北京市通州區(qū)2026屆化學高三上期中調研試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。微粒物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)B．當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+

2c(H2A)=

c(A2-)+

2c(OH-)C．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH減小D．若A、B兩點對應的溶液pH值分別為a、b，則H2A2H++A2-的K=10-a-b2、下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變?yōu)殡娔艿氖茿．電解水 B．水力發(fā)電 C．太陽能熱水器 D．干電池3、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．圖甲裝置可證明非金屬性強弱:S>C>SiB．圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成C．圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．圖丁裝置可用來測定中和熱4、葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計），某研究小組設計了如下實驗（已知還原性：SO32->I->Cl-）。下列說法不正確的是A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液D．若試劑A選擇堿液，調節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液5、化學在生活中有著重要的應用。下列敘述錯誤的是（）A．燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成B．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維C．花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物D．碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料6、已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數為a。則下列說法正確的是

Y

X

Z

A．Y是非金屬性最強的元素B．Z是金屬元素C．Y的原子序數為a－7D．X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X7、關于元素在周期表中的位置、原子結構和性質的關系，說法正確的是A．與鋁同族的元素，其單質既能與酸反應，又能與堿反應B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D．最外層電子數相同的原子屬于同一族且化學性質相似8、CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態(tài)物質的能量關系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：B．相同條件下，Ea越大相應的反應速率越慢C．圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應9、下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OC．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時問后，溶液變藍：4H++4I-+O2=2I2+2H2OD．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-10、關于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是A．它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨C．濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等氣體，但不能干燥NH3D．加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應11、羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F用25.00mL0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2＋恰好與24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產物是A．N2 B．N2O C．NO D．NO212、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖：下列說法錯誤的是()A．反應②反應過程中有大量不可使帶火星木條復燃氣體冒出B．反應①得到的ClO2消毒漂白能力比氯氣強，使用起來比較安全C．反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1D．反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O213、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑大小為Y＜X＜W＜ZB．X的氫化物水溶液酸性弱于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同14、研究小組探究Na2O2與水反應。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應得溶液A(液體體積無明顯變化)，進行以下實驗。編號①②③④操作現象溶液變紅色，20秒后褪色i.產生大量能使帶火星木條復燃的氣體ii.溶液變紅色，10分鐘后褪色i.溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色.ii.變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化下列說法不正確的是A．由②中現象i可知，Na2O2與水反應有H2O2生成B．由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因為c(OH-)大C．由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH-)大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液最終變成紅色15、已知：Ka(HClO)=3×10-8,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。反應Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()A．足量Na2CO3固體 B．水 C．CaCO3固體 D．NaOH固體16、關于膠體，下列說法正確的是A．膠體的聚沉是化學變化B．含有0.01molFeCl3溶液制成的膠體中，膠體粒子的數目約為6.02×1021個C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關物質的化學式X：___；F__。（2）寫出A→D的化學方程式___。（3）寫出實驗室制備C的化學方程式___。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的A氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質是：___，其物質的量之比是：__。②原NaOH溶液的物質的量濃度是___mol/L。18、有機物H是一種中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學名稱為___，C的結構簡式為___。（2）E中官能團的名稱為___。B→C、G→H的反應類型分別為___、__。（3）D分子中最多有___個原子共平面。（4）寫出C→D反應的化學方程式為___。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基。19、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實驗室制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產物。Ⅰ．按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](1)鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當加熱的目的是________。(2)流程中，需將濾液轉移到____(填寫儀器名稱)中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到____，停止加熱。II.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應：(NH4)2Fe(SO4)2—Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O但伴有副反應發(fā)生，生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究分解的產物：(3)配平，完整寫出上述分解反應的化學方程式_______。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_______色。待晶體完全分解后，為驗證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有______(填字母)。AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸D酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：_______。(6)C的作用是___________。(7)D中集氣瓶能收集到氧氣，________(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結束后，繼續(xù)證明分解產物中含有NH3的方法是_______。20、水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據此，某學生設計了下列實驗。（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有___________。（3）裝置I中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，請寫出該反應的化學反應方程式_________________。（5）充分反應后，加熱蒸餾燒瓶A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是_____________________。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O滴定終點時的現象為_____________________________________。實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質量分數為______。21、I．2016年的諾貝爾化學獎是關于“分子機器的設計和合成”。有機物M（結構簡式如圖）是科學家在構建“多維度的人造分子肌肉”程中需要的原料之一，下列關于有機物M的敘述正確的是_____________。A．常溫下為氣態(tài)B．屬于烴的衍生物C．屬于芳香族化合物D．易溶于水Ⅱ．有機物A、B、C、D、E之間的轉化關系如圖所示。已知：回答下列問題：（1）A中含有的官能團名稱為_______________。（2）由C生成D的反應類型為_______________。（3）X的結構簡式為____________________。（4）由D生成E的化學方程式為________________________________。（5）F是D的同分異構體，符合下列條件的F的結構共有_________種（不考慮立體異構）。①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上只有2個取代基（6）寫出以環(huán)戊烷和2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備化合物的合成路線____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】A.根據圖象知，當V(NaOH)=20mL時,發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA,電離為主,溶液顯酸性；B.當V(NaOH)=30mL時，溶質Na2A和NaHA且為1:1，根據電荷守恒和物料守恒判斷；C.NaHA以電離為主,溶液顯酸性，加水稀釋，酸性減弱；

D.根據A、B兩點對應的溶液pH值分別為a、b，分別計算出H2A電離平衡常數K1和K2，然后在根據H2A2H++A2-計算K值?！驹斀狻緼.當V(NaOH)=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O;溶液主要為NaHA,HA-電離大于水解,溶液顯酸性,結合水的電離平衡可知，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－),故A錯誤；B.當V(NaOH)=30mL時，溶液中溶質為Na2A和NaHA且為1:1；溶液中電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=2c(A2－)+c(OH－)+c(HA－)，物料守恒：2c(Na＋)=3c(A2－)+3c(HA－)+3c(H2A)，所以溶液中存在以下關系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA－)=c(A2-)+2c(OH-)，B錯誤；C.二者恰好反應生成NaHA，加水稀釋促進HA?電離和水解，因為電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,加水稀釋導致氫離子個數增大,但氫離子物質的量的增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(H+)減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D.A點時，溶液中c(H2A)=c(HA－)，H2A第一步電離的電離常數為K1=c(HA－)×c(H＋)/c(H2A)=10-a；B點時，溶液中c(A2-)=c(HA－)，H2A第一步電離的電離常數為K2=c(A2-)×c(H＋)/c(HA－)=10-b；H2A2H++A2-的K=c(A2-)×c2(H＋)/c(H2A)=K2×K1=10-b×10-a=10-a-b，D正確；綜上所述，本題選D。2、D【詳解】A.電解是將電能轉化為化學能，不符合題意，故A不選；B.水力發(fā)電是將勢能轉化為電能，不符合題意，故B不選；C.太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，不符合題意，故C不選；D.干電池將化學能轉化為電能，符合題意，故D選；答案選D。。3、A【詳解】A．稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，元素的最高價氧化物水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，故可證明非金屬性強弱：S>C>Si，A項正確；B．乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，圖乙裝置不能確定有乙烯生成，B項錯誤；C．AlCl3飽和溶液中，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，直接蒸干氯化鋁溶液生成氫氧化鋁而不能得到AlCl3晶體，C項錯誤；D．圖丁測定反應熱的裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，D項錯誤；答案選A。4、C【詳解】A、亞硫酸鹽具有較強的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，選項A正確；B、溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以將產生的氣體從溶液中全部趕出，選項B正確；C、若試劑A選擇氯水，溶液中會有未反應的氯水，當試劑B選擇NaOH標準液時，所耗氫氧化鈉標準液會偏大，造成結果有較大誤差，選項C錯誤；D、若試劑A選擇堿液，調節(jié)吸收后溶液為中性，試劑B選擇I2標準液，碘與亞硫酸鹽反應生成硫酸鹽，可以測定亞硫酸鹽的含量，選項D正確；答案選C。5、C【解析】A．在煤中加入CaO，可生成硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的形成，故A正確；B．制作光導纖維的材料為高純度SiO2，故B正確；C．花生油中的主要成分高級脂肪酸甘油脂，屬于酯類，但不是天然高分子化合物，故C錯誤；D．碳納米管表面積大，據此較大的吸附，所以可以用作新型儲氫材料，故D正確；故答案為C。6、C【詳解】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A項錯誤；B、Z是S，是非金屬元素，B項錯誤；C、X的原子序數為a，He的原子序數為2，F的原子序數為9，則Y的原子序數為a-7,，C項正確；D、氟的最低價為-1價，X的氣態(tài)氫化物化學式為HX，D項錯誤；答案選C。7、B【詳解】A．同主族自上而下金屬性增強，同主族其它元素與Al性質有差異，單質不一定都既能與酸反應，又能與堿反應，故A錯誤；B．O、F元素除外，主族元素最高正化合價等于族序數，第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數，故B正確；C．H+、Li+等離子不滿足8電子結構，故C錯誤；D．He、Mg最外層電子數都是2，二者不同族，化學性質也不相似，故D錯誤，故選B．8、D【詳解】A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，由分子轉化為活性原子，該過程可表示為：，故A正確；B．相同條件下，Ea越大，活化分子百分數越少，相應的反應速率越慢，故B正確；C．圖中反應物總能量大于生成物總能量，ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關，故C正確；D．由圖Cl?先與CH4分子形成過渡態(tài)[CH3···H···Cl]，生成中間體CH3·+HCl，再與Cl2反應經過第二過渡態(tài)，CH3····Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl?，總反應為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D錯誤；故選D。9、C【解析】A.將銅絲插入稀硝酸中發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A不正確；B.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產生白色沉淀，該反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，B不正確；C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時問后，溶液變藍，該反應的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O，C正確；D.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2，該反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-，D不正確。本題選C。點睛：向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，由于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小，所以兩者反應的產物是氫氧化鎂。如果只加入少量NaOH溶液，則生成微溶的碳酸鎂。FeBr2的溶液中通入少量的Cl2，由于Fe2+的還原性比Br-強，所以Fe2+先與Cl2反應。10、C【詳解】A.它們都能以游離態(tài)存在于自然界中，如木炭、氮氣、硫磺，選項A正確；B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨，選項B正確；C.濃硫酸能將H2S氧化，不能用于干燥H2S，濃硫酸能與堿性氣體反應而不能干燥NH3，選項C錯誤；D、加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，選項D正確。答案選C。11、B【解析】由題意知，KMnO4得到的電子數等于NH2OH失去的電子數。設產物中N為n價，則KMnO4MnSO4，NH2OHNyOx，則有：0.02455L×0.020mol/L×5=0.02500L×0.049mol/L×(n+1)，解得n=1；故答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握反應中電子守恒為解答的關鍵，注意從化合價變化角度及電子守恒分析。12、A【分析】NaClO3在酸性條件下與SO2發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，然后ClO2與H2O2在堿性條件下反應生成NaClO2，反應方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可得到NaClO2，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應②方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，反應放出的O2有助燃性，能使帶火星木條復燃，A錯誤；B．ClO2具有強氧化性，因而具有漂白性，其消毒漂白能力比氯氣強，因此使用起來比較安全，B正確；C．根據流程圖反應①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產物是ClO2，氧化產物是NaHSO4，根據元素化合價升降總數相等可得NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1，C正確；D．據流程圖可知反應②為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，在該反應中ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，由于氧化性：氧化劑大于還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正確；故答案為B。13、C【分析】鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液，可知黃綠色氣體為氯氣，鹽YZW為NaClO，W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族，則W為O、X為F、Y為Na、Z為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為O、X為F、Y為Na、Z為Cl；A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小為Y＜X＜W＜Z，故A正確；B．HF酸為弱酸，HCl為強酸，則X的氫化物水溶液酸性弱于Z的，故B正確；C．Y2W2含O-O非極性共價鍵，而ZW2中只有極性共價鍵，故C錯誤；D．標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同，均為氣體，故D正確；故答案為C。14、D【分析】1.56gNa2O2的物質的量==0.02mol，加入到40mL水中，充分反應得溶液A(液體體積無明顯變化)，完全反應生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉的濃度為=1mol/L，結合實驗現象分析判斷?！驹斀狻緼．過氧化鈉與水反應得到的溶液A中加入二氧化錳，有氣體放出，該氣體能使帶火星木條復燃，說明是氧氣，是過氧化氫在二氧化錳催化作用下發(fā)生了分解，說明Na2O2與水反應有H2O2生成，故A正確；B．由分析知，②步驟ii中得到的氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，與③i中氫氧化鈉的濃度相等，因此現象都是滴加酚酞后，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色，ii中滴加幾滴鹽酸后，氫氧化鈉濃度減小，溶液變成紅色，由④知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，2小時后無明顯變化，說明氫氧化鈉溶液的濃度較大時，一段時間后顏色會褪去，濃度較小時，不能褪色，說明②溶液紅色褪去是因為c(OH-)大，故B正確；C．根據B的分析可知，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，溶液褪色需要10分鐘，而①中溶液變紅色，20秒后就褪色，說明溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH-)大，而是過氧化氫的氧化作用，故C正確；D．①中過氧化氫已經將酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液不能變成紅色，故D錯誤；故選D。15、C【解析】A．加入足量Na2CO3固體，Na2CO3和HCl、HClO都反應，不能使HClO濃度增加，選項A錯誤；B．加入水，溶液體積增大，雖然平衡向正反應方向移動，但溶液濃度反而降低，選項B錯誤；C．加入CaCO3固體，HCl與CaCO3反應，而HClO不反應，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，HClO濃度增加，故C正確；D．NaOH和HCl、HClO都反應，不能使HClO濃度增加，選項D錯誤。答案選C。答案選C。16、D【解析】A．膠體的聚沉為分散質粒子的直徑變大的過程，沒有新物質生成，為物理變化，故A錯誤；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數目小于6.02×1021個，故B錯誤；C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠體粒子的直徑介于溶液和濁液之間，故C錯誤；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31：10.75【分析】根據框圖，X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，分別生成氣體A和C，則X應為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應，則C為NH3，D為O2，則X應為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3，B為H2O，結合轉化關系可知，E為NO，F為NO2，G為HNO3，據此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F為NO2，故答案為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時，溶液中溶質都恰好完全反應，此時溶液中只含有溶質NaCl，根據元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故答案為0.75。18、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應加成反應142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目內容以及A的不飽和度可知A結構中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B為，B物質在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應生成C：，C發(fā)生氧化反應生成D，D為：，F在一定條件下反應生成G，G與氫氣加成后合成出產物H，根據此分析解答本題?！驹斀狻浚?）由題意可知A的化學名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應生成，C為苯甲醇，結構簡式為：。（2）題目中已知E的結構簡式，可知E中含有的官能團為：羥基、碳碳三鍵。B物質在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應生成C，水解反應屬于取代反應。由G到H，反應過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結構，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應生成D，反應方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個取代基，變換第三個取代基。當甲基、-OH為鄰位時，變換，有4種同分異構體。當甲基、-OH為間位時，變換，有4種同分異構體。當甲基、-OH為對位時，變換，有2種同分異構體。所以共有10種同分異構體?！军c睛】根據流程圖判斷出結構簡式和物質名稱是最基本的考點，比較容易掌握。難點在于同分異構體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團分別是那些，每次只能變換一個基團，有規(guī)律的書寫出同分異構體。19、加快鐵與稀硫酸的反應速率，使鐵屑充分溶解蒸發(fā)皿表面有晶膜生成2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O紅棕BDBa2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+(或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+)檢驗產物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明分解產物中含有NH3【分析】Ⅰ．稱取一定量鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱，過濾將FeSO4濾液中加入(NH4)2SO4晶體，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現時，靜置冷卻結晶，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干可得產品硫酸亞鐵銨晶體；Ⅱ．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解，生成紅棕色Fe2O3，B中吸收堿性氣體NH3，還會產生白色沉淀BaSO4，C中品紅褪色，說明生成了SO2、最后用排水收集法收到難溶性的N2?！驹斀狻?1)適當加熱可以加快鐵與稀硫酸的反應速率，使鐵屑充分溶解；(2)蒸發(fā)需要在蒸發(fā)皿中進行，所以需將濾液轉移到蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)溶液時，當觀察到表面有晶膜生成時停止加熱；(3)氮元素和鐵元素化合價升高，根據在氧化還原反應中化合價有升必有降，硫化合價降低，根據電子守恒和元素守恒可得：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O；(4)根據方程式可知(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解會生成紅棕色Fe2O3，所以加熱過程中A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色；FeO溶于酸可以產生Fe2+，亞鐵離子具有還原性，所以可先用稀硫酸(鹽酸也會還原高錳酸鉀，所以不用鹽酸)溶解FeO，再滴加酸性高錳酸鉀溶于，若溶液褪色則有FeO，反之則無，故選BD；(5)SO2不與氯化鋇溶液反應，所以B中產生白色沉淀是BaCl2、SO2和O2的共同作用，白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式為：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；(6)SO2可用使品紅褪色，所以C的作用是：檢驗產物中是否含有SO2；(7)因為收集到的不是純的氧氣，所以不能用帶火星的木條檢驗；(8)檢驗NH3就是檢驗B溶液中是否含有NH，操作方法為：取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明分解產物中含有NH3。20、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補加