2026屆山東省威海市高二化學第一學期期中經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖為某烴的鍵線式結(jié)構，該烴和Br2按物質(zhì)的量之比為1:1加成時，所得產(chǎn)物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種2、能說明醋酸是弱酸的是()A．醋酸能與NaOH反應B．醋酸能使石蕊變紅C．醋酸鈉溶液pH＞7D．醋酸與碳酸鈣反應放出二氧化碳3、下列反應過程中，△H＞0且△S＞0的是（

）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）4、為了研究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，某同學在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集V

mL氣體時所需的時間，實驗記錄如下。實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時間①5%20

°C2滴1

mol/L

FeCl3t1②5%40°C2滴1

mol/L

FeCl3t2③10%20

°C2滴1

mol/L

FeCl3t3④5%20

°C不使用t4下列說法中，不正確的是。A．實驗①②研究溫度對反應速率的影響 B．實驗③與④比較：t3＜t4C．獲得相同體積的O2：t1＞t3 D．實驗②④研究催化劑對反應速率的影響5、在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法中正確的是A．鹽的水解不屬于離子反應 B．溶液的pH可能不變C．沒有中和反應發(fā)生 D．水的電離程度不變6、依據(jù)元素的原子結(jié)構和性質(zhì)的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強的是A．NaB．OC．AlD．S7、下列物質(zhì)露置在空氣中容易變質(zhì)的是（）A．Na B．SiO2 C．NaCl D．K2SO48、用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2O溴水CCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液溴水A．A B．B C．C D．D9、甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1。1kgCH4在25℃、101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為A．5.56×104kJ B．5.56×104kJ·mol－1C．－5.56×104kJ·mol－1 D．－5.56×104kJ10、下列食物屬于酸性食物的是()A．檸檬 B．蘋果 C．生菜 D．火腿腸11、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化12、在一定條件下，可逆反應N2＋3H22NH3(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C．降溫，v正、v逆減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)D．體積不變，加入氬氣，v正、v逆都保持不變13、在一定溫度下，下列關于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的敘述中不正確的是A．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HClB．向CH3COOH溶液中通入HCl(g),的值不變C．均加水稀釋100倍，稀釋后的pH：HCl＞CH3COOHD．與相同鎂條反應，開始時的速率：HCl＞CH3COOH14、利用反應構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是

A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極B．電極A極反應式為C．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當有被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15、硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析不正確的是A．如圖裝置的電流方向是從C2到C1B．C1附近加入淀粉變藍，C2析出固體C．可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強導電性D．該裝置內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應可自發(fā)進行16、實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由1，2-二溴乙烷制乙二醇D．由乙醇制乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學名稱是________、________。(2)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應18、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。19、某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實驗步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點為210.9℃)根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應類型為：________。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結(jié)構簡式為________________。20、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取Mg固體樣品，配成250mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應方程式為__________________________(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數(shù)形式）(6)有同學提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的硝酸鋇溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，則上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大21、在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。（1）根據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為____________mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q=________________（2）該反應的化學平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù))；（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是（_____）A．升高溫度B．保持體積不變通入1molBC．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g)D．將容器的容積增大為原來的2倍E.保持體積不變通入1molA（4）能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（______）A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變B．混合氣體中D濃度不變C．v(A)正=v(A)逆D．恒容時容器中氣體密度不變（5）反應達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像__________①若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4mol(用虛線)②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】該烴與Br2按物質(zhì)的量之比為1:1加成時，有兩種加成方式：1,2-加成和1,4-加成，其中1,2-加成產(chǎn)物有三種：、、，1,4-加成產(chǎn)物有2種：、。共有5種加成產(chǎn)物，C項正確；答案選C。2、C【解析】說明醋酸是弱酸，必須從醋酸部分電離或者其對應的鹽類水解考慮。【詳解】A.醋酸能和NaOH反應說明醋酸具有酸性,不能說明醋酸部分電離,則不能說明醋酸是弱酸,故A錯誤；

B.醋酸能使石蕊試液變紅色,說明醋酸屬于酸,不能說明醋酸部分電離,則不能說明醋酸是弱酸,故B錯誤；

C.醋酸鈉溶液PH>7,說明醋酸根離子水解使溶液顯示堿性，醋酸鈉是強堿弱酸鹽,則證明醋酸是弱酸,故C正確；

D.醋酸能和碳酸鈉反應,說明醋酸酸性大于碳酸,但不能說明醋酸部分電離,則不能證明醋酸是弱酸,故D錯誤；

正確選項：C。3、A【分析】ΔH＞0表明反應是吸熱反應，ΔS＞0表明該反應是體系混亂程度增大的反應?！驹斀狻緼．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是體系混亂程度增大的吸熱反應，正確；B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是體系混亂程度減小的放熱反應，錯誤；C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)是體系混亂程度減小的放熱反應，錯誤；D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)是體系混亂程度減小的放熱反應，錯誤。答案選A。4、D【分析】在研究條件對反應速率的影響時，注意控制變量問題，只能改一個條件。若出現(xiàn)兩個或多個不同的條件，不能分析是哪個條件對速率造成影響?！驹斀狻緼.實驗①②中只有溫度不同,故是研究溫度對反應速率的影響，故正確，B.實驗③與④比較，③中過氧化氫的濃度大，使用催化劑，故反應速率快，時間短，故正確；C.①和③比較，③中過氧化氫的濃度大，反應速率快，若獲得相同體積的氧氣，①的用時長，故正確；D.實驗②④中反應溫度不同，不能研究催化劑對反應速率的影響，故錯誤。故選D。5、B【詳解】A．鹽的水解是有弱離子參與的反應，屬于離子反應，故A錯誤；B．醋酸銨中，醋酸根和銨根的水解程度一樣大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不變，故B正確；C．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應，有中和反應的發(fā)生，故C錯誤；D．鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動，水的電離程度增大，故D錯誤；答案選B。6、A【解析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。鈉和鋁是金屬，位于同一周期，氧和硫是非金屬，位于同一主族，金屬性Na＞Al。答案選A。7、A【詳解】A．鈉是活潑的金屬，在空氣中最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，A正確；B．二氧化硅在空氣中不易變質(zhì)，B錯誤；C．氯化鈉在空氣中不易變質(zhì)，C錯誤；D．硫酸鉀在空氣中不易變質(zhì)，D錯誤；答案選A。8、B【解析】A．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙醇不與溴水反應；C．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，SO2中+4價S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫能與溴水反應使其褪色?！驹斀狻緼．溴乙烷的消去反應：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗乙烯；但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水除雜，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，選項A正確；B．乙醇易揮發(fā)，CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，乙烯中含有的雜質(zhì)是乙醇，乙醇不與溴水反應，故無需除雜，選項B錯誤；C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同時乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應生成二氧化硫氣體，故乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液吸收二氧化硫，NaOH溶液也能溶解乙醇，選項C正確；D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，同時乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應，生成二氧化硫氣體，乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫能與溴水反應，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗，需要用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；答案選B?！军c睛】本題主要考查了乙烯的檢驗，明確乙烯所含雜質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關鍵，平時要注意知識遷移能力的培養(yǎng)。9、A【詳解】16gCH4燃燒放出890.3kJ的熱量，1kgCH4燃燒放出的熱量為1000×890.3/16kJ=55643.75kJ≈5.56×104kJ，A正確；綜上所述，本題選A。10、D【詳解】A．檸檬在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習慣上被稱為堿性食物，故A錯誤；B．蘋果在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習慣上被稱為堿性食物，故B錯誤；C．生菜在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習慣上被稱為堿性食物，故C錯誤；D．火腿腸富含蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物習慣上被稱為酸性食物，故D正確；故答案為D。11、D【詳解】A.因結(jié)構決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.12、C【解析】由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可以知道，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，以此解答該題?！驹斀狻緼.加入催化劑,正逆反應速率都增大,且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動,故A正確；B.反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù),增大壓強,體積減小，各物質(zhì)濃度均增大，v(正)、v(逆)都增大,平衡向正反應方向移動,說明v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù),故B正確；C.正反應放熱,則升高溫度平衡向逆反應方向移動,則降低溫度,正逆反應速率都減小,平衡向正反應方向移動,v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù),故C錯誤；D.在體積不變的密閉容器中通入氬氣,雖然壓強增大,但參加反應的氣體的濃度不變,反應速率不變,平衡不移動,故D正確；綜上所述，本題選C。13、D【解析】醋酸是弱酸，部分電離，所以pH相同時，物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HCl，故A正確；=,所以溫度不變值不變，故B正確；醋酸是弱酸，加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，均加水稀釋100倍，所以稀釋后的pH：HCl＞CH3COOH，故C正確；開始時氫離子濃度相同，所以與相同鎂條反應，開始時的速率相同，故D錯誤。14、C【分析】由反應可知，在該反應中，是還原劑，是氧化劑，故電極A為負極，電極B為正極?！驹斀狻緼.外電路中電流從正極流向負極，故電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極，A說法不正確；B.電極A極反應式為，B說法不正確；C.A極反應式為，B極電極反應式為，因此，負極消耗，而正極生成，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，C說法正確；D.沒有指明溫度和壓強，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算的物質(zhì)的量，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D說法不正確；本題選C。15、C【分析】電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明有電流形成，證明形成了原電池反應，碘離子具有還原性，C1做負極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應為2I--2e-═I2；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應，電流方向是從正極流向負極，據(jù)此答題。【詳解】A.分析可知C1為負極，C2為正極，電流是從正極C2流向負極C1，故A正確；B.碘離子具有還原性，C1做負極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應為2I--2e-═I2，加入淀粉變藍；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應，生成碘化亞汞，析出固體，故B正確；C.飽和KI溶液—瓊脂鹽橋中的I-與Ag+、Hg2+發(fā)生反應，故不能使用，C錯誤；D.該裝置為原電池，原電池反應都是自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應，故D正確。故選C。16、C【解析】A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(或取代反應)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應生成酯，根據(jù)E的結(jié)構簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應生成A，則A的結(jié)構簡式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應生成，反應方程式為：＋H2O，反應類型為酯化反應；乙醇在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應類型為消去反應；故答案為＋H2O；酯化反應(或取代反應)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應；

（3）A的結(jié)構簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明不含酚羥基，所以其同分異構體為，有3種同分異構體，

故答案為?！军c睛】本題考查有機體推斷，難點是同分異構體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團及其結(jié)構，從而確定該有機物的結(jié)構簡式。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵?！军c睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結(jié)構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。19、溫度計生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產(chǎn)物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應（或硝化反應）分液【解析】(1)根據(jù)實驗步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個必要的儀器為溫度計；本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實驗中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據(jù)裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向為逆流，進水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應，生成對硝基甲苯和水，反應的化學方程式為，故答案為；取代反應；(5)根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作1將混合液分成了有機混合物(主要含有一硝基甲苯)和無機混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯難溶于水，與硫酸溶液分層，因此操作1為分液，故答案為：分液；(6)產(chǎn)品中含有一硝基甲苯，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結(jié)構簡式為，故答案為：。20、天平250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【詳解】(1)配制250mLNa2SO3溶液時，需要使用天平稱量亞硫酸鈉固體的質(zhì)量，必須使用250mL的容量瓶。(2)操作I為分離固體和液體，應為過濾，過濾洗滌后應為干燥（烘干），所以操作Ⅱ為干燥（烘干）。(3)由于高錳酸鉀溶液本身有顏色，不需要使用指示劑，滴定終點為最后剩余一滴高錳酸鉀，所以終點為：加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)從表中數(shù)據(jù)可以消耗的高錳酸鉀的體積分別為20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三組的實驗誤差較大，舍去，高錳酸鉀的體積平均值為（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.021amol，則結(jié)合化學方程式分析，50mL中亞硫酸鈉的0.021amol×5/2=21a/400mol，則原固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亞硫酸鈉的純度為21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由樣品中Na2SO4與BaCl2反應生成；方案III是樣品中Na2SO3、Na2SO4中S全部轉(zhuǎn)化沉淀BaSO4。a．方案I中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇的質(zhì)量增大，