江蘇省淮安市淮陰區(qū)淮陰中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列廣告語對應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”——蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇2、向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-3、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最大的是A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖I用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣并收集干燥的氨氣B．圖II用于除去CO2中含有的少量HClC．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．圖IV裝置用于驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性5、某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中A．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol?L﹣1B．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol?L﹣1C．SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在D．取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+6、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑大小為Y＜X＜W＜ZB．X的氫化物水溶液酸性弱于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同7、X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說法中不正確的是（）XYZWA．Z的原子半徑大于YB．Y的非金屬性強(qiáng)于WC．W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．X、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)8、如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（）A．SO2、NxOy都屬于酸性氧化物B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)霧霾是否為膠體C．所有芳香烴都屬于非電解質(zhì)D．霧霾中的PM2.5能吸附重金屬離子而對環(huán)境影響較大9、某無色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列敘述正確的是A．該氣體中肯定含有H2S和SO2 B．該氣體不能肯定是否含有SO2C．該氣體中肯定含有CO2和SO2 D．該氣體中肯定不含有H2S和HI10、已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是()A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1mol11、下列化學(xué)用語正確的是A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1C．H2O2的電子式：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-12、關(guān)于某無色溶液所含離子的確定，下列判斷正確的是A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在B．加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在C．若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－或Ag+的存在D．若加入鹽酸，生成無色無味氣體且能使澄清石灰水變渾濁，可確定一定有CO32－13、利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜B．負(fù)極的電極反應(yīng)式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2OC．2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出14、下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象表述正確的是（）A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，表示FeCl3具有還原性15、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞cD．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH16、城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護(hù)”。下列有關(guān)說法不正確的是A．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能B．管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+C．如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼鐵“陽極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜17、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④18、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A．用溶液除鐵銹 B．用溶液除去水體中的C．用石灰乳脫除煙氣中的 D．用酸性溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車19、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì)B．ClO2、酒精、雙氧水均能殺菌消毒，其原理相同C．德州黑陶素有“烏金墨玉”之譽(yù)，其屬于硅酸鹽制品D．A12O3和MgO熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，工業(yè)上不作為冶煉相應(yīng)金屬的原料20、我國學(xué)者研究了均相NO-CO的反應(yīng)歷程，反應(yīng)路徑中每一階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能最均為相對于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差，下列說法正確的是A．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH>OB．均相NO—CO反應(yīng)經(jīng)歷了三個(gè)過渡態(tài)和六個(gè)中間體C．整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，總反應(yīng)速率由第一階段反應(yīng)決定D．NO二聚體()比N2O分子更難與CO發(fā)生反應(yīng)21、下列說法正確的是A．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2—甲基—4—乙基戊烷C．苯酚、水楊酸（）和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O622、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．消除反應(yīng) D．氧化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應(yīng)類型為____；D中所含官能團(tuán)的名稱為______；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)24、（12分）Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1mol/LC溶液的pH=13。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。Ⅱ.（5）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式___________。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_____________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．Na2SO3溶液25、（12分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗(yàn)檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。b．證實(shí)沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測沉淀中含有亞硫酸根和__________。②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．Al(OH)3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a．將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：__________（按上圖形式呈現(xiàn)）。b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。26、（10分）以前實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）溫度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①反應(yīng)控制在30—35℃，是因?yàn)楦哂?5℃NH4HCO3會(huì)分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為________________；②加料完畢，保溫30分鐘，目的_________；③過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使_________________（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是________________。(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。②裝置E的作用是_______________________________________________________。(3)如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。28、（14分）利用化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示，其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。①該反應(yīng)的焓變△H__0（填“＞”或“＜”）判斷依據(jù)為_____。②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為______。③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______。（2）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是____________。（3）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：①SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為____________。29、（10分）CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減少溫室效應(yīng)。催化重整時(shí)還存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝+75kJ·mol-1消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)＝2CO(g)△H＝+172kJ·mol-1回答下列問題：(1)寫出CH4-CO2催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。(2)在剛性容器中，當(dāng)投料比＝1.0時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。①由圖可知：壓強(qiáng)p1__________2MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。②當(dāng)溫度為T3、壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，A點(diǎn)的v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。③起始時(shí)向容器中加入1molCH4和1molCO2，根據(jù)圖中點(diǎn)B(T4，0.5)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。①在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)，pb(CO2)，pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開________。②_________(填“增大”或“減小”)投料比有助于減少積碳。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”味精的主要成分是谷氨酸鈉，是鹽，不是蛋白質(zhì)，錯(cuò)誤；B．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正確；C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”，鈣中鈣是補(bǔ)鈣藥劑，主要成分是碳酸鈣，正確；D．“要想皮膚好，早晚用大寶”，大寶的主要成分是吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)丙三醇，正確；答案選A。2、A【解析】A．K+、Na+、AlO2-、CO32-之間不反應(yīng)，通入氨氣后，溶液顯堿性，也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．SO32-與二氧化硫反應(yīng)生成HSO3-，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．氯氣溶于水，溶液顯酸性，與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀，通入氯氣后不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、MnO4-具有氧化性，能夠氧化乙烯，通入乙烯后不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。3、D【詳解】同主族自上而下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大的，所以選項(xiàng)中陽離子半徑最大的是K+，陰離子半徑最小的是F-，所以化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是KF，故選D。4、D【詳解】A.NH4Cl分解產(chǎn)物NH3和HCl的試管口遇冷，又會(huì)化合成NH4Cl，所以制氣裝置中的藥品不正確，但后面裝置可以收集干燥的氨氣，A不正確；B.圖II是用于收集氣體的裝置，若用于除去CO2中含有的少量HCl，則氣體應(yīng)長進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)镮2在水中的溶解度比在CCl4中小得多，所以不能用圖III提取I2的CCl4溶液中的I2，C錯(cuò)誤；D.給外面試管加熱，通過澄清石灰水檢測，里面試管中的NaHCO3分解，內(nèi)管溫度低，但固體分解，從而說明NaHCO3比Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，D正確。故選D。5、A【分析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molNH4+；

產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，可能為Fe3+、Fe2+，原溶液中一定沒有CO32-；

濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在Al3+；

4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；

顏色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子，以此來解答?！驹斀狻緼.由以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42?，0.02molFe3+、Fe2+中的一種，當(dāng)鐵元素全部為亞鐵離子時(shí)，陽離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小，所以正電荷物質(zhì)的量最少為0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在Cl?，且c(Cl?)?=0.2

mol?L?1，故A正確；B.原溶液中含有0.02molFe，無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.原溶液中一定存在SO42?、NH4+、Cl?，只是存在Fe3+、Fe2+中的一種，其離子的物質(zhì)的量為0.02mol，一定不存在CO32?、Al3+；由于第一步中加入了氫氧化鈉溶液，引進(jìn)了鈉離子，無法確定原溶液中是否含有鈉離子，故C錯(cuò)誤；D.少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，可知一定含F(xiàn)e3+，不能確定是否含F(xiàn)e2+，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【分析】鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液，可知黃綠色氣體為氯氣，鹽YZW為NaClO，W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族，則W為O、X為F、Y為Na、Z為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為O、X為F、Y為Na、Z為Cl；A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小為Y＜X＜W＜Z，故A正確；B．HF酸為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，則X的氫化物水溶液酸性弱于Z的，故B正確；C．Y2W2含O-O非極性共價(jià)鍵，而ZW2中只有極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同，均為氣體，故D正確；故答案為C。7、C【詳解】Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據(jù)元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素。A、一般原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑Al＞O，故A正確；B、O、S是同主族元素的原子，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即O的非金屬性強(qiáng)于W，故B正確；C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫兩種，二氧化硫?qū)?yīng)的酸亞硫酸是中強(qiáng)酸，三氧化硫?qū)?yīng)的酸硫酸是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鋁是兩性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確，故選：C。8、A【詳解】A.SO2屬于酸性氧化物，氮氧化物NxOy中NO和NO2等不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系不能發(fā)生，則可利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)霧霾是否為膠體，故B正確；C.芳香烴都不溶于水，在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D.霧霾中的PM2.5具有吸附性，吸附的重金屬離子有毒，對環(huán)境影響較大，故D正確；答案選A。9、D【分析】氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有還原性的氣體，結(jié)合反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4分析解答?！驹斀狻柯人疄辄S綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明氣體中含有還原性氣體，將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-，原溶液中一定有SO2，因?yàn)镾O2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；由于H2S、SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和H2O而不能大量共存，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以一定無H2S；也一定無HI，因?yàn)镃l2與HI會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HI+Cl2=I2+2HCl，反應(yīng)生成的I2微溶于水，且碘水呈褐色；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)成分的判斷的知識，涉及常見氣體的檢驗(yàn)、離子共存等，掌握常見化合物的性質(zhì)、氣體之間發(fā)生的反應(yīng)、是否可以大量共存等是解題的關(guān)鍵。10、D【解析】高錳酸鉀的氧化性大于鐵離子，鐵離子大于碘?！驹斀狻緼、AB段鐵離子的物質(zhì)的量不變，說明此時(shí)高錳酸鉀與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；B、BC段鐵離子的物質(zhì)的量逐漸減少至0，說明該段發(fā)生的是鐵離子與碘離子的氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，正確；C、根據(jù)以上分析，高錳酸鉀先氧化亞鐵離子，剩余的再氧化碘離子，鐵離子氧化碘離子，所以相當(dāng)于高錳酸鉀直接與碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)，共消耗1.25molI-。碘離子的物質(zhì)的量是1.25mol，則失去電子的物質(zhì)的量是1.25mol，高錳酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)碘，自身被還原為+2價(jià)錳離子，根據(jù)得失電子守恒，所以用于與碘離子反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是1.25mol/5=0.25mol，正確；D、由圖像可知鐵離子消耗碘離子的物質(zhì)的量是1.25-0.5=0.75mol，根據(jù)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.75mol，則硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.75mol，錯(cuò)誤；答案選D。11、B【解析】A.硫原子核外電子數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B.氧原子最外層電子數(shù)為6，可分別為氯原子和氫原子形成共價(jià)鍵，從而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H—O—C1，故B正確；C.H2O2為共價(jià)化合物，其電子式為：，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的，A錯(cuò)誤；B、苯酚與鐵離子反應(yīng)溶液顯紫色，所以加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在，B正確；C、因?yàn)榧尤氲氖窍跛徜^，溶液中存在硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)引入氫離子，就相當(dāng)于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸離子，C錯(cuò)誤；D、能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的除了CO32-還有HCO3-，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子的檢驗(yàn)，注意檢驗(yàn)方法的嚴(yán)密性，在檢驗(yàn)離子的存在時(shí)，排除干擾離子的存在決定了方案的嚴(yán)密性。13、D【分析】由圖中得失電子可知，電極1為負(fù)極，電極2為正極，負(fù)極發(fā)生：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液?！驹斀狻緼、由圖中得失電子可知，電極1為負(fù)極，電極2為正極，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故A正確；B、在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C、由A分析可知：在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故C正確；D、正極發(fā)生還原反應(yīng)，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)突破：根據(jù)圖中電子得失判斷電極反應(yīng)，從而確定1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移。14、C【詳解】A、過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價(jià)鐵，鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為+2價(jià)，滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，故A錯(cuò)誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價(jià)鐵遇KSCN溶液，會(huì)變紅色，故C正確；D、氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液由由棕黃色變成淺綠色，表示鐵離子有氧化性，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用。15、C【分析】鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，HCl完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子存在水解平衡，加水稀釋的過程中水解平衡正向移動(dòng)，故溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化銨溶液的?！驹斀狻緼、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H+)，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最??；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH＜b點(diǎn)的pH，說明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子，所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c，故C正確；D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＜Vc，故D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【詳解】A.該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確；B.左端為陽極，其腐蝕速率較右端快，錯(cuò)誤；C.如果沒有外加電源，潮濕的土壤（接近中性）中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，正確；D.根據(jù)題意，此種腐蝕較慢，所以“陽極保護(hù)”實(shí)際上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜，正確。17、D【解析】二氧化硅不能直接生成硅酸，故①錯(cuò)誤；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，故②正確；氧化銅不能與水直接反應(yīng)生成氫氧化銅，故③錯(cuò)誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成鐵，故④正確；選D。18、D【詳解】A．溶液水解顯酸性，氫離子與氧化鐵反應(yīng)生成鐵離子和水，可除去鐵銹，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A不符合題意；B．S2-可與Hg2+反應(yīng)生成HgS，因此可用溶液除去水體中的，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B不符合題意；C．石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，可與煙氣中的發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C不符合題意；D．乙醇具有還原性，可與橙色的酸性重鉻酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成綠色的鉻酸鉀，因此用酸性溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；答案選D。19、C【解析】A.“血液透析”利用了血液是膠體，不能通過半透膜的原理進(jìn)行分離血液中的毒素，“靜電除塵”利用了膠體電泳的性質(zhì)，故二者利用的不是膠體的相同性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.ClO2、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故它們的原理不同，故B錯(cuò)誤；C.德州黑陶屬于無釉細(xì)素陶器，即屬于陶瓷器皿，故其屬于硅酸鹽制品，故C正確；D.工業(yè)上通常使用電解熔融A12O3的方法冶煉金屬鋁，用電解MgCl2的方法冶煉金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故答案選C。20、C【分析】整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，①NO(g)+NO(g)=(g)△H=+199.2kJ.mol-l；②(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ.mol-l；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol-l，結(jié)合活化能、焓等知識分析?！驹斀狻緼．①+②+③得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=+199.2kJ.mol-l-513.5kJ.mol-l-307.6kJ.mol-l=-621.9kJ.mol-l，故A錯(cuò)誤；B．均相NO—CO反應(yīng)經(jīng)歷了TS1、TS2、TS3三個(gè)過渡態(tài)，TM1、、TM2、N2O、TM3五個(gè)中間體，故B錯(cuò)誤；C．整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，①NO(g)+NO(g)=(g)△H=+199.2kJ.mol-l；②(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ.mol-l；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol-l，由于①所需活化能最高，總反應(yīng)速率由第一階段反應(yīng)決定，故C正確；D．從②(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ.mol-l；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol-l，②反應(yīng)放出的能量更多，生成物能量更低，NO二聚體（）比N2O(g)分子更容易與CO發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。21、A【詳解】A、由最簡式可知，等質(zhì)量的烴中含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗氧氣越多，則等質(zhì)量的甲烷(CH4)、乙烯(CH2)、1,3-丁二烯(CH1.5)分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少，故A正確；B、主鏈有6個(gè)碳原子，2，4號碳原子上各有1個(gè)甲基，名稱為：2，4-二甲基己烷，故B錯(cuò)誤；

C、苯酚、水楊酸和苯甲酸含有的官能團(tuán)不同，不符合同系物概念，故C錯(cuò)誤；

D、三硝基甲苯的分子中含有7個(gè)C，5個(gè).H、3個(gè)N和6個(gè)O，其分子式為：C7H5N3O6，故D錯(cuò)誤；

故選A；22、D【分析】乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，以此解答。【詳解】乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，—OH被氧化生成—CHO，為氧化反應(yīng)。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡式是?！军c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。24、2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H2O；(1)若A為短周期的金屬單質(zhì)，0.1mol/L

C溶液的pH=13，說明C為強(qiáng)堿性溶液，D為氣態(tài)單質(zhì)，判斷A為Al，D為H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，說明A為碘單質(zhì)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al(OH)3、D為氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)若A是黃綠色氣體，則A為氯氣，C的焰色呈黃色，說明C中含有鈉元素，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體，則C為硫代硫酸鈉；生成物D是一種酸式鹽是硫酸氫鈉，E是一種強(qiáng)酸，則E為鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl，故答案為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl；Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，只有D選項(xiàng)符合，故答案為D。25、2Ag++===Ag2SO3↓有紅色固體生成HCl溶液和BaCl2溶液在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，轉(zhuǎn)化為Al3+、OH-V1明顯大于V2亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件【解析】(1).實(shí)驗(yàn)Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮到SO32?濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓，故答案為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓；(2).①.因Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體生成，故答案為：有紅色固體生成；②.a.分析實(shí)驗(yàn)流程可知，實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2++4I?=2CuI↓+I2、I2+SO32?+H2O=SO42?+2I?+2H+、SO42?+Ba2+=BaSO4↓，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒有BaSO3，因此應(yīng)在酸性環(huán)境中，故答案為：HCl溶液和BaCl2溶液；b.由白色沉淀A可知，之前所取上層清液中有SO42?，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I?作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I?反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32?，故答案為：在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32?轉(zhuǎn)化為SO42?；(3).①.根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推測沉淀中含有鋁離子和氫氧根離子，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榇嬖诰哂羞€原性的亞硫酸根離子，故答案為：Al3+、OH-；②.a.根據(jù)假設(shè)可知實(shí)驗(yàn)的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3還是鋁的堿式鹽，給定實(shí)驗(yàn)首先制備出現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此對比實(shí)驗(yàn)首先要制備出Al(OH)3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若兩者消耗的NaOH體積相同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀就是Al(OH)3沉淀，若兩者消耗的NaOH體積不同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀考慮是鋁的堿式鹽，故步驟二的實(shí)驗(yàn)方案為：；b.根據(jù)上述分析可知，假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是V1明顯大于V2，故答案為：V1明顯大于V2；（4）.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，亞硫酸鹽具有還原性、水解使溶液呈堿性；根據(jù)題目，該實(shí)驗(yàn)探究的是亞硫酸鈉溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng)，所以鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性等反應(yīng)條件有關(guān)，故答案為：亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件。26、水浴加熱使反應(yīng)充分進(jìn)行【分析】向飽和溶液加入,溶液中含有、、、,可能相互結(jié)合生成四種物質(zhì)，溶解度最小的會(huì)析出。【詳解】①反應(yīng)需控制溫度30-35℃，低于100℃，故可采用水浴加熱方法；答案為：水浴加熱；②保溫30分鐘，目的是使該反應(yīng)充分進(jìn)行，答案為：使反應(yīng)充分進(jìn)行；③過濾所得母液中含有，可加入適量鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉可循環(huán)利用，同時(shí)還會(huì)生成氯化銨，回收利用；答案為：。27、CEDB檢查裝置的氣密性D中有紅棕色氣體生成冷凝，使NO2完全液化水會(huì)與NO2生成NO，影響NO的檢驗(yàn)2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)分析解答；根據(jù)氮及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗(yàn)NO，E冷卻二氧化氮，利用D檢驗(yàn)NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作實(shí)驗(yàn)是檢查裝置氣密性；故答案為E；D；B；

檢查裝置氣密性；(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明生成了NO2氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，通過在D裝置中通O2來檢驗(yàn)．觀察氣體是否變紅棕色，若D中氣體變成了紅棕色，說明A中含有NO氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。(3)如果沒有裝置C即不干燥，水會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，影響NO的確定。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體。+3價(jià)氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)。化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O?！军c(diǎn)睛】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，應(yīng)遵循以下原則

：(1)條件合適，操作簡便；(2)原理正確，步驟簡單；

(3)原料豐富，價(jià)格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少。制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，主要涉及原料、基本化學(xué)反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)程序和儀器、設(shè)備。核心是原料，由原料可確定反應(yīng)原理，推導(dǎo)出實(shí)驗(yàn)步驟及所用儀器。28、＜溫度升高，氨氣的濃度降低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)8.00×10﹣3mol/（L?min）18.3N2+6H++6e﹣=2NH3NO、NO22NH3＋NO2＋N