浙江省余姚市第四中學2026屆高三化學第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3③NH3NONO2HNO3④NaCl溶液Cl2無水FeCl2⑤SSO3H2SO4⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的氫化物常用于刻蝕玻璃，Y在同周期中金屬性最強，Z的單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料，W與X同主族。下列說法正確的是A．簡單氫化物沸點：X>WB．簡單離子半徑：r(X)<r(Y)<r(W)C．Z元素化學性質穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在D．W的簡單離子會影響水的電離平衡3、實驗中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為（）A．1000mL；212.0g B．500mL；100.7gC．1000mL；201.4g D．100mL；21.2g4、下列說法中正確的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度C．向CuCl2溶液中加入CuO，調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)35、下列實驗裝置能達到相應實驗目的是（）A．收集 B．分離和C．制備 D．制取蒸餾水6、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結論正確的是操作實驗現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍氧化性：Cl2>Br2>I2B將鋁片放入鹽酸中產生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍色溶液蔗糖水解產物沒有還原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色

氣體中含有Cl2A．A B．B C．C D．D7、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．X和Z的氫化物都是弱電解質B．化合物Y3X2溶于鹽酸可得到兩種鹽C．工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質YD．X的氫化物和Z的最高價氧化物對應的水化物形成的鹽溶液pH＜78、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+9、分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸10、夏日的夜晚，常看見兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲。“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結構簡式如圖。已知：苯環(huán)上鹵素不水解，下列有關說法不正確的是A．草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8B．該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應C．1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣6molD．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應，最多消耗4molNaOH11、下列說法正確的是A．11.2LCl2與足量鐵充分反應，轉移電子數(shù)為6.02×1023B．SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0C．向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高12、K2FeO4具有強氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列說法錯誤的是A．z=2B．該反應中的氧化產物為K2FeO4C．K2FeO4處理水時，既能消毒殺菌又能作絮凝劑D．上述反應中每消耗1molKClO，轉移2mole-13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．水電離產生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、、、Na＋C．硫化鈉溶液：Cu2＋、、Br－、H＋D．pH＝13的溶液：Al[(OH)4]-、Cl－、、14、某無色透明溶液在堿性條件下能大量共存的離子組是A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、COC．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO15、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1NAB．1mol二環(huán)戊烷（）中所含共價鍵的數(shù)目為6NAC．16gCuO和Cu2S的混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NAD．在標準狀況下，2.24L氯仿含氯原子數(shù)目為0.3NA16、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為A．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)3、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿克他利M（）是一種抗風濕性關節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應①的反應類型為_______________。(2)反應②所用的試劑為_________________。(3)寫出的所有含苯環(huán)結構的同分異構體的結構簡式。_______________(4)寫出由對硝基苯乙酸（）得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________(5)A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。_____________18、G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：已知：（1）B的結構簡式為_____。（2）反應④的條件為_____；①的反應類型為_____；反應②的作用是_____。（3）下列對有機物G的性質推測正確的是______(填選項字母)。A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應B．能發(fā)生消去反應、取代反應和氧化反應C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2（4）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_____。（5）符合下列條件的C的同分異構體有_____種。A．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基B．能發(fā)生銀鏡反應C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1的是_____(寫出其中一種結構簡式)。（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰或對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：XYZ……目標產物______________19、氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實驗室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，請回答下列問題。(1)I中所盛試劑為________(填序號，下同)，II中所盛試劑為________。A．氫氧化鈉溶液B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．硝酸銀溶液(2)請按正確的順序連接裝置：H→____、____、→____、____→____；選擇最后一個裝置的目的是___________________。(3)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式：____。(4)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定含有，請設計實驗探究該樣品中可能存在的其他物質。I.提出合理假設。假設1:該漂白粉未變質，含有_______________________;假設2:該漂白粉全部變質，含有_________________________;假設3:該漂白粉部分變質，既含有，又含有。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。回答下列問題：(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實驗過程中C裝置內觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。①該測定實驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。a．錐形瓶b．容量瓶c．膠頭滴管d．酸式滴定管e．堿式滴定管f．玻璃棒②假定其他物質不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質為_____(填化學式)。為提高產品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)21、一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產流程如下圖所示：已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g/mol；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③經鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。(1)隔絕空氣高溫焙燒，若2molSrSO4中只有S被還原，轉移了16mol電子。寫出該反應的化學方程式：______________________________。(2)過濾2后還需進行的兩步操作是_____、_____。(3)加入硫酸溶液的目的是_____；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應不高于_____mol/L(注：此時濾液中Ba2＋濃度為1×10－5mol/L)。(4)產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_____。②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】①鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故①錯誤；②氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故②錯誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，符合各步轉化，故③正確；④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故④錯誤；⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤錯誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳發(fā)生反應生成H2SiO3，符合各步轉化，故⑥正確；故③⑥正確，故選A。【點睛】本題的易錯點為①，要注意加熱氯化鎂溶液得不到無水MgCl2，需要在氯化氫氣氛中蒸發(fā)，才能得到無水MgCl2。2、A【解析】X的氫化物常用于刻蝕玻璃，說明X為氟，Y在同周期中金屬性最強，為鈉，Z的單質是人類將太陽能轉化為電能的常用材料，為硅，W與X同主族，為氯。A.氟化氫分子間含有氫鍵，所以氟化氫的沸點比氯化氫高，故正確；B.氟離子，鈉離子，氯離子中前兩個電子層結構相同，為2層，氯離子有3個電子層，根據(jù)層同時序小徑大分析，半徑關系為r(Y)<r(X)<r(W)，故錯誤；C.硅是親氧元素，在自然界以化合態(tài)存在，故錯誤；D.氯離子不能影響水的電離平衡，故錯誤。故選A。3、A【解析】實驗中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，因為實驗室沒有950mL容量瓶，所以只能選用1000mL容量瓶配制1000mL溶液。1000mL、2.0mol?L-1的Na2CO3溶液中含有2molNa2CO3，其質量為212.0g。本題選A。點睛：實驗室沒有任意規(guī)格的容量瓶，如果所配制的溶液體積沒有匹配的容量瓶，通常要根據(jù)大而近的原則選取合適的規(guī)格，并根據(jù)所選規(guī)格計算所需稱量的溶質或所需量取的濃溶液。4、C【解析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A錯誤；B、配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在鹽酸中，后再加水稀釋到所需的濃度，溶于硫酸，會引入雜質離子SO42－，故B錯誤；C、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，與氫離子反應，使水解平衡正向移動生成氫氧化鐵沉淀，達到調節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正確；D、泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D錯誤；故選C。5、D【詳解】A．二氧化氮的密度比空氣大，應長導管進氣向上排空氣法收集，短管進氣導致（排不出空氣）收集的氣體不純，故A錯誤；B．加熱時氯化銨受熱分解，碘單質升華，二者無法用加熱的方法分離，故B錯誤；C．使用該裝置制取氧氣時，長頸漏斗應插入液面以下起到液封的作用，否則氣體會逸出，或改用分液漏斗，故C錯誤；D．自來水中水的沸點較低，沸石用來防止暴沸，冷凝水下進上出，應用該實驗裝置可制備蒸餾水，故D正確；答案選D?！军c睛】選擇分離方法時，要根據(jù)物質的性質特征不同，將它們分開，銨鹽和碘單質加熱時都會變化，無法通過加熱的方法分離。6、D【詳解】A．向NaBr溶液中加入氯水，置換出溴，再加入淀粉KI溶液，由現(xiàn)象可知，溴置換出碘，若加氯水過量，氯水可氧化KI，則不能說明氧化性Br2＞I2，故A不選；B．鋁和酸的反應是放熱反應，氫離子濃度、溫度影響反應速率，鋁表面含有氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應較緩慢，鋁和酸反應放出的熱量導致溫度升高，溫度影響大于氫離子濃度影響，所以反應速率增大，當一段時間后，氫離子濃度對反應速率影響大于溫度時，導致反應速率降低，故B不選；C．水解產物葡萄糖含有醛基，具有還原性，能夠被氧化；蔗糖水解后應加入堿調節(jié)溶液至堿性，在堿性溶液中與氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，可說明葡萄糖的還原性，故C不選；D．向漂白粉中滴入稀硫酸，在酸性環(huán)境下，次氯酸根離子和氯離子之間發(fā)生氧化還原反應，生成氣體為氯氣，則品紅溶液褪色，故D選；故選D。7、A【解析】因X與Y、Z位于相鄰周期，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，則X可能為第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，即Z為硫，Y的最外層電子數(shù)為6/3=2，即為鎂元素，再由原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5，即X為氮元素?！驹斀狻緼項、X的氫化物為氨氣，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨在水中電離生成銨根離子和氫氧根離子，氨氣是非電解質，一水合氨是弱電解質，故A錯誤；B項、化合物Y3X2為氮化鎂，氮化鎂溶于鹽酸可得到氯化鎂和氯化銨兩種鹽，故B正確；C項、工業(yè)上采用電解熔融的氯化鎂制備金屬單質鎂，故C正確；D項、氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，硫酸銨在溶液中發(fā)生水解使溶液顯酸性，溶液pH＜7，故D正確。故選A?！军c睛】題考查位置結構性質的相互關系應用，利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內層電子數(shù)的關系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關鍵。8、B【詳解】在氧化還原反應中一定存在得失電子守恒，設反應后M元素的化合價為x，參加反應的MO2+的物質的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，參加反應的鋅的物質的量為0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故選B。9、C【詳解】A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B．活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質，氯氣是單質既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C。【點睛】考查物質分類方法，物質組成判斷，掌握概念實質、物質組成與名稱是解題關鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質；非電解質是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物；混合物是不同物質組成的物質。10、D【解析】草酸二酯分子中含有4個酯基和6個氯原子，酯基能夠發(fā)生水解反應，與氫氣發(fā)生加成反應時，只有苯環(huán)反應?！驹斀狻緼項、由結構簡式可以看出，草酸二酯的分子中含有26個C、24個H、8個O、6個Cl，分子式為C26H24O8Cl6，故A正確；B項、該有機物中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應，官能團酯基能夠發(fā)生水解反應，有機物能夠燃燒，發(fā)生氧化反應，故B正確；C項、能與氫氣發(fā)生加成反應的只有2個苯環(huán)，則1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣6mol，故C正確；D項、1mol草酸二酯含有4個酯基，水解生成4個-COOH和兩個酚羥基（），則最多消耗6molNaOH，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查有機物的結構和性質，本題注意把握有機物的官能團的性質，注意把握水解產物。11、B【詳解】A.氯氣的條件狀態(tài)未知，無法計算，故A錯誤；B.SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進行，則?H-T?S>0，由于反應前后氣體體積增大?S>0，則?H一定大于0，故B正確；C.BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度和鋇離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，故C錯誤；D.該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應速率的影響，應先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應速率偏低，故D錯誤；答案選B。12、A【解析】A、反應xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為（6-3）：2=3：2，則x=2，y=3，根據(jù)鐵原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根據(jù)鉀原子守恒有z=2×m+n-x=6，根據(jù)奇偶法，最后化學方程式為：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，則z=12，選項A錯誤；B、該反應中的氧化產物為K2FeO4，選項B正確；C、K2FeO4處理水時，K2FeO4具有強氧化性能消毒殺菌且生成的氫氧化鐵膠體又能作絮凝劑，選項C正確；D、根據(jù)反應方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反應中每消耗1molKClO，轉移2mole-，選項D正確。答案選A。13、B【詳解】A．水電離產生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，溶液可能呈酸性或者堿性，酸性條件下H＋與ClO－反應生成弱電解質，酸性或堿性條件下ClO－與I－發(fā)生氧化還原反應不共存，A項不符合題意；B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液呈堿性，K＋、、、Na＋可以大量共存，B項符合題意；C．硫化鈉溶液：Cu2＋與S2－會生成硫化銅沉淀，S2－、、H＋會發(fā)生歸中反應，C項不符合題意；D．pH＝13的溶液呈堿性，+OH－＝+H2O，D項不符合題意；故選B。14、B【詳解】A．MnO在溶液中顯紫紅色，與題中要求不符，故A不符合題意；B．堿性條件下，K＋、Na＋、NO、CO離子之間以及與OH-都不發(fā)生反應，能大量共存，故B符合題意；C．堿性條件下，H＋與OH-不能大量共存，故C不符合題意；D．堿性條件下，F(xiàn)e3＋與OH-不能大量共存，且Fe3＋在溶液中顯棕黃色，與題中要求不符，故D不符合題意；答案選B。15、C【詳解】A.水溶液中的水分子中也含有氧原子，所以存在的氧原子總數(shù)無法計算，故A錯誤；B.二環(huán)戊烷（）中除了碳碳鍵還有碳氫鍵屬于共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為14NA，故B錯誤；C.采用極值法，16.0gCuO含Cu2+為0.2NA，16.0gCu2S含Cu2+為0.2NA，所以16.0g混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；D.在標準狀況下，氯仿為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，故D錯誤；故選C。16、C【解析】該反應過程有關轉化關系為Fe與硫酸反應產生FeSO4，F(xiàn)eSO4有還原性，硝酸具有強的氧化性，F(xiàn)eSO4遇硝酸被氧化為硫酸鐵，向該溶液中加入氨水，二者發(fā)生復分解反應，產生紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵不穩(wěn)定，受熱分解，產生氧化鐵和水，所以最后得到的紅棕色的固體是Fe2O3。因此選項C符合題意。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代濃硫酸、濃硝酸；；乙醇、濃硫酸；加熱【分析】甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產生一氯甲苯，該物質與NaCN發(fā)生取代反應產生，與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對位上的取代反應產生，發(fā)生水解反應產生，與Zn、鹽酸發(fā)生還原反應產生，與CH3COOH發(fā)生成肽反應產生M。【詳解】(1)甲苯與氯氣光照發(fā)生取代反應產生，與NaCN發(fā)生取代反應產生，所以反應①的反應類型為取代反應；(2)反應②是與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對位上的取代反應產生，所以反應所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸；(3)由于同分異構體是分子式相同結構不同的化合物，所以的所有含苯環(huán)結構的同分異構體的結構簡式為：；；；(4)對硝基苯乙酸（）與乙醇在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應得到對硝基苯乙酸乙酯和水，故該步反應的試劑是乙醇、濃硫酸，反應條件是加熱；(5)A的分子式為C7H8，則A是甲苯，與Cl2在光照時反應產生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產生，與Cu在加熱條件下被氧化產生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路線為。【點睛】本題考查了有機合成與推斷的知識，掌握有機物結構簡式的通式、各類物質反應和轉化的規(guī)律及反應條件是本題解答的關鍵。注意官能團對物質化學性質的決定作用。18、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應保護酚羥基，以防被氧化AC16【解析】C發(fā)生氧化反應生成D，由D的結構逆推，可知C為；A與B反應生成C，結合B的分子式、給予的反應信息，可知B為，A為；D發(fā)生水解反應、酸化得到E為；由G的結構簡式可知，E發(fā)生硝化反應生成F，F(xiàn)再發(fā)生還原反應得到G。（1）由上述分析可知，B的結構簡式為：,故答案為；（2）反應④為硝化反應，反應條件為：濃硫酸、濃硝酸、加熱，①的反應類型為取代反應，反應②的作用是保護酚羥基，以防被氧化。故答案為濃硫酸、濃硝酸、加熱；取代反應；保護酚羥基，以防被氧化；（3）A、G含有氨基與羧基，具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應，故A正確；B、G不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C、含有羧基、氨基，能進行縮聚，形成高分子化合物，故C正確；D、羧基能與NaHCO3反應生成CO2，1molG與足量NaHCO3溶液反應放出1molCO2，故D錯誤。故選AC；（4）D中羧基，水解得到羧酸與酚羥基均與NaOH反應，反應化學方程式為：；（5）C為,符合下列條件的C的同分異構體：a、屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基，說明含有苯環(huán)和2個?CH3；b、能發(fā)生銀鏡反應，說明含有?CHO；c、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，則苯環(huán)上有四個取代基：2個?CH3、1個?OH、1個?CHO。①若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當?OH在中1號位置，-CHO有3種位置；當-OH在2號位置，?CHO有3種、3種位置，故共6種同分異構體；②若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當?OH在中1號位置，-CHO有2種位置；當-OH在2號位置，-CHO有2種位置；當-OH在3號位置，-CHO有3種位置，共7種同分異構體；③若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，?OH有1種位置，而?CHO有3種位置。故符合條件的同分異構體共有16種。其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是或。故答案為16；或。（6）流程目的：→。要將-CH3氧化為-COOH，且要在鄰位引入1個-NH2。苯環(huán)上-CH3可以在酸性高錳酸鉀條件下被氧化為-COOH；據(jù)已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即發(fā)生硝化反應；然后在Fe/HCl的條件下將-NO2還原為-NH2；而又已知-NH2極易被氧化，所以-CH3的氧化應在-NO2的還原之前。合成流程圖為：。19、CBBACDE吸收尾氣，防止污染空氣【解析】（1）H導出的氯氣中含有HCl、水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，采取向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止倒吸，各裝置中氣體應為長進短出；I中所盛試劑為濃硫酸，答案選C；II中所盛試劑為飽和食鹽水，答案選B；（2）實驗室制取氯氣時，首先要制取氯氣，然后通過飽和食鹽水除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體，通過濃硫酸除去混入的水蒸氣，這時得到了干燥、純凈的氯氣，要用向上排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，注意防止倒吸，儀器連接為H→B→A→C→D→E；（3）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）①漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，變質生成CaCO3，則漂白粉未變質，只含CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉全部變質，只含CaCl2、CaCO3，漂白粉部分變質，既含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。20、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【分析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應是陌生反應，但實際主要以基礎知識為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質，本題綜合性強，難度偏大?！驹斀狻浚?）A中濃硝酸與炭反應生成NO2，NO2通入C裝置可產生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長進短出，然后NO和B中Na2O2反應，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為bc(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產生；（3）①酸性KMnO4標準液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉移固體，因而選adf；②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5N