河北邯鄲市磁縣滏濱中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是()A．用托盤天平稱取3.23gNaCl固體 B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小試管中加入100mL稀鹽酸 D．用膠頭滴管取約1mL溶液2、如圖是實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此分析下列說法正確的是硫酸化學(xué)純500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的A濃度為9.2mol·L－1B．配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL該硫酸C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L的氣體D．該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%3、已知某元素有兩個(gè)電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍。下列關(guān)于該元素的敘述不正確的是A．第三周期ⅡA族 B．原子最外層有6個(gè)電子C．是一種非金屬元素 D．常溫下單質(zhì)為氣體4、將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（）A．CO2和NO B．CO2 C．NO D．NO25、已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16g B．32g C． D．6、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀C氯化鐵溶液淀粉碘化鉀溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色D硫酸亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣泡和白色沉淀A．A B．B C．C D．D7、下列說法正確的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)C．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)D．CO2通入水玻璃中可得硅酸8、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．Si B．Na C．Al D．Fe9、14C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法正確的是A．14C含有14個(gè)中子 B．14C與14N含有相同的質(zhì)子數(shù)C．14C與C60互為同位素 D．14C與12C是兩種不同的核素10、中國科學(xué)家屠呦呦因開創(chuàng)性地運(yùn)用萃取的原理從中草藥中分離出青蒿素并應(yīng)用于瘧疾治療獲得今年的諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。萃取實(shí)驗(yàn)中用到的主要儀器是()A．長頸漏斗 B．分液漏斗C．圓底燒瓶 D．蒸餾燒瓶11、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl12、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在Fe3＋、H＋、I－、MnO4－B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、ClO－、SO42－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—13、下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度會(huì)升高的是()A． B．濃硫酸 C． D．14、下列說法不正確的是A．Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng) B．Fe(OH)3呈紅褐色，難溶于水C．水玻璃浸泡過的木材能防火 D．加明礬消毒殺菌后的自來水可以直接飲用15、有一種活性較強(qiáng)的納米氧化鋁材料被廣泛應(yīng)用作催化劑和催化劑載體等新的綠色化學(xué)材料，該氧化鋁材料的粒徑是20nm，如果將其均勻分散在水中并采取下列操作，有關(guān)說法正確的是A．用一束光照射會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液C．用濾紙過濾可以將其從溶液中分離出來D．該分散系極不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀16、關(guān)于化學(xué)科學(xué)的說法，正確的是：A．化學(xué)是在質(zhì)子變化的層次上研究物質(zhì)的一門基礎(chǔ)學(xué)科B．化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)C．化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)但不能創(chuàng)造出新物質(zhì)D．化學(xué)學(xué)科表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科完全相同17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與1mol氫氣所含原子數(shù)均為2NAB．25℃，101kPa時(shí)，22.4L氮?dú)庵泻械脑訑?shù)為2NAC．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)一定為4NAD．將100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA的膠體18、下列關(guān)于焰色反應(yīng)的理解正確的是A．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)19、下列各組物質(zhì)中，滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且經(jīng)過一步就能實(shí)現(xiàn)的是

選項(xiàng)XYZANaNaOHNa2O2BFeFeCl2Fe(OH)3CNONO2HNO3DAlAl2O3Al(OH)3A．A B．B C．C D．D20、已知金屬鈉投入水中會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運(yùn)輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)是（）A．易燃液體 B．遇濕易燃物品C．氧化劑 D．腐蝕品21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH422、右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為氧化物。請(qǐng)回答下列問題：(1)A、D、E的化學(xué)式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。24、（12分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________；②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________；③檢驗(yàn)B中陽離子最好的方法是_____________________________________。25、（12分）(1)配制500mL濃度為溶液，需稱取固體____g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，待__________后，再轉(zhuǎn)移到______中，定容，搖勻。(2)在實(shí)驗(yàn)(1)中，其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。(3)在實(shí)驗(yàn)(1)中，轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時(shí)灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______。26、（10分）干燥管A中為塊狀白色固體，燒杯中為稀鹽酸，B中為淡黃色粉末，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結(jié)晶狀的固體堿，C的火焰反應(yīng)呈黃色。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當(dāng)打開活塞(I)(II),關(guān)閉(III)時(shí)，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時(shí)，D中蠟燭火焰沒有明顯變化；關(guān)閉活塞(I)時(shí)，A中反應(yīng)自行停止。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下各問題：(1)在裝置B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_______。(2)在干燥管C中的白色固體的俗名_____。寫出C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：______。27、（12分）某興趣小組要進(jìn)行有關(guān)氫氣的定量測定實(shí)驗(yàn)，為保證氫氣不損失，設(shè)計(jì)用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口(填編號(hào))：A接______，B接______。③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。28、（14分）硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：（1）某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。（2）飲用水中NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。29、（10分）化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對(duì)過程的分析，按要求回答下列問題：（1）向石蕊試液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是________________________，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析________________________________；若將氯水久置，將會(huì)有氣泡冒出，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析_______________________________（2）將一小塊鈉投入到盛FeCl3的溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________________，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，無法稱取3.23gNaCl固體，故A錯(cuò)誤；B、因量筒的準(zhǔn)確度為0.1mL，無法量取30.12mL水，故B錯(cuò)誤；C、小試管的容積有限，不能盛裝100mL稀鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．膠頭滴管一般是20滴1mL，一滴0.05mL，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】本題是考查中學(xué)化學(xué)中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，要熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握，根據(jù)化學(xué)常用儀器的精確度，托盤天平的精確度為0.1g、量筒的精確度為0.1mL、廣泛pH試紙精確到整數(shù)，滴定管精確度為0.01mL，否則數(shù)據(jù)不合理。2、B【解析】

A.該硫酸的物質(zhì)的A濃度，故A錯(cuò)誤；B.配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，根據(jù)，得到V=0.125L=125mL，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與足量的該硫酸發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D.該硫酸與等體積的水混合后，假設(shè)體積為1L，則加水1L，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3、A【解析】

根據(jù)元素有兩個(gè)電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍可知，該元素為氧元素，然后根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答?！驹斀狻吭撛赜袃蓚€(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有6個(gè)電子，則該元素為氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族，該元素屬于非金屬元素；常溫下，該元素形成的單質(zhì)有氧氣、臭氧，均為氣體；答案選A。4、A【解析】

設(shè)三種氣體的體積均為1L，則氣體通過濃H2SO4時(shí)，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通過Na2O2時(shí)，CO2被吸收生成0.5L的O2，產(chǎn)生的0.5L的O2與1LNO恰好完全反應(yīng)生成和NO等體積的NO2，當(dāng)NO2通過Na2CO3溶液時(shí)，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，剩余剩余的氣體為二氧化碳和一氧化氮的混合氣體。故選A。5、C【解析】

根據(jù)【詳解】3.01×1023個(gè)X氣體分子即0.5molX，根據(jù)，可知，故答案為C?！军c(diǎn)睛】熟知以物質(zhì)的量為核心的數(shù)量關(guān)系。6、C【解析】A、鹽酸先與NaOH反應(yīng)，不立即產(chǎn)生氣泡。A現(xiàn)象不合理；B、先發(fā)生Al3＋＋4OH―=AlO2―＋2H2O，后Al3＋＋3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓,先無沉淀，后產(chǎn)生沉淀，B現(xiàn)象不合理；C、2Fe3＋＋2I―=I2＋2Fe2＋,I2遇到淀粉呈藍(lán)色。C正確；D、Fe2＋會(huì)被氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3，呈紅褐色，D不正確。故選C。點(diǎn)睛：考查金屬元素及其化合物性質(zhì)7、D【解析】A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氫氟酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下能與NaOH溶液反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．要證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，應(yīng)該采用常溫下強(qiáng)酸制取弱酸的方法，應(yīng)該將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就說明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、B【解析】

A.硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故正確；C.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不與水反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。9、D【解析】

A、C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=14－6=8，故A錯(cuò)誤；B、C質(zhì)子數(shù)為6，N的質(zhì)子數(shù)為7，故B錯(cuò)誤；C、同位素研究的對(duì)象為原子，C60為單質(zhì)，因此兩者不互為同位素，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，且屬于同種元素，因此兩者是不同的核素，故D正確；故答案選D。10、B【解析】

萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案為B。11、C【解析】

離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C?！军c(diǎn)睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看質(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。12、C【解析】

A．無色溶液中不可能含有有色離子Fe3＋、MnO4－，且I－能被Fe3＋或MnO4－氧化，在同一溶液中不可能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，而Fe2＋不可能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存，ClO－不可能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，且Fe2＋和ClO－之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。13、B【解析】

A．NaCl溶于水發(fā)生電離，溫度變化不大，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸溶于水釋放大量的熱量，溫度明顯升高，B正確；C．NH4NO3溶于水吸熱，溫度明顯降低，C錯(cuò)誤；D．K2SO4溶于水發(fā)生電離，溫度變化不大，D錯(cuò)誤；答案為B。14、D【解析】

A.Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A正確；B.Fe(OH)3是難溶于水的紅褐色固體，故B正確；C.水玻璃的主要成分是硅酸鈉，具有不燃不爆的性質(zhì)，水玻璃浸泡過的木材，在木材表面附著了一層硅酸鈉，隔絕了木材與空氣中氧氣的直接接觸，所以水玻璃浸泡過的木材能防火，故C正確；D.加明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；答案：D?！军c(diǎn)睛】濃硝酸與鐵和鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，屬于化學(xué)反應(yīng)；明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌。15、A【解析】

A．20nm在膠粒直徑范圍內(nèi)，分散到水中后，用一束光照射，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．氧化鋁材料的粒徑是20nm<100nm，所得物質(zhì)既不是懸濁液更不是乳濁液，B不正確；C．該粒子直徑小于濾紙孔隙直徑，用濾紙過濾時(shí)可以透過濾紙，C不正確；D.膠體具有介穩(wěn)性，所以該分散系比較穩(wěn)定，靜置后不會(huì)產(chǎn)生沉淀，D不正確；故選A。16、B【解析】

A.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，A錯(cuò)誤；B.從宏觀與微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其運(yùn)動(dòng)的特殊視角是化學(xué)不同于其他科學(xué)最特征的思維方式，B正確；C.化學(xué)反應(yīng)就是舊物質(zhì)的變化，新物質(zhì)的生成，能創(chuàng)造出新物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科不相同，D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。17、C【解析】

A．標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含原子為NA個(gè)；而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含原子為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．25℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，故含原子小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故64g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為4mol，故含氧原子為4NA個(gè)，故C正確；D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對(duì)象是否氣體，標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只指明體積無法求算物質(zhì)的量，只有標(biāo)準(zhǔn)狀況才能使用22.4L/mol。18、A【解析】

焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)，同種金屬的單質(zhì)或金屬的化合物、溶液中的金屬陽離子都具有相同的焰色反應(yīng)，故A正確；故選A。19、C【解析】

A.Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；C.NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，稀HNO3和Cu反應(yīng)生成NO；D.Al(OH)3不能直接得到Al?！驹斀狻緼.Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A錯(cuò)誤；B.鐵和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2、O2和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，稀HNO3和Cu反應(yīng)生成NO，滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且都經(jīng)過一步就能實(shí)現(xiàn)，C正確；D.Al(OH)3不能直接得到Al，應(yīng)用電解熔融的Al2O3的方法制備Al，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。20、B【解析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃燒，屬于遇濕易燃物品，應(yīng)貼遇濕易燃物品危險(xiǎn)標(biāo)志；A．圖示為易燃液體標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．圖示為遇濕易燃物品標(biāo)志，故B正確；C．圖示為氧化劑標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．圖示為腐蝕品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故答案為B。21、B【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B。22、B【解析】氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、氯化氫和氮?dú)?，反?yīng)的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化銨為白色固體，燒瓶中出現(xiàn)白煙，故A正確；氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)?，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；氯氣有毒，排放到空氣中污染環(huán)境，燒杯中盛放的為氫氧化鈉溶液可以和有害氣體氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收有害氣體的目的，故D正確；故選B。考點(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置二、非選擇題(共84分)23、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】

B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此A和B的互變實(shí)際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！军c(diǎn)睛】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強(qiáng)堿溶液中，然后加入強(qiáng)酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。24、NaOH純堿（或蘇打）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，D為CO2，據(jù)此解答；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為高價(jià)態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，則（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，D為CO2，A能與二氧化碳反應(yīng)生成B，B能與二氧化碳反應(yīng)生成C，B為碳酸鈉，且A與C反應(yīng)得到B，則A為NaOH、C為NaHCO3。①由上述分析可知，A的化學(xué)式為NaOH，B為碳酸鈉，俗名純堿或蘇打；②反應(yīng)II的離子方程式是CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為高價(jià)態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；③B中含有陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)方法是：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Fe等元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷即可。25、4.0冷卻至室溫容量瓶大于小于【解析】

(1)依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行，注意容量瓶規(guī)格選擇，注意容量瓶應(yīng)在室溫時(shí)體積才準(zhǔn)確；(2)(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；【詳解】(1)配制500mL濃度為0.2mol?L-1NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；準(zhǔn)確稱量氫氧化鈉以后，應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，移液到500mL容量瓶；答案為：4.0；冷卻到室溫；500mL容量瓶；(2)在實(shí)驗(yàn)(1)中，其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于0.2mol?L-1；答案為：大于；(3)在實(shí)驗(yàn)(1)中，轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時(shí)灑落少許，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于0.2mol?L-1；故答案為：小于。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器容易出錯(cuò)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需準(zhǔn)確控制溶液的最終體積，可用容量瓶來實(shí)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)需要配制500mL溶液，則需選擇500mL的容量瓶，同學(xué)往往只記得容量瓶，而忽視其規(guī)格。26、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2燒堿（火堿、或苛性鈉都行）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+CO2=NaHCO3）【解析】

根據(jù)題中信息和圖示，可判斷裝置A為產(chǎn)生CO2的簡易啟普發(fā)生器，裝置B為探究Na2O2與CO2反應(yīng)，由裝置D中蠟燭火焰明亮，可判斷有O2生成；裝置C為吸收CO2，否則D中蠟燭火焰會(huì)熄滅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑深}中信息可知，C中與B含有相同陽離子，C的焰色反應(yīng)呈黃色，可判斷C與B均含Na元素，根據(jù)B中為淡黃色粉末，則B為Na2O2，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結(jié)晶狀的固體堿，C為NaOH；打開活塞(I)(II)，關(guān)閉(III)時(shí)，D中蠟燭火焰明亮，一定是通入了O2，則可確定B中是Na2O2和CO2生成O2的反應(yīng)；從而可知A是產(chǎn)生CO2的簡易啟普發(fā)生器，打開活塞(I)(III)時(shí)，D中蠟燭火焰沒有明顯變化，則A中產(chǎn)生的CO2通過裝置C時(shí)被C中物質(zhì)吸收了，C中為NaOH，關(guān)閉活塞(I)時(shí)，A中反應(yīng)自行停止，說明A中固體不溶于水，應(yīng)為碳酸鈣。由上述分析可知：（1）B中是Na2O2和CO2生成O2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）在干燥管C中的白色固體為NaOH，俗名為燒堿或火堿或苛性鈉，C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是NaOH與CO2的反應(yīng)，生成碳酸鈉和水或CO2過量生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；答案為燒堿或火堿或苛性鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3。27、甲乙DE【解析】

Zn與稀硫酸為不加熱固液反應(yīng)裝置，用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作，Zn在甲中，乙中為稀硫酸，A與D連，B與E連，倒置乙裝置，即可生成氫氣從C口逸出?！驹斀狻竣賹\粒放于甲裝置中，將稀硫酸放于乙裝置中，將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體；②乙中短導(dǎo)管與A相連易于硫酸流下，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口為：A接D，B接E。28、Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2∶340106418H2O10310∶3672【解析】

(1)①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離