江西省南昌市新建縣一中2026屆高一化學第一學期期中預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋2、下列物質在水溶液中關于電離方程式錯誤的是A．MgCl2=Mg2++2ClˉB．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉC．CH3COOH=H++CH3COO-D．KHSO4=K++H++SO42-3、下列離子方程式中正確的是()A．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應OH-＋H＋===H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓4、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A．將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果C．固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上5、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各組物質氧化性強弱順序正確的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+6、下表各組變化中，后者一定包括前者的是A．氧化還原反應；分解反應 B．置換反應；氧化還原反應C．氧化還原反應；化合反應 D．復分解反應；中和反應7、下列說法中正確的是（）A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B．1mol任何物質都含有NA個原子C．0.5molH2O中含有的原子數目為1.5NAD．64g氧相當于2mol氧8、在實驗室中，通常將金屬鈉保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中9、下列物質中屬于電解質的是A．氨水B．二氧化碳氣體C．銅絲D．氫氧化鈉固體10、根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S11、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的NaOH溶液；②加入稍過量的Na2CO3溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾正確的操作順序是()A．③①②⑤④ B．②③①④⑤ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④12、下列關于摩爾質量敘述中正確的是()A．1molCO的質量是28g·mol-1B．硫酸根離子的摩爾質量是98gC．Cl2的摩爾質量是71g·molD．NaCl的相對分子質量是58.5g·m13、在下列試劑中，可以一次性將氫氧化鋇、鹽酸、碳酸鈉三種溶液區(qū)別開來的試劑的是A．稀硫酸 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．稀硝酸14、下列說法正確的是（）A．銅、硫酸銅溶液均能導電，所以它們均是電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質15、CH4+2O2→CO2+2H2O屬于下列反應類型中的()A．復分解反應 B．置換反應 C．氧化還原反應 D．分解反應16、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個數比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-17、下圖所示四種化學實驗操作的名稱按①②③④順序排列分別為()A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾18、下表是某化學興趣小組的同學用多種方法來鑒別物質的情況，其中完全正確的選項是（）需鑒別物質所加試劑或方法方法1方法2A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無色酚酞A．A B．B C．C D．D19、帶有2個單位正電荷的微粒X2+，它的質量數等于137，中子數是81，則核外電子數為A．56B．54C．58D．13720、下列反應屬于四種基本反應類型，但不屬于氧化還原反應的是A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．CO+CuOCu+CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl321、下列敘述正確的是（）A．直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體C．根據丁達爾效應，利用一束強光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙，但可以通過半透膜22、從2L物質的量濃度為1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是()①物質的量濃度為0.1mol·L－1②物質的量濃度為1mol·L－1③含100mL水④含0.1mol氫氧化鈉A．①② B．①③ C．②③ D．②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。24、（12分）在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。25、（12分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。(2)第④步中，相關的離子方程式是___________________________________________。(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______________________________。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是____________________________________________。26、（10分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量/g摩爾質量/（g·mol－1）蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是________（填寫名稱）。（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質的量濃度為（阿司匹林中不含K＋）______（只要求寫表達式，不需計算）mol·L－1。（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是____________（填字母），還缺少的玻璃儀器有____________（填儀器名稱）。（4）配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏低的是____________。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B溶解后沒有冷卻便進行定容C定容時仰視液面D容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈E加水定容時越過刻度線，又用膠頭滴管吸出F定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應含有_________（填化學符號）。27、（12分）用于分離或提純物質的方法有：A蒸餾(分餾)B萃取C過濾D重結晶E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒________。（2）分離四氯化碳與水的混合物_______。（3）分離汽油和煤油________。（4）分離碘水中的碘單質_________。（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀________。28、（14分）將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負”）極相連的電極上生成；（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較?。┰谌芙舛壬系牟町?，通過______________________________________，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設計方案，無需計算具體數據）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應方程式_____________；如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水，一段時間后電源負極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標況），此時溶液中NaOH的物質的量濃度為__________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經過下列流程可以制取溴:①若物質X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；②若物質X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時吸收塔中發(fā)生的反應Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應_____________。若有48g溴完全反應，轉移電子的物質的量為_____________mol；③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號）_____________；a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性d．腐蝕性④設備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_____________等玻璃儀器組成的裝置實現。29、（10分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應的離子反應方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應為Ag++C1-=AgCl↓，故D錯誤；答案選B。2、C【解析】

氯化鎂為強電解質，完全電離生成鎂離子和氯離子；氫氧化鋇是強電解質，完全電離生成鋇離子和氫氧根離子；醋酸是弱電解質，部分電離，用可逆號連接；HSO4-為強酸的酸式酸根離子，拆分為氫離子和硫酸根離子?！驹斀狻柯然V為強電解質，完全電離，電離方程式為:MgCl2═Mg2++2Cl-，故A正確；氫氧化鋇是強電解質，完全電離，電離方程式為:Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故B正確；醋酸是弱電解質，部分電離，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO-，故C錯誤；HSO4-為強酸的酸式酸根離子，KHSO4在溶液中的電離方程式是KHSO4=K++H++SO42-，故D正確。3、D【解析】

A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在離子方程式中應該拆成離子形成，離子方程式為OH－＋H＋=H2O，A項錯誤；B．遺漏了Ba2＋和SO42－的反應，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B項錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，銅會置換出銀，選項中電荷不守恒，離子方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C項錯誤；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應會生成氫氧化鎂沉淀，D項中化學方程式正確，D項正確；本題答案選D。4、B【解析】

根據一定物質的量濃度溶液的配置操作及注意事項分析。【詳解】A．5.85gNaCl固體的物質的量為0.1mol，0.1molNaCl溶于1L水中所得溶液體積不是1L，配制的溶液濃度不是0.1mol?L-1，故A錯誤；B．由于定容時還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有少量的蒸餾水不影響配制結果，故B正確；C．轉移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管進行定容，不能直接加水稀釋到刻度線，故C錯誤；D．稱量時，不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，否則會腐蝕托盤天平的托盤，故D錯誤。故選B。【點睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時容量瓶中可以有水，定容搖勻后，若液面低于刻度線不能再加水。5、B【解析】

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化劑是Cl2，氧化產物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO+HCl===Cl2↑+H2O中氧化劑是HClO，氧化產物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化劑是Cu2+，氧化產物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案：B?！军c睛】根據方程式中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性判斷。6、B【解析】

A項、分解反應不一定是氧化還原反應，但有單質生成的分解反應是氧化還原反應，而氧化還原反應不一定是分解反應，故A錯誤；B項、置換反應有單質參加有單質生成，一定是氧化還原反應，故B正確；C項、化合反應不一定是氧化還原反應，但有單質參加的化合反應屬于氧化反應，而氧化還原反應不一定是化合反應，故C錯誤；D項、復分解反應是酸、堿、鹽之間的非氧化還原反應，中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應，故D錯誤；故選B。7、C【解析】

A．摩爾不是物理量,是物質的量的單位,物質的量是描述微觀粒子的物理量,故A錯誤；B、物質不都是由原子構成,可能由分子、離子構成,1mol微粒約含有NA個指明的微粒數目,故B錯誤；C、1molH2O中含有3mol原子（2mol氫原子，1mol氧原子），則0.5molH2O中含有0.5×3=1.5mol原子，含有的原子數目為1.5NA，C正確；D．“2mol氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子，D錯誤。8、C【解析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實驗室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。9、D【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，注意電解質必須是化合物，不能是單質或混合物，據此分析解答?！驹斀狻緼、氨水是混合物，所以氨水既不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B、二氧化碳的水溶液能導電，但導電的離子是二氧化碳和水反應生成的碳酸電離的，所以二氧化碳是非電解質，選項B錯誤；C、銅絲是單質，所以銅絲既不是電解質也不是非電解質，選項C錯誤；D、氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電，所以氫氧化鈉固體是電解質，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了電解質判斷，難度不大，注意不是電解質的物質不一定是非電解質，如混合物或單質。10、A【解析】

反應物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價降低的過程，由此可知在反應中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，由選項可知，只能為Na2SO4；故選A。11、A【解析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，正確操作順序應為：③加入稍過量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質Ba2+；①加入稍過量的NaOH溶液，除去Mg2+，溶液中引入了雜質OH-；②加入稍過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，溶液中引入了雜質CO32-；⑤過濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀；④濾液中滴入稀鹽酸至無氣泡產生，除去引入的OH-、CO32-；所以正確的操作順序為：③①②⑤④；綜上所述，本題選A。12、C【解析】

A、1mol一氧化碳的質量為28g，28g?mol-1為一氧化碳的摩爾質量，A錯誤；B、硫酸根離子的摩爾質量為98g/mol，98g為1mol硫酸的質量，B錯誤；C、氯氣的相對分子質量為71，其摩爾質量為71g/mol，C正確；D、相對分子質量單位為1，省略不寫，氯化鈉的相對分子質量為58.5，58.5g?mol-1為氯化鈉的摩爾質量，D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握摩爾質量與質量、摩爾質量與相對分子量的關系是解題的關鍵。注意某種物質的摩爾質量、相對分子質量在數值上可以相等，但單位不同，摩爾質量的單位為g/mol，相對分子質量單位為“1”，省略不寫。13、A【解析】

根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們?！驹斀狻緼、硫酸和氫氧化鋇生成白色沉淀，和鹽酸不反應，和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體，現象不同，可以鑒別，故A正確；B、氯化鋇和氫氧化鋇、鹽酸不會反應，無明顯現象，不能鑒別，故B錯誤；C、硝酸銀和三種溶液混合都能產生沉淀，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、硝酸和和碳酸鈉反應產生氣泡，而和氫氧化鋇、鹽酸混合沒有現象，不能鑒別，故D錯誤；答案選A。【點睛】在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑，出現不同的現象即可鑒別。14、C【解析】

A．銅是單質，硫酸銅溶液是混合物，均不是化合物，則不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B．NH3和CO2的水溶液能導電，是均與水反應生成了可電離的電解質的緣故，而自身不能發(fā)生電離，是非電解質，故B錯誤；C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，則蔗糖、酒精均是非電解質，故C正確；D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，但溶于水都能電離出自由移動的離子，則HCl、NaCl均是電解質，故D錯誤；故答案為C。【點睛】電解質與非電解質的判斷要注意以下幾點：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質本身可能不導電，如NaCl固體，但NaCl是電解質，電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)導電即可，又如HCl氣體不導電，但溶于水后形成的鹽酸能導電，HCl是電解質；③能導電的不一定是電解質，如Fe能導電，但是單質，不屬于電解質；④難溶性化合物不一定就是弱電解質。15、C【解析】

A．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于復分解反應，故A錯誤；B．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于置換反應，故B錯誤；C．CH4+2O2→CO2+2H2O中C元素和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于分解反應，故D錯誤。答案選C。16、D【解析】

根據溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計算可知Ｘ必定帶一個單位負電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。17、A【解析】

過濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器由：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(晶體)的過程，主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它的另一種溶劑中提取出來，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液；答案選A。18、C【解析】

A.均為黑色粉末，CO能還原CuO，則方法1不能鑒別，故A不選；B.碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，均與Zn不反應，則方法2不能鑒別，故B不選；C.NH4HCO3與NaOH反應生成刺激性氣體，與稀硫酸反應生成無色無味氣體，現象不同，可鑒別，故C選；D.鹽酸與氧化鐵反應，二者加酚酞均為無色，則方法2不能鑒別，故D不選；答案：C?！军c睛】本題考查物質的性質，根據物質的性質和反應的特殊現象加以區(qū)別。19、B【解析】X2+的質子數=質量數﹣中子數=137﹣81=56，則X2+的核外電子數=56﹣2=54。故選B。點睛：質量數=質子數+中子數；微粒的核電荷數=質子數；陽離子的核外電子數=質子數﹣所帶的電荷數；陽離子的核外電子數=質子數+所帶的電荷數。20、C【解析】

A.該反應為置換反應，一定屬于氧化還原反應，A不符合題意；B.該反應不屬于四種基本反應類型，反應過程中有元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，B不符合題意；C.該反應為復分解反應，不屬于氧化還原反應，C符合題意；D.該反應為化合反應，反應過程中，氯元素和鐵元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，D不符合題意；故答案為：C【點睛】明確四種基本反應類型與氧化還原反應的關系以及準確判斷反應中元素的化合價變化情況是解答的關鍵。四種基本反應類型中，一定不屬于氧化還原反應的為復分解反應，一定屬于氧化還原反應的是置換反應。21、C【解析】

A.分散質粒子直徑介于1nm~100nm之間的分散系，稱為膠體，故A錯誤；B.Fe(OH)3難溶于水，許多粒子聚集在一起，直徑介于1nm~100nm之間時，可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體，故B錯誤；C.膠體能發(fā)生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，利用一束強光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液，故C正確；D.膠體粒子是很多分子的集合體，但能透過濾紙，不可以通過半透膜，故D錯誤；故選C。22、B【解析】

①溶液具有均一性，溶液的物質的量濃度與溶液的體積無關，所以這100mL溶液的濃度仍然為1mol/L，故①錯誤，②正確；③100mL指的是溶液的體積，溶劑水的體積不是100mL，故③錯誤；④n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，即100mL溶液中含0.1mol氫氧化鈉，故④正確；錯誤的有①③，故選B?！军c睛】掌握和理解溶液的特性是解題的關鍵。本題的易錯點為①，需要注意溶液均一性的理解，知道溶液的物質的量濃度與體積無關。二、非選擇題(共84分)23、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據反應（2）的分析，發(fā)生反應H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質的量濃度的計算等知識。24、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象，則溶液中不含SO42﹣。根據電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。25、取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無沉淀產生Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液轉移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應該用150mL【解析】

(1).過量的氯化鋇會將硫酸根離子沉淀完全，若硫酸根離子剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為取少上層清液，繼續(xù)加BaCl2溶液，無沉淀產生；(2).粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去鈣離子以及先前過量的鋇離子，反應的離子方程式為：Ca2++CO32?=CaCO3↓、Ba2++CO32?=BaCO3↓，故答案為Ca2++CO32?=CaCO3↓、Ba2++CO32?=BaCO3↓；(3).若先加鹽酸再過濾，則前面生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會與鹽酸反應，生成離子又進入溶液，從而影響氯化鈉的純度，故答案為若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進入溶液；(4).根據圖示分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的規(guī)格也不對，容量瓶用的是100mL應該用150mL，故答案為轉移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應該用150mL。26、蔗糖2×＋ac玻璃棒、燒杯CECl－【解析】

(1)同一溶液、體積相等，則物質的量越大溶液的濃度也越大，蔗糖的物質的量為：=0.146mol；硫酸鉀的物質的量為：=0.00287mol；阿司匹林的物質的量為：=0.00194mol；高錳酸鉀的物質的量：=0.0032mol；硝酸銀的物質的量：=0.00024mol；所以蔗糖的物質的量最大，溶液中蔗糖的物質的量濃度最大；(2)溶液中鉀離子的物質的量為(2×+)mol，溶液的體積V=1L，則依據c=，溶液中鉀離子的物質的量濃度為=（2×+）mol/L；(3)配制一定物質的濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000mL容量瓶、膠頭滴管；用不到燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器是玻璃棒、燒杯；(4)A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故A不選；B.溶解后沒有冷卻便進行定容，會造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故B不選；C．定容時仰視液面，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C選；D．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈，容量瓶中殘留有鮮花保鮮劑，導致配制的溶液中鮮花保鮮劑濃度偏大，故D不選；E.加水定容時越過刻度線，又用膠頭滴管吸出，加入水的量偏大，導致配制的溶液濃度偏低，故E選；F．定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，屬于正確操作，溶液濃度準確，故D不選；答案選CE；(5)銀離子能夠與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，則欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，加入的試劑中應含有Cl-。27、CEAB或BED【解析】

（1）碳酸鈣不溶于水，因此除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微?？梢圆捎眠^濾的方法，答案選C；（2）四氯化碳不溶于水，因此分離四氯化碳與水的混合物的方法是分液，答案選E；（3）汽油和煤油互溶，二者的沸點相差較大，因此分離汽油和煤油可以用蒸餾的方法，答案選A；（4）碘易溶在有機溶劑中，因此分離碘水中的碘單質采用萃取分液的方法，答案選B或BE；（5）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響差別較大