河南省夏邑一高2026屆高一化學第一學期期末考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小2、活性氮原子與二氧化氮反應（N+NO2）同時有四組氣體產(chǎn)物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測得產(chǎn)物氣體平均相對分子質(zhì)量為28.7，第③組產(chǎn)物所占比例為A．13% B．23% C．33% D．43%3、實驗室需1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，若用固體氫氧化鈉進行配制，則應稱取氫氧化鈉的質(zhì)量是()A．40.0g B．19.2g C．20.0g D．2.0g4、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A．在第①、⑦步中都運用了玻璃棒的攪拌作用B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓5、1869年2月，編制并公布了世界上第一張元素周期表的科學家是（）A．英國的舍勒 B．俄國的門捷列夫C．瑞士的維爾納 D．意大利的阿伏伽德羅6、下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是A．食物變質(zhì) B．青銅器生銹C．燃放煙花爆竹 D．利用蒸餾法獲得蒸餾水7、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜8、四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒置于盛有水的水槽中，放置一段時間后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是A． B． C． D．9、已知還原性由強到弱的順序為SO32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO410、熱的濃硫酸與銅片反應，生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性11、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC1212、初中化學教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和純堿③檢驗雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．①③13、從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是①鐵和水蒸氣反應②過氧化鈉和水反應③氯氣和水反應④二氧化氮和水反應A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④14、下列有關(guān)化學用語的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．H216O、H218O互為同位素C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：15、下列反應的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C．金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O16、下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（）A．CaCO3 B．Zn C．Fe2O3 D．Mg(NO3)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl?、SO42-、CO32-離子。現(xiàn)進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。②寫出B中發(fā)生反應的離子方程式__。（2）某化學學習小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：已知：a.反應Ⅰ的化學方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)①反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式___。②驗證濾液中含Cl-離子的實驗方法和現(xiàn)象為___。18、已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出D的化學式___，H的化學式___。（2）鑒別G溶液的試劑為___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式___。19、已知硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應，硼與氯氣反應生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃)。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________________。（2）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈c.同時點燃A、D兩處酒精燈其理由是______________________________。20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可以發(fā)生反應，應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗，請回答下列問題：(1)寫出反應的化學方程式____。(2)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是___。(3)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃___，理由是___。(4)試管收集到的氣體是__，如果要在A處點燃氣體，則必須對該氣體進行__。21、某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2

(亞硝酸鈉)性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應:

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________；該反應中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。（用NA表示）（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。A．NaNO2被還原B．維生素C具有還原性C．還原性:

維生素C

>

Fe2+D．NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填序號)。A．焰色反應B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性條件下加入KI

淀粉溶液D．分別滴加AgNO3溶液（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

兩容器的溫度和壓強均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項是正確的；C.兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故C錯誤；D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M=可以知道甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量，故D錯誤。所以B選項是正確的。2、A【解析】

根據(jù)產(chǎn)物可知，①②④的平均相對分子質(zhì)量都是(14×2+16×2)/2=30。而③的平均相對分子質(zhì)量為(14×2+16×2)/3=20，因此如果設第③組產(chǎn)物所占比例為x，則20x+30(1-x)=28.7，解得x＝13%，答案選A。3、C【解析】

實驗室要配制1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，需要500mL的容量瓶，所以需要氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1.0mol·L-10.5L40g/mol=20.0g，所以C選項符合題意；答案：C。4、C【解析】

粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三種試劑后，過濾，向濾液中加HCl溶液除去過量的Na2CO3，然后對所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽。A．在第①步溶解時用玻璃棒攪拌，可以加速粗鹽溶解，在第⑦步蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干時用玻璃棒攪拌，使之受熱均勻，避免產(chǎn)生飛濺，故A正確；B．固液分離的操作是過濾，故B正確；C．BaCl2溶液的加入一定要在Na2CO3溶液之前，否則過量的Ba2+無法除去，且一定要先過濾，再向濾液中加HCl，加入試劑正確順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后在濾液中加稀鹽酸，故C錯誤；D．向粗鹽中加NaOH除去MgCl2，其離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正確；答案為C。5、B【解析】

1869年，俄國的化學家門捷列夫根據(jù)元素周期律制成了第一張元素周期表，對化學科學的發(fā)展做出的突出的貢獻，答案選B。6、D【解析】

A.食物變質(zhì)是食物被氧化而產(chǎn)生新的物質(zhì)的過程，A不符合題意；B.青銅器生銹是Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2(OH)2CO3的過程，發(fā)生了氧化還原反應，B不符合題意；C.燃放煙花爆竹時S變?yōu)镾O2，C變?yōu)镃O2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D.利用蒸餾法獲得蒸餾水，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，沒有發(fā)生氧化還原反應，D符合題意；故合理選項是D。7、C【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C。8、B【解析】

NO不溶于水，對應D圖像，SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應圖像A，根據(jù)化學方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余氣體是反應前的1/3，對于圖像B，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，對應圖像C，所以其中原試管充滿NO2的是B，答案選B。9、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應的先后順序取決于氧化性或還原性的相對強弱，還原性最強的Na2SO3優(yōu)先與Cl2反應Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固體中一定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應生成NaCl、I2、Br2，則固體中一定含有NaCl；有可能NaBr未反應完全，但不會NaBr反應完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼燒時將揮發(fā)，升華脫離固體。故答案選D。10、D【解析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應中硫元素的化合價從+6價降為+4價，則反應中生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為強氧化性，故答案為D。11、B【解析】

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，【詳解】A項、H2是雙原子分子，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內(nèi)部存在共價鍵，故B正確；C項、H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。12、B【解析】

①檢驗氯離子需要稀硝酸和硝酸銀溶液，故不能完成；②與食醋作用，產(chǎn)生氣體的為純堿，無明顯現(xiàn)象的為食鹽，故能完成；③雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，可溶于食醋產(chǎn)生氣泡，故能完成；④水垢的主要成分為碳酸鈣和Mg（OH）2，可溶于食醋，故能完成；答案為B。13、C【解析】

①鐵和水蒸氣反應中，H元素的化合價降低，水為氧化劑；②過氧化鈉和水反應中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；③氯氣和水反應中，只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；④二氧化氮和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑；水的作用相同的是②③④，故選C。【點睛】把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。解答本題主要是看H2O中的H和O的化合價是否發(fā)生變化，變化情況是否相同，易錯點為②，要注意H2O中的O元素化合價不變。14、C【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，其電離為不完全電離，故電離方程式為：CH3COOHCH3COO-＋H+，錯誤；B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，所指對象為原子，而H216O、H218O是分子，故H216O、H218O不互為同位素，錯誤；C.對于原子而言，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，故該原子的原子符號為，正確；D.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤。15、C【解析】

A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項A錯誤；B．Cl2通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化學式表示，正確的離子方程式為Cl2+H2OH++HClO+Cl-，選項B錯誤；C.金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，選項C正確；D.Na2O加入稀硫酸中，反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：Na2O+2H+=2Na++H2O，選項D錯誤。答案選C。【點睛】把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應及復分解反應的離子反應書寫，注意電荷、電子守恒的應用。16、D【解析】

A.CaCO3是難溶性鹽，加入水中，主要以固體的形式存在，故A錯誤；B.Zn是金屬單質(zhì)，加入水中不反應，也不溶于水，主要以固體形式存在，故B錯誤；C.Fe2O3是金屬氧化物，加入水中不反應，也不溶于水，主要以固體形式存在，故C錯誤；D.Mg(NO3)2屬于可溶性鹽，加入水中，電離生成鎂離子和硝酸根離子，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子【解析】

（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；B．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+。氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體，與堿反應產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體說明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒有關(guān)于它的性質(zhì)敘述，所以不能確定；（2）根據(jù)復分解反應定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產(chǎn)生白色沉淀。【點睛】離子共存問題解題時必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒有不能和它共存的離子。例如本題中，推出原溶液含H+，由于CO32-與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鋇離子，一定不含硫酸根離子，另外注意溶液中電荷守恒，有陽離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒有了，所以原溶液中肯定有氯離子。18、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【詳解】（1）由分析可知：D的化學式KCl，H的化學式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別，KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【點睛】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質(zhì)，根據(jù)所學知識進行回答。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2B+3Cl22BCl3除去Cl2中的HCl冷卻和收集三氯化硼堿石灰a先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3【解析】

A裝置制備氯氣，制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，B裝置吸收HCl，C裝置干燥氯氣，D裝置中氯氣與硼反應生成BCl3，E裝置冷卻和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進入E中，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，G裝置吸收氯氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）裝置A用來制備氯氣，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）裝置D中氯氣與硼在加熱條件下反應生成三氯化硼，反應的化學方程式為：2B+3Cl22BCl3；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯氣溶解度，BCl3的沸點低，E中冰水冷卻便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進入裝置E中，同時氯氣有毒需要尾氣處理，則可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G；（5）先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3，再加熱制備三氯化硼，故先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈，答案選a。【點睛】本題考查物質(zhì)制備實驗，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，明確原理是解題關(guān)鍵，注意題目信息的應用。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2提供水蒸氣酒精燈產(chǎn)生的水蒸氣趕走管內(nèi)的空氣，防止鐵與氧氣反應H2驗純【解析】

根據(jù)題中圖示，左邊是產(chǎn)生水蒸氣裝置；中間是探究Fe與H2O(氣)的反應裝置；接著是干燥裝置，吸收H2中的水蒸氣，最后是H2收集裝置；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣發(fā)