2026屆河南省信陽市高三上化學期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質(zhì)的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是（）A．該反應(yīng)產(chǎn)物除N2外還有NaCl和H2OB．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑C．每生成2.24L標況下N2轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N22、下列說法正確的是A．離子化合物中一定含有金屬元素 B．原子晶體熔化要破壞共價鍵C．構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵 D．只有離子化合物中才存在離子3、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B．1molNa與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C．1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD．25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為6NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為1.5NAC．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離出的OH－的數(shù)目為0.1NAD．3.6gCaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA6、已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應(yīng)不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN7、.熔點最高的晶體是（）A．干冰 B．食鹽 C．金剛石 D．碳化硅8、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl9、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO410、在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．c(H＋)=c(OH－)溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－D．加水稀釋時c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中：SO32－、Cl－、NO3－、Na＋11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO的數(shù)目為10-4NAB．1mol冰中含有4NA個氫鍵C．惰性電極電解AgNO3溶液，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，電路中通過電子數(shù)為NAD．含0.1molNH4HSO4溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA12、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：下列說法不正確的是A．合成氣的主要成分為CO和H2 B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C．Ni在該反應(yīng)中做催化劑 D．①→②吸收能量13、有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是A．Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時，Na2C03因堿性強，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2C03所消耗鹽酸的體積是NaHC03的兩倍C．向Na2C03飽和溶液中通入過量CO2，有NaHC03結(jié)晶析出D．Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同14、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：丁>乙=丙=2甲Ⅳ．乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2則下列說法不正確的是A．乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵B．四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強C．丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性D．乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙15、用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達到實驗?zāi)康氖?選項實驗?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗證非金屬性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制備純凈的氯氣濃鹽酸MnO2飽和食鹽水C檢驗溶液X中含有CO32-鹽酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A．A B．B C．C D．D16、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A向Ca(OH)2懸濁液中通入Cl2：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O向CaCO3懸濁液中通入Cl2：Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑B向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]-向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]-＋H2O＋4NH4+CFeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2＋OH－===HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2＋OH－===HSO3-A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知無色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學興趣小組通過如下實驗確定了其成分(其中所加試劑均過量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標準狀況)：回答下列問題：(1)實驗Ⅱ可確定無色溶液X中一定不存在的離子有________。(2)無色氣體A的空間構(gòu)型為_______；白色沉淀A的成分為_______(寫化學式)。(3)實驗Ⅲ中的第ii步操作對應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________。(4)該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質(zhì)的量濃度為________。18、查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知：①A為芳香烴；C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。②+③+H2O回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，D中含氧官能團的名稱為______。(2)由A生成B的反應(yīng)類型為_______。(3)由B生成C的化學方程式為__________。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為________。(5)寫出化合物F同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①苯環(huán)上有2個對位取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)(6)以甲苯和丙酮()為原料，設(shè)計制備有機物的合成路線：_____(用流程圖表示，無機試劑任選)。19、六價鉻有毒，而Cr3+相對安全。工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：CO由甲酸脫水制得；實驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是______。20、謝弗勒爾鹽（Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種不溶于水、酸和乙醇的固體，100℃時發(fā)生分解?？捎蒀uSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝罝如下圖所示：(1)裝置A在常溫下制取SO2時，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%濃硫酸，其原因是________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)裝置C的作用是__________。(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。檢驗己洗滌完全的方法是________________。(5)請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO)制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O)的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入______溶液，加入適最純凈的________調(diào)節(jié)3.2<pH<4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過濾，用95%酒精洗滌晶體2～3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。[已知：該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1，3.2)]21、一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：已知：本實驗條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是___________________________________；步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為___________________________________。（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入_________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4-5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學式)。（3）步驟⑦需在90-100℃下進行，該反應(yīng)的化學方程式________________________。（4）測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標準溶液VmL，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：發(fā)生的反應(yīng)是：NaNO2＋NH4Cl=N2＋NaCl＋2H2O，A、根據(jù)反應(yīng)方程式，產(chǎn)物是N2、NaCl、H2O，故說法正確；B、NaNO2中N的化合價由＋3價→0，化合價降低，作氧化劑，NH4Cl中N的化合價由－3價→0價，化合價升高，作還原劑，故說法正確；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子3mol，則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移電子0.3mol，故說法錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故說法正確?？键c：考查氧化還原反應(yīng)中的概念等知識。2、B【詳解】A．離子化合物中不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如NH4Cl等銨鹽，A錯誤；B．原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體熔化要破壞共價鍵，B正確；

C．稀有氣體分子為單原子分子，其構(gòu)成的晶體中無任何化學鍵，C錯誤；

D．共價化合物的溶液中也可能存在離子，如鹽酸溶液中含有Cl-，D錯誤；

答案選B。3、B【解析】試題分析：根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。A、SiO2是共價鍵結(jié)合的原子晶體，SO2是含有共價鍵的分子晶體，故A錯誤；B、CO2和H2都是分子晶體，都只含共價鍵，故B正確；C、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫是分子晶體含有共價鍵，故C錯誤；D、四氯化碳是分子晶體，含有共價鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故D錯誤；故選B。考點：考查晶體類型和化學鍵的關(guān)系的判斷4、B【詳解】A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是，1mol白磷中有6molP－P鍵，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為，1mol甲烷中4molC－H鍵，0.4NA共價鍵，當含有共價鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時，白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol，甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol，故A錯誤；B、無論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價為＋1價，1molNa都失去電子1mol，數(shù)目為NA，故B正確；C、由Na2O2的電子式可知，1molNa2O2固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol，個數(shù)為3NA，故C錯誤；D、題中未給出溶液的體積，無法計算OH－的物質(zhì)的量，故D錯誤，答案選B。5、A【分析】A.丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，摩爾質(zhì)量相同，極性鍵數(shù)量相同；B.1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)；C.在NaOH溶液中，水的電離被抑制，溶液中的OH-幾乎全部來自氫氧化鈉；D.CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1?！驹斀狻緼.丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體的物質(zhì)的量為42g÷42g/mol=1mol，含有的極性鍵的物質(zhì)的量為6mol，數(shù)量為6NA，A項正確；B.12g（即1mol）石墨烯能形成0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA，B項錯誤；C.在NaOH溶液中，水的電離被抑制，水電離出的OH-的濃度等于水電離出的H+濃度，均為10-13mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為10-13NA，C項錯誤；D.3.6g（即0.05mol）CaO2中陰離子的物質(zhì)的量為0.05mol，陰離子的數(shù)目為0.05NA，D項錯誤；答案選A。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是熟知石墨中1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)，易錯點是錯誤地認為CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:2，CaO2中陰離子為O22-，做題時要格外注意。6、A【解析】根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，判斷出對應(yīng)酸性的強弱，然后利用酸性強的制取酸性弱，進行判斷。【詳解】利用鹽類水解中越弱越水解，判斷出電離H＋能量的強弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3－；A、根據(jù)上述分析，HClO電離出H＋大于HCO3－，因此此反應(yīng)應(yīng)是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO，選項A不成立；B、根據(jù)A選項分析，選項B成立；C、電離出H＋的大小順序是H2CO3>C6H5OH>HCO3－，C選項成立；D、利用酸性強的制取酸性弱，CH3COOH的酸性強于HCl，D選項成立?！军c睛】難點是判斷反應(yīng)方程式的發(fā)生，本題不僅注意酸性強的制取酸性弱的，還應(yīng)對比生成物中電離程度，如A選項，CO32－對應(yīng)的是HCO3－，HClO電離H＋的能力強于HCO3－，HClO能與CO32－反應(yīng)生成HCO3－，正確的反應(yīng)是CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO。7、C【詳解】干冰常溫下為氣體，為分子晶體，氯化鈉為離子晶體，金剛石為原子晶體，碳化硅為原子晶體，由于碳碳鍵的鍵長小于碳硅鍵，碳碳鍵的鍵能強于碳硅鍵，碳碳鍵的共價鍵強于碳硅鍵，金剛石晶體的熔點碳化硅，則熔點從高到低順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉＞干冰，故選C?！军c睛】晶體的類型不同，注意一般來說晶體的熔點的順序為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體是解答關(guān)鍵。8、C【詳解】A、因為是濁液，所以存在沉淀溶解平衡，選項A正確；B、Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移動，說明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強，選項B正確；C、銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，選項C錯誤；D、濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)Ag++2NH3?H2O?Ag（NH3）2++2H2O逆向移動，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，選項D正確；答案選C。9、C【詳解】A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。10、D【解析】A．酸性條件下，弱酸根離子HSO3-能和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，所以不能大量共存，故A錯誤；B．使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子能氧化還原性I-，所以二者不能共存，故B錯誤；C．c(H+)=c(OH－)的溶液顯中性，在中性溶液中，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵沉淀，不能大量存在，故C錯誤；D．加水稀釋時c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液顯堿性，在堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。點睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。本題的易錯點和難點是D，明確加水稀釋時c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液的性質(zhì)是判斷的關(guān)鍵。11、C【詳解】A．pH=10的NaHCO3溶液中CO的濃度無法計算，個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．冰中形成2條氫鍵，1mol冰中含2NA條氫鍵，故B錯誤；C．惰性電極電解AgNO3溶液，陽極生成氧氣，陰極先生成銀，后生成氫氣，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，根據(jù)陽極產(chǎn)生的氧氣可知，電路中通過電子數(shù)為NA，故C正確；D．0.1molNH4HSO4

可電離出0.1molSO，根據(jù)電荷守恒：n（NH4＋）+n（H＋）=2n（SO

）+n（OH－）=0.2mol+n（OH－），OH－是由水電離出來的，則陽離子數(shù)目略大于

0.2NA

，故D錯誤；故選C。12、D【分析】由圖可知，CO2和CH4催化重整可制備合成氣的方程式：CH4(g)+CO2(g)→2CO+2H2，Ni在該反應(yīng)中做催化劑,且化學反應(yīng)中由化學鍵的斷裂和生成，①→②放出能量。【詳解】A．CO2和CH4催化重整可制備合成氣，則合成氣的主要成分為CO和H2，A說法正確；B．由反應(yīng)歷程圖中反應(yīng)物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，B說法正確；C．Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)途徑，不改變反應(yīng)物和生成物，C說法正確；D．由反應(yīng)歷程示意圖可知，反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高，①→②放出能量，D說法錯誤；答案選D13、A【解析】Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快，故A錯誤；NaHCO3與鹽酸發(fā)生，Na2CO3與鹽酸發(fā)生，所以等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍，故B正確；碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向Na2CO3飽和溶液中通人過量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出，故C正確；Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，NaHCO3與BaCl2溶液不反應(yīng)，故D正確。14、B【解析】試題分析：甲、乙、丙、丁四種短周期元素，原子的核外電子層數(shù)：丁>乙=丙=2甲，說明丁在第三周期，乙、丙在第二周期，甲在第一周期，乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，說明乙為第ⅤA,則乙為N，原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8，丁為ⅢA的Al，甲為H，丙為F，A.氮原子屬于第ⅤA元素，最外層5個電子，NH3中N-H鍵是極性鍵，正確；B.丙為F，非金屬性最強，但由于它非?；顫?，沒有最高價的含氧酸，錯誤；C.丁是鋁，乙是N，氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁，屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，正確；D.N的非金屬性比F弱，所以NH3的穩(wěn)定性比HF弱，正確；選B。考點：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。15、A【解析】A、裝置b中出現(xiàn)氣體，說明硫酸的酸性強于碳酸，裝置c中出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強，即S>C>Si，故正確；B、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置中沒有加熱裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，從裝置c中出來氯氣中混有水蒸氣，不是純凈的，故錯誤；C、裝置b中加入鹽酸，出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說明X中含有CO32－，可能含有HCO3－或SO32－或HSO3－，故錯誤；D、氯水具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能達到實驗?zāi)康?，故錯誤。點睛：本題考查實驗設(shè)計方案的評價，設(shè)計過程中注意反應(yīng)的條件，如選項B，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，此裝置中缺少加熱裝置，離子檢驗中要防止其他離子的干擾，故選項C。16、D【詳解】A.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性強于碳酸，但次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，所以碳酸鈣懸濁液和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和次氯酸，故錯誤；B.氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉，但不溶于氨水，故錯誤；C.鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D.氫氧化鈣和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，氫氧化鈣和過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，故正確。故選D。.二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Mg2+、Al3+三角錐形BaCO3、BaSO43Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2Oc(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L【分析】無色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產(chǎn)生無色氣體A是NH3，說明含有NH4+，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計算出NH4+的物質(zhì)的量；同時產(chǎn)生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體B，同時有白色沉淀B，說明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質(zhì)量和為8.6g，沉淀B是BaSO4，氣體B是CO2，說明原溶液中含SO42-、CO32-，根據(jù)沉淀A、B的質(zhì)量可計算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物質(zhì)的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，產(chǎn)生無色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說明III發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A中含有NO3-，根據(jù)NO的體積，結(jié)合N元素守恒可得NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子共存判斷是否含有其它離子，并進行分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+離子；(2)無色氣體A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3)實驗Ⅲ中的第ii步操作是H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒?？傻迷摲磻?yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)根據(jù)上述分析及題干已知信息，結(jié)合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質(zhì)的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g÷197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負電荷總數(shù)多于陽離子帶有的正電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性，說明溶液中還含有陽離子Na+，其物質(zhì)的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)-n(NH4+)=2×0.02mol+2×0.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無色溶液X中一定存在的陽離子的物質(zhì)的量濃度c(NH4+)=n(NH4+)÷V=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L；c(Na+)=n(Na+)÷V=0.08mol÷0.2L=0.4mol/L。【點睛】本題考查常見離子的檢驗方法及物質(zhì)的量濃度的計算，注意掌握常見離子的性質(zhì)及正確的檢驗方法，要求學生能夠根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱，結(jié)合離子反應(yīng)由已經(jīng)確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據(jù)溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力。18、羥基、醛基加成反應(yīng)2+O22+2H2O【分析】根據(jù)D的性質(zhì)及前后物質(zhì)的特點得出D為，D和NaOH反應(yīng)生成E()，根據(jù)信息②得到F()，根據(jù)信息③說明C中含有羰基，B發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，A含有碳碳雙鍵，再根據(jù)A的分子式得到A()，則B為，B發(fā)生催化氧化得到C()，C和F反應(yīng)生成G()?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到A的結(jié)構(gòu)簡式為，D()中含氧官能團的名稱為羥基、醛基；故答案為：；羥基、醛基。(2)由A()生成B()的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)。(3)由B催化氧化反應(yīng)生成C的化學方程式為2+O22+2H2O；故答案為：2+O22+2H2O。(4)根據(jù)C和F反應(yīng)生成G，其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。(5)化合物F()同時符合①苯環(huán)上有2個對位取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明為甲酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。(6)甲苯和溴蒸汽在光照條件下反應(yīng)生成，在NaOH溶液加熱條件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反應(yīng)生成，其合成路線為；故答案為：?！军c睛】有機推斷是常考題型，主要考查根據(jù)題中信息進行分析并分子式或結(jié)構(gòu)簡式的推斷，主要方法是順推、逆推、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。19、III→I→IV【分析】依據(jù)制取CO、CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最后結(jié)合CO氣體是有毒氣體需要點燃處理分析。【詳解】在I中在濃硫酸存在和加熱條件下甲酸HCOOH發(fā)生分解產(chǎn)生CO和H2O，通過II緩沖，形成穩(wěn)定的氣流，然后在III中在加熱時CO與CrO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)使CrO3還原，由于反應(yīng)生成的CO是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，最后需要點燃除去。Ⅲ裝置中發(fā)生的反應(yīng)是CO還原CrO3，需要冷卻后再停止通CO氣體，防止還原產(chǎn)物被氧化，所以熄滅酒精燈的順序是先熄滅Ⅲ，再熄滅Ⅰ，最后熄滅Ⅳ?！军c睛】本題考查了化學實驗操作的順序?；瘜W實驗必須在一定條件下，按照一定的順序進行，否則若操作順序不當，就會導致實驗失敗，不僅不能達到預(yù)期實驗?zāi)康?，甚至會發(fā)生危險，產(chǎn)生事故。20、二氧化硫在稀硫酸中的溶解度太大；濃硫酸中H+濃度小，不適宜制備二氧化硫3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O+8H++SO42-做安全瓶，防止倒吸取少量最后一次的過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明己洗滌完全H2O2CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]【解析】裝置A是濃硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫，在60℃～80℃條件下，與硫酸銅溶液在裝置B中反應(yīng)生成謝弗勒爾鹽(Cu2SO3?CuSO3?2H2O)，D裝置用來吸收未反應(yīng)完的二氧化硫有毒氣體，防止污染空氣。(1)二氧化硫易溶于水，在稀硫酸中的溶解度太大；而濃硫酸中H+濃度太小，不適宜制備二氧化硫；70%硫酸含水量少，且能吸水，有利于二氧化硫的溢出，故答案為：二氧化硫在稀硫酸中的溶解度太大；濃硫酸中H+濃度小，不適宜制備二氧化硫；(2)裝置B中發(fā)生硫酸銅與二氧化硫生成產(chǎn)物Cu2SO3?CuSO3?2H2O的反應(yīng)，銅元素化合價降低到+1價，則二氧化硫中硫元素升價到+6價，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3?CuSO3?2H2O↓+8H++SO42-；故答案為：3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3?CuSO3?2H2O↓+8H++SO42-；(3)二氧化硫易溶于水，裝置C可以防倒吸；故答案為：做安全瓶，防止倒吸；(4)①產(chǎn)物若未洗滌干凈，則表面含有硫酸根離子，檢驗硫酸根離子即可，檢驗硫酸根離子的方法為：取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌完全，故答案為