期末專題04第八章：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

1.（2022春?重慶長壽?高一統(tǒng)考期末）下列變化中，屬于物理變化的是

A.煤的干鐳B.石油的分儲C.石油的裂化D.煤的氣化

【答案】B

【詳解】A.煤的干儲生成煤焦油等，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故A錯誤：

B.石油的分儲與沸點有關(guān)，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故B正確：

C.石蠟油的裂化，飽和燃轉(zhuǎn)化為不飽和燒，如烯燃生成，為化學(xué)變化，故C錯誤；

D.煤的氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如

蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有、、等可

COFhCH4

燃?xì)怏w和CO2.N2等非可燃?xì)怏w的過程，為化學(xué)變化，故D錯誤；

故選Bo

【答案】B

【詳解】A.海帶需用珀煙進(jìn)行灼燒，不是燒杯，A錯誤；

B.濃硫酸溶于水放熱，而且濃硫酸密度大于水的，所以稀釋濃硫酸時需將濃硫酸沿?zé)?/p>

杯內(nèi)壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，圖示操作規(guī)范科學(xué)，B正確；

故選B。

3.（2022春?重慶巫山?高一重慶市巫山大昌中學(xué)校?？计谀?2屆冬奧會于2022年2

月4日在北京開幕，本屆奧運會中藏著許多化學(xué)高科技。下列說法不正確的是

A.北京冬奧會使用二氧化碳跨臨界制冰機組，與傳統(tǒng)制冷劑敘利昂相比更加環(huán)保

B.冬奧火炬“飛揚”采用碳纖維和高性能樹脂結(jié)合，能抵御"冰與火''的雙重考驗，高性

能樹脂屬于有機高分子材料

C.冬奧會上禮儀服含有石墨烯材料，其導(dǎo)熱系數(shù)高，它與金剛石是同分異構(gòu)體

D.采用氫燃料電池車，開發(fā)了全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，體現(xiàn)了綠色出行的理念

【答案】C

【詳解】A.氟利昂會導(dǎo)致臭氧空洞，因此使用二氧化碳跨臨界制冰機組與傳統(tǒng)制冷劑

氟利昂相比更加環(huán)保，故A正確；

B.高性能樹脂屬于高聚物，是有機高分子材料，故B正確；

C.石墨烯材料是碳單層，它與金剛石是同素異形體，故C錯誤；

D.采用氫燃料電池車，開發(fā)了全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，更利于“碳中和”，體現(xiàn)了綠

色出行的理念，故D正確。

綜上所述，答案為C。

4.（2022春?重慶沙坪壩?高一重慶一中?？计谀┲\劃能源長遠(yuǎn)發(fā)展，維護(hù)國家能源安

全。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.硅太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.北京冬奧會頒獎禮服內(nèi)添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯和碳納米管互為同位素

C.氫能是可再生能源

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成

【答案】B

【詳解】A.太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；

B.石墨烯和碳納米管均為碳單質(zhì)，屬于同素異形體，B錯誤；

C.氫能可以通過電解水、制水煤氣來制取氫氣，因此氫能是可再生能源，C正確；

D.煤中含有S元素，燃燒會產(chǎn)生SO2,SCh會形成硫酸型酸雨，加入CaO可以與SO?

反應(yīng)，減少酸雨的形成.D正確；

故答案選B。

S.（2022春?重慶渝中?高一重慶巴蜀中學(xué)校考期末）卜.列說法正確的是

A.從海帶中提取碘的過程是：灼燒-浸泡-過濾一氧化—萃取T蒸儲

B.海水的“吹出法”提澳過程只涉及物理變化

C.工業(yè)上常用電解熔融氯化鋁法冶煉鋁單質(zhì)

D.玻璃是將黏土、石灰石、石膏在玻璃熔爐中高溫熔融制得的

【答案】A

【詳解】A.從海帶中提取碘是將I轉(zhuǎn)化為L,過程是；灼燒一浸泡一過濾一氧化一萃

取一＞蒸儲，故A正確；

B.海水的“吹出法”提浪過程是將Br轉(zhuǎn)化為Bn,既有物理變化，乂有化學(xué)變化，故B

錯誤；

C.由于氯化鋁熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁法冶煉鋁單質(zhì)，故C錯誤：

D.玻璃是將純堿、石灰石、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的，故D錯誤；

故選Ao

6.（2022春?重慶銅梁?高一統(tǒng)考期末）2018年6月5日是第47個世界環(huán)境日，主題為“塑

戰(zhàn)速決“，呼吁全世界齊心協(xié)力對抗一次性塑料污染問題。下列做法不應(yīng)提倡的是

A.大量生產(chǎn)超薄塑料袋

B.將塑料垃圾回收再生

C.生產(chǎn)可降解綠色替代品

D.少用或不用一次性塑料制品

【答案】A

【詳解】A、超薄塑料袋幾乎不可重復(fù)使用，難以回收，大量生產(chǎn)超薄塑料袋會產(chǎn)生白

色污染，故A不應(yīng)提倡；

B、做好廢棄塑料的回收，可以減少白色污染，故B應(yīng)提倡；

C、牛.產(chǎn)可降解綠色替代品，可以減少白色污染，故C應(yīng)提倡；

D、少用或不用一次性塑料制品，可以減少白色污染，故D應(yīng)提倡；

答案選A。

7.（2022春?重慶?高一校聯(lián)考期末）下列變化屬于物理變化的是

A.煤的氣化B.煤的干儲C.石油的分儲D.乙烯聚合

【答案】C

【詳解】A.煤的氣化是碳變化為一氧化碳和氫氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故

A不選；

B.煤的干儲是隔絕空氣加強熱發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成，故B不選；

C.石油分儲是利用物后的沸點不同，通過控制溫度范圍，得到不同溫度范圍內(nèi)的各種

儲分，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故c選；

D.乙烯聚合是發(fā)生了加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，

故D不選；

故選C。

【點睛】本題的易錯點為A,要注意煤的氣化與其他物質(zhì)的氣化的區(qū)別，煤的氣化是將

煤轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的燃料的過程，有新物質(zhì)生成，而一般的氣化是物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)的過

程，是狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成。

B.高溫蒸煮、紫外線照射或涂抹醫(yī)用酒精等方法都可以使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變

性而失去生理活性，因此醫(yī)院里可以用上述方法進(jìn)行消毒，B正確；

C.合成纖維具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐但等優(yōu)良性能，"神舟''飛船航天員

穿的航天服應(yīng)該具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕等優(yōu)良性能。所以“神舟”飛船

航天員穿的航天服使用了多種合成纖維，C正確；

D.糖類中的單糖和低聚糖及油脂都是小分子化合物，不屬于有機高分子，D錯誤；

故合理選項是Do

H.(2022春?重慶北碣?高一西南大學(xué)附中?？计谀?鋁土礦的主要成分是AI2O3,還有

部分SiCh、FezCh以及少量不溶于酸堿溶液的其他雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采

取如下工藝：

下列說法正確的是

A.沉淀I只有SiCh

B.①?⑤中包含兩個氧化還原反應(yīng)

C.步驟②發(fā)生的反應(yīng)為A13++3OH=A1(OH)31

D.溶液HI中溶質(zhì)主要為NaHCO3

【答案】D

【分析】SiO2不與鹽酸反應(yīng)，鋁土礦加入過量鹽酸反應(yīng)后沉淀I為SiO2和少量不溶于

酸溶液的其他雜質(zhì)，溶液I含有氯化鋁、氯化鐵和過量鹽酸，加入過量氫氧化鈉反應(yīng)后

得到沉淀II為Fe(OH)3,溶液n含有氯化鈉、偏鋁酸鋼和過最氫氧化鈉，通入過最二氧

化碳得到沉淀HI為AI(OH)3,溶液I【I主要為NaHCO3溶液。

【詳解】A.沉淀I為SiO?和少量不溶于酸溶液的其他雜質(zhì)，選項A錯誤；

B.流程涉及鋁的冶煉，應(yīng)電解氧化鋁生成鋁，為氧化還原反應(yīng)，其它都為非氧化還原

反應(yīng)，只包含一個輒化還原反應(yīng)，選項B錯誤；

D.根據(jù)分析可知，溶液HI中溶質(zhì)主要為NaHCOs,選項D正確；

答案選D。

12.(2022春?重慶北偌,高一西南大學(xué)附中?？计谀?下列說法正確的是

A.在海輪外殼表面附著銅塊，可減緩海輪外殼的腐蝕

B.工業(yè)上采用電解熔融AlCb制備金屬鋁

C.工業(yè)合成氨采用高溫是為了提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.已知2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△//<()

【答案】D

【詳解】A.由于金屬活動性：Fe>Cu,所以在海輪外殼表面附著銅塊時，F(xiàn)e、Cu及

海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，先被腐蝕氧化，導(dǎo)致海輪外殼的腐蝕速率加快，A錯誤；

B.A1C13是由分子構(gòu)成的共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，因此不能采用電解熔融

A1CL制備金屬鋁，應(yīng)該采用熔融ALO3的方法制備金屬鋁，同時要加入冰晶石作助溶

劑，B錯誤；

C.合成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致氨的平衡轉(zhuǎn)化率降

低，在工業(yè)合成氨采用高溫是為了提高反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率，c錯誤；

D.2NO（g）+2CO（g尸N2（g）+2CO2（g）的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，AS<0,反應(yīng)在常

溫下能自發(fā)進(jìn)行，則AGnAHTASVO,由于ASVO,因此反應(yīng)熱該反應(yīng)△〃<O,D正確；

故合理選項是Do

13.（2022春?重慶?高一統(tǒng)考期末“綠水青山就是金山銀山“，說明保護(hù)

環(huán)境的重要性。下列環(huán)境問題主要與硫的氧化物有關(guān)的是

A.土地沙漠化B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.固體廢棄物污

染

【答案】B

【分析】硫的氧化物經(jīng)過一系列反應(yīng)會生成硫酸。

【詳解】A.土地沙漠化（即沙漠化）是指在脆弱的生態(tài)系統(tǒng)下，由于人為過度的經(jīng)濟(jì)活

動，破壞其平衡，使原非沙漠的地區(qū)出現(xiàn)了類似沙漠景觀的環(huán)境變化過程，故A不選：

B.硫的氧化物經(jīng)過一系列反應(yīng)會生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故B選；

C.汽車尾氣中含有一氧化碳、氮的氧化物、粉塵等，這些有害物質(zhì)會導(dǎo)致酸雨、光化

學(xué)煙霧，故C不選；

D.固體廢物按來源大致可分為生活垃圾、一般工業(yè)固體廢物和危險廢物三種。此外，

還有農(nóng)業(yè)固體廢物、建筑廢料及棄土。固體廢物如不加妥善收集、利用和處理處置將會

污染大氣、水體和土壤.危害人體健康，故D不選；

故選：Bo

14.（2022春?重慶銅梁,高一統(tǒng)考期末）人的胃液是一種無色而呈酸性的液體，pH在

0.9~1.5之間，胃液中含有大量鹽酸。胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用下列試劑中的

A.小蘇打粉B.氫氧化鋁粉C.氧化鈣粉D.純堿和碳酸鈣

粉

【答案】B

【分析】碳酸氫鈉、碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成的氣體會使胃膨脹，加重

胃潰瘍的程度，故胃潰瘍的病人不能服用碳酸氫鈉、碳酸鈣，只能選用A1（OH）3,氫氧

化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。

【詳解】A.小蘇打粉能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成的氣體會使胃膨脹，加重胃

潰瘍的程度，故A不選；

B.氫氧化鋁堿性弱，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故B選；

C.氧化鈣粉溶于水生成氫氧化鈣屬于強堿，故C不選；

D.純堿和碳酸鈣粉能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成的氣體會使胃膨脹，加重胃潰

瘍的程度，故D不選；

故選Bo

15.(2022春?重慶?高一校聯(lián)考期末)“綠色化學(xué)”是化學(xué)工業(yè)發(fā)展的方向，它旨在利用

化學(xué)原理和技術(shù)手段，從源頭上減少或消除污染。其核心在于提高原子利用率(期望產(chǎn)

物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)，以下關(guān)于物質(zhì)的冶煉方法正確，且原子利用率最

高的一項是

【答案】D

【詳解】A.工業(yè)上電解甯融氯化鎂冶煉金屬鎂，冶煉方法錯誤；

綜上所述，冶煉方法正確且原子利用率最高的是D；

答案選D。

A.在步驟I前將鋁土礦粉碎可以加速其溶解于稀硫酸

B.生成的濾渣B的化學(xué)式為Fe(OH)3

C.步驟HI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2A1Oj+CO2+3H2O=2A1(OH)4+CO

D.步驟V所消耗的能量是轉(zhuǎn)化過程中最多的

【答案】C

【詳解】A.在步驟I前將鋁土礦粉碎，增大鋁土礦9硫酸的接觸面積，可以加速其溶

解，故A正確；

B.濾液A中含有硫酸鋁、硫酸鐵，加入過量氫氧化鈉，硫酸鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生

成偏鋁酸鈉,硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以濾渣B的化學(xué)式為Fe(OH)3,

故B正確；

C.步驟HI是偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為：A1O2+CO2+2H1O=A1(OH)31+HCOj,故C錯誤；

D.步驟V是電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，電解消耗大量電能，故D正確：

選C。

17.(2022春?重慶長壽?高一統(tǒng)考期末)酸雨是指pH小于5.6的雨水，下列有關(guān)說法錯

誤的是

A.空氣中的SO2溶于水，最終會形成酸雨

B.汽車排放的尾氣及硝酸廠產(chǎn)生的廢氣中都含有氮氧化物，最終會形成硝酸型酸雨

C.為了減少酸雨的形成，可在燃煤中加入生石灰脫硫

D.工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因

【答案】D

【詳解】A.空氣中S02溶于水后，生成H2so3,H2so3可進(jìn)一步被氧化為H2s從

而使雨水的pH減小，最終形成酸雨，A正確；

B.汽車及硝酸廠產(chǎn)生的廢氣中都含有氮氧化物，氮氧化物與雨水接觸后會轉(zhuǎn)化為硝酸，

從而形成硝酸型酸雨，B正確；

C.煤炭中含有硫，燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫，為了減少酸雨的形成，可在燃煤中加入生

石灰脫硫，C正確：

D.工業(yè)廢水任意排放會造成水體、土壤等的污染，但產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物較少，

不是造成酸雨的主要原因，D錯誤；

故選D。

18.（2022春?重慶北陪,高一西南大學(xué)附中校考期末）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說怯

正確的是

①棉花、蔗糖和麻均為糖類

②谷氨酸鈉是常見的增味劑

③油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂

④煤的干緇、石油分錨和石油裂化均屬于化學(xué)變化

⑤綠色化學(xué)的核心思想是“先污染后治理”

⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性

A.①②③B.??@C.③④⑤D.①③④

【答案】B

【詳解】①棉花、麻都，禺于天然纖維,屬于多糖,蔗糖為一糖，均為糖類，故正確：

②谷氨酸鈉是國內(nèi)外應(yīng),書的鮮味劑，與食鹽共存時可增強其呈味作用，故正確；

③油脂的相對分子質(zhì)量雖然較大，但比高分子化合物的相對分子質(zhì)量小的多，油脂不是

高分子化合物，故錯誤：

④煤的干儲是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，為

化學(xué)變化：石油裂化是在一定的情況下，將相對分子質(zhì)量比較大、沸點較高的燃破裂為

相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的煌的全過程，為化學(xué)變化；石油分儲是指通過石油中含

有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，屬于物理變化，故錯誤；

⑤綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故錯誤;

⑥向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽會使蛋白質(zhì)變性析出，故正確；

綜.上，正確的有①②?:

答案選B。

19.(2022春?重慶北偌,高一西南大學(xué)附中?？计谀?海洋資源的利用具有非常廣闊的

前景。

回答下列問題：

I.海水制鹽

a.NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c。3溶液、鹽酸

b.NaOH溶液、NazCCh溶液、BaCb溶液、鹽酸

c.BaCb溶液、Na2co3溶液、NaOH溶液、鹽酸

(2)精鹽水可用于氯堿工業(yè)，請寫出氯堿工業(yè)總反應(yīng)的離子方程式o

II.海水提濱

(3)工業(yè)上常用“吹出法”提溟，請寫出用SO?吸收Bn的化學(xué)反應(yīng)方程式,

(4)含Bn的海水經(jīng)“空氣吹出、SCh吸收、通入氯氣”后再蒸播的目的是。

III.從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：

(5)步驟①中灼燒海帶時，應(yīng)將海帶放入___________(填儀器名稱)中灼燒。

(6)請寫出步驟④反應(yīng)的離子方程式___________。

N.海水淡化

⑺實驗室模擬蒸饋法淡化海水時，應(yīng)向蒸儲燒瓶中加入沸石，目的是___________，，

【答案】⑴ac

(3)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)富集澳

(5)用煙

+

(6)2I+2H+H2O2=l2+2H2O

(7)防止暴沸

【分析】I.粗鹽提純，首先要選擇合適的除雜試劑，為保證雜質(zhì)離子除盡，除雜試劑

要過量，然后注意除雜試劑加入順序，使過量的除雜試劑在后面加入的試劑中能夠變?yōu)?/p>

沉淀或氣體除去；氯堿工業(yè)電解產(chǎn)生NaOH、H2、CI2;

II.向含有Br的海水中先通入CE,發(fā)生反應(yīng)：2BriCl2=2CI?Br2,利用單質(zhì)澳易揮發(fā)

的性質(zhì)，用熱空氣吹出，并用SO2的水溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)：Bn+SO2+2H2O=2HBr+H2so4,

從而達(dá)到富集浜的目的，再向富集浜的溶液中通入CL,發(fā)生反應(yīng)：2Br+Ch=2Cl+Br2,

再進(jìn)行蒸儲得到液體濕：

HI.海帶中含有KI,將海帶灼燒，得到海帶灰，然后加蒸儲水溶解過濾，除去難溶性

+

固體殘渣，向所得濾液中加入H2SO4、H2O2,發(fā)生反應(yīng)：2I+2H+H2O2=l2+2H2O,產(chǎn)生

12單質(zhì)，然后加入苯進(jìn)行萃取分液后得到碘的苯溶液，再蒸儲得到單質(zhì)碘；

IV.海水淡化得到制取蒸儲水時，為了防止液體物質(zhì)加熱產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，常加入碎瓷片

或沸石。

a.若按照NaOH溶液、BaCL溶液、Na2c。3溶液順序，這時產(chǎn)生的沉淀為Mg（OH）:、

BaSO4>CaCO?>BaCOj,過濾，所得濾液成分是NaQ、NaOH、Na2cO3,向濾液中加

入過量鹽酸，直至不再產(chǎn)生氣泡，就得到精鹽水，a正確；

b.若按照NaOH溶液、Na2c03溶液、BaCb溶液、鹽酸順序加入，過量BaCb溶液會

引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該再使用Na2c03溶液除去，不除則溶液不能是精鹽水，b錯誤：

c.若按照BaCb溶液、Na2cCh溶液、NaOH溶液、鹽酸順序加入，在加入鹽酸前，反

應(yīng)產(chǎn)生沉淀成分是乂8（0田2、1^504?2（：0"82（303,溶液中含有NaCKNaOHxNa2COj,

過濾后加入鹽酸，NaOH、Na2cO3會反應(yīng)變?yōu)镹aQ,因此也可以得到精鹽水，c正確；

故合理選項是ac；

（3）Bn是易氣化的液體物質(zhì)，用熱空氣吹出反應(yīng)產(chǎn)生的單質(zhì)溟后用S02的水溶液吸L攵,

反應(yīng)產(chǎn)生H2so4、HBr,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4：

（4）海水中澳元素含量較低，含Bn的海水經(jīng)“空氣吹出、SO?吸收時，發(fā)生反應(yīng)：

Br2+SO2+2H?O=2HBr+H2so4,使Br濃度增大，達(dá)到富集溟的目的，當(dāng)溶液中Br達(dá)到

一定濃度后，再通入氯代“后發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Bn,發(fā)生反應(yīng)：2HBr+Cl2=2HCl+Bn,

再蒸儲就得到液體溪，故此操作的目的是富集溟；

（5）海帶灼燒時應(yīng)該在用煙中進(jìn)行；

（6）步驟④中，在酸性條件下，H+、I、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生12,反應(yīng)的離子方

+

程式為：2I+2H+H2O2=I2+2H2O：

（7）實驗室模擬蒸館法淡化海水時，應(yīng)向蒸錨燒瓶中加入沸石，目的是防止液體物質(zhì)

加熱時劇烈沸騰，即防止發(fā)生暴沸現(xiàn)象。

20.（2022春?重慶巫山?高一校考期末）汽車尾氣中CO、NO、以及燃煤廢氣中的SO2都

是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。請回答下列問題：

（l）S02既是大氣污染物，還能形成硫酸型酸雨，燃煤“固硫”可有效減少酸雨，請寫出燃

煤“固硫”的一種方法；O

⑵汽車尾氣中NO生成過程的能顯變化示意圖如下所示：

該條件下，N2和02完全反應(yīng)生成NO的反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：

產(chǎn)NO?Nio電極

@I。?-遷移、固體電解質(zhì)

電極

①NiO電極上的電極反應(yīng)式為；

②反應(yīng)0~10min內(nèi)，v(Nz)=mol-L'min1；

③只改變下列某一反應(yīng)條件時，能使上述轉(zhuǎn)化速率加快的是(填字母序號)。

a.降溫b.縮小容積

c.使用高效催化劑d.減小CO2的物質(zhì)的量

【答案】(1)向燃煤中加入適量生石灰或石灰石

(2)吸熱

2

(3)NO2e+O=NO22Mt

(4)BC0.01be

【解析】(1)

燃煤“固硫”是向燃煤中加入適量生石灰或石灰石，燃煤燃燒產(chǎn)生的SCh與生石灰反應(yīng)生

成CaSCh,繼續(xù)被氧化為CaSO4；

(2)

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知，舊鍵斷裂吸收的總熱量為945kJ+498kJ=1443kJ,新鍵形成放出的總

熱量為2x630kJ=1260kJ,由于斷鍵吸收能量大于成鍵放出的能量，故N2和02完全反

應(yīng)生成NO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)

①據(jù)原電池裝置圖可知：在NiO電極上NO失去電子被氧化為NO2,所以NiO電極為

負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：NO2e+O2=NO2；

②在Pt電極上O2得到電子被還原為02,所以Pl電極為正極，正極的電極反應(yīng)式為：

2

O2+4e=2Oo每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4moi電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)消耗11.2L02時，其

物質(zhì)的量是0.5mol,則反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移2moi電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2M：

(4)

①反應(yīng)體系各組分的物質(zhì)的量不再改變時即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖示可知圖中B、

C兩點達(dá)平衡狀態(tài)；

③a.降溫會使物質(zhì)的內(nèi)能減少，反應(yīng)速率減慢，a不符合題意；

h.縮小容積導(dǎo)致物質(zhì)是濃度增大，反應(yīng)速率加快，b符合題意；

c.使用高效催化劑能夠使反應(yīng)速率大大加快，b符合題意；

d.減小生成物CO2的物質(zhì)的量，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，d不符合題意：

故合理選項是be。

21.(2022春?重慶巫山?高一重慶市巫山大昌中學(xué)校?？计谀?海水是巨大的資源寶庫，

海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：

⑴歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的海水淡化方法是_______。

A.①②③④B.②③??C.②①D.③②④①

(3)海水提浪工藝中熱空氣吹出由2,利用了澳的性質(zhì)；吹出的澳蒸氣在吸收塔

中被SO?和水吸收，寫出離子方程式_______o

a.氨水b.氫氧化鈣c.氫氧化鈉

⑸寫出無水氯化鎂制備Mg的化學(xué)方程式：o

(6)在實驗室模擬海帶提碘的實驗過程。灼燒海帶時，會用到的主要儀器有酒精燈、三腳

架、玻璃棒、。

【答案】(1)蒸儲

(2)BD

+

(3)揮發(fā)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO

(4)b

(5)MgCb(熔融)墮Mg+Cl2T

⑹用煙

【解析】(1)

成本較高的海水淡化的方法是蒸鐳法，因為蒸福過程消耗大量的熱能，故答案為：蒸鐳；

(2)

精制時加入試劑的順序為③氫氟化鈉溶液，除去鎂離子，②氯化鋼溶液，除去硫酸根離

子，④碳酸鈉溶液，除去過量的鋼離子和鈣離子，最后加入①鹽酸，除去過量的氫氧化

鈉和碳酸鈉，其中③和②的順序可以顛倒，故順序為③②④①或②③④①，故答案為:

BD；

(3)

通入熱空氣或水蒸氣吹出Bn,利用了澳的揮發(fā)性；浪蒸氣在吸收塔中被SO?和水吸收

+

生成HBr和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：S02+Br2+2H2O=4H+2Br+SOt,故答案為：

+

揮發(fā)；SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO4';

(4)

為使母液中的MgCh轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2,從原料來源及經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，最好選用氫氧

化鈣，便宜易得，故答案為：b；

(5)

電解熔融氯化鎂反應(yīng)生成氯氣和鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCb(熔融)[[Mg+Cht；

(6)

固體灼燒需要卅煙，實驗室灼燒海帶的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒、

地期等，故答案為：咐冊。

22.(2022春?重慶銅梁?高一統(tǒng)考期末)鹵塊的主要成分是MgCL(還含有少量Fe2\Fe3\

MM+等離子)。以它為原料按下圖流程可制得單質(zhì)鎂。

已知：溶液中生成氫氧化物的pH如下表

物質(zhì)FC(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2

開始沉淀2.78.39.6

完全沉淀3.79.811.1

請回答下列問題：

(I)步驟①中加入NaCIO的目的是______；為了盡量除去雜質(zhì)，pH應(yīng)調(diào)至,固

體a中的成分有o

(2)溶液b中的主要溶質(zhì)為,步驟②后檢驗固體b已洗滌干凈的操作為。

⑶步驟④選用的試劑X應(yīng)是O

(4)步驟⑤操作I包括：先制得MgC36H2O,再加熱失水得無水MgCb.由溶液c制

MgCl2-6H2O的操作為、、過濾。

(5)步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】(1)將Fe"氧化為Fe3+,便于除去9.8Fe(OH)3、Mn(OH)2、

Mg(0H)2

(2)NaCl取少量最后一次洗液于試管，加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，無

白色沉淀生成，則固體b已洗凈

(3)鹽酸

(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

【分析】鹵塊的主要成分是MgCb(還含有少量含2+、Fe3\M/+等離子)，加NaClO將

Fe?+氟化為Feu,用NaOH調(diào)pH,將FA與Mn?+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀除去，

濾液中含有Mg2+,加Na2co3將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀，固體b為MgCCh，溶液b

△

中主要為NaCl,加水煮沸生成Mg(0H)2和CCh,MgCO3+H2O=Mg(OH)24<+CO2T,

加鹽酸得到溶液c,即為MgCL溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾得到MMCL-6ILO,在HC1

的飽和氣流中繼續(xù)蒸發(fā)得到無水MgCh,電解得到Mgo

(1)

根據(jù)分析，步驟①中加入NaClO的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,便于除去；根據(jù)表格數(shù)

據(jù)可知，為了將MM+完全除去，pH應(yīng)調(diào)至9.8,此時會有少量的Mg2+也發(fā)生沉淀，生

成的沉淀有Fe(OH)3、Mn(OH”、Mg(OH)2；

(2)

由流程分析可知，溶質(zhì)b為NaCl；沉淀吸附溶液中的氯離子，可用檢驗氯離子的方法

檢驗沉淀是否洗滌干凈,方法