山西省朔州市懷仁八中2026屆化學高二上期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關離子（或物質(zhì)）的檢驗及結論中，正確的是（）A．取少量試液于試管中，加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明試液中含有SO42-B．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+D．向某溶液中先滴加幾滴氯水，再滴入幾滴KSCN溶液后變成紅色，說明原溶液中有Fe3+2、某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應3、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動4、下列熱化學方程式書寫正確的是：A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-15、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為2X=3Y+ZB．t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡C．若t=4，則0-t的X的化學反應速率為0.1mol/(L·min)D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大6、已知：AgBr比AgCl更難溶，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl與AgBr沉淀等量生成C．AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D．AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主7、在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L8、對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9、恒溫恒容條件下，不能表明反應:2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)已達平衡狀態(tài)的是A．容器中顏色不再改變 B．混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變C．混合氣密度不再改變 D．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO210、改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來改變反應速率的是A．增加固體反應物表面積B．加壓C．加大反應物濃度D．加催化劑11、將1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一電極上析出19.2gCu。此時，在另一電極上放出氣體的體積在標準狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)()A．6.72L B．13.44L C．3.36L D．5.6L12、下列有關化學實驗的敘述正確的是A．為看到明顯的實驗現(xiàn)象，實驗藥品的取用越多越好B．成功的化學實驗必須嚴格遵守操作規(guī)程并取得預期成果，未取得預期成果的實驗都是失敗的C．即使借助精密的儀器，采用規(guī)范的操作，化學實驗依然會存在誤差D．為節(jié)約時間，保證實驗順利進行，應在所有的實驗步驟都完成后再進行現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的記錄13、常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．無法確定14、銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是A．腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生：2H++2e-=H2↑B．若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母gC．若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕D．若將該銅板與直流電源負極相連，則鐵銅均難被腐蝕15、室溫下，HCO3-在水中發(fā)生如下變化，該變化過程屬于（）A．電離過程B．中和反應C．水解反應D．置換反應16、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味二、非選擇題（本題包括5小題）17、[化學一有機化學基礎]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。寫出PX的結構簡式。PX可發(fā)生的反應有、（填反應類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉化關系，其中A是PX的一種同分異構體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式是。②D分子所含官能團是（填名稱）。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是F是B的一種同分異構體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式18、某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結構簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_______________;E2的結構簡式是_______________;19、按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。①配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管d.裝標準溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達到終點的標志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測定結果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復操作一次完成以下填空：操作F中應該選擇圖中______滴定管（填標號）。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____(填選項)，滴定終點溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定結果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前錐形瓶內(nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為______mol/L。21、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的應用前景。工業(yè)上采用下列兩種反應合成甲醇：反應I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.040.250.012①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1_________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，5min后達到平衡，測得c(CO)＝0.2mol／L，則用H2表示的5min內(nèi)該反應的反應速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，該溫度下此反應的平衡常數(shù)為___________，此時的溫度為________（從上表中選擇）。一定條件下，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可提高CO轉化率的是________。A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離C．恒容條件下充入HeD．再充入適量的H2為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。實驗編號溫度（℃）n(CO)/n(H2)壓強（MPa）1a1/20.22200b533501/20.2A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=________、b=_______。B．根據(jù)反應I的特點，左下圖是在壓強分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Py=______MPa。上述反應中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是常用的制氫方法。已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol-1則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、D4、B5、C6、C7、A8、B9、C10、D11、D12、C13、C14、A15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）（2）取代反應氧化反應（或其它合理答案）（3）①②醛基③（4）18、2,3-二甲基-1,3-丁二烯19、H2CO