高中化學(xué)靶向教學(xué)課件目錄1物質(zhì)的變化與性質(zhì)物理變化與化學(xué)變化、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)2元素及其化合物鐵及其化合物專題研究3氧化還原反應(yīng)基本原理與應(yīng)用4化學(xué)反應(yīng)速率與平衡影響因素與平衡移動(dòng)5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分類、性質(zhì)與應(yīng)用6高考真題解析與復(fù)習(xí)策略物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別物理變化不生成新物質(zhì)僅形態(tài)或狀態(tài)改變分子結(jié)構(gòu)保持不變一般可逆能量變化通常較小化學(xué)變化生成新物質(zhì)伴隨能量變化分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化常見(jiàn)現(xiàn)象：放熱、發(fā)光、變色通常伴隨化學(xué)鍵的斷裂與形成化學(xué)變化與物理變化的直觀差異鐵絲燃燒（化學(xué)變化）鐵與氧氣反應(yīng)：4Fe+3O?→2Fe?O?生成了新物質(zhì)：氧化鐵伴隨明亮火花和放熱鐵的本質(zhì)性質(zhì)改變冰融化（物理變化）H?O固態(tài)→H?O液態(tài)沒(méi)有新物質(zhì)生成僅狀態(tài)發(fā)生變化分子結(jié)構(gòu)不變可以通過(guò)冷卻逆向轉(zhuǎn)變物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分物理性質(zhì)在不改變物質(zhì)本身的情況下表現(xiàn)出的特性顏色、氣味密度、熔沸點(diǎn)硬度、導(dǎo)電性溶解性、狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的能力與趨勢(shì)可燃性氧化性、還原性酸堿性穩(wěn)定性區(qū)分方法判斷是否涉及化學(xué)反應(yīng)是否有新物質(zhì)生成是否伴隨能量變化是否可逆轉(zhuǎn)變典型例題解析例題一判斷下列現(xiàn)象屬于物理變化還是化學(xué)變化：蘋果切開后變褐酒精揮發(fā)降溫食鹽溶于水鐵鍋生銹解析1.化學(xué)變化：蘋果中的多酚物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，生成褐色物質(zhì)2.物理變化：狀態(tài)變化，分子結(jié)構(gòu)不變3.物理變化：離子解離但無(wú)新物質(zhì)生成4.化學(xué)變化：鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氧化鐵鐵的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬，有光澤密度7.86g/cm3熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃具有延展性和可鍛性導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好具有磁性（鐵磁性）化學(xué)性質(zhì)活潑金屬，電子式：[Ar]3d?4s2與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl?→2FeCl?與酸反應(yīng)：Fe+2HCl→FeCl?+H?↑與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu鐵的化合價(jià)及轉(zhuǎn)化關(guān)系模型單質(zhì)鐵Fe?銀白色金屬具有可鍛性還原性強(qiáng)亞鐵離子Fe2?淺綠色離子具有還原性易被氧化為Fe3?鐵離子Fe3?黃褐色離子具有氧化性水溶液呈酸性Fe2?→Fe?Fe3?→Fe2?Fe2?→Fe3?Fe?→Fe2?高爐煉鐵過(guò)程解析原料準(zhǔn)備鐵礦石（主要成分Fe?O?）、焦炭（C）、石灰石（CaCO?）化學(xué)反應(yīng)主要還原反應(yīng)：Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?焦炭燃燒：2C+O?→2CO石灰石分解：CaCO?→CaO+CO?爐渣形成CaO+SiO?→CaSiO?雜質(zhì)被吸收形成爐渣，與生鐵分離鐵與非金屬及酸的反應(yīng)鐵與非金屬反應(yīng)與氧氣：4Fe+3O?→2Fe?O?（高溫）與氯氣：2Fe+3Cl?→2FeCl?與硫：Fe+S→FeS特點(diǎn)：鐵通常表現(xiàn)為還原劑，失去電子，化合價(jià)升高鐵與酸反應(yīng)與鹽酸：Fe+2HCl→FeCl?+H?↑與稀硫酸：Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑與濃硫酸（熱）：2Fe+6H?SO?(濃)→Fe?(SO?)?+3SO?↑+6H?O與濃硝酸：鈍化，表面形成Fe?O?保護(hù)膜1鐵與酸反應(yīng)的考點(diǎn)鐵氧化物賦予自然色彩張掖丹霞地貌的紅色主要來(lái)自于三氧化二鐵(Fe?O?)，這種鐵的氧化物是一種常見(jiàn)的紅色顏料，也被稱為"赭石"。鐵元素的不同氧化態(tài)呈現(xiàn)出豐富的色彩：Fe2?化合物通常呈淺綠色Fe3?化合物通常呈黃褐色或紅褐色四氧化三鐵(Fe?O?)呈黑色鐵元素與地質(zhì)學(xué)鐵是地殼中含量第四的元素，約占地殼總質(zhì)量的5%。巖石中鐵元素的含量和氧化狀態(tài)是地質(zhì)學(xué)家判斷巖石形成環(huán)境的重要依據(jù)。氧化還原反應(yīng)的定義與特征定義氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移氧化：失去電子，化合價(jià)升高還原：得到電子，化合價(jià)降低特征氧化與還原必須同時(shí)發(fā)生失去的電子數(shù)等于得到的電子數(shù)一種物質(zhì)可同時(shí)表現(xiàn)氧化性與還原性常伴隨能量變化（多為放熱）氧化劑得電子而被還原的物質(zhì)如：O?、H?、MnO??、KMnO?、K?Cr?O?電子轉(zhuǎn)移從還原劑流向氧化劑還原劑失電子而被氧化的物質(zhì)反應(yīng)示例解析例1：2CuO+C→2Cu+CO?↑化合價(jià)變化：Cu:+2→0（得到電子，被還原）C:0→+4（失去電子，被氧化）氧化劑：CuO（Cu2?得電子被還原）還原劑：C（失去電子被氧化）例2：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu化合價(jià)變化：Fe:0→+2（失去電子，被氧化）Cu:+2→0（得到電子，被還原）氧化劑：CuSO?（Cu2?得電子被還原）還原劑：Fe（失去電子被氧化）氧化還原反應(yīng)的判斷方法化合價(jià)升降法最通用的方法，適用于所有氧化還原反應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)判斷化合價(jià)是否變化確定哪些元素被氧化/被還原得失氧法簡(jiǎn)便但有局限性得氧失氫：被氧化失氧得氫：被還原局限：無(wú)法適用于所有反應(yīng)類型常見(jiàn)誤區(qū)不能僅看反應(yīng)物中是否有氧元素來(lái)判斷是否為氧化還原反應(yīng)。如：NaOH+HCl→NaCl+H?O不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有化合價(jià)變化。電子轉(zhuǎn)移模型與雙線橋法介紹電子轉(zhuǎn)移模型通過(guò)微觀視角理解氧化還原反應(yīng)中的電子流動(dòng)：還原劑釋放電子電子轉(zhuǎn)移到氧化劑電子數(shù)守恒雙線橋法方便高效的氧化還原方程式配平方法：分別寫出氧化半反應(yīng)和還原半反應(yīng)配平原子數(shù)配平電荷（加電子）使轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等合并兩半反應(yīng)典型高考題目解析12024年江蘇卷真題已知：錳元素具有多種化合價(jià)，其化合物間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。在酸性條件下，Mn2?與MnO??反應(yīng)可生成MnO?。問(wèn)題：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式；(2)指出反應(yīng)中Mn2?和MnO??的作用。解析過(guò)程確定各物質(zhì)中錳的化合價(jià)：Mn2?(+2)、MnO??(+7)、MnO?(+4)分析化合價(jià)變化：Mn2?被氧化(+2→+4)，MnO??被還原(+7→+4)應(yīng)用雙線橋法配平方程式反應(yīng)離子方程式：3Mn2?+2MnO??+2H?O→5MnO?+4H?Mn2?作為還原劑，MnO??作為氧化劑影響反應(yīng)速率的因素濃度反應(yīng)物濃度增大，有效碰撞機(jī)會(huì)增多，反應(yīng)速率加快定量關(guān)系：v=k[A]?[B]?（反應(yīng)速率方程式）溫度溫度升高，分子動(dòng)能增大，有效碰撞增多經(jīng)驗(yàn)法則：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率約增大2-4倍催化劑提供新反應(yīng)途徑，降低活化能不改變反應(yīng)熱、不影響平衡位置接觸面積固體反應(yīng)物表面積增大，反應(yīng)速率加快如：粉末狀比塊狀反應(yīng)更快壓力氣體反應(yīng)中，壓力增大使分子更密集碰撞頻率增加，反應(yīng)加快化學(xué)平衡的概念化學(xué)平衡的特征宏觀上：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率微觀上：動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行封閉體系中達(dá)到的狀態(tài)可逆反應(yīng)才能達(dá)到平衡對(duì)于反應(yīng)：aA+bB?cC+dD平衡時(shí)：v正=v逆平衡移動(dòng)勒夏特列原理：當(dāng)平衡系統(tǒng)受到外界干擾時(shí)，系統(tǒng)將向能夠減弱這種干擾的方向移動(dòng)，建立新的平衡。濃度變化增加反應(yīng)物，平衡向生成物方向移動(dòng)溫度變化升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)壓力變化平衡常數(shù)及其應(yīng)用平衡常數(shù)的定義對(duì)于反應(yīng)：aA+bB?cC+dDKc大：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Kc?。浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)溫度改變，Kc值改變催化劑不影響Kc值應(yīng)用實(shí)例合成氨反應(yīng)：N?+3H??2NH?+Q為提高NH?產(chǎn)率，應(yīng)選擇：低溫（放熱反應(yīng)）高壓（氣體分子數(shù)減少）催化劑（提高反應(yīng)速率）及時(shí)移出NH?（平衡右移）10?2?25℃時(shí)硫酸鋇溶解平衡常數(shù)極小的Ksp值表明硫酸鋇難溶于水10?25℃時(shí)HF電離平衡常數(shù)較大的Ka值表明氫氟酸是較強(qiáng)的酸1.8×10?25℃時(shí)合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)有機(jī)物的定義與分類烴類僅含C、H的化合物烷烴：C-C單鍵烯烴：含C=C雙鍵炔烴：含C≡C三鍵芳香烴：含苯環(huán)含氧有機(jī)物含C、H、O的化合物醇類：含-OH醛類：含-CHO酮類：含C=O羧酸：含-COOH酯類：含-COO-含其他元素有機(jī)物含N、S、P等元素胺類：含-NH?酰胺：含-CONH?氨基酸：含-NH?和-COOH含鹵素化合物有機(jī)物的性質(zhì)與危害物理性質(zhì)多為分子化合物，熔沸點(diǎn)較低多不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑密度通常小于水許多有特殊氣味化學(xué)性質(zhì)烴類：可燃性，加成反應(yīng)，取代反應(yīng)醇類：氧化反應(yīng)，脫水反應(yīng)羧酸：酸性，酯化反應(yīng)反應(yīng)速率通常慢于無(wú)機(jī)反應(yīng)環(huán)境與健康危害環(huán)境危害有機(jī)溶劑揮發(fā)造成空氣污染難降解有機(jī)物在環(huán)境中長(zhǎng)期存在某些有機(jī)物可富集在生物體內(nèi)健康危害苯及其衍生物致癌有機(jī)溶劑刺激呼吸道某些有機(jī)物可致突變或生殖毒性有機(jī)化學(xué)典型實(shí)驗(yàn)與應(yīng)用燃燒實(shí)驗(yàn)有機(jī)物完全燃燒生成CO?和H?OC?H?OH+3O?→2CO?+3H?O酯化反應(yīng)醇與羧酸反應(yīng)生成酯和水CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O鑒別不飽和烴不飽和烴使溴水褪色C?H?+Br?→C?H?Br?有機(jī)化學(xué)的重要應(yīng)用醫(yī)藥：阿司匹林、青霉素等藥物合成材料：塑料、合成纖維、橡膠能源：汽油、柴油、生物燃料農(nóng)業(yè)：農(nóng)藥、肥料、生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑2024年高考化學(xué)試卷特點(diǎn)總結(jié)命題趨勢(shì)強(qiáng)調(diào)學(xué)科核心素養(yǎng)注重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系增加跨學(xué)科知識(shí)整合題目重視實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與分析能力考查化學(xué)計(jì)算能力重點(diǎn)變化綠色化學(xué)理念融入增多微觀粒子結(jié)構(gòu)理解加深電化學(xué)內(nèi)容比重增加有機(jī)化學(xué)合成路線題目增加實(shí)驗(yàn)探究類題目設(shè)計(jì)更加開放實(shí)驗(yàn)?zāi)芰χ攸c(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理能力，特別是離子反應(yīng)和氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)。結(jié)構(gòu)與性質(zhì)強(qiáng)調(diào)微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系，考查元素周期律、化學(xué)鍵、分子間作用力等知識(shí)。計(jì)算能力結(jié)束語(yǔ)化學(xué)