2026屆山東省棗莊市薛城區(qū)棗莊八中東校區(qū)高三上化學(xué)期中預(yù)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中錯(cuò)誤的是A．電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0，△S＞0C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D．食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會(huì)對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害2、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有（）序號(hào)XYZW①SiNa2SiO3H2SiO3SiO2②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③3、C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的A．ΔH＜0 B．p1＜6MPa C．T1＜1000K D．A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝4、常溫下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L鹽酸時(shí)混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨。下列說法不正確的是A．甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—B．b點(diǎn)對應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mLC．將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應(yīng)a點(diǎn)的溶液D．常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.45、下列物質(zhì)均為ag，將它們在氧氣中完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重為ag，符合條件的物質(zhì)種類有（）①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA．4種 B．5種 C．6種 D．2種6、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途正確且有對應(yīng)關(guān)系的是

物質(zhì)性質(zhì)用途A鋁易被氧化，表面形成致密的氧化物薄膜鋁制餐具可以蒸煮酸性或堿性食物B小蘇打能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體作發(fā)酵劑CNaClO強(qiáng)氧化性用于環(huán)境消毒D硫酸鋇難溶于水用作“鋇餐”A．A B．B C．C D．D8、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)10、在反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1:3 B．3:1 C．1:1 D．3:811、下列描述與圖象相對應(yīng)的是A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖②表示向1Llmol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br-物質(zhì)的量的變化C．圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)沉淀質(zhì)量的變化D．圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系12、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）B．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（Cl-）>c（H+）C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＝c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．向1.00L0.3mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）13、已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m＞n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小B．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)D．三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)14、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．NH4Cl的電子式：Cl－B．2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH=CHCH3C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：15、下列關(guān)于鋁及含鋁物質(zhì)的說法正確的是A．27Al的中子數(shù)為13B．單質(zhì)鋁可用作半導(dǎo)體材料C．原子半徑：r(Si)>r(Al)D．Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)16、利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是()組別溫度/K物質(zhì)的量/mol時(shí)間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A．組別①中0～20min內(nèi)，NO2降解速率為0.25molL?1min?1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1>T2C．40min時(shí)，表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15D．該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。18、化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題(1)B所含官能團(tuán)名稱為___________。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為___________、___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式___________。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機(jī)試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。19、氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。（2）b中采用的加熱方式是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。（3）d的作用是________，可選用試劑________（填標(biāo)號(hào)）。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2(懸濁液)D．H2SO4（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。20、過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_________。②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。21、A是最簡單的酚，根據(jù)題意，完成下列填空：（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：______________C：______________E:_____________（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①：________________反應(yīng)②：____________________。（3）物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)有：____________________________________________。（4）寫出物質(zhì)的鄰位異構(gòu)體在濃硫酸催化化作用下分子內(nèi)脫水形成產(chǎn)物香豆素的化學(xué)方程式：_____________________________________________。（5）由C生成D的另外一個(gè)反應(yīng)物是__________，反應(yīng)條件是______________。（6）寫出由D生成M的化學(xué)方程式：___________________________________________。（7）A也是制備環(huán)己醇的一種原料，請寫出一種檢驗(yàn)A是否完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的一種方法。________________________________________________________________。（8）物質(zhì)M在堿性條件下可以水解，1molM發(fā)生水解時(shí)最多消耗_________molNaOH。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A、電解飽和食鹽水是吸熱反應(yīng)，因此生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，A正確；B、只要△G＝△H－T·△S＜0反應(yīng)就是自發(fā)進(jìn)行的，因此能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0，△S＞0，B正確；C、冰融化吸熱，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，C正確；D、食鹽是氯化鈉，屬于電解質(zhì)，用食鹽作融雪劑會(huì)對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生危害，D不正確；答案選D。2、D【詳解】①SiNa2SiO3H2SiO3SiO2Si，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系；②NaNaOHNa2CO3NaClNa，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系；③Cl2Ca（ClO）2HClOHClCl2，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系；④Fe與Cl2反應(yīng)可生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到Fe，故不滿足題意；故選D。3、D【詳解】A.有圖像1，在等壓線下，升高溫度，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A正確；B.有圖像1，向橫坐標(biāo)作垂線，即等溫線，該反應(yīng)正向是體積縮小的反應(yīng)，碳的轉(zhuǎn)化率越高，說明平衡正向進(jìn)行，壓強(qiáng)越大，即p1＜6Mpa，故B正確；C.有選項(xiàng)A可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，向橫坐標(biāo)作垂線，即是等壓線，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，碳的轉(zhuǎn)化率降低，故T1＜1000K，故C正確；D.起始C和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，在A點(diǎn)碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可逆反應(yīng)C（s）+2H2（g）?CH4（g）

開始（mol）1

2

0反應(yīng)（mol）0.5

1

0.5平衡（mol）0.5

1

0.5平衡時(shí)P（H2）=1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa、P（CH4）=0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=P(CH4)÷P2(H2)=（0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa）÷(1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5Mpa)2=2/9，故D錯(cuò)誤；故選：D.4、C【解析】A.甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨，說明甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－，故A正確；B.若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液呈中性，所以b點(diǎn)對應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL，故B正確；C.將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，因CH3NH2發(fā)生電離，則所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+)，即lgcCH3NH3+cCH3NH2≠0，所以對應(yīng)的不是a點(diǎn)的溶液，故C錯(cuò)誤；D.由甲胺的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=cOH-×cCH3NH3+cCH3NH2，a點(diǎn)溶液的pH=10.6，c(OH－)=10－3.45、A【詳解】H2、CO發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合mCO·nH2的物質(zhì)完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量，則①②符合，而④HCHO可以改寫成CO·H2，⑤CH3COOH可以改寫成2CO·2H2，③CH4可以改寫成C·2H2，⑥HCOOH可以改寫成CO2·H2，因此④⑤符合，③⑥不符合，即①②④⑤符合；故答案選A。6、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會(huì)隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測是由于SO42-濃度引起的，故B說法錯(cuò)誤；C.由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，故C說法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說明Cl-、SO42-都會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法正確；故答案為B。7、C【詳解】A.鋁屬于活潑性金屬單質(zhì)，易被空氣氧化，生成致密的氧化膜，但鋁以及氧化鋁均具有兩性，故不能用于蒸煮酸性或堿性食物，用途錯(cuò)誤；B.小蘇打作發(fā)酵劑的原理是碳酸氫鈉在受熱后會(huì)分解，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，使發(fā)面中形成許多小孔洞，錯(cuò)誤；C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白以及相關(guān)環(huán)境消毒，正確；D.硫酸鋇不僅難溶于水，而且難溶于酸，因此常選用BaSO4作鋇餐，錯(cuò)誤。答案選C。8、A【分析】由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯(cuò)誤；選A。9、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯(cuò)誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。10、A【詳解】在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，Cl2為氧化劑，生成NH4Cl為還原產(chǎn)物；N元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，NH3為還原劑，生成N2是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2molNH3作還原劑被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，故合理選項(xiàng)是A。11、B【解析】A、乙酸溶液中不斷加入氨水，生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)氨水過量時(shí)，繼續(xù)加氨水溶液被稀釋，導(dǎo)電性減弱，與圖象不符，A錯(cuò)誤；B、FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，Cl2優(yōu)先氧化Fe2+，則開始時(shí)Br-的量先不變，當(dāng)Fe2+完全被氧化后，Br-開始被氧化，物質(zhì)的量逐漸減少，最終為0，與圖象相符，B正確；C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反應(yīng)為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則一開始就有沉淀生成，C錯(cuò)誤；D、Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始反應(yīng)生成HCO3-，沒有CO2生成，與圖象不符，D錯(cuò)誤。答案選B。12、C【詳解】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，如果NaHSO3與Na2SO3混合溶液中二者濃度之比為1:1，根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，溶液呈酸性，氯離子不水解，所以存在c（CH3COOH）＜c（Cl-），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的NH4HSO4和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、（NH4）2SO4，NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+），銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），選項(xiàng)C正確；D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.3mol：0.2mol=3：2，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選C。13、C【分析】X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z一定是在第3周期，能形成簡單離子為Xn+、Ym+、Zn-，且數(shù)值m＞n，所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素?！驹斀狻緼．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑Cl-＞Na+；電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑Na+＞Al3+，所以Al3+離子半徑最小，故A正確；

B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合HnZO4，故B正確；C．NaOH為強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，HClO4是強(qiáng)酸，則它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)，故C正確；D、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH和HClO4反應(yīng)，NaOH與HClO4，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故D正確。故答案為C。14、B【詳解】A．NH

4Cl是離子化合物，電子式為

，A錯(cuò)誤；B．2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH=CHCH3，B正確；C．S

2

－的結(jié)構(gòu)示意圖為

，C錯(cuò)誤；D．在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子可表示為，D錯(cuò)誤。答案選B。15、D【詳解】A.27Al的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)鋁是金屬，是導(dǎo)體，不能用作半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C.鋁和硅為同周期元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子半徑：r(Si)<r(Al)，故C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，即能與強(qiáng)堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)，則可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；答案選D。16、C【詳解】A.0～20min內(nèi)，△n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，則CH4的消耗速率為v(CH4)==1.25×10-3mol/(L?min)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知NO2降解速率為2v(CH4)=2.5×10-3mol/(L?min)，故A錯(cuò)誤；B．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間段內(nèi)消耗的CH4量增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0～10min內(nèi)，T2溫度下消耗CH4的量大于T1溫度下CH4消耗的量，所以溫度T1＜T2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)可知T1＜T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以第二組反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間更短，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知40min時(shí)第一組已到達(dá)平衡，則第二組一定也已經(jīng)平衡，所以40min時(shí)甲烷的物質(zhì)的量應(yīng)和50min時(shí)相等，為0.15mol，故C正確；D．根據(jù)B、C選項(xiàng)分析可知溫度越高平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量越大，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H<0，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，所以△S>0，所以該反應(yīng)的△G=△H-T△S<0恒成立，即不需要高溫即可自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH?！驹斀狻?1)由分析可知，B為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應(yīng)含有2個(gè)甲基，且為對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：。【點(diǎn)睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。19、圓底燒瓶飽和食鹽水水浴加熱Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O避免生成NaClO3吸收尾氣（Cl2）AC過濾少量冷水洗滌【分析】由裝置可知可知，圓底燒瓶中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯氣經(jīng)過a裝置中飽和食鹽水除去HCl，然后Cl2通入b裝置中，KOH水溶液與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成KCl、KClO3，b裝置內(nèi)未反應(yīng)的Cl2通入c中，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，最后利用d裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，以此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)題目所給儀器圖可知，盛放二氧化錳的儀器為圓底燒瓶；氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下可生成氯酸鉀，鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有的HCl應(yīng)除去，則a中的試劑為飽和食鹽水，故答案為：圓底燒瓶；飽和食鹽水；(2)由裝置b的示意圖可知，b中采用的加熱方式為水浴加熱；c裝置為冰水條件，所以氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，與裝置b相比，裝置c采用冰水浴冷卻的目的是避免生成NaClO3，故答案為：水浴加熱；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免生成NaClO3；(3)因?yàn)槁葰庥卸荆?/p>