河南省信陽市高級中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入Cl2，不可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋8Cl－2、草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：下列說法不正確的是（）A．濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3B．“除錳”時發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+C．流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒D．“合成”時過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl3、測定CuSO4·xH2O晶體的x值，數(shù)據(jù)如表中所示，己知x的理論值為5.0，產(chǎn)生誤差的可能原因是坩堝質(zhì)量坩堝+試樣失水后，坩堝+試樣11.70g20.82g16.50gA．晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì) B．未做恒重操作C．加熱時有晶體濺出 D．加熱前晶體未研磨4、CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在如圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進(jìn)行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀。右側(cè)Y形管中放置的藥品是A．CaO和濃氨水B．Cu和濃硝酸C．Na2SO3和較濃硫酸D．KMnO4溶液和濃鹽酸5、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是A．屬于二烯烴B．和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C．1mol可以和3molH2反應(yīng)D．和CH3H218OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol6、某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。用惰性電極電解時，下列說法正確的是：A．a(chǎn)極產(chǎn)生氧氣，b極產(chǎn)生氫氣B．a(chǎn)電極區(qū)溶液pH值減小C．含鉻微粒主要以Cr2O72－形式在b極區(qū)聚集D．CrO42-能從漿液中分離出來向a極區(qū)遷移7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．S原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．HClO的電子式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH D．中子數(shù)為10的氟原子：F8、列有關(guān)氧化鋁和氫氧化鋁的說法正確的是()A．氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝B．氧化鋁是典型的兩性氧化物，可與氨水反應(yīng)生成偏鋁酸鹽C．因?yàn)闅溲趸X受熱易分解，所以具有兩性D．兩性氫氧化物只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)9、下列說法正確的是A．所有物質(zhì)燃燒必須有氧氣B．金屬鈉著火時可以使用泡沫滅火器滅火C．不能用玻璃塞的試劑瓶長期盛放氫氧化鈉溶液D．置換反應(yīng)中的反應(yīng)物單質(zhì)一定是還原劑10、下列有機(jī)物的說法，正確的是A．分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同系物B．C4H8C12有9種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))C．石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)后體積保持不變11、配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻12、用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯誤的是實(shí)驗(yàn)試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A稀鹽酸CaCO3Na2SiO3

溶液有白色沉淀生成B濃鹽酸Na2SO3BaCl2

溶液有白色沉淀生成C過氧化氫MnO2酸性

KI

淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色D濃鹽酸KMnO4Na2S

溶液有淡黃色沉淀生成A．A B．B C．C D．D13、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。在其他條件相同時，測得CO平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是（）A．△H<0B．C、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（C）>v（D）C．若E點(diǎn)的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D．工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用200℃、P3壓強(qiáng)14、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．加熱氯化銨 B．干冰汽化C．石油裂化 D．氯化氫溶于水15、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪枌?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D16、已知：2A(g)B(g)+Q(Q>0)，2A(g)B(l)；下列能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、為分析某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有___________官能團(tuán)（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明中A還有___________官能團(tuán)（寫名稱）。（3）經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：①A→B、D→E的反應(yīng)類型分別為___________、___________。②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C→H：_________________________。③C的同分異構(gòu)體有多種，寫出與C具有相同的官能團(tuán)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________；寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。④G與過量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。18、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);②A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;③B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)開_____________(用離子符號表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時生成白煙的電子式為_________，其中所含化學(xué)鍵類型為_____________(4)D的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____(5)A元素和B元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為________己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請寫Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________19、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。I、用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示（加熱、固定等裝置略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng)；③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。（1）步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_________。（2）“②氧化”時發(fā)生的主要反應(yīng)如下，完成下列化學(xué)方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定，只發(fā)生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL，則所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為________（寫出計算表達(dá)式）II、證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物（4）甲同學(xué)選擇上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是_________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證CO的存在，乙同學(xué)選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中依次連接的合理順序?yàn)锳、B、____、____、____、____、____、____。②其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________________。③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性。

回答下列有關(guān)問題：（1）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)锳、D、___E、F（填代號）。（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。（3）在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有：___；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學(xué)式）。（4）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有____（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體21、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z完成下列填空：（1）硫原子的核外電子排布式為__，硫原子的核外電子占有__個軌道，Z元素在元素周期表中的位置為__，Y原子核外有______種能量不同的電子。（2）H2S分子中H-S鍵鍵角為92°，說明H2S分子是__（填“極性”“非極性”）分子。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成0.1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。（5）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻垦趸€原反應(yīng)中：氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，

A．因還原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯氣后，首先發(fā)生2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A正確；

B．當(dāng)n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=1：1：3時，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－，故B正確；

C．當(dāng)n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=2：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C錯誤；

D．當(dāng)n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=3：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋8Cl－，故D正確。

故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，清楚還原性I-＞Fe2+＞Br-以及溶液中離子應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵。2、C【分析】用鹽酸酸浸時SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進(jìn)行除錳，再調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，過濾除去，濾液中主要為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等?！驹斀狻緼、由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，故A正確；B、除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有氫離子生成，反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+，故B正確；C、除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是：先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，故C錯誤；D、由分析知，“合成”時過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl，故D正確。答案選C。3、C【解析】由表格中的數(shù)據(jù)，硫酸銅晶體的質(zhì)量為：20.82g-11.70g=9.12g，結(jié)晶水的質(zhì)量為：20.82g-16.50g=4.32g，則CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O，

160+18x

18x

9.12g

4.32g解得x=8＞5，測定結(jié)果偏大。A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測定的水的質(zhì)量偏小，故A錯誤；B．未做恒重操作，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測定的水的質(zhì)量偏小，故B錯誤；C．加熱過程中有少量晶體濺出，導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，故C正確；D．加熱前晶體未研磨，測定的結(jié)晶水質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏小，故D錯誤；故選C。4、A【解析】CaO和濃氨水反應(yīng)會生成氨氣，氨氣通入溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以選項(xiàng)A正確。銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，通入水中反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氯化鋇以及二氧化碳均不反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤。亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇、二氧化碳均不反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯誤。高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與氯化鋇、二氧化碳均不反應(yīng)，所以選項(xiàng)D錯誤。點(diǎn)睛：二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，原因在于如果反應(yīng)應(yīng)該為：CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HCl，這樣就不符合強(qiáng)酸制弱酸的原則，所以反應(yīng)不發(fā)生。同理，二氧化碳與氯化鈣，二氧化硫與氯化鋇、氯化鈣均不反應(yīng)。5、B【解析】A.分子中還含有羧基，不屬于二烯烴，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Br2加成可以是1，2－加成或1，4－加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，1mol可以和2molH2反應(yīng)，C錯誤；D．酯化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H218OH反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯誤，答案選B。6、C【分析】電解時，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，所以b電極為陽極，a電極為陰極，據(jù)此判斷本題。【詳解】A、電解時，a電極為陰極，產(chǎn)生氫氣，b電極為陽極，產(chǎn)生氧氣，故A錯誤；B、a電極的電極反應(yīng)方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，PH升高，故B錯誤C、b電極的電極反應(yīng)方程式：2H2O-2e-=O2↑+4H+，放電后陽極池酸性增強(qiáng)發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+=Cr2O72－+H2O，故C正確；D、CrO42-是陰離子，不能通過陽離子交換膜，故D錯誤；故選C；【點(diǎn)睛】本題考查的內(nèi)容是電解池，解答這類題目首先要判斷出陰陽極，判斷陰陽極的方式為陰陽記得特征，如陽極的特征為：陽極化合價升高、失電子、與電源正極相連、陰離子移動的方向。7、C【詳解】A.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B.次氯酸分子內(nèi)，氧原子分別與氫、氯原子共用1對電子對，則HClO的電子式為：，B錯誤；C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，C正確；D.中子數(shù)為10的氟原子其質(zhì)量數(shù)為19：，D錯誤；答案選C。8、A【詳解】A.氧化鋁熔點(diǎn)高，不與O2反應(yīng)，因此是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，A項(xiàng)正確；B.氧化鋁是典型的兩性氧化物，但其與堿反應(yīng)時只能是強(qiáng)堿，與氨水不反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.氫氧化鋁受熱易分解，說明氫氧化鋁熱穩(wěn)定性差，其既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)生成鹽和水，說明其具有兩性，C項(xiàng)錯誤；D.氫氧化鋁與堿反應(yīng)時堿只能是強(qiáng)堿，但與酸反應(yīng)時酸可以為弱酸，如CH3COOH也可與Al(OH)3反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；綜上所述，本題選A。9、C【解析】A.不是所有物質(zhì)的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中的燃燒就不需要氧氣，故A錯誤；B.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，故B錯誤；

C.因?yàn)闅溲趸c(NaOH)具有堿性，可以與玻璃(成分是二氧化硅SiO2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，具有黏合性，把玻璃塞和試劑瓶粘在一起，致使打不開，故C正確；D.置換反應(yīng)中的反應(yīng)物單質(zhì)不一定是還原劑，例如Cl2+2HBr＝Br2+2HCl，Cl2是氧化劑，故D錯誤；故選C。10、B【解析】A.分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，故B正確；C.四氟乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故C錯誤；D.甲烷和氯氣反應(yīng)可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl的物質(zhì)的量最大，一氯甲烷為氣體，其余為液體，反應(yīng)后體積會發(fā)生變化，故D錯誤；故選B。11、D【解析】A項(xiàng)，稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯誤；B項(xiàng)，題中100mL指溶液的體積，不是溶劑蒸餾水的體積，錯誤；C項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流，防止液滴外灑，錯誤；D項(xiàng)，定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻，正確；答案選D。12、B【解析】A、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，A正確；B、濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2，但SO2與氯化鋇不反應(yīng)，B錯誤；C、過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣，氧氣把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，C正確；D、濃鹽酸與高錳酸鉀混合生成氯氣，氯氣把硫化鈉氧化為單質(zhì)S，產(chǎn)生淡黃色沉淀，D正確，答案選B。13、C【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故A正確；B項(xiàng)、溫度相同時，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，P2＞P,1，則C、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（C）>v（D），故B正確；C項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)CO平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡時三種物質(zhì)的濃度分別為=0.02mol/L、=0.04mol/L、=0.08mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為k==2500，故C錯誤；D項(xiàng)、由圖可知，200℃、P2壓強(qiáng)時CO平衡轉(zhuǎn)化率與200℃、P3壓強(qiáng)時CO平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，則從生產(chǎn)成本考慮，工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用200℃、P3壓強(qiáng)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】壓強(qiáng)越大，反應(yīng)時消耗的動能越大，生產(chǎn)成本越高，經(jīng)濟(jì)效益會降低，在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相差不大時，會選用較低壓強(qiáng)是解答關(guān)鍵。14、B【解析】加熱氯化銨分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，化學(xué)鍵斷裂。干冰汽化固體變成氣體，不需要破壞化學(xué)鍵。石油裂化長鏈烴變成短鏈烴，發(fā)生化學(xué)變化。氯化氫溶于水，電離出自由移動的離子，共價鍵破壞。15、B【詳解】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤；D.反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。答案選B。【點(diǎn)睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計或評價實(shí)驗(yàn)時主要從正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項(xiàng)D是解答的易錯點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要建立在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。16、A【詳解】2A(g)B(g)+Q(Q>0)為放熱反應(yīng)，2molA(g)的能量大于1molB(g)；B(g)的能量大于B(l)，2A(g)B(l)放出的能量大于Q；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反應(yīng)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為153，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團(tuán)相對分子質(zhì)量為28，其基團(tuán)應(yīng)該為C2H4，所以A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；A和氫氧化鈉水溶液加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，C發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物H，其結(jié)構(gòu)簡式為，A和NaOH醇溶液加熱時，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，再結(jié)合題目分析解答。【詳解】(1)A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說明A中含有羧基，羧基的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，即A還有溴原子官能團(tuán)；(3)有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為153，且A中只有四種元素，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團(tuán)相對分子質(zhì)量為28，其基團(tuán)應(yīng)該為C2H4，則A的分子式為C3H5O2Br；(4)A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；④G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，Ag的物質(zhì)的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG?！军c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。18、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+離子鍵、共價鍵、配位鍵(離子鍵、共價鍵也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)镾2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；(4)鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時生成氯化氫，S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。點(diǎn)睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。19、使受熱均勻，便于控制溫度11239H2O使升華的草酸冷凝，避免對CO2檢驗(yàn)的干擾FDGHDECuOH中黑色固體變紅色，第一個D裝置無現(xiàn)象，第二個D裝置出現(xiàn)白色渾濁，即可證明【分析】在水浴條件下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空氣?！驹斀狻?1)步驟②，在55～60℃下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，水浴加熱可以使受熱均勻，便于控制溫度；(2)根據(jù)得失電子守恒，葡萄糖被硝酸氧化為草酸的方程式是C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；(3)20.00mL草酸溶液中，含有草酸的物質(zhì)的量是xmol；x=，所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為；(4)草酸鈣難溶于水，驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，需要除去草酸蒸氣，所以裝置B的主要作用是使升華的草酸冷凝，避免對CO2檢驗(yàn)的干擾；(5)①草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，檢驗(yàn)CO時，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空氣，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、E。②CO和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO；③H中黑色固體變紅色，第一個D裝置無現(xiàn)象，第二個D裝置出現(xiàn)白色渾濁，即可證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO?！军c(diǎn)睛】本題以草酸的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)為載體，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，理解?shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，明確CO的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。20、BC防倒吸B中溶液變渾濁SO2O2bd2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+丙【分析】根據(jù)題意：A裝置加熱分解硫酸銅，分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化鋇溶液不反應(yīng)，SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，可檢驗(yàn)SO3，SO2由品紅溶液檢驗(yàn)，氯化鐵溶液驗(yàn)證SO2的還原性，為防止發(fā)生倒吸，A之后連接D裝置，連接B的氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，產(chǎn)生白色沉淀，用C中品紅溶液檢驗(yàn)SO2，品紅溶液褪色，由E的氯化鐵溶液驗(yàn)證SO2的還原性，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F(xiàn)用排水法收集氧氣，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，通過檢驗(yàn)生成Fe2+、SO42-驗(yàn)證SO2的還原性，用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物可能為CuO、Cu2O，根據(jù)反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有紅色的銅生成，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，裝置為分解裝置，防倒吸裝置，檢驗(yàn)SO3，檢驗(yàn)SO2，驗(yàn)證SO2的還原性，收集氧氣的裝置，故連接順序?yàn)椋篈、D、B、C、E、F，缺少B、C裝置，故答案為：BC；（2）裝置D的作用是防倒吸；SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，溶液變渾濁，B裝置中產(chǎn)生白色沉淀證明有SO3生成，故答案為：防倒吸；B中溶液變渾濁；（3）二氧化硫具有漂白性，在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有SO2；氧氣不溶于水，F(xiàn)中收集的氣體為O2，故答案為：SO2；O2；（4）E裝置中為氯化鐵溶液，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，檢驗(yàn)生成的Fe2+、SO42-驗(yàn)證SO2的還原性，F(xiàn)e2+用K3[Fe(CN)6]溶液觀察是否有藍(lán)色沉淀的生成檢驗(yàn)，SO42-用鹽酸酸化的BaCl2溶液是否生成白色沉淀檢驗(yàn)，故合理選項(xiàng)是bd；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（5）已知：Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，A中硫酸銅完全分解，則得到CuO或Cu2O，取少量殘留固體于試管，滴加