期中測試一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.分類是化學研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是（A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.溶于水后能電離出氫離子的化合物可能是酸）C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽2.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）A.某納米材料微粒直徑為，因此該納米材料屬于膠體B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng)D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體3.有關(guān)焰色試驗的說法正確的是（A.焰色試驗是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)）B.焰色試驗是因為發(fā)生了化學變化而產(chǎn)生的C.焰色試驗中用到的鉑絲可用鐵絲代替D.焰色試驗若顯黃色，能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素4.下列關(guān)于氯氣或氯元素的敘述中，正確的是（A.Cl2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯）B.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的煙C.氯氣通入溶液中可以得到漂白液D.氯氣泄漏，可用浸有溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場5.下列對應(yīng)實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A.切開的金屬暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O22O2B.CO溶液中逐滴加入鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生：NaCl+NaHCO32323C.O在潮濕的空氣中放置一段時間后，變成白色黏稠物：2NaO2Na23222222D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：高中化學高一（上）1/72HCO+Ca2++2OH3CaCO3+CO2O326.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（A.1O含有N個原子）2AB.常溫常壓下，28gCO含有分子數(shù)為NAC.在25℃和時，22.4LCO2含的分子數(shù)為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.2L1溶液，含有Cl的數(shù)目為0.6NA37.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是（A.10gH2和10gO2）B.L（標準狀況）N2和11gCO2C.9gH2O和0.52D.224mL（標準狀況）H2和0.1N28.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比改變，生成的化合物不會改變的是（）A.鈉與氧氣B.氫氧化鈉與二氧化碳D.過氧化鈉與水反應(yīng)C.碳酸鈉與鹽酸19.下列溶液中的Cl濃度與2L氯化鐵溶液中Cl濃度相等的是（）A.41氯化鉀溶液B.11氯化鈣溶液D.20011氯化鋁溶液C.20061氯化鈉溶液10.某化工廠檢查生產(chǎn)中的氯氣管道接口是否漏氣，最好選用下列物質(zhì)中的（）A.淀粉碘化鉀溶液C.酚酞溶液B.藍色石蕊試紙D.硝酸銀溶液.是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得：22△2KClOCO2ClOSO+2COO。下列說法不正確的是（）32242422422A3在反應(yīng)中得到電子C.HCO發(fā)生氧化反應(yīng)B.2是還原產(chǎn)物D.1KClO3參加反應(yīng)有2電子轉(zhuǎn)移22412.已知I、FeSO、Cl和HO均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為222Cl＜Fe＜HO＜I＜SO，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）222高中化學高一（上）2/7A.2Fe3++SO+2HO2Fe2++SO2+4H+B.HOSO2+O2+2H2O2242224C.I+SOOHD.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl2222413.在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（A.使酚酞變紅的溶液中：Na、Mg、Cl、NO）3B.無色透明的溶液中：K、SO2、Na、MnO44C.無色透明的溶液中：SO2Cl、3、44D.含大量H+的溶液中：CO2SO2、K、Cl3414.為探究O與HO的反應(yīng)，進行了如下實驗：222有關(guān)說法不正確的是（）A.實驗i中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaO+2HO4NaOH+O2222B.實驗中MnO作HO分解反應(yīng)的催化劑222C.綜合實驗i和可以說明O與HO反應(yīng)有HO生成22222D.綜合實驗ii和可以說明使酚酞褪色的是O215.常溫下溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z+2XO42X2++5Z+8HO②2A+B2++2B③2B+ZB+2Z由此判斷22222下列說法錯誤的是（）高中化學高一（上）3/7A.反應(yīng)Z22A22A3+2Z可以進行B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強到弱的順序是XO、Z、B、A3+422D.還原性由強到弱的順序是A、B、Z、X16.Cl與溶液反應(yīng)，當反應(yīng)溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaCl中的兩種或三23種（忽略氯氣與水的反應(yīng)及其他相關(guān)的反應(yīng)）。下列說法不正確的是（）A.若產(chǎn)物為，則反應(yīng)后的溶液中n=nClB.若產(chǎn)物為NaCl，則參加反應(yīng)的與Cl的物質(zhì)的量之比一定為2:132C.若產(chǎn)物為NaCl，則由反應(yīng)后溶液中nCl和n可計算反應(yīng)的nCl233D.若產(chǎn)物為NaClONaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5二、非選擇題（本題共6小題，共52分）17.（7分）離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型。（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如圖所示為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是________。2（PbSOCHCOONH溶液生成SO和Pb混43444322合溶液，由此可以推斷Pb屬于________（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。3（3）離子方程式是重要的化學用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的離子方程式否定這些觀點，相應(yīng)的反應(yīng)物可從下列物質(zhì)中選?。?、HO、HSO、。2243序號①錯誤觀點所有的離子方程式均表示離子間的反應(yīng)離子方程式________________②③所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OHH2O________________________________所有離子反應(yīng)的反應(yīng)物中既有陽離子又有陰離子高中化學高一（上）4/7189）3.0110個OH的物質(zhì)的量為________mol________mol電子的物質(zhì)的量為________，這些OH和________gNa+含有的電子數(shù)相同。（2）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。（3）等質(zhì)量的SO和SO的物質(zhì)的量之比為________；氧原子個數(shù)之比為________。23（411.1gCaCl2固體溶于水配成________Cl的物質(zhì)的量為________。mol119.（分）某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。（裝置分析）（1）裝置①中反應(yīng)的離子方程式是________________________。（2）裝置②中的試劑是________（填字母）。a.飽和NaHCO3溶液b.飽和CO溶液c.濃H2SO423（3）裝置③中的試劑是________。（進行實驗）步驟：打開彈簧夾K，關(guān)閉K，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。21步驟：打開彈簧夾K，關(guān)閉K，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。12（4）步驟1和步驟2a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是_______________________________。（5）過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________________。（實驗反思）（6）有同學提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應(yīng)?！逼淅碛墒莀_______________________________________________________________________________________。（7）需要補充的實驗操作是：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，_______________________________________。20.（8分）為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做了如下三組實驗。高中化學高一（上）5/7編號實驗ⅠⅡⅢ（1）實驗Ⅰ的目的是________________________。（2）實驗Ⅱ證明了______________________________之間發(fā)生了化學反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的Cu2+沒有發(fā)生化學反應(yīng)？_____________________________________________________________________。（3_____________________________________________________________。（4）實驗Ⅲ中加入AgNO3溶液，需要加稀硝酸的目的是_________________________________________。21.（8分）有一瓶溶液只含Cl、CO2、SO2、NaMg2+、Cu2+六種離子中的某幾種。通過實驗：34①原溶液中加足量溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3，溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是________。（2________________或“否”），理由是_________________________________________________________________________。2210KClO、KMnO424222至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO+6NaO2Na+O，該反應(yīng)中242242422氧化劑是________（填化學式），過氧化鈉（NaO）中氧元素的化合價為________（填數(shù)字）。224（2KOH、OHFeO、Cl、HO。24323:2方程式：_________________________________________________________________________。1molFeO2轉(zhuǎn)移________0.3mol②每生成4高中化學高一（上）6/7________。Ⅱ.已知：2Fe+2I2Fe2+；2+。322（3）含有1mol和2的溶液中通入2Cl，此時被氧化的離子是________，被氧化的離子222的物質(zhì)的量分別是_____________________________________。（4）若向含a和b的溶液中通入c，當I、Fe2完全被氧化時，c222___________________________________（用含b的代數(shù)式表示）。高中化學高一（上）7/7期中測試答案解析一、1.【答案】B【解析】據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，例如CH3只能電離出一個H+，故CH3A錯誤；溶于水后電離出的陽離子全部是H+NaHSO4雖然能電離出H+，但它屬于酸式鹽，正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯誤；NH4Cl雖然不含有金屬離子，但它含有離子鍵，屬于鹽，D錯誤。2.【答案】C1~質(zhì)，沒有形成分散系，所以不是膠體，錯誤；布朗運動不是膠體粒子特有的運動方式，錯誤；光線透過C和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體，D3.【答案】CA錯誤；焰色試驗是物理變化，B錯誤；鐵元素灼燒時焰色試驗為無色，鐵燃燒雖然會形成氧化物，但這并C黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時，焰色試驗為黃色，則一定含有鈉元素，可能含有K元素，D錯誤。4.【答案】CA溶液的手巾捂住口鼻，D項錯誤。5.【答案】B【解析】鈉在空氣中緩慢氧化，生成的是白色氧化鈉，A錯誤；向CO溶液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)23+HClNaCl+NaHCOB正確；NaO32223要與NaO和水反應(yīng)有關(guān)，CNaHCO223離子方程式為HCO+Ca3CaCO3+H2O，D錯誤。高中化學高一（上）1/86.【答案】B【解析】1O含有N個O2N個O原子，A項錯誤；的摩爾質(zhì)量為28gmol128gCO2A2A的物質(zhì)的量為1分子數(shù)為NA22.4Lmol122.4L的物質(zhì)的量不是1N項錯誤；AlCl溶液的2A3體積沒有給出，無法求出AlCl的物質(zhì)的量，也不能求出Cl的數(shù)目，D項錯誤。37.【答案】CA2.8L11g44gmol1=0.125molnCO2項，nN2=0.25，22.4Lmol19g二者物質(zhì)的量不同，所含分子數(shù)目不同，錯誤；項，nHO=0.5，二者的物質(zhì)的量相218gmol10.224LnH2=0.01N2的物質(zhì)的量不同，所含分子數(shù)目22.4Lmol1不同，錯誤。8.【答案】DA錯C反應(yīng)物的用量比對反應(yīng)沒有影響，D正確。9.【答案】C2L1溶液中Cl濃度為6mol1A41KCl溶液中Cl濃度為41；【解析】3B項，1L1溶液中Cl濃度為112=2161NaCl溶液中Cl濃度為26mol1；D項，1mol13溶液中Cl濃度為111，故選C。10.【答案】A石蕊試紙、酚酞溶液檢驗氯氣不好控制。11.【答案】D【解析】，元素的化合價由+5價降低為+4KClO在反應(yīng)中得到電子，KClO是氧化3233高中化學高一（上）2/8劑，A項均正確；HCOCOC元素的化合價由+3價升高到+422242項正確；，元素的化合價由+5價降低為+4價，1參323加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D項錯誤。12.【答案】B＞ASO2物為FeSO＞Fe2+BHOSO，2222還原性HOSO，該反應(yīng)不能發(fā)生；C項，若該反應(yīng)能發(fā)生，則還原劑為SO，還原產(chǎn)物為I，還原性2222SO＞I，該反應(yīng)能發(fā)生；D項，若該反應(yīng)能發(fā)生，則還原劑為，還原產(chǎn)物為Cl，還原性Fe＞Cl，2該反應(yīng)能發(fā)生。13.【答案】CMg2AMnOB4SO2Cl、3、可以大量共存，正確；2H+CO4+23H2O+CO2，D錯誤。414.【答案】D【解析】實驗中固體溶解有大量氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)熱，說明過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣并放出大量熱，反應(yīng)的化學方程式為2NaO+2HO4NaOH+O2，A正確；實驗iii迅速產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的222MnO作HO和明NaO與HO222222HO生成，C和可以說明使酚酞褪色的是HO，2222D錯誤。15.【答案】B【解析】根據(jù)元素化合價變化情況可知，反應(yīng)①中，Z為還原劑，XO為氧化劑，X2+為還原產(chǎn)物，Z為242+2+氧化產(chǎn)物，氧化性XOZ，還原性Z＞X；反應(yīng)②中，A為還原劑，B為氧化劑，B為還原產(chǎn)物，22A3+BAA＞BB為還原劑，Z2為氧化劑，ZZA為還原產(chǎn)物，B為氧化產(chǎn)物，氧化性Z＞B，還原性B＞Z。由以上分析可知，氧化性，故反應(yīng)222Z+2A222A3可以進行，A項正確；元素在①反應(yīng)中被氧化，BZXOA3+＞＞＞，ZB242高中化學高一（上）3/8C項正確；還原性A＞B16.【答案】D＞Z＞X2+，D項正確。，Cl，元素的化合價由價升高至1ClNaCl，22元素的化合價由0價降低至1價，根據(jù)化合價升降守恒可知，nNaClO=nNaCl，即反應(yīng)后的溶液中nClO=nCl，項正確；若產(chǎn)物為NaClONaCl，則根據(jù)應(yīng)的與Cl的物質(zhì)的量之比一定為2:1，B項正確；若產(chǎn)物為NaCl，則原子與原子守恒，參加反23NaClO、NaClO是氧化產(chǎn)物，5n+nnCl，333可求出n，再根據(jù)元素守恒即2nCl=n+nnCI，可求出nCl2，C項正確；2若產(chǎn)物為NaCl，則NaClO是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價升降守恒，33nNaCl5nNaClO3，而Cl2既是氧化劑又是還原劑，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1，D項錯誤。二、17.【答案】（CAB（2）弱電解質(zhì)2NaOH+H22H+SO222OHBaSO4+2H2O（3）2Na+2H2O4OHHCOCO2O332【解析】（1）所有置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，兩者屬于包含關(guān)系，有些離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有些離子反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)也屬于交叉關(guān)系，故A為氧化還原反應(yīng)，為置換反應(yīng)，C為離子反應(yīng)。CHCOOPb+SO4，而SO4和2234（2）由題意可知，PbSO+2CHCOONH4344242Pb都是易溶物質(zhì)，且SO4是強電解質(zhì)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，32Pb應(yīng)屬于弱電解質(zhì)。32（3）①有離子參加或生成的反應(yīng)均屬于離子反應(yīng)。與HO的反應(yīng)為2Na+2HO和H2，22高中化學高一（上）4/8和水的離子方程式為H+OH，而HSO與BaOH反應(yīng)生成的鹽屬于難溶鹽，其離子H2O2442方程式為2HSO222OHBaSO42H2O；③兩種陰離子也可能發(fā)生離子反應(yīng)，如OH和4HCO反應(yīng)生成CO和H2O，其離子方程式為OHHCO3323H2O。2318.【答案】（）4.5511.564g1（2）（3）5:4（4）5:60.04N3.0110nOH0.5mol1個OH含有個質(zhì)子、100.5molOHNA6.0210含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為9，含有電子的物質(zhì)的量為0.5105mol，1molNa含有電子，故含有5電子的的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為mol111.5g。0.672L22.4Lmol11.92g（2）n氣體）=0.03，（氣體）=M64g1。0.03（3）質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比。故等質(zhì)量的SO和SO的物質(zhì)的量之比=23280g1:64gmol15:4。氧原子個數(shù)之比=5:45:6。（）:（MSO3MSO11.1g0.1mol（）n(CaCl2)0.1mol，c(CaCl2)0.2mol1，從中取出溶液，CaCl2111gmol10.5L的濃度仍為1，其中nCl0.2120.1L0.04。19.【答案】（）CaCO32HCaHOCO22（2）a（3）濃硫酸（4）步驟中木條不復(fù)燃，步驟2中木條復(fù)燃（5）2NaO2CO2NaCOO232222（6）氣體中有水，水也可與NaO反應(yīng)產(chǎn)生O使木條復(fù)燃222高中化學高一（上）5/8（7）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中【解析】（1）裝置①中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，離子方程式是CaCO32HCaHOCO。22（2）裝置②是裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除掉氣體。（3）裝置③是裝有濃硫酸的洗氣瓶，用來除掉二氧化碳氣體中的水蒸氣。（4除掉了二氧化碳中的水分，不與過氧化鈉反應(yīng)，所以木條不復(fù)燃；步驟2沒有除掉二氧化碳中的水分，二氧化碳與過氧化鈉在與水接觸時反應(yīng)生成氧氣，所以木條復(fù)燃。（5）過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是2NaO2CO2NaCOO。232222（6）氣體中有水，水也可與NaO反應(yīng)產(chǎn)生O使木條復(fù)燃。222（7觀察是否變渾濁，驗證過氧化鈉與二氧化碳是否反應(yīng)生成了碳酸鈉。20.【答案】（）驗證Cl與Cu、SO2與+不反應(yīng)4與SO2溶液仍為藍色，說明Cu未參加反應(yīng)（2）4（3）Ag++ClCO2等離子的干擾（4）排除3與SO2反應(yīng)生成與CuSO444Cu與Cl不反應(yīng)，從而實驗Ⅱ即能證明生成的白色沉淀是。實驗Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為證明4Ag++Cl。不溶于稀硝酸，Ag2CO亦為白色沉淀，但能溶于稀硝酸，加入稀硝酸是為了3CO2等離子的干擾。排除321.【答案】（）M