試題試題廣東省廣州市天河區(qū)統(tǒng)測(cè)2023—2024學(xué)年化學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷滿分為100分，考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、座位號(hào)和考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)的位置上，再用2B鉛筆把考號(hào)的對(duì)應(yīng)數(shù)字涂黑。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題具的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆或涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32

Fe：56一、選擇題:本題共16小題，共44分。第1—10小題，每小題2分；第11—16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.館藏文物記載著中華文明的燦爛成就。下列文物主要由硅酸鹽制成的是A．鐵熨斗B．人面魚(yú)紋彩陶盆C．《編年紀(jì)》竹筒D．人形銅燈A.A B.B C.C D.D2.我國(guó)科技發(fā)展取得了巨大成就。下列說(shuō)法不正確的是A.C919大型客機(jī)機(jī)身采用的鋁鋰合金比純金屬鋁的硬度更大B.“華龍一號(hào)”核電反應(yīng)堆所用軸棒中含有的與互為同位素C.核心艙太陽(yáng)能電池采用砷化鎵(GaAs)材料，GaAs屬于金屬材料D.“神舟十三號(hào)”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于有機(jī)高分子材料3.堅(jiān)持綠色發(fā)展，建設(shè)美麗中國(guó)。下列做法符合綠色化學(xué)理念的是A.汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器減少尾氣排放B.通過(guò)濃硫酸與銅加熱反應(yīng)制備硫酸銅C.深挖填埋廢棄塑料制品D.大量施用農(nóng)藥和化肥，提高糧食產(chǎn)量4.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及化學(xué)知識(shí)不正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用干燥的模具盛裝熔融鋼水鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)B通過(guò)煤的干餾獲得煤焦油、焦炭等物質(zhì)煤的干餾屬于物理變化C制作水果罐頭時(shí)加入少量維生素C維生素C是抗氧化劑D用鐵罐車(chē)運(yùn)輸濃硫酸常溫下濃硫酸遇鐵鈍化A.A B.B C.C D.D5.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成了酒B.油脂在體內(nèi)水解，產(chǎn)物為氨基酸C.棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D.通過(guò)高溫蒸煮進(jìn)行消毒，蛋白質(zhì)受熱變性6.海洋是一個(gè)巨大的寶藏，海水的綜合利用示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.海水中元素的種類(lèi)很多，總儲(chǔ)量很大B通過(guò)蒸餾、反滲透等方法可以將海水淡化C.從海水中制取鉀、鎂、溴均涉及氧化還原反應(yīng)D.電解食鹽水可以得到鈉單質(zhì)和氯氣7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備純凈的一氯甲烷B．測(cè)氯水的pHC．實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A.A B.B C.C D.D8.鋅、銅和稀硫酸組成的原電池如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.若用乙醇代替稀硫酸，也能構(gòu)成原電池C.鋅片作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2+D.溶液中H+向銅電極移動(dòng)，在銅電極上得電子生成H29.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)Fe3+與SCN－生成紅色沉淀BH2與F2在暗處劇烈反應(yīng)，與Br2加熱才能反應(yīng)非金屬性：F>BrC用FeCl3溶液刻蝕電路板氧化性：Cu2+>Fe3+D久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3A.A B.B C.C D.D10.部分含硫物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a的電子式為B.b是淡黃色的固體，可通過(guò)a與c反應(yīng)制得C.工業(yè)上由b制備e的路線：bcdeD.h可被氧氣氧化成g11.氨是一種重要的化工原料，下圖為合成氨以及由氨制硝酸的流程示意圖。下列說(shuō)法不正確的A.提高合成塔中的反應(yīng)溫度，可以實(shí)現(xiàn)N2全部轉(zhuǎn)化為NH3B.氨分離器中，可通過(guò)加壓或降溫使氨液化分離C.向吸收塔和氧化爐中通入的A為空氣D.氧化爐中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶412.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.NaCl溶液具有導(dǎo)電性：NaCl=Na++Cl－B.碳酸鈣做抗酸藥：+2H+=CO2↑+H2OC.NaOH固體和鋁粉混合疏通廚衛(wèi)管道：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑D.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)況下，44.8L甲烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)為8NAB.2L0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC.5.6g鐵粉在0.1molCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子書(shū)為0.3NAD.1mol所含的質(zhì)子數(shù)為10NA14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取少量待測(cè)液于試管中，先加入過(guò)量稀硝酸，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成待測(cè)液中含有或Ag+B向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液中不含C在淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未發(fā)生水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色黃色溶液中可能含有Br2A.A B.B C.C D.D15.水煤氣變換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化下的反應(yīng)過(guò)程示意圖如下下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程I中有非極性共價(jià)鍵斷裂B.過(guò)程Ⅱ和過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量16.基于Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)渾濁，探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)水浴溫度/℃Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL14020.120.1022020120.1032010.120.1a4401.50120.11A.通過(guò)比較出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間的長(zhǎng)短判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢B.該實(shí)驗(yàn)探究了溫度、Na2S2O3溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)1需先將Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，再水浴加熱至40℃D.若實(shí)驗(yàn)2和3是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a=1二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中?；煊猩倭康腟O2，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證該混合氣體中含有SO2和C2H4。（1）裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）能說(shuō)明SO2、C2H4氣體存在的現(xiàn)象分別是___________。（3）下列操作中，可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，還可以用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯的是___________。A．將氣體通入盛有水的洗氣瓶中B．將氣體通入盛有足量溴水的洗氣瓶中C．將氣體通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶中D．將氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中E．將氣體通入盛有硫酸的洗氣瓶中（4）該小組同學(xué)還利用下圖裝置測(cè)定空氣中SO2的含量。①為確保實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，圖中V處應(yīng)選擇___________(填“A”或“B”)連接到導(dǎo)管末端，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果___________(填“偏大”或“偏小”)。②該裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。③若空氣流速為am3·min－1，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)___________時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)tmin。假定空氣中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量為_(kāi)__________mg·m－3。18.研究氮及其化合物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。Ⅰ．某小組探究濃度對(duì)硝酸氧化能力的影響。資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉溶液能吸收NO2，但不能吸收NO。該小組按如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）裝置③中盛放的試劑為_(kāi)__________。（3）能證明不同濃度硝酸氧化能力的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。Ⅱ．車(chē)尾氣中的NOx是一種常見(jiàn)的大氣污染物。在2L密閉容器中，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，體系中n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol00200.0100.0080.0070.0070.007（4）下圖表示NO2的濃度變化的曲線是___________。（5）0－2s內(nèi)，v(O2)=___________。（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 B.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 D.NO、O2和NO2的物質(zhì)的量之比為2：1：2Ⅲ．化學(xué)能與其他能量間的轉(zhuǎn)換在生活中處處可見(jiàn)，以反應(yīng)N2H4+O2=N2+2H2O為原理設(shè)計(jì)成利用率高的燃料電池，裝置如圖。（7）N極為電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，M處電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。19.鐵黃(FeOOH)難溶于水，可作顏料，也是制備飲水處理劑高鐵酸鉀的原料。以燒渣(主要成分為Fe3O4、CuO、SiO2等)為原料出產(chǎn)鐵黃的流程如圖。（1）FeOOH中Fe的化合價(jià)為_(kāi)__________，“酸浸”時(shí)，使用的酸為_(kāi)__________。（2）“濾渣1”的成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（3）“還原””涉及的離子方程式有___________、___________。（4）FeSO4·7H2O的溶解度曲線如圖，從濾液2中獲得晶體的另一種方法是___________、冷卻結(jié)晶。（5）“氧化”中Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（6）以鐵黃(FeOOH)等為原料制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝主要有兩步：①利用鐵黃、NaClO和濃NaOH溶液反應(yīng)制備N(xiāo)a2FeO4，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。②向Na2FeO4溶液中加入濃KOH制備K2FeO4，該反應(yīng)涉及原理是相同溫度下溶解度：K2FeO4___________(填“>”“<”“=”)Na2FeO4。20.聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)可用于制作超薄鏡片，其合成路線如下(加料順序、反應(yīng)條件略)已知：反應(yīng)⑤⑦均為加聚反應(yīng)。（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)__________，與A互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________(任寫(xiě)一種)。（2）下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①___________，④___________。（3）C在Cu催化、加熱條件被O2氧化為D，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）E的分子式為_(kāi)__________，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）佩戴隱形眼鏡最好常滴“人工眼淚”以滋潤(rùn)眼球，有一種“人工眼淚”的成分是聚乙烯醇()。(i)根據(jù)用途推測(cè)聚乙烯醇可能具有的物理性質(zhì)：___________(寫(xiě)出一條即可)。(ii)已知乙烯醇(CH2=CHOH)不穩(wěn)定，以乙炔(HC≡CH)為原料(其他無(wú)機(jī)原料任選)，利用反應(yīng)②的原理合成聚乙烯醇。基于你設(shè)計(jì)的合成路線，最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。廣東省廣州市天河區(qū)統(tǒng)測(cè)2023—2024學(xué)年化學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷滿分為100分，考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、座位號(hào)和考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)的位置上，再用2B鉛筆把考號(hào)的對(duì)應(yīng)數(shù)字涂黑。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題具的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆或涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32

Fe：56一、選擇題:本題共16小題，共44分。第1—10小題，每小題2分；第11—16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.館藏文物記載著中華文明的燦爛成就。下列文物主要由硅酸鹽制成的是A．鐵熨斗B．人面魚(yú)紋彩陶盆C．《編年紀(jì)》竹筒D．人形銅燈A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鐵熨斗的主要成分為金屬鐵，不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B．人面魚(yú)紋彩陶盆為陶瓷，屬于硅酸鹽材料，故B正確；

C．《編年紀(jì)》竹簡(jiǎn)的主要成分為纖維素，為高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．人形銅燈主要材料為金屬，不屬于硅酸鹽材料，故D錯(cuò)誤；

故選：B。2.我國(guó)科技發(fā)展取得了巨大成就。下列說(shuō)法不正確的是A.C919大型客機(jī)機(jī)身采用的鋁鋰合金比純金屬鋁的硬度更大B.“華龍一號(hào)”核電反應(yīng)堆所用軸棒中含有的與互為同位素C.核心艙太陽(yáng)能電池采用砷化鎵(GaAs)材料，GaAs屬于金屬材料D.“神舟十三號(hào)”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于有機(jī)高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A．合金的硬度一般比其成分金屬大，因此鋁鋰合金比純金屬鋁的硬度更大，故A正確；

B．與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；

C．砷化鎵(GaAs)材料，GaAs屬于化合物，不屬于金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D．塑料成分為聚合物，屬于有機(jī)高分子材料，故D正確；

故選：C。3.堅(jiān)持綠色發(fā)展，建設(shè)美麗中國(guó)。下列做法符合綠色化學(xué)理念的是A.汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器減少尾氣排放B.通過(guò)濃硫酸與銅加熱反應(yīng)制備硫酸銅C.深挖填埋廢棄塑料制品D大量施用農(nóng)藥和化肥，提高糧食產(chǎn)量【答案】A【解析】【詳解】A．排氣系統(tǒng)中CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸紲p少污染，故A正確；B．濃硫酸與銅加熱反應(yīng)制備硫酸銅，同時(shí)生成二氧化硫氣體，能造成酸雨，不符合綠色化學(xué)理念，故B錯(cuò)誤；C．廢舊塑料降解較難，且會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)，危害農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，造成白色污染，應(yīng)該回收廢棄塑料制品，故C錯(cuò)誤；D．超量使用化肥會(huì)導(dǎo)致土壤板結(jié)、水體的富營(yíng)養(yǎng)化，使用化肥提高糧食產(chǎn)量應(yīng)在合理的用量范圍內(nèi)，過(guò)猶不及，故D錯(cuò)誤；故選A。4.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及的化學(xué)知識(shí)不正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用干燥的模具盛裝熔融鋼水鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)B通過(guò)煤的干餾獲得煤焦油、焦炭等物質(zhì)煤的干餾屬于物理變化C制作水果罐頭時(shí)加入少量維生素C維生素C是抗氧化劑D用鐵罐車(chē)運(yùn)輸濃硫酸常溫下濃硫酸遇鐵鈍化A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以用干燥的模具盛裝熔融鋼水，故A正確；B．通過(guò)煤的干餾獲得煤焦油、焦炭等物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，煤的干餾屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，在制作水果罐頭時(shí)作抗氧化劑，故C正確；D．常溫下濃硫酸遇鐵鈍化，所以用鐵罐車(chē)運(yùn)輸濃硫酸，故D正確；故選：B。5.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成了酒B.油脂在體內(nèi)水解，產(chǎn)物為氨基酸C.棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D.通過(guò)高溫蒸煮進(jìn)行消毒，蛋白質(zhì)受熱變性【答案】D【解析】【詳解】A．糯米中的淀粉經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)生成乙醇，就釀成了酒，故A錯(cuò)誤；

B．油脂在體內(nèi)水解為高級(jí)脂肪酸和甘油，水解產(chǎn)物不是氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C．合成纖維的主要成分不是纖維素，如氯綸、丙綸等，故C錯(cuò)誤；

D．高溫蒸煮可以使蛋白質(zhì)變性，能夠殺死病毒，故D正確；

故選：D。6.海洋是一個(gè)巨大的寶藏，海水的綜合利用示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.海水中元素的種類(lèi)很多，總儲(chǔ)量很大B.通過(guò)蒸餾、反滲透等方法可以將海水淡化C.從海水中制取鉀、鎂、溴均涉及氧化還原反應(yīng)D.電解食鹽水可以得到鈉單質(zhì)和氯氣【答案】D【解析】【分析】電解熔融KCl、MgCl2得到單質(zhì)K、Mg，通入氯氣可將NaBr氧化為溴單質(zhì)，電解食鹽水可獲得燒堿NaOH，電解熔融NaCl得到單質(zhì)Na和氯氣，向飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，加熱分解生成純堿碳酸鈉；【詳解】A．海水中元素的種類(lèi)很多，總儲(chǔ)量很大，但是富集程度卻很低，通過(guò)對(duì)海水處理可以提取很多有用的物質(zhì)，如海水提鎂、海水提溴等，故A正確；B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確；C．海水中鉀、鎂、溴以離子形成存在，從海水中制取鉀、鎂、溴均為單質(zhì)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，均涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．電解食鹽水生成NaOH、氫氣和氯氣，不可以得到鈉單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備純凈的一氯甲烷B．測(cè)氯水的pHC．實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．強(qiáng)光照射易發(fā)生爆炸，應(yīng)使用散光，故A錯(cuò)誤；

B．氯水含HClO，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故B錯(cuò)誤；

C．加熱時(shí)氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，選向下排空氣法收集，可選圖中裝置制備并收集氨氣，故C正確；

D．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤；

故選：C。8.鋅、銅和稀硫酸組成的原電池如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.若用乙醇代替稀硫酸，也能構(gòu)成原電池C.鋅片作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2+D.溶液中H+向銅電極移動(dòng)，在銅電極上得電子生成H2【答案】D【解析】【分析】該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇是非電解質(zhì)，若用乙醇代替稀硫酸，不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；

C．鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．溶液中H+向正極移動(dòng)，故向銅電極移動(dòng)，在銅電極上得電子生成H2，故D正確；

故選：D。9.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)Fe3+與SCN－生成紅色沉淀BH2與F2在暗處劇烈反應(yīng)，與Br2加熱才能反應(yīng)非金屬性：F>BrC用FeCl3溶液刻蝕電路板氧化性：Cu2+>Fe3+D久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．若溶液含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，不生成沉淀，KSCN溶液可檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．H2與F2在暗處劇烈反應(yīng)，與Br2加熱才能反應(yīng)，可知F的得電子能力強(qiáng)，則非金屬性：F＞Br,故B正確；

C．氯化鐵溶液氧化Cu,生成氯化亞鐵、氯化銅，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Cu2+＜Fe3+，故C錯(cuò)誤；

D．久置空氣中的漂白粉中，次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故D錯(cuò)誤；

故選：B。10.部分含硫物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a的電子式為B.b是淡黃色的固體，可通過(guò)a與c反應(yīng)制得C.工業(yè)上由b制備e的路線：bcdeD.h可被氧氣氧化成g【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖示，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為H2SO3?！驹斀狻緼．a(chǎn)為H2S，只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，H2S的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b為S，硫粉是淡黃色的固體，可由a為H2S與c為SO2，發(fā)生歸中反應(yīng)為2H2S+SO2=3S+2H2O，可生成S，B項(xiàng)正確；C．b為S，e為H2SO4，工業(yè)上S在空氣(或氧氣)中燃燒生成SO2，SO2在V2O5作催化劑、400~500℃條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成SO3，SO3用98.3%濃硫酸吸收制備H2SO4，C項(xiàng)正確；D．h中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有還原性，亞硫酸根離子可被氧氣氧化成硫酸根離子，D項(xiàng)正確；答案選A。11.氨是一種重要的化工原料，下圖為合成氨以及由氨制硝酸的流程示意圖。下列說(shuō)法不正確的A.提高合成塔中的反應(yīng)溫度，可以實(shí)現(xiàn)N2全部轉(zhuǎn)化為NH3B.氨分離器中，可通過(guò)加壓或降溫使氨液化分離C.向吸收塔和氧化爐中通入的A為空氣D.氧化爐中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4【答案】A【解析】【分析】合成塔內(nèi)通入N2和H2，反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，進(jìn)入氨分離器的是N2、H2、NH3，分離出NH3后，N2、H2進(jìn)入合成塔，循環(huán)利用，NH3進(jìn)入氧化爐，進(jìn)行催化氧化，生成NO，NO進(jìn)入吸收塔，同時(shí)向吸收塔內(nèi)通入氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)：4NO+O2+2H2O=4HNO3，最后進(jìn)行尾氣處理，用堿液吸收尾氣?！驹斀狻緼．N2和H2反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故A錯(cuò)誤；B．氨氣沸點(diǎn)比N2和H2的沸點(diǎn)都要低，加壓降溫能將氨氣液化，氨氣氨分離器中，可通過(guò)加壓或降溫使氨液化分離，故B正確；C．吸收塔通入氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)：4NO+O2+2H2O=4HNO3，氧化爐中通入A的目的是氧化氨氣和NO，通入的A為空氣，故C正確；D．氧化爐中發(fā)生反應(yīng)為，氨氣是還原劑，氧氣是氧化劑，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4，故D正確；故選：A。12.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.NaCl溶液具有導(dǎo)電性：NaCl=Na++Cl－B.碳酸鈣做抗酸藥：+2H+=CO2↑+H2OC.NaOH固體和鋁粉混合疏通廚衛(wèi)管道：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑D.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉在溶液中電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子，所以氯化鈉溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故A正確；B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．NaOH固體和鋁粉混合，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故C正確；D．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌，鋁與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，化學(xué)方程式為：，故D正確；故選：B。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)況下，44.8L甲烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)為8NAB.2L0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC.5.6g鐵粉在0.1molCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子書(shū)為0.3NAD.1mol所含的質(zhì)子數(shù)為10NA【答案】A【解析】【詳解】A．標(biāo)況下，44.8L甲烷物質(zhì)的量為，1molCH4中含4mol共用電子對(duì)，2mol甲烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)為8NA，A正確；B．2L0.5mol/L乙醇物質(zhì)的量為2L×0.5mol/L=1mol，1mol乙醇含1molO原子，溶液中水分子也含有O原子，則氧原子數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；C．5.6g鐵粉物質(zhì)的量為，在0.1molCl2中燃燒，根據(jù)反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3，鐵粉過(guò)量，0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1mol含11mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯(cuò)誤；故選A。14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取少量待測(cè)液于試管中，先加入過(guò)量稀硝酸，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成待測(cè)液中含有或Ag+B向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液中不含C在淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未發(fā)生水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色黃色溶液中可能含有Br2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．先加入過(guò)量稀硝酸，可將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀為硫酸鋇，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，原溶液可能含亞硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，沒(méi)有加熱，不能生成氨氣，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，原溶液中可能含銨根離子，故B錯(cuò)誤；

C．淀粉水解后，沒(méi)有加NaOH中和硫酸，不能檢驗(yàn)葡萄糖，則不能證明淀粉未水解，故C錯(cuò)誤；

D．溴可氧化KI生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，黃色溶液中可能含有Br2，也可能含鐵離子等，故D正確；

故選：D。15.水煤氣變換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化下的反應(yīng)過(guò)程示意圖如下下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程I中有非極性共價(jià)鍵斷裂B.過(guò)程Ⅱ和過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程Ⅰ中水分子中的O-H極性共價(jià)鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程II中水分子中的O-H化學(xué)鍵斷裂，吸收熱量，過(guò)程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，新的化學(xué)鍵生成放出熱量，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)物是CO和H2O，生成物是CO2、H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2，故C正確；D．水煤氣變換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；故選：C。16.基于Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)渾濁，探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)水浴溫度/℃Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL14020.120.1022020.120.1032010.120.1a4401.50.120.11A.通過(guò)比較出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間的長(zhǎng)短判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢B.該實(shí)驗(yàn)探究了溫度、Na2S2O3溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)1需先將Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，再水浴加熱至40℃D.若實(shí)驗(yàn)2和3是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a=1【答案】C【解析】【詳解】A．硫代硫酸鈉分解生成硫單質(zhì)和二氧化硫，，當(dāng)有S單質(zhì)先生成時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)速率較快，A正確；B．實(shí)驗(yàn)編號(hào)1、2、3、4四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，采用改變溫度和硫代硫酸鈉濃度兩個(gè)變量來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C．實(shí)驗(yàn)1需要先將硫酸溶液加熱至40℃，再加入硫代硫酸鈉溶液，C錯(cuò)誤；D．若實(shí)驗(yàn)2、3是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要確保溶液的總體積相等，實(shí)驗(yàn)2的溶液總體積為4mL，則有4=a+1+2，即a=1，D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯中?；煊猩倭康腟O2，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證該混合氣體中含有SO2和C2H4。（1）裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）能說(shuō)明SO2、C2H4氣體存在的現(xiàn)象分別是___________。（3）下列操作中，可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，還可以用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯的是___________。A．將氣體通入盛有水的洗氣瓶中B．將氣體通入盛有足量溴水的洗氣瓶中C．將氣體通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶中D．將氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中E．將氣體通入盛有硫酸的洗氣瓶中（4）該小組同學(xué)還利用下圖裝置測(cè)定空氣中SO2的含量。①為確保實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，圖中V處應(yīng)選擇___________(填“A”或“B”)連接到導(dǎo)管末端，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果___________(填“偏大”或“偏小”)。②該裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。③若空氣流速為am3·min－1，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)___________時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)tmin。假定空氣中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量為_(kāi)__________mg·m－3?！敬鸢浮浚?）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）裝置I中品紅溶液褪色，裝置III中溶液不褪色，裝置IV中溶液褪色（3）BC（4）①.A②.偏?、?SO2+I2+2H2O=4H+++2I-④.藍(lán)色褪為無(wú)色⑤.【解析】【分析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，經(jīng)過(guò)NaOH溶液吸收生成Na2SO3，再用裝置III檢驗(yàn)SO2已經(jīng)完全除盡，C2H4含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色；【小問(wèn)1詳解】裝置Ⅱ中SO2被NaOH溶液吸收生成Na2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；【小問(wèn)2詳解】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，裝置III中溶液不褪色說(shuō)明SO2已經(jīng)完全除盡，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，能說(shuō)明SO2、C2H4氣體存在的現(xiàn)象分別是裝置I中品紅溶液褪色，裝置III中溶液不褪色，裝置IV中溶液褪色；【小問(wèn)3詳解】A．甲烷、乙烯都不溶于水，將氣體通入盛有水的洗氣瓶中不能除去乙烯，A不符合題意；B．乙烯含有碳碳雙鍵，將氣體通入盛有足量溴水的洗氣瓶，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，溴水褪色，可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，還能除去乙烯，B符合題意；C．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷而使溴的四氯化碳溶液褪色，可用來(lái)鑒別，且能除去乙烯，C符合題意；D．乙烯氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中被氧化為二氧化碳?xì)怏w，甲烷中混入二氧化碳雜質(zhì)氣體，D不符合題意；E．甲烷和乙烯與硫酸不反應(yīng)，不能鑒別二者，也不能用來(lái)除雜，E不符合題意；故選BC；【小問(wèn)4詳解】①通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的多孔球泡，其主要作用是增大接觸面積，使充分反應(yīng)，圖中V處應(yīng)選擇A連接到導(dǎo)管末端，否則二氧化硫不能完全反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏?。虎谠撗b置空氣樣品中SO2與碘溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H+++2I-；③I2遇淀粉溶液呈藍(lán)色，當(dāng)I2完全反應(yīng)時(shí)藍(lán)色褪去，故當(dāng)觀察到裝置內(nèi)藍(lán)色褪為無(wú)色時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)；根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI知，n(SO2)=n(I2)=0.1000mol/L×0.1L=0.01mol，m(SO2)=0.01mol×64g/mol=0.64g=640mg，該空氣樣品中SO2的含量為。18.研究氮及其化合物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。Ⅰ．某小組探究濃度對(duì)硝酸氧化能力的影響。資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉溶液能吸收NO2，但不能吸收NO。該小組按如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）裝置③中盛放的試劑為_(kāi)__________。（3）能證明不同濃度硝酸氧化能力相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。Ⅱ．車(chē)尾氣中的NOx是一種常見(jiàn)的大氣污染物。在2L密閉容器中，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，體系中n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（4）下圖表示NO2的濃度變化的曲線是___________。（5）0－2s內(nèi)，v(O2)=___________。（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 B.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 D.NO、O2和NO2的物質(zhì)的量之比為2：1：2Ⅲ．化學(xué)能與其他能量間的轉(zhuǎn)換在生活中處處可見(jiàn)，以反應(yīng)N2H4+O2=N2+2H2O為原理設(shè)計(jì)成利用率高的燃料電池，裝置如圖。（7）N極為電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，M處電極反應(yīng)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）（2）稀硝酸（3）③中溶液上方不出現(xiàn)紅棕色氣體，裝置④中液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體（4）b（5）（6）AC（7）①.正②.N2H4－4e—+4OH—=N2↑+4H2O【解析】【分析】裝置①中濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)離子方程式為：，裝置②利用二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，裝置③盛放稀硝酸，驗(yàn)證稀HNO3不能氧化NO，裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO，則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣?！拘?wèn)1詳解】裝置②利用二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)2詳解】裝置③盛放稀硝酸，驗(yàn)證稀HNO3不能氧化NO；【小問(wèn)3詳解】裝置③應(yīng)盛放稀硝酸，驗(yàn)證稀HNO3不能氧化NO，裝置④中應(yīng)盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，能證明氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中溶液上方不出現(xiàn)紅棕色氣體，裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體；【小問(wèn)4詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，3min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)一氧化氮的物質(zhì)的量為0.007mol，由方程式可知，平衡時(shí)反應(yīng)生成二氧化氮的濃度為=0.0065mol/L，由圖可知，曲線b表示二氧化氮的濃度隨時(shí)間的變化，故選b；【小問(wèn)5詳解】用表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝v(NO)=；【小問(wèn)6詳解】A．該反應(yīng)是氣體顏色變深的反應(yīng)，則容器內(nèi)氣體的顏色不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A正確；B．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C正確；D．NO、O2和NO2物質(zhì)的量之比為2：1：2，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選AC；【小問(wèn)7詳解】由電子的移動(dòng)方向可知，電極N為燃料電池的正極，M電極為負(fù)極，堿性條件下聯(lián)氨在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為N2H4－4e—+4OH—=N2↑+4H2O，故答案為：正；N2H4－4e—+4OH—=N2↑+4H2O。19.鐵黃(FeOOH)難溶于水，可作顏料，也是制備飲水處理劑高鐵酸鉀的原料。以燒渣(主要成分為Fe3O4、CuO、SiO2等)為原料出產(chǎn)鐵黃的流程如圖。（1）FeOOH中Fe的化合價(jià)為_(kāi)__________，“酸浸”時(shí)，使用的酸為_(kāi)__________。（2）“濾渣1”的成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（3）“還原””涉及的離子方程式有___________、___________。（4）FeSO4·7H2O的溶解度曲線如圖，從濾液2中獲得晶體的另一種方法是___________、冷卻結(jié)晶。（5）“氧化”中Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（6）以鐵黃(FeOOH)等為原料制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝主要有兩步：①利用鐵黃、NaClO和濃NaOH溶液反應(yīng)制備N(xiāo)a2FeO4，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。②向Na2FeO4溶液中加入濃KOH制備K2FeO4，該反應(yīng)涉及原理是相同溫度下溶解度：K2FeO4___________(填“>”“<”“=”)Na2FeO4?！敬鸢浮浚?）①.+3②.H2SO4（2）SiO2（3）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（4）蒸發(fā)濃縮（5）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O（6）①.3:2②.<【解析】【分析】燒渣(主要成分為Fe3O4、CuO、SiO2等)酸浸濾液1為Fe2+、Fe3+、Cu2+，濾渣1為SiO2，根據(jù)生成FeSO4?7H2O，說(shuō)明“酸浸”時(shí)，使用的酸為硫酸，加入X為Fe把鐵離子還原為Fe2+，F(xiàn)e與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和Fe2+，濾渣2為Fe、Cu，濾液2加入乙醇析出FeSO4?7H2O晶體，再通入空氣氧化生成FeOOH沉淀，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到純凈的FeOOH；【小問(wèn)1詳解】FeOOH中O元素為-2價(jià)、H元素為+1價(jià)，由正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，,Fe的化合價(jià)為+3，根據(jù)生成FeSO4?7H2O