稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和方程式_第1頁
稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和方程式_第2頁
稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和方程式_第3頁
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稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和方程式稀硫酸是硫酸的水溶液，具有酸的通性，同時(shí)由于濃度較低，其氧化性主要來自氫離子，化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)方程式如下：一、酸的通性（H?的性質(zhì)）1.

與酸堿指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。2.

與活潑金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)）規(guī)律：酸+活潑金屬→鹽+氫氣示例：與鋅反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑與鐵反應(yīng)：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑（現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生）3.

與金屬氧化物反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）規(guī)律：酸+金屬氧化物→鹽+水示例：與氧化銅反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變藍(lán)色）與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（現(xiàn)象：紅棕色固體溶解，溶液變黃色）4.

與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)）規(guī)律：酸+堿→鹽+水示例：與氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O與氫氧化鋇反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O（現(xiàn)象：生成白色沉淀）5.

與某些鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）規(guī)律：酸+鹽→新酸+新鹽（需滿足復(fù)分解反應(yīng)條件：生成沉淀、氣體或水）示例：與碳酸鈉反應(yīng)（生成氣體）：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生）與氯化鋇反應(yīng)（生成沉淀）：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子）二、稀硫酸的特性（與濃硫酸對(duì)比）無強(qiáng)氧化性：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性（如與銅在加熱條件下反應(yīng)），但稀硫酸的氧化性主要來自H?，只能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，不能與不活潑金屬（如Cu、Ag）反應(yīng)。不具脫水性和吸水性：濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素按水的組成比例脫去（脫水性），或吸收空氣中的水分（吸水性），但稀硫酸無此性質(zhì)。三、典型應(yīng)用1.實(shí)驗(yàn)室制氫氣：利用稀硫酸與鋅反應(yīng)（如上述方程式）。2.金屬表面除銹：利用稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)（如除鐵銹）。3.化學(xué)檢驗(yàn)

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