2026屆四川省廣元市虎跳中學(xué)化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1C．若起始放入3molA和3molB，則達(dá)到平衡時(shí)生成3amolCD．當(dāng)v（正）（A）=v（逆）（B）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡2、下列對(duì)有關(guān)事實(shí)或解釋不正確的是編號(hào)事實(shí)解釋①鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應(yīng)速率加快②鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應(yīng)干擾了鋅置換氫的反應(yīng)，致使生成氫氣的速率變慢③面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應(yīng)速率加快④5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④3、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D．鋁熱反應(yīng)4、有機(jī)物與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鹵代烴滅火劑廣泛應(yīng)用于資料室、變電房、博物館等場(chǎng)所B．氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上，常用來(lái)焊接或切割金屬C．苯、甲苯等簡(jiǎn)單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等D．苯酚具有消毒作用，現(xiàn)在仍在各級(jí)醫(yī)院廣泛使用5、下列過(guò)程中?H大于零的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H—Br→H+Br6、已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)，放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ。則下列敘述正確的是()A．2Q2＜Q1＜92.4kJ B．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＞Q1=92.4kJ D．2Q2=Q1＜92.4kJ7、科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電極a為電池的正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．電路中每通過(guò)2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每17gH2S參與反應(yīng)，有2molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)8、下列屬于油脂的用途的是()①人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制取高級(jí)脂肪酸⑤制取汽油A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④9、在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/LB．醋酸能與水以任意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．醋酸是共價(jià)化合物10、焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的?H>0 B．C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C．增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率 D．T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)11、2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解是指在催化條件下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如圖表示則丙烯(CH3-CH=CH2)和丁烯(CH3-CH2-CH=CH2)發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)可生成新的烯烴種類數(shù)為()A．3 B．4 C．5 D．612、高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是（）A．銅 B．石墨 C．二氧化硅 D．聚乙烯13、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物14、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部15、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．A點(diǎn)的反應(yīng)速率小于C點(diǎn)的反應(yīng)速率B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用降溫的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＜C16、X、Y、Z三種主族元素，已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y-在一定條件下可被氧化成YZ3-，則下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z均屬于短周期元素B．離子半徑X+>Y-C．X、Y、Z三種元素只能形成化合物XYZ3D．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)17、以下對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是A．在輪船的鐵質(zhì)外殼焊接銅快B．電線的外面包上一層塑料皮C．鐵制健身器上刷油漆D．自行車的鋼圈上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr18、“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是A．堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子D．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍19、下列說(shuō)法正確的是A．1H、2H、3H、H＋、21H是氫元素形成的五種不同粒子B．32S與33S是同種核素C．C60和C70互為同位素D．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體20、海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長(zhǎng)期侵蝕，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)，如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列說(shuō)法不正確的是A．鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連B．通電后外電路的電子被強(qiáng)制流向鋼制管樁C．高硅鑄鐵及鋼制管樁周邊沒(méi)有電極反應(yīng)發(fā)生D．保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整21、粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O接通電路一段時(shí)間后，純Cu電極質(zhì)量增加了6.4g。在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是

A．電子流向A→D→C→BB．乙池硫酸銅溶液的濃度不變C．甲池氧氣消耗2.24LD．甲池負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O22、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(A為電流計(jì))：觀察到現(xiàn)象：裝置圖1：Cu電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡裝置圖2：Cu電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡則下列說(shuō)法正確的是A．圖1是電解池，圖2是原電池B．兩個(gè)電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極C．圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極D．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬活動(dòng)性：Cu>Cr二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請(qǐng)回答：（1）B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號(hào))。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（4）由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________-。24、（12分）由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______，G_______（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在橫線上填寫(xiě)適當(dāng)內(nèi)容）實(shí)驗(yàn)原理m=cVM實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置思考探究1、實(shí)驗(yàn)步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L26、（10分）觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問(wèn)題：(1)圖中③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是__________________；(2)寫(xiě)出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________；(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào))：a.從海水中提取蒸餾水：____________。b.分離氯化鈉和水：________________。c.分離碳酸鈣和水：________________。d.分離植物油和水：________________。27、（12分）為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：(1)上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是____。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說(shuō)明該反應(yīng)屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明M溶于水__________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____。

(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。28、（14分）硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體，也可作紅外光學(xué)材料，熔點(diǎn)1520℃。（1）鋅離子的電子排布式是_____________。（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性S______Se，第一電離能Se______As(填“>”或“<”）。（3）H2O的沸點(diǎn)______________(填“>”或“<”）H2Se的沸點(diǎn)，其原因是：______。（4）NaCl晶胞如圖所示，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。晶胞中Na＋的配位數(shù)為_(kāi)___，若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，若晶體密度為_(kāi)______g·cm﹣3。(列出表達(dá)式）。（5）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于_______。若已知銅的原子半徑為rcm，表示原子空間占有率的表達(dá)式為_(kāi)_________。29、（10分）亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)ΔH1②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3則ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系為ΔH3=____________。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O，一氧化氮的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)）化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/kJ?mol-1630243a607則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應(yīng)的ΔH=_________kJ·mol-1（3）T℃時(shí)，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ正=kcn(ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：序號(hào)c(ClNO)/mol·L－1υ/mol·L－1·s－1①0.303.6×10－8②0.601.44×10－7③0.903.24×10－7n=__________；k=___________（注明單位）。（4）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖。①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。（填＞、＜或＝）②溫度為T1時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有__________。a．氣體體積保持不變b．容器壓強(qiáng)保持不變c．氣體顏色保持不變d．υ(ClNO)=υ(NO)e．NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變③反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式可以知道，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2，所以A選項(xiàng)是正確的；

B．根據(jù)題中條件，反應(yīng)恒溫、恒壓下進(jìn)行，所以起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．在恒壓下，放入3molA和3molB，與起始時(shí)1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．若2v（正）（A）=v（逆）（B）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

故答案選D。2、D【詳解】①鋅與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)，而加入氯化鈉固體，氫離子濃度沒(méi)變，反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；②加入較多硫酸銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，假如硫酸銅過(guò)量，則沒(méi)有氫氣生成，但是如果鋅過(guò)量，則銅覆蓋在鋅的表面在稀硫酸中形成了原電池，加快了產(chǎn)生氫氣的速率，故②錯(cuò)誤；③增大固體表面積，反應(yīng)速率增大，面粉易爆炸，故③正確；④二氧化錳為雙氧水的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變，故④錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】①容易錯(cuò)，增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率，對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度的大小才對(duì)反應(yīng)速率有影響。3、C【解析】Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣、水，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鋁與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)吸熱，碳元素化合價(jià)由變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4、D【解析】A.鹵代烴如四氯化碳具有滅火作用；B.乙炔可燃產(chǎn)生大量的熱；C.依據(jù)苯及其同系物性質(zhì)及用途解答；D.根據(jù)苯酚有毒、易污染環(huán)境，且腐蝕性很強(qiáng)分析。【詳解】A.鹵代烴滅火劑廣泛應(yīng)用于資料室、變電房、博物館等場(chǎng)所，選項(xiàng)A正確；B.乙炔可燃(氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金屬，選項(xiàng)B正確；C.苯能夠制備農(nóng)藥，甲苯能夠制備2，4，6-三硝基甲苯。苯、甲苯等簡(jiǎn)單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等，選項(xiàng)C正確；D.苯酚有毒，易污染環(huán)境，且其腐蝕性很強(qiáng)，故醫(yī)院不再?gòu)V泛使用苯酚消毒，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。5、D【詳解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，A與題意不符；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，B與題意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，C與題意不符；D．H—Br→H+Br為化學(xué)鍵的斷裂，吸收熱量，?H＞0，D符合題意；答案為D。6、A【分析】N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1＜92.4kJ，甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙。【詳解】一定溫度和壓強(qiáng)下，1molN2（g）與3molH2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g）放出的熱量是92.4kJ；由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全反應(yīng)，恒溫恒壓下通入1molN2和3molH2，參加反應(yīng)的氮?dú)庑∮?mol，則達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1＜92.4kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，等效為在開(kāi)始通入1molN2和3molH2到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡向逆方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，則2Q2＜Q1，綜上分析可知：2Q2＜Q1＜92.4kJ，故答案為A。【點(diǎn)睛】本題綜合考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，側(cè)重于分析能力，本題可從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)影響的角度分析。7、B【詳解】A．根據(jù)電極的反應(yīng)物與生成物可判斷，電極a是負(fù)極，電極b是正極，故A錯(cuò)誤；B．電極b是正極，發(fā)生電極反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B正確；C．H2S是氣體，在表明體積時(shí)要說(shuō)明溫度、壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．17gH2S參與反應(yīng)，只失去1mol電子，對(duì)應(yīng)移動(dòng)的離子也是1mol，故每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【詳解】油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，可用于①人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、②制取肥皂、③制取甘油、④制取高級(jí)脂肪酸，汽油的成分是烴類，油脂無(wú)法制取汽油。答案D。9、A【解析】在水溶液里部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，可以根據(jù)其電離程度或其強(qiáng)堿鹽的酸堿性判斷酸的強(qiáng)弱?！驹斀狻緼項(xiàng)、氫離子濃度小于醋酸濃度，說(shuō)明醋酸不完全電離，存在電離平衡，所以能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水溶性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、物質(zhì)的量相等的鹽酸和醋酸中和堿的能力相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，與電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。10、B【解析】A.升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度升高到D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比大于2∶1，說(shuō)明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2∶1，根據(jù)圖知，只有C點(diǎn)符合，故B正確；C.能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，但不能是增加C的物質(zhì)的量，因?yàn)镃為固體，故C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】正確解讀圖像是解題的關(guān)鍵。本題中要注意平衡時(shí)SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2∶1，而不是1∶1。11、B【解析】根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的機(jī)理可得丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)可生成新的烯烴有CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3、CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH2-CH3四種，故答案選D。12、C【解析】光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)正確。13、A【分析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運(yùn)用物質(zhì)是由元素組成分析?！驹斀狻课镔|(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素，答案選A。14、A【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑。其中，濃度只針對(duì)于有濃度概念的物質(zhì)；如溶液、氣體等，壓強(qiáng)只針對(duì)于氣體?！驹斀狻竣偃舴磻?yīng)物是純固體或純液體，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量不能使反應(yīng)速率加快，①錯(cuò)誤；②升高溫度一定能提高活化分子的百分含量，從而加快反應(yīng)速率，②正確；③壓強(qiáng)只對(duì)含有氣體的體系有影響，若反應(yīng)中不含氣體，則該條件無(wú)法加快反應(yīng)速率，③錯(cuò)誤；④若反應(yīng)物是加入的反應(yīng)物是純固體或純液體，則不會(huì)影響反應(yīng)速率，④錯(cuò)誤；⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑，對(duì)于不用MnO2做催化劑的反應(yīng)，加MnO2不會(huì)影響反應(yīng)速率；⑤錯(cuò)誤；綜上所述，正確的只有②，故選A?！军c(diǎn)睛】本題一定要注意，純固體和純液體是沒(méi)有濃度概念的，所以增大這兩類物質(zhì)的用量，不會(huì)影響反應(yīng)速率。15、C【分析】，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來(lái)分析解答。A.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；B.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是減小由于壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大；C.壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大；D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷。【詳解】A.由圖象可知，A.

C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則A.

C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C，故A正確；B.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A.

C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故B正確；C.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C錯(cuò)誤；D.由圖象可知，A.

C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量：A<C，故D正確；故答案選：C。16、D【解析】X、Y、Z三種主族元素，X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y-在一定條件下可被氧化生成YZ3-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為Cl元素，Z為O元素，所以X為K元素，以此解答該題?！驹斀狻縓、Y、Z三種主族元素，X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y-在一定條件下可被氧化生成YZ3-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為Cl元素，Z為O元素，所以X為K元素，X為K元素，Y為Cl元素，Z為O元素，

A.氧元素、氯元素處于短周期，鉀元素處于長(zhǎng)周期，故A錯(cuò)誤；

B.電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，X位于Y的下一周期,核電荷數(shù)X較大，所以離子半徑X+<Y-，故B錯(cuò)誤；

C.X、Y、Z三種元素可形成KClO、KClO4等化合物，故C錯(cuò)誤；

D.Y為Cl，非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故D正確；

綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】影響微粒半徑的因素：①首先考慮電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，微粒半徑一定越大②當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，考慮核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越?、郛?dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。17、A【分析】A、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率；B、外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；C、鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣；D、形成合金，改變金屬結(jié)構(gòu)，從而達(dá)到防腐的目的。【詳解】A、原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率,鐵銅海水構(gòu)成原電池,鐵做負(fù)極加快鐵的腐蝕,故A錯(cuò)誤;B、外面包上一層塑料層可防止與空氣中氧氣的接觸，故B正確；C、鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣,使金屬不受腐蝕,故C正確；D、形成合金，改變金屬結(jié)構(gòu)，從而達(dá)到防腐的目的，故D正確；故選A。18、A【詳解】A、組成和結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰、陽(yáng)離子的半徑越小，離子所帶的電荷越多，晶格能越大，故堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確；B、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，但氨分子間存在氫鍵，故在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)反常的高，故ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是NH3＞AsH3＞PH3，錯(cuò)誤；C、金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，晶體中只有陽(yáng)離子，沒(méi)有陰離子，錯(cuò)誤；D、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度大于醋酸中H+濃度的2倍，錯(cuò)誤。故選A。19、D【解析】2H、21H是都是表示含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子的氫原子；32S與33S中子數(shù)不同；C60和C70是碳元素組成的不同單質(zhì)；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同?！驹斀狻?H、21H是都是表示含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子的氫原子，故A錯(cuò)誤；32S與33S中子數(shù)不同，所以不是同種核素，故B錯(cuò)誤；C60和C70是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。20、C【分析】外加電流陰極保護(hù)是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過(guò)剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，減弱腐蝕的發(fā)生，陽(yáng)極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽(yáng)極失電子，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題干信息及分析可知，A.被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故A正確；B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽(yáng)極，海水中的氯離子等在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再?gòu)碾娫簇?fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正確；C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，可減弱腐蝕的發(fā)生，但不能使電極反應(yīng)完全消失，故C錯(cuò)誤；D.在保護(hù)過(guò)程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，故D正確；故選C。21、D【分析】甲池中，通入甲醇的電極是負(fù)極，堿性條件下，電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子，乙池中，陽(yáng)極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，據(jù)此分析。【詳解】A.電子從負(fù)極A流向D電極，乙池中Cu2+在D電極（陰極）得到電子，乙池中活潑金屬在陽(yáng)極失電子，電子流向正極B，電子只經(jīng)過(guò)外電路，溶液中由離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，故A錯(cuò)誤；B.乙池中，陽(yáng)極上不僅溶解銅還溶解鋅、鐵等金屬，陰極上只有銅析出，所以陽(yáng)極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，則溶液中硫酸銅溶液濃度減小，故B錯(cuò)誤；C.沒(méi)指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算其體積，故C錯(cuò)誤；D.甲池中，通入乙醇的電極是負(fù)極，堿性條件下，電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子，電極反應(yīng)式為:C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故D正確。故選D。22、C【解析】A.圖1與圖2均沒(méi)有外加電源，所以均為原電池裝置，故A錯(cuò)誤；B.圖1中Cr為負(fù)極，銅為正極，電子由Cr電極流向Cu電極，圖2中Cr為正極，銅為負(fù)極，電子由Cu電極流向Cr電極，故B錯(cuò)誤；C.圖2中Cr電極被濃HNO3鈍化成惰性電極作正極，銅失電子作負(fù)極，故C正確；D.由圖1根據(jù)原電池原理可知金屬活動(dòng)性：Cr>Cu，故D錯(cuò)誤；本題正確答案為C。點(diǎn)睛：本題考查原電池原理，判斷電極名稱時(shí)，要具體問(wèn)題具體分析，而不能只根據(jù)金屬活潑性判斷。圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量氣體，說(shuō)明銅被氧化為負(fù)極，而正極上應(yīng)是硝酸被還原生成二氧化氮?dú)怏w。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說(shuō)明其中含有碳碳雙鍵；同時(shí)A又能水解生成甲醇，說(shuō)明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過(guò)程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來(lái)，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說(shuō)明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個(gè)碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個(gè)碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過(guò)程中沒(méi)有碳原子的變化，即C中也只有4個(gè)碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。24、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。25、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答。【詳解】實(shí)驗(yàn)儀器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過(guò)程中作用為攪拌加速溶解，在移液過(guò)程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜。【點(diǎn)睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。26、蒸餾分液漏斗、燒杯③①②④【詳解】(1)根據(jù)圖示，③實(shí)驗(yàn)操作的名稱是蒸餾；(2)根據(jù)圖示，裝置④中的玻璃儀器名稱分液漏斗、燒杯；(3)a.用蒸餾法從海水中提取蒸餾水，故選裝置③；b.用蒸發(fā)溶劑的方法分離氯化鈉和水，選裝置①。c.碳酸鈣是難溶于水的固體，用過(guò)濾的方法分離碳酸鈣和水，選裝置②；d.植物油難溶于水，靜止后分層，用分液法分離植物油和水，選裝置④。27、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放熱產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱可能是放熱反應(yīng)NH4NO3“I”或“Ⅱ”放熱【分析】（1）裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過(guò)右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無(wú)法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；

（2）酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強(qiáng)增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中會(huì)形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學(xué)變化，則不一定屬于放熱反應(yīng)；

（4）利用裝置Ⅰ或Ⅱ都可以驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；棉花燃燒，證明反應(yīng)中放出大量熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻?1)裝置Ⅰ可通過(guò)U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過(guò)燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為Ⅲ；(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；(3))①若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，故答案為放熱；產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化，而有熱量放出不一定為化學(xué)變化，所以不一定屬于放熱反應(yīng)，某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故答案為可能是放熱反應(yīng)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明裝置中氣體的壓強(qiáng)減小，則M可能是硝酸銨，硝酸銨溶于水，吸收熱量，溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小，故答案為NH4NO3；(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方法①：選擇上述裝置Ⅰ(或Ⅱ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低，右端液柱升高(或燒杯中導(dǎo)管中有氣泡放出)，證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Ⅰ(或Ⅱ)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案