a表示B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)C．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2D．反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率21、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/L的鹽酸等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)22、分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，對制備得到Cu的量，下列判斷正確的是（）A．一樣多B．②多C．①多D．無法判斷二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關(guān)金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進(jìn)行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進(jìn)行，如下圖。還原過程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。24、（12分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。請回答:D的化學(xué)式_______________________。實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定A的組成_______________________。25、（12分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________________________________________以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________________。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管26、（10分）測定有機(jī)化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學(xué)家李比希測定有機(jī)物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。試回答下列問題：甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。實(shí)驗(yàn)開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？_____________________。將4.6g有機(jī)物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是________。經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。27、（12分）⑴要檢驗(yàn)酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末變成__________色則證明其中含有水；⑵除去粗鹽中的泥沙可以將粗鹽溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸鈉粉末中少量的碳酸氫鈉可以采用___________的方法；⑷要區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，最簡單的實(shí)驗(yàn)方法是用_______________。28、（14分）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+2D(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題。該反應(yīng)是_______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同)，原因是__________________；向體系中加入催化劑，△H_____________；向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1______E2_____；將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達(dá)到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為___________平衡常數(shù)K=________________29、（10分）下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計(jì)無“0”刻度的是________(填字母)。下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20g碳酸鈉固體C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5mL某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝________mol·L－1。由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)