北京市東城區(qū)第五中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAB．20gD2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NAC．一定溫度下，lmolH2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)目為3NA2、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸3、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．堿性溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣B．含MnO4﹣的溶液中：H+、K+、Cl﹣、I﹣C．0.1mol?L﹣1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣4、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣B．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4molC．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝15、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入適量水中有少量氣泡并有少量黃色不溶物，再向其中加入足量鹽酸，固體不溶解；將上述懸濁液過(guò)濾，濾渣中加入濃硝酸并加熱，固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為A．Na2S2O3、NaHSO4B．NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2OC．Na2SiO3、(NH4)2SO4D．(NH4)2SO4、Ba(OH)26、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）B．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（Cl-）>c（H+）C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＝c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．向1.00L0.3mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）7、下列有關(guān)描述不正確的是A．新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會(huì)有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣B．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)榇邵釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)C．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同D．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能與Cu反應(yīng)生成H28、下列離子方程式正確的是（）A．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2+

+2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：2HCO3-

+Ca2+

+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-9、國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．其分子式為C15H16O4B．分子中存在4種含氧官能團(tuán)C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)10、過(guò)氧化氫分解反應(yīng)過(guò)程中，能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．催化劑可以改變過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的焓變B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)C．催化劑不能改變反應(yīng)路徑D．H2O2分解是吸熱反應(yīng)11、鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過(guò)程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2OC．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O＋2H++2e-===2Cu＋H2OD．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O212、下列操作正確的是（）A．用50mL的量筒量取5.8mL硫酸B．用PH試紙測(cè)定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pHC．用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85g的NaClD．用250mL的容量瓶配制230mL的0.1mol·L-1NaCl溶液13、下列判斷合理的是（）①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽③Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤14、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?D．常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－15、環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題。下列敘述不正確的是（）A．二氧化硫會(huì)形成酸雨 B．氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧C．氟利昂會(huì)破壞臭氧層 D．一氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)16、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已被禁用B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的。C．Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)D．為了延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期，可用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯。二、非選擇題（本題包括5小題）17、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為_(kāi)_______；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱(chēng)為_(kāi)____。（2）第③步的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___；D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)18、某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)__。（2）反應(yīng)Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡(jiǎn)式相同，則X的名稱(chēng)__。（3）反應(yīng)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是__；B→C的反應(yīng)條件是__。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請(qǐng)寫(xiě)出以D為原料合成苯乙酮（）的反應(yīng)流程。___A→試劑→B……→試劑→目標(biāo)產(chǎn)物19、廢舊光盤(pán)金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_(kāi)__________。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是________________。（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并________________。（4）從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過(guò)程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序號(hào)）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程簡(jiǎn)述為_(kāi)_______________。20、某小組探究Cu與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，的稀硝酸(溶液A)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生，而溶液B(見(jiàn)圖)遇銅片立即產(chǎn)生氣泡。回答下列問(wèn)題：(1)探究溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_____________對(duì)該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒(méi)有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對(duì)該反應(yīng)有催化作用。方案Ⅰ：向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴的硝酸，沒(méi)有明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮?dú)鈹?shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是_________________。③查閱資料：溶于水可以生成和___________________。向盛有銅片的溶液A中加入，銅片上立即產(chǎn)生氣泡，實(shí)驗(yàn)證明對(duì)該反應(yīng)也有催化作用。結(jié)論：和均對(duì)Cu與的反應(yīng)有催化作用。(2)試從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強(qiáng)于的原因________________。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中參與的可能催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．ii．______________________iii．(4)探究的性質(zhì)。將一定質(zhì)量的放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進(jìn)行質(zhì)量分析，當(dāng)溫度升至?xí)r，剩余固體質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的，則剩余固體的化學(xué)式可能為_(kāi)_____________。21、鹵素的單質(zhì)和化合物種類(lèi)很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。回答下列問(wèn)題：(1)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是________(填元素符號(hào))。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol－1)1681125111401008(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應(yīng)：I－＋I(xiàn)2=I3-，CsICl2與KI3類(lèi)似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫(xiě)出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式：_________________________________。(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______，與ClO2-具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，平均每個(gè)晶胞中有________個(gè)碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為_(kāi)___________。(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρg·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個(gè)最近Ca2＋核間距離為anm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.標(biāo)況下，11.2L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，二氧化氮溶于水的反應(yīng)為，3mol二氧化氮參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故0.5mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.33NA，A錯(cuò)誤；B.D2O和HTO的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，均含有10個(gè)中子，故20gD2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA，B正確；C.氫氣與碘蒸氣的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，lmolH2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)，D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】氣體摩爾體積為22.4L/mol，僅限于標(biāo)況下的氣體使用。2、A【詳解】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X只能是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①、過(guò)濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應(yīng)，綜上分析正確答案為A。3、D【解析】A、Fe3+在堿性溶液不能大量存在；B、酸性條件下MnO4﹣能與Cl﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C、酸性條件下NO3﹣能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、無(wú)論是在酸溶液，還是堿溶液中，離子相互之間不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、堿性溶液含大量的氫氧根離子，不能大量存在Fe3+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液中存在H+，酸性條件下MnO4﹣能與Cl﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl﹣、I﹣不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中存在H+，酸性條件下NO3﹣能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO3﹣不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，水的電離被抑制，溶液可能為酸溶液或堿溶液，無(wú)論是在酸溶液，還是堿溶液中，離子相互之間不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)，則可以大量共存，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】離子共存的判斷注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+

或OH﹣；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。4、D【詳解】A.根據(jù)題意，向另一份中逐漸加入鐵粉，因?yàn)檠趸訬O3-＞Fe3+＞H+，所以鐵粉先跟氧化性強(qiáng)的硝酸反應(yīng)生成NO，即OA段產(chǎn)生的是NO，然后鐵粉和Fe3＋反應(yīng)，即AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，最后鐵粉和溶液中的H+反應(yīng)，即BC段產(chǎn)生氫氣，故A項(xiàng)正確；B.向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g，即消耗0.3mol銅，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，據(jù)得失電子守恒計(jì)算可得生成0.2molNO,又由圖可知OA該反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)得失電子守恒，生成的NO也是0.2mol，通過(guò)分析可知，平均每份混合液中含有0.2molNO，故原混合液中含有的NO為0.4mol，故B項(xiàng)正確；C.第二份溶液中硝酸都被還原為NO，鐵粉又足量，所以第二份溶液中溶質(zhì)最終為FeSO4，故C項(xiàng)正確；D.根據(jù)OA段發(fā)生的反應(yīng)Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O和BC段發(fā)生的反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑，可計(jì)算共消耗H＋1.0mol，則原溶液中H＋為2.0mol，則原容液的c(H＋)=10mol·L－1，則取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H＋)＝0.2mol·L－1，即pH＝0.7，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5、A【解析】A、Na2S2O3與NaHSO4溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，S不溶于鹽酸，可被熱的濃硫酸氧化，選項(xiàng)A正確；B、NaHCO3與KA1(SO4)2·12H2O溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3HCO3-=

A1(OH)3+3CO2↑，A1(OH)3可溶于鹽酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na2SiO3與(NH4)2SO4混合反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3不溶于鹽酸或濃硝酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸或濃硝酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)晴：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)差異為解答該題的關(guān)鍵。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，其中應(yīng)該注意鋁離子與碳酸氫根離子的雙水解而產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，且產(chǎn)生的氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。6、C【詳解】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，如果NaHSO3與Na2SO3混合溶液中二者濃度之比為1:1，根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，氯離子不水解，所以存在c（CH3COOH）＜c（Cl-），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、（NH4）2SO4，NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+），銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），選項(xiàng)C正確；D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選C。7、D【詳解】A、新制飽和氯水中含有HClO，HClO不穩(wěn)定，在光照條件下會(huì)發(fā)生分解：2HClO2HCl＋O2↑，濃硝酸在光照條件下會(huì)發(fā)生分解：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，故A不符合題意；B、因?yàn)榇邵釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)，故灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，一般使用鐵坩堝加熱熔融NaOH，故B不符合題意；C、鈉在空氣燃燒，生成物為淡黃色固體過(guò)氧化鈉，鈉在氯氣中燃燒，生成物為白色固體氯化鈉，因鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，故鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，故C不符合題意；D、濃硫酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，但在常溫下不與Cu反應(yīng)，在加熱條件下，與Cu反應(yīng)生成物為硫酸銅、二氧化硫、水，不會(huì)生成H2，故D符合題意。8、C【詳解】A.石灰乳主要成分是Ca(OH)2，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆，應(yīng)寫(xiě)成Ca(OH)2，A錯(cuò)誤；B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，C正確；D.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9、C【詳解】A．由題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，其分子式為C15H18O4，A錯(cuò)誤；B．由題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子中含有羰基、羥基和羧基三種含氧官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；D．分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【詳解】A.反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化路徑無(wú)關(guān)，催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3、MnO2、Fe2O3、過(guò)氧化氫酶等都可以催化H2O2的分解，故B正確；C.由圖示可知，催化劑通過(guò)改變反應(yīng)的途徑降低了反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；D.由坐標(biāo)圖可知，過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【分析】放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故A正確；B.放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可以知道通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；C.正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯(cuò)誤；D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，得電子的物質(zhì)是氧氣，所以氧氣為氧化劑，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，注意把握Cu在整個(gè)過(guò)程中的作用。12、D【詳解】A．50mL的量筒精度是1mL，無(wú)法用50mL的量筒量取5.8mL硫酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaClO具有漂白性，無(wú)法用pH試紙測(cè)定其pH值，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．托盤(pán)天平精度是0.1g，無(wú)法用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85g的NaCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．沒(méi)有230mL規(guī)格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制230mL的0.1mol·L-1NaCl溶液，故D項(xiàng)正確；故答案為D。13、D【解析】①硫酸是酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是氧化鈣屬于氧化物，①正確。②鹽的定義是能電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的是鹽，所以，能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽，②正確。③堿性氧化物的要求是與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的堿，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)除生成氫氧化鈉以外，還得到氧氣，所以過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，③錯(cuò)誤。④根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，所以④錯(cuò)誤。⑤氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是有電子的轉(zhuǎn)移，所以，可以根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，⑤正確。⑥Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的試管中，還殘留未反應(yīng)的濃硫酸，所以不可以直接向濃硫酸中加入水，以避免飛濺，⑥錯(cuò)誤。由上，正確的是①②⑤，選項(xiàng)D正確。14、D【詳解】A.常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則Fe2+、H+、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，若堿性則NH4+、Fe2+不能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HC2O4－與氫氧根離子反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.0.1mol·L?1KI溶液中ClO?與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.常溫下，=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、D【詳解】A．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車(chē)尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，B項(xiàng)正確；C．臭氧空洞主要與氟氯代烴等過(guò)量排放造成，C項(xiàng)正確；D．CO2會(huì)加劇溫室效應(yīng)，造成全球變暖，一氧化碳不會(huì)造成溫室效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述答案選D。16、B【解析】試題分析：A、CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的光氣（COCl2）和鹽酸（HCl），現(xiàn)已被禁用，故A正確；B、工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的，故B錯(cuò)誤；C、Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)，故C正確；D、乙烯具有生物調(diào)節(jié)功能，含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化；為了延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期，可用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱(chēng)為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^(guò)程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說(shuō)明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。18、醛基、酯基乙炔加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中具有的官能團(tuán)為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡(jiǎn)式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構(gòu)體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說(shuō)明對(duì)位上有兩個(gè)取代基。該同分異構(gòu)體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應(yīng)流程主要是將醛基轉(zhuǎn)化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進(jìn)行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為19、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中①過(guò)濾、洗滌,干燥【解析】（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn)，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因?yàn)橐阎狽aClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,用化合價(jià)升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時(shí)通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來(lái)，將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中可以提高Ag的回收率。（4）“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+，4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會(huì)污染空氣，所以要設(shè)計(jì)尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過(guò)程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有①1mol/LH2SO4。反應(yīng)完全后為獲取純凈的單質(zhì)銀，需要再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程簡(jiǎn)述為過(guò)濾、洗滌,干燥。點(diǎn)睛：本題以回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag的實(shí)驗(yàn)流程為載體，將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)等能力，也考查學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力和邏輯思維的嚴(yán)密性。解題的關(guān)鍵是能讀懂實(shí)驗(yàn)流程，分析實(shí)驗(yàn)各步驟的原理、目的、實(shí)驗(yàn)條件等。20、Cu2+排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響通入N2可以帶走溶液中的，因此三份溶液中的濃度：B＞C＞A，反應(yīng)速率隨濃度降低而減慢，說(shuō)明對(duì)該反應(yīng)有催化作用有單電子，很容易得到一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€(gè)負(fù)電荷，難以獲得電子【分析】影響銅和硝酸反應(yīng)速率的外因有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等，要探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，變量是催化劑，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物濃度、溫度必須相同，催化劑可以參與反應(yīng)，先在反應(yīng)中消耗后又重新生成，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變；計(jì)算受熱分解所得產(chǎn)物化學(xué)式時(shí)，結(jié)晶水合物先失去水、硝酸鹽不穩(wěn)定分解、結(jié)合應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算即可；【詳解】(1)①溶液B與稀硝酸的區(qū)別就是B是銅和濃硝酸反應(yīng)后的稀釋液，先呈綠色后呈藍(lán)色，稀釋液中除了硝酸還存在銅離子、少量二氧化氮，溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)，催化劑能極大地加快反應(yīng)速率，故推測(cè)Cu2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用、并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究之。②排除了Cu2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，就要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究對(duì)該反應(yīng)有催化作用。作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，控制變量，方案Ⅰ中向盛有銅片的溶液A中通入少量，補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮?dú)鈹?shù)分鐘得溶液C，則三份溶液中唯一的變量的濃