階段檢測卷(三)[范圍：元素周期表物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每個題目只有1個選項符合題目要求。1．科學(xué)家以鈣離子撞擊Cf(靶)，產(chǎn)生了一種超重元素Og，其反應(yīng)可表示為2048Ca+98A．鈣離子的電子式為[∶Ca,∶]2+B.98249Cf與118C．1個01nD.2048C2．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A．原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素，它們一定是同主族元素B．價電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第ⅥA族，是p區(qū)元素C．鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們互為同位素D．第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的是錳3．(2023·上饒模擬)下列說法錯誤的是()A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1sC．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了構(gòu)造原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理4．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外L層上有8個電子的X原子與M層上有8個電子的Y原子C.2p軌道上有3個未成對電子的X原子與3p軌道上有3個未成對電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子5．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為O—H鍵能大，難斷裂B．乳酸()有一對對映異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．H2O的沸點高于HF，是因為前者的氫鍵作用較大6．全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-，N5-A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.基態(tài)氮原子的電子排布圖為C．每個N5+中含有35個質(zhì)子，每個N5D.7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是第二周期簡單氫化物沸點最高的非金屬元素，X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，非金屬Y的族序數(shù)大于W，Z元素是常見的金屬元素，能形成多種氧化物，其中的一種氧化物具有磁性。下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：X>Y>WB．W、X、Y的氫化物均只含極性共價鍵C．W、Y的常見單質(zhì)均有較強的氧化性D．Z與Y形成的二元化合物均可通過化合反應(yīng)制得8．下列推論正確的是()A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B.NH4C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子9．(2023·大慶模擬)氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，光氣的結(jié)構(gòu)式為。下列說法不正確的是()A．CHCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體B．COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)10．(2023·天津聯(lián)考)短周期元素Z、W、X、Y的原子半徑逐漸減小且分占兩個周期，Z有兩個電子層，這四種元素組成的某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是()A．非金屬性：X>Z>YB．X和Y形成的化合物只含極性鍵C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D．Z、W、X、Y四種元素可以形成多種化合物11．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定錯誤的是()A．電負(fù)性：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物熔、沸點：W>ZC．簡單離子的半徑：W>X>ZD．若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學(xué)式可以為X3W212．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．簡單離子半徑：b>aB．d元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>cD．b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡13．一種用于治療流行性感冒的藥物的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是()A．分子中只有1個手性碳原子B．分子中共平面碳原子最多有9個C．鍵角α＜βD．1mol該有機物消耗Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶214．自1911年發(fā)現(xiàn)超導(dǎo)現(xiàn)象以來，超導(dǎo)材料在電力、交通、醫(yī)學(xué)等方面有著廣泛的應(yīng)用。某超導(dǎo)材料晶體中含Ni、Mg、C三種元素，其立方晶胞如圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A．晶胞中Ni能構(gòu)成一個正八面體B．鎳位于元素周期表中第四周期第ⅧB族C．區(qū)分晶體與非晶體的科學(xué)方法是對材料進行X射線衍射實驗D．若鎂原子間的最短距離為apm，則該晶體的密度(g·cm-3)的表達式為M二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．(12分)硫磷的化合物在農(nóng)藥、石油工業(yè)、礦物開采、萃取及有機合成等領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛，如O，O-二取代基二硫代磷酸在萃取金屬中有如下應(yīng)用。請回答下列問題。(1)P、S、O三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是____________。(2分)(2)基態(tài)硫原子的價層電子排布式為________________________________________________________________________。(3分)(3)物質(zhì)(A)中的S原子的雜化方式為________________________________________________________________________。(3分)(4)將物質(zhì)(A)在N2氣氛中加熱至730℃不再失重，得到金屬硫化物的無定形粉末，其六方晶胞如下圖所示。已知該晶胞參數(shù)α＝120°，β＝γ＝90°，X的相對原子質(zhì)量用M表示，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則該晶體的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。(4分)16．(14分)請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題：(1)請寫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式：________________；煙花中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了________而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。(2分)(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，如圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式：請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)____________；加“*”碳原子的雜化方式為__________。(2分)(3)如圖是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學(xué)式________________(以X表示某元素符號)；與X等距離且最近的X原子個數(shù)為________。(4分)(4)黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的空間結(jié)構(gòu)為____________；比較第一電離能：S________O(填“>”或“<”)。(3分)(5)黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的邊長為__________________nm(只寫計算式，不求結(jié)果)。(3分)17．(16分)(2023·泰安模擬)研究表明TiO2－aNb、Cu(In1－xGaxSe2)是光學(xué)活性物質(zhì)。請回答下列問題。(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為________，價電子中未成對電子有________個；Ga、In、Se第一電離能從大到小的順序為__________________。(3分)2SeO32-的空間結(jié)構(gòu)為__________；SeO2中硒原子采取的雜化類型是________。(3)31Ga可以形成GaCl3·xNH3(x＝3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1∶2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。(3分)(4)Cu2+與NH3形成的配離子為[Cu(NH3)4]2+，在該配離子中，氮氫鍵的鍵角比獨立存在的氣態(tài)氨分子中鍵角略大，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3分)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能夠析出深藍色的晶體，試分析加入乙醇的作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3分)18．(16分)(2023·唐山模擬)砷是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物。請回答下列問題。(1)基態(tài)砷原子N電子層中的成對電子與單電子的數(shù)量比為____________；As的第一電離能(I1)比Se大的原因是________________________________________________________________________。(4分)(2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)在自然界中共生，是提取砷的主要礦物原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3，轉(zhuǎn)移28mol電子，則另一種產(chǎn)物為________。雌黃中As的雜化方式為________。(4分)(3)亞砷酸(H3AsO3)可以用來治療白血病，為三元